江蘇省淮安中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三十二講 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（二）學(xué)案+課時(shí)作業(yè).doc

第三十二講 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（二）(兩課時(shí))【考試說明】1、能用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的計(jì)算。2、了解提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性。認(rèn)識(shí)化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用?！窘虒W(xué)設(shè)計(jì)】一、 兩種重要的反應(yīng)熱分類燃燒熱中和熱定 義單 位標(biāo) 準(zhǔn)注意事 項(xiàng)實(shí) 例計(jì) 算測(cè)定方 法 例1：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)；h=57.3 kj/mol,向3份同體積0.2 mol/l的naoh溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)h1、h2、h3、的關(guān)系正確的是（ ）a h1h2h3 b h2h3h1 c h2h1h3 d h1h3h2思考與交流：理解燃燒熱和中和熱概念要注意什么？例2：下列熱化學(xué)方程式中h的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是（ ）ah2（g）+1/2o2（g）=h2o（g）；h=242.0kj/molbch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）；h=802.3kj/molc2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=571.6kj/mol dco（g）+1/2o2（g）=co2（g）；h=283kj/mol例3:50 ml 0.50 moll1鹽酸與50 ml 0.55 moll1naoh溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：(1)圖中裝置中缺少的一種儀器是_ _，裝置中還存在的錯(cuò)誤有_ _，這種錯(cuò)誤會(huì)造成最高溫度讀數(shù)_ _（填“增大”、“減小”或“無影響”）。 (2)實(shí)驗(yàn)中若改用60ml 0.50 moll1鹽酸跟50ml 0.55 moll1naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由： 。(3)用相同濃度和體積的氨水代替naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用50 ml 0.50 moll1naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) 。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）二、蓋斯定律1、內(nèi)容：2、應(yīng)用：有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但利用蓋斯定律不難間接計(jì)算求得。例4：(07年高考海南化學(xué)卷6)已知：(1)zn(s)1/2o2(g) = zno(s)；h =348.3 kj/mol(2)2ag(s)1/2o2(g) = ag2o(s)；dh =31.0 kj/mol則zn(s)ag2o(s) = zno(s)2ag(s)的dh等于（ ）a317.3 kj/molb379.3 kj/mol c332.8 kj/mol d317.3 kj/mol感悟高考：1.（2009江蘇17第二問）用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：cu(s)+2h+(aq)= cu2+(aq)+h2(g)h=+64.39kjmol-12h2o2(i)=2h2o(i)+o2(g) h=-196.46kjmol-1h2(g)+o2(g)=h2o(i) h=-285.84kjmol-1在h2so4溶液中cu與h2o2反應(yīng)生成cu2+和h2o的熱化學(xué)方程式為 。二、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算1.進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù)：2.化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算的類型：利用熱化學(xué)方程式計(jì)算；利用中和熱和燃燒熱計(jì)算；運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算；利用鍵能計(jì)算。例5：由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。若1水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.44kj,則反應(yīng)2()+1/22()=2(1)的=kjmol-1。氫氣的燃燒熱為kjmol-1。感悟高考：2. （09寧夏卷28）2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol so2(g)氧化為1mol so3的h=-99kjmol-1.請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中a、c分別表示 、 ，e的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng)通常用v2o5作催化劑，加v2o5會(huì)使圖中b點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是 ；（2）圖中h= kjmol-1；（3）v2o5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：v2o5氧化so2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ；（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kjmol-1，計(jì)算由s(s)生成3 molso3(g)的h 。 三、能源1、能源包括 ；2、我國(guó)的能源狀況：3、如何提高能源利用率？4、新能源的開發(fā)和利用：【教學(xué)反思】第三十二講 燃燒熱和反應(yīng)熱的計(jì)算（課時(shí)作業(yè)）1、在下列各說法中，正確的是ah 0表示放熱反應(yīng)，h 0表示吸熱反應(yīng)b熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)c1 mol h2so4與1 mol ba(oh)2反應(yīng)生成baso4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱d1 mol h2與0.5 mol o2反應(yīng)放出的熱就是h2的燃燒熱2、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是ahcl和naoh反應(yīng)的中和熱h57.3kj/mol，則h2so4和ca(oh)2反應(yīng)的中和熱h2(57.3)kj/molbco(g)的燃燒熱是283.0kj/mol，則2co2(g)錯(cuò)誤！未找到引用源。2co(g)o2(g)反應(yīng)的h2283.0kj/molc需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)d1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱3、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是a、碳和一氧化碳 b、1mol碳和2mol碳 c、3mol乙炔和1mol苯 d、淀粉和纖維素4、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是w w w.ks 5u.c o ma已知2h2(g)o2(g)2h2o(g)；h483.6 kj mol1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kj mol1b已知naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l)；h57.4 kj mol1則含20.0g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kj的熱量c已知c(石墨，s)c(金剛石，s)；h0，則石墨比金剛石穩(wěn)定d己知2c(s)2o2(g)2co2(g)）；h=a、2c(s)o2(g)2co(g)；h=b，則ab5、已知：2h2（g）+ o2(g)=2h2o(l) h= -571.6kj mol-1 ch4（g）+ 2o2(g)co2(g)2h2o(l) h= -890kj mol-1現(xiàn)有h2與ch4的混合氣體112l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成co2和h2o(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kj，則原混合氣體中h2與ch4的物質(zhì)的量之比是a11 b13 c14 d236、已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-566 kj/molna2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+ h=-226 kj/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是a.co的燃燒熱為283 kjb.右圖可表示由co生成co2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系c.2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h-452 kj/mold.co(g)與na2o2(s)反應(yīng)放出509 kj熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.0210237. 已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃燒熱分別是-285.8kjmol-1、-1411.0kjmol-1和-1366.8kjmol-1,則由c2h4(g)和h2o(l)反應(yīng)生成c2h5oh(l)的h為a-44.2kjmol-1b+44.2kjmlo-1 c-330kjmol-1d+330kjmlo-18、n4分子結(jié)構(gòu)與p4相似，已知斷裂1mol nn吸收167kj熱量，生成1mol nn放出942kj熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是an4屬于一種新型的化合物 bn4沸點(diǎn)比p4（白磷）高cn4與n2互為同素異形體 d1mol n4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閚2將吸收882kj熱量9、已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：n2（g）+3h2(g) 2nh3(g)；h=-92.0kjmol-1，將1mol n2和3mol h2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入2mol nh3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是 a吸收18.4kj熱量 b放出18.4kj熱量 c吸收73.6kj熱量 d放出73.6kj熱量10、關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是a.構(gòu)成水的氫是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源b.設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣c.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣,同時(shí)釋放能量d.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣12345678910班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 11、已知在101 kpa時(shí)，co的燃燒熱為283 kjmol-1。相同條件下，若2 mol ch4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol co完全燃燒放出熱量的6.30倍，ch4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。12、（1）已知：n2（g）2o2（g）2no2（g）；h67.7 kj/moln2h4（g）o2（g）n2（g）2h2o（g）；h534 kj/mol發(fā)射衛(wèi)星用肼（即n2h4）的氣體為原料，以no2為氧化劑，兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓噷懗鲈摲磻?yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（2）設(shè)在（1）問答案中的反應(yīng)熱為h1，如果是生成液體水，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱為h2（保持各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變），則h2的絕對(duì)值比h1的絕對(duì)值 ；（3）如果發(fā)射衛(wèi)星用肼（即n2h4）為原料，以n2o4為氧化劑，等物質(zhì)的量的肼在n2o4中完全燃燒放出的熱量比在no2中完全燃燒放出的熱量 （填“大”、“小”、“相等”）13、某種發(fā)動(dòng)機(jī)燃料由a、b兩種物質(zhì)混合而成，a、b兩種物質(zhì)含有c、h、o三種元素中的兩種或三種。已知常溫下a、b及co、h2的燃燒熱如下：物 質(zhì)abcoh2燃燒熱kjmol17255518283286qkj0.40.20.61.00.84 4142 066xa、b按不同比例混合的燃料91.2g，