江蘇省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第6章 第2講 原電池 化學(xué)電源（含解析）.doc

第2講原電池化學(xué)電源考綱要求1.理解原電池的工作原理，能寫(xiě)出常見(jiàn)的簡(jiǎn)單電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見(jiàn)的化學(xué)電源，認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用?？键c(diǎn)一原電池及其工作原理1概念和反應(yīng)本質(zhì)原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。2工作原理以銅鋅原電池為例(1)反應(yīng)原理電極名稱負(fù)極正極電極材料鋅片銅片電極反應(yīng)zn2e=zn2cu22e=cu反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電子流向由zn沿導(dǎo)線流向cu鹽橋中離子移向鹽橋含飽和kcl溶液，k移向正極，cl移向負(fù)極(2)兩個(gè)裝置的比較裝置中還原劑zn與氧化劑cu2直接接觸，易造成能量損耗；裝置鹽橋原電池中，還原劑在負(fù)極區(qū)，而氧化劑在正極區(qū)，能避免能量損耗。3原電池的構(gòu)成條件(1)一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生(一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng))。(2)二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。(3)三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個(gè)條件：電解質(zhì)溶液；兩電極直接或間接接觸；兩電極插入電解質(zhì)溶液中。深度思考判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極()(2)在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)()(3)在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)()(4)其他條件均相同，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池電流持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)()答案(1)(2)(3)(4)題組一原電池工作原理的考查1下面裝置中，能構(gòu)成原電池的是_(填序號(hào))。答案2有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是()acaoh2o=ca(oh)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能b某原電池反應(yīng)為cu2agno3=cu(no3)22ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的kcl飽和溶液c原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成d從理論上講，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池答案d解析caoh2o=ca(oh)2不是氧化還原反應(yīng)；kcl和agno3反應(yīng)生成agcl沉淀易阻止原電池反應(yīng)的發(fā)生；作電極的不一定是金屬，如石墨棒也可作電極。規(guī)避原電池工作原理的4個(gè)失分點(diǎn)1原電池閉合回路的形成有多種方式，可以是導(dǎo)線連接兩個(gè)電極，也可以是兩電極相接觸。2只有放熱的氧化還原反應(yīng)才能通過(guò)設(shè)計(jì)成原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。3電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，與導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)共同組成了一個(gè)完整的閉合回路。4無(wú)論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。題組二原電池正、負(fù)極的判斷3下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中正確的是()a在外電路中，電子由負(fù)極流向正極b在原電池中，相對(duì)較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極c原電池工作時(shí)，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生d原電池工作時(shí)，可能會(huì)伴隨著熱能變化答案ad解析b項(xiàng)，若是由鋁、鎂、氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池，則負(fù)極是鋁。4分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()a中mg作負(fù)極，中fe作負(fù)極b中mg作正極，電極反應(yīng)式為6h2o6e=6oh3h2c中fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為fe2e=fe2d中cu作正極，電極反應(yīng)式為2h2e=h2答案b解析中mg不與naoh溶液反應(yīng)，而al能和naoh溶液反應(yīng)失去電子，故al是負(fù)極；中fe在濃硝酸中鈍化，cu和濃hno3反應(yīng)失去電子作負(fù)極，a、c錯(cuò)；中電池總反應(yīng)為2al2naoh2h2o=2naalo23h2，負(fù)極反應(yīng)式為2al8oh6e=2alo4h2o，二者相減得到正極反應(yīng)式為6h2o6e=6oh3h2，b正確；中cu是正極，電極反應(yīng)式為o22h2o4e=4oh，d錯(cuò)。原電池正、負(fù)極判斷方法說(shuō)明原電池的正極和負(fù)極與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，不要形成活潑電極一定作負(fù)極的思維定勢(shì)?？键c(diǎn)二原電池原理的“四”個(gè)基本應(yīng)用1用于金屬的防護(hù)使被保護(hù)的金屬制品作原電池正極而得到保護(hù)。例如，要保護(hù)一個(gè)鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極。2設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源(1)首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)。(2)根據(jù)原電池的反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。3比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí)，一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑。4加快氧化還原反應(yīng)的速率一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率增大。例如，在zn與稀h2so4反應(yīng)時(shí)加入少量cuso4溶液能使產(chǎn)生h2的反應(yīng)速率加快。深度思考1電工經(jīng)常說(shuō)的一句口頭禪：“鋁接銅，瞎糊弄”，所以電工操作上規(guī)定不能把銅導(dǎo)線與鋁導(dǎo)線連接在一起使用，試說(shuō)明原因：_。答案銅、鋁接觸在潮濕的環(huán)境中形成原電池，加快了鋁的腐蝕，易造成電路斷路2將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的cuso4溶液。請(qǐng)畫(huà)出產(chǎn)生h2的體積v(l)與時(shí)間t(min)的關(guān)系圖像。答案一思兩變1將(2)中的cuso4溶液改成ch3coona溶液，其他條件不變，請(qǐng)畫(huà)出產(chǎn)生h2的體積v(l)與時(shí)間t(min)的關(guān)系圖像。答案2將過(guò)量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的cuso4溶液，請(qǐng)畫(huà)出產(chǎn)生h2的體積v(l)與時(shí)間t(min)的關(guān)系圖像。答案改變zn與h反應(yīng)速率的方法1加入cu或cuso4，形成原電池，加快反應(yīng)速率，加入cu不影響zn的量，但加入cuso4，zn的量減少，是否影響產(chǎn)生h2的量，應(yīng)根據(jù)zn、h的相對(duì)量多少判斷。2加入強(qiáng)堿弱酸鹽，由于弱酸根與h反應(yīng)，使c(h)減小，反應(yīng)速率減小，但不影響生成h2的量。題組一判斷金屬的活潑性1有a、b、c、d、e五塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a、b用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀h2so4溶液中，a極為負(fù)極；c、d用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀h2so4溶液中，電流由d導(dǎo)線c；a、c相連后，同時(shí)浸入稀h2so4溶液中，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連后，同時(shí)浸入稀h2so4溶液中，d極發(fā)生氧化反應(yīng)；用惰性電極電解含b離子和e離子的溶液，e先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動(dòng)性順序是()aabcdebacdbeccabdedbdcae答案b解析金屬與稀h2so4溶液組成原電池，活潑金屬為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，h在正極電極表面得到電子生成h2，電子運(yùn)動(dòng)方向由負(fù)極正極，電流方向則由正極負(fù)極。在題述原電池中，ab原電池，a為負(fù)極；cd原電池，c為負(fù)極；ac原電池，a為負(fù)極；bd原電池，d為負(fù)極；e先析出，e不活潑。綜上可知，金屬活動(dòng)性順序：acdbe。2有a、b、c、d四種金屬，做如下實(shí)驗(yàn)：將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將銅浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化，如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()aabcdbcdabcdabcdabdc答案c解析a與b用導(dǎo)線連接后浸入電解質(zhì)溶液中會(huì)構(gòu)成原電池，b不易腐蝕，說(shuō)明b為原電池的正極，金屬活動(dòng)性ab；a、d與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，d比a反應(yīng)劇烈，金屬活動(dòng)性da；根據(jù)置換反應(yīng)規(guī)律，cu不能置換出b，說(shuō)明金屬活動(dòng)性bcu；cu能置換出c，說(shuō)明金屬活動(dòng)性cuc。則四種金屬活動(dòng)性的排列順序是dabc。比較金屬活潑性的“三種方法”1根據(jù)原電池：一般情況下，負(fù)極大于正極。2根據(jù)電解池：易得電子的金屬陽(yáng)離子，相應(yīng)金屬的活動(dòng)性較弱。3根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表。題組二設(shè)計(jì)原電池，畫(huà)出裝置圖3請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證cu2、fe3氧化性的強(qiáng)弱。請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式，負(fù)極_，正極_，并在方框內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，要求用燒杯和鹽橋，并標(biāo)出外電路電子流向。答案cu2e=cu22fe32e=2fe2“裝置圖”常見(jiàn)失分點(diǎn)提示1不注明電極材料名稱或元素符號(hào)。2不畫(huà)出電解質(zhì)溶液(或畫(huà)出但不標(biāo)注)。3誤把鹽橋畫(huà)成導(dǎo)線。4不能連成閉合回路?？键c(diǎn)三化學(xué)電源的工作原理1日常生活中的三種電池(1)堿性鋅錳干電池一次電池正極反應(yīng)：2mno22h2o2e=2mnooh2oh；負(fù)極反應(yīng)：zn2oh2e=zn(oh)2；總反應(yīng)：zn2mno22h2o=2mnoohzn(oh)2。(2)鋅銀電池一次電池負(fù)極反應(yīng)：zn2oh2e=zn(oh)2；正極反應(yīng)：ag2oh2o2e=2ag2oh；總反應(yīng)：znag2oh2o=zn(oh)22ag。(3)二次電池(可充電電池)鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，負(fù)極材料是pb，正極材料是pbo2。(1)放電時(shí)的反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)：pbso2e=pbso4；正極反應(yīng)：pbo24hso2e=pbso42h2o；總反應(yīng)：pbpbo22h2so4=2pbso42h2o。(2)充電時(shí)的反應(yīng)陰極反應(yīng)：pbso42e=pbso；陽(yáng)極反應(yīng)：pbso42h2o2e=pbo24hso；總反應(yīng)：2pbso42h2o=pbpbo22h2so4。2“高效、環(huán)境友好”的燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿性兩種。種類酸性堿性負(fù)極反應(yīng)式2h24e=4h2h24oh4e=4h2o正極反應(yīng)式o24e4h=2h2oo22h2o4e=4oh電池總反應(yīng)式2h2o2=2h2o深度思考1可充電電池充電時(shí)電極與外接電源的正、負(fù)極如何連接？答案2(1)氫氧燃料電池以koh溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度將_，溶液的ph_。(填“減小”、“增大”或“不變”)(2)氫氧燃料電池以h2so4溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度將_，溶液的ph_。(填“減小”、“增大”或“不變”)答案(1)減小減小(2)減小增大題組一判斷正、負(fù)極，書(shū)寫(xiě)化學(xué)電源電極反應(yīng)式1lisocl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是lialcl4socl2。電池的總反應(yīng)可表示為4li2socl2=4liclsso2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電池的負(fù)極材料為_(kāi)，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)。(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)。答案(1)鋰4li4e=4li(2)2socl24e=4clsso2解析分析反應(yīng)的化合價(jià)變化，可知li失電子，被氧化，為還原劑，socl2得電子，被還原，為氧化劑。(1)負(fù)極材料為li(還原劑)，4li4e=4li。(2)正極反應(yīng)式可由總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得到：2socl24e=4clsso2。2mgagcl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為2agclmg=mg22ag2cl試書(shū)寫(xiě)該電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。答案負(fù)極：mg2e=mg2正極：2agcl2e=2ag2cl3鋁空氣海水電池：以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為4al3o26h2o=4al(oh)3負(fù)極：_；正極：_。答案4al12e=4al33o26h2o12e=12oh化學(xué)電源中電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)的一般步驟“加減法”書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式1先確定原電池的正、負(fù)極，列出正、負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。2注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫(xiě)入負(fù)極反應(yīng)式；若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是o2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，則水必須寫(xiě)入正極反應(yīng)式中，且o2生成oh，若電解質(zhì)溶液為酸性，則h必須寫(xiě)入正極反應(yīng)式中，o2生成水。3正、負(fù)極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)式。若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式，可先寫(xiě)出較易書(shū)寫(xiě)的一極的電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去較易寫(xiě)出的一極的電極反應(yīng)式，即得到較難寫(xiě)出的另一極的電極反應(yīng)式。題組二“一池多變”的燃料電池4以甲烷燃料電池為例來(lái)分析不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。(1)酸性介質(zhì)(如h2so4)負(fù)極：_；正極：_；總反應(yīng)式：_。答案ch48e2h2o=co28h2o28e8h=4h2och42o2=co22h2o(2)堿性介質(zhì)(如koh)負(fù)極：_；正極：_；總反應(yīng)式：_。答案ch48e10oh=co7h2o2o28e4h2o=8ohch42o22oh=co3h2o(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)o2)負(fù)極：_；正極：_；總反應(yīng)式：_。答案ch48e4o2=co22h2o2o28e=4o2ch42o2=co22h2o(4)熔融碳酸鹽(如熔融k2co3)環(huán)境下負(fù)極：_；正極：_；總反應(yīng)式：_。答案ch48e4co=5co22h2o2o28e4co2=4coch42o2=co22h2o熟記“離子趨向”，抓住“電荷守恒”，熟練書(shū)寫(xiě)燃料電池電極反應(yīng)式1陽(yáng)離子趨向正極，在正極上參與反應(yīng)，在負(fù)極上生成(如h)；陰離子趨向負(fù)極，在負(fù)極上參與反應(yīng)，在正極上生成(如：oh、o2、co)。2“ne”是正電荷，“ne”是負(fù)電荷，依據(jù)電荷守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)。3電池總反應(yīng)式正極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式。題組三“久考不衰”的可逆電池5一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6moll1的koh溶液。(1)寫(xiě)出放電時(shí)的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。答案負(fù)極：h22e2oh=2h2o正極：2nio(oh)2h2o2e=2ni(oh)22oh(2)寫(xiě)出充電時(shí)的陰、陽(yáng)極電極反應(yīng)式。答案陰極：2h2o2e=h22oh陽(yáng)極：2ni(oh)22oh2e=2nio(oh)2h2o考點(diǎn)四鹽橋原電池的專題突破1鹽橋的組成和作用(1)鹽橋中裝有飽和的kcl、kno3等溶液和瓊膠制成的膠凍。(2)鹽橋的作用：連接內(nèi)電路，形成閉合回路；平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。2單池原電池和鹽橋原電池的對(duì)比圖1和圖2兩裝置的相同點(diǎn)：正負(fù)極、電極反應(yīng)、總反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象。負(fù)極：zn2e=zn2正極：cu22e=cu總反應(yīng)：zncu2=cuzn2不同點(diǎn)：圖1中zn在cuso4溶液中直接接觸cu2，會(huì)有一部分zn與cu2直接反應(yīng)，該裝置中既有化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化，又有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了熱能，裝置的溫度會(huì)升高。圖2中zn和cuso4溶液分別在兩個(gè)池子中，zn與cu2不直接接觸，不存在zn與cu2直接反應(yīng)的過(guò)程，所以僅是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，電流穩(wěn)定，且持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)。關(guān)鍵點(diǎn)：鹽橋原電池中，還原劑在負(fù)極區(qū)，而氧化劑在正極區(qū)。深度思考1能用金屬代替鹽橋嗎？答案不可以，在電路接通的情況下，這個(gè)鹽橋只是整個(gè)回路的一部分，隨時(shí)要保持電中性，瓊膠作為鹽橋因其中含有兩種離子，可以與溶液中的離子交換，從而達(dá)到傳導(dǎo)電流的目的，而且瓊膠本身可以容納離子在其中運(yùn)動(dòng)；若用金屬代替鹽橋，電子流向一極后不能直接從另一極得到補(bǔ)充，必然結(jié)果就是向另一極釋放金屬陽(yáng)離子或者溶液中的金屬陽(yáng)離子在電子流出的那一極得電子析出金屬，從而降低了整個(gè)電池的電勢(shì)。所以，只有自由電子是不夠的，應(yīng)該有一個(gè)離子的通道即“鹽橋”。2在有鹽橋的銅鋅原電池中，電解質(zhì)溶液的選擇為什么要與電極材料的陽(yáng)離子相同？如zn極對(duì)應(yīng)的是硫酸鋅，能不能是氯化銅或者氯化鈉？答案可以，如果該溶液中溶質(zhì)的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)比電極強(qiáng)的話沒(méi)有問(wèn)題。因?yàn)樨?fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)只是zn的溶解而已。但是如果比電極弱的話，例如硫酸銅，鋅就會(huì)置換出銅，在表面形成原電池，減少供電量。使用鹽橋就是為了避免這種情況，至于電解液要跟電極相同那只是一個(gè)做題的技巧，具體問(wèn)題具體分析就行。題組一根據(jù)裝置明確原理1根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是()a燒杯a中的溶液ph降低b燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)c燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2h2e=h2d燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2cl2e=cl2答案b解析由題給原電池裝置可知，電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線，由zn電極流向fe電極，則o2在fe電極發(fā)生還原反應(yīng)：o22h2o4e=4oh，燒杯a中c(oh)增大，溶液的ph升高。燒杯b中，zn發(fā)生氧化反應(yīng)：zn2e=zn2。2如圖所示，杠桿ab兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃cuso4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮兩球的浮力變化)()a杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為a端高b端低b杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為a端低b端高c當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，a端低b端高d當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，a端高b端低答案c解析當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，構(gòu)成原電池，fe作負(fù)極，cu作正極，電極反應(yīng)式分別為負(fù)極：fe2e=fe2，正極：cu22e=cu，銅球質(zhì)量增加，鐵球質(zhì)量減少，杠桿a端低b端高。題組二平衡移動(dòng)與“鹽橋”作用3控制適合的條件，將反應(yīng)2fe32i2fe2i2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()a反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)b反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上fe3被還原c電流表讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)d電流表讀數(shù)為零后，在甲中溶入fecl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極答案d解析由圖示結(jié)合原電池原理分析可知，fe3得電子變成fe2被還原，i失去電子變成i2被氧化，所以a、b正確；電流表讀數(shù)為零時(shí)fe3得電子速率等于fe2失電子速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；d項(xiàng)在甲中溶入fecl2固體，平衡2fe32i2fe2i2向左移動(dòng)，i2被還原為i，乙中石墨為正極，d不正確。4下圖、分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“aso2i2hasoi2h2o”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中c1、c2均為碳棒。甲組向圖燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖b燒杯中逐滴加入適量40%naoh溶液。下列敘述中正確的是()a甲組操作時(shí)，電流表(a)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)b甲組操作時(shí)，溶液顏色變淺c乙組操作時(shí)，c2作正極d乙組操作時(shí)，c1上發(fā)生的電極反應(yīng)為i22e=2i答案ad解析裝置中的反應(yīng)，aso2i2hasoi2h2o，當(dāng)加入適量濃鹽酸時(shí)，平衡向右移動(dòng)，有電子轉(zhuǎn)移，但電子不會(huì)沿導(dǎo)線通過(guò)，所以甲組操作時(shí)，電流表(a)指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但由于i2濃度增大，所以溶液顏色變深；向裝置b燒杯中加入naoh溶液中，aso2eh2o=aso2h，電子沿導(dǎo)線到c1棒，i22e=2i，所以c2為負(fù)極，c1為正極。1.當(dāng)氧化劑得電子速率與還原劑失電子速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，電流表指針示數(shù)為零；當(dāng)電流表指針往相反方向偏轉(zhuǎn)，暗示電路中電子流向相反，說(shuō)明化學(xué)平衡移動(dòng)方向相反。2電子流向的分析方法改變條件，平衡移動(dòng)；平衡移動(dòng)，電子轉(zhuǎn)移；電子轉(zhuǎn)移，判斷區(qū)域；根據(jù)區(qū)域，判斷流向；根據(jù)流向，判斷電極。探究高考明確考向江蘇五年高考1(2013江蘇，1)燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是()a甲醇b天然氣c液化石油氣d氫氣答案d解析甲醇、天然氣(ch4)、液化石油氣(氣態(tài)烴)燃燒均生成co2和h2o，co2會(huì)造成溫室效應(yīng)，氫氣燃燒只生成h2o，因此最環(huán)保的是氫氣，d項(xiàng)正確。2(2013江蘇，9)mgh2o2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()amg電極是該電池的正極bh2o2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)c石墨電極附近溶液的ph增大d溶液中cl向正極移動(dòng)答案c解析mgh2o2海水電池，活潑金屬(mg)作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：mg2e=mg2，h2o2在正極(石墨電極)發(fā)生還原反應(yīng)：h2o22e=2oh(由于電解質(zhì)為中性溶液，則生成oh)，a、b項(xiàng)錯(cuò)誤，c項(xiàng)正確；原電池電解質(zhì)溶液中cl向負(fù)極移動(dòng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2010江蘇，11)下圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是()a該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化b裝置y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：o22h2o4e=4ohc裝置x能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生d裝置x、y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化答案c解析太陽(yáng)能電池利用光能轉(zhuǎn)化為電能可直接作用于工作馬達(dá)實(shí)現(xiàn)了電能與機(jī)械能的轉(zhuǎn)化；在裝置x中，電解水生成h2、o2，實(shí)現(xiàn)了電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化；在裝置y中構(gòu)成燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，作用于馬達(dá)實(shí)現(xiàn)了電能與機(jī)械能的轉(zhuǎn)化，a、d錯(cuò)誤；氫氧燃料電池的負(fù)極上應(yīng)是h2參加反應(yīng)，b錯(cuò)誤；裝置x能利用光能實(shí)現(xiàn)h2、o2、h2o的循環(huán)再生，c正確。各省市兩年高考1(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，12)2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是()aa為電池的正極b電池充電反應(yīng)為limn2o4=li1xmn2o4xlic放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化d放電時(shí)，溶液中l(wèi)i從b向a遷移答案c解析圖示所給出的是原電池裝置。a項(xiàng)，由圖示分析，金屬鋰易失電子，由原電池原理可知，含有鋰的一端為原電池的負(fù)極，即b為負(fù)極，a為正極，故正確；b項(xiàng)，電池充電時(shí)為電解池，反應(yīng)式為原電池反應(yīng)的逆反應(yīng)，故正確；c項(xiàng)，放電時(shí)，a極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)的是mn元素，鋰元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，故不正確；d項(xiàng)，放電時(shí)為原電池，鋰離子應(yīng)向正極(a極)遷移，故正確。2(2014天津理綜，6)已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為lixcli1xcoo2clicoo2鋰硫電池的總反應(yīng)為2lisli2s有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是()a鋰離子電池放電時(shí)，li向負(fù)極遷移b鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)c理論上兩種電池的比能量相同d下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電答案b解析鋰離子電池放電時(shí)，為原電池，陽(yáng)離子li移向正極，a錯(cuò)誤；鋰硫電池充電時(shí)，為電解池，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)生成li，b正確；電池的比能量是指參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的多少，兩種電池材料不同，顯然其比能量不同，c錯(cuò)誤；由圖可知，鋰離子電池的電極材料為c和licoo2，應(yīng)為該電池放電完全所得產(chǎn)物，而鋰硫電池的電極材料為li和s，應(yīng)為該電池充電完全所得產(chǎn)物，故此時(shí)應(yīng)為鋰硫電池給鋰離子電池充電的過(guò)程，d錯(cuò)誤。3(2014浙江理綜，11)鎳氫電池(nimh)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類型。nimh中的m表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：ni(oh)2m=nioohmh已知：6nioohnh3h2ooh=6ni(oh)2no下列說(shuō)法正確的是()animh電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為nioohh2oe=ni(oh)2ohb充電過(guò)程中oh離子從陽(yáng)極向陰極遷移c充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：h2ome=mhoh，h2o中的h被m還原dnimh電池中可以用koh溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液答案a解析a項(xiàng)，放電過(guò)程中，niooh得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該項(xiàng)正確；b項(xiàng)，充電過(guò)程中發(fā)生電解池反應(yīng)，oh從陰極向陽(yáng)極遷移，該項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)，充電過(guò)程中，陰極m得到電子，m被還原，h2o中的h化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，該項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)，nimh在koh溶液、氨水中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2014大綱全國(guó)卷，9)下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(mhni電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()a放電時(shí)正極反應(yīng)為nioohh2oeni(oh)2ohb電池的電解液可為koh溶液c充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為mhohh2omedmh是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高答案c解析a項(xiàng)，在原電池的負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，在原電池的正極發(fā)生的是還原反應(yīng)，分析化合價(jià)的升降，正確；b項(xiàng)，因?yàn)樵撾姵貫榻饘贇浠镦囯姵?，又有ni(oh)2等產(chǎn)生，因此可用堿性溶液作電解質(zhì)溶液，正確；c項(xiàng)，該反應(yīng)為放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，氫密度越大，單位體積內(nèi)放出的電量越多，電池的能量密度越高，正確。5(2014福建理綜，11)某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2agcl2=2agcl。下列說(shuō)法正確的是()a正極反應(yīng)為agcle=agclb放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成c若用nacl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變d當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子答案d解析根據(jù)電池總反應(yīng)可以看出cl2得電子，ag失電子，所以在原電池中cl2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，ag在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。正極反應(yīng)為cl22e=2cl，a項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液為鹽酸，所以負(fù)極上ag失電子生成的ag隨即與附近的cl反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；用氯化鈉代替鹽酸后，電極反應(yīng)不發(fā)生改變，c項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole時(shí)，負(fù)極生成0.01molag，由于agcl=agcl，所以消耗0.01molcl，由于電荷守恒，同時(shí)有0.01molh通過(guò)陽(yáng)離子交換膜轉(zhuǎn)移至右側(cè)溶液中，d項(xiàng)正確。6(2013新課標(biāo)全國(guó)卷，11)“zebra”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔ni/nicl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是()a電池反應(yīng)中有nacl生成b電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子c正極反應(yīng)為nicl22e=ni2cld鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)答案b解析結(jié)合蓄電池裝置圖，利用原電池原理分析相關(guān)問(wèn)題。a項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)為nae=na，正極反應(yīng)為nicl22e=ni2cl，故電池反應(yīng)中有nacl生成；b項(xiàng)，電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原二價(jià)鎳離子；c項(xiàng)，正極上nicl2發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為nicl22e=ni2cl；d項(xiàng)，鈉在負(fù)極失電子，被氧化生成na，na通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)。7(2013新課標(biāo)全國(guó)卷，10)銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了ag2s的緣故，根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理，在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去，下列說(shuō)法正確的是()a處理過(guò)程中銀器一直保持恒重b銀器為正極，ag2s被還原生成單質(zhì)銀c該過(guò)程中總反應(yīng)為2al3ag2s=6agal2s3d黑色褪去的原因是黑色ag2s轉(zhuǎn)化為白色agcl答案b解析鋁質(zhì)容器、變黑的銀器及食鹽溶液構(gòu)成原電池裝置，鋁作負(fù)極，變質(zhì)的銀器作正極。負(fù)極反應(yīng)式為al3e=al3，正極反應(yīng)式為ag2s2e=2ags2。al3與s2在溶液中不能大量共存，能發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)2al33s26h2o=2al(oh)33h2s，故原電池總反應(yīng)為2al3ag2s6h2o=6ag2al(oh)33h2s，故b項(xiàng)正確，c項(xiàng)錯(cuò)誤；a項(xiàng)，原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，銀器中ag2s被還原成ag，質(zhì)量減輕，a項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)，黑色褪去的原因是黑色的ag2s轉(zhuǎn)化為ag，d項(xiàng)錯(cuò)誤。8(2013安徽理綜，10)熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水liclkcl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為pbso42liclca=cacl2li2so4pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a正極反應(yīng)式：ca2cl2e=cacl2b放電過(guò)程中，li向負(fù)極移動(dòng)c每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gpbd常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)答案d解析正極應(yīng)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，a錯(cuò)誤；放電時(shí)為原電池，陽(yáng)離子移向正極，b錯(cuò)誤；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，根據(jù)電子守恒，應(yīng)生成0.05molpb，質(zhì)量為10.35g，c錯(cuò)誤；常溫下，電解質(zhì)不能熔融形成自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，故指針不偏轉(zhuǎn)，d正確。9(2013高考試題組合)(1)2013廣東理綜，33(2)(3)能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：znso4(aq)，feso4(aq)，cuso4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。完成原電池甲的裝置示意圖(見(jiàn)下圖)，并作相應(yīng)標(biāo)注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。以銅片為電極之一，cuso4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極_。甲乙兩種原電池可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是_，其原因是_。根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在上述的材料中應(yīng)選_作陽(yáng)極。(2)2013北京理綜，26(4)通過(guò)nox傳感器可監(jiān)測(cè)nox的含量，其工作原理示意圖如下：pt電極上發(fā)生的是_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)寫(xiě)出nio電極的電極反應(yīng)式：_。答案(1)(或其他合理答案)電極逐漸溶解，表面有紅色固體析出甲在甲裝置中，負(fù)極不和cu2接觸，避免了cu2直接與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)而使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能鋅片(2)還原noo22e=no2解析(1)根據(jù)題給條件和原電池的構(gòu)成條件可得：a若用zn、cu、cuso4(aq)、znso4(aq)組成原電池，zn作負(fù)極，cu作正極，zn插入到znso4(aq)中，cu插入到cuso4(aq)中。b若用fe、cu、feso4(aq)、cuso4(aq)組成原電池，fe作負(fù)極，cu作正極，fe插入到feso4(aq)中，cu插入到cuso4(aq)中。c注意，畫(huà)圖時(shí)要注意電極名稱，電極材料，電解質(zhì)溶液名稱(或化學(xué)式)，并形成閉合回路。由于金屬活動(dòng)性znfecu，鋅片或鐵片作負(fù)極，由于zn或fe直接與cuso4溶液接觸，工作一段時(shí)間后，負(fù)極逐漸溶解，表面有紅色固體析出。帶有鹽橋的甲原電池中負(fù)極沒(méi)有和cuso4溶液直接接觸，二者不會(huì)直接發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)能不會(huì)轉(zhuǎn)化為熱能，而是幾乎全部轉(zhuǎn)化為電能；而原電池乙中的負(fù)極與cuso4溶液直接接觸，兩者會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能。由犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法可得，鐵片作正極(陰極)時(shí)被保護(hù)，作負(fù)極(陽(yáng)極)時(shí)被腐蝕，所以應(yīng)選擇比鐵片更活潑的鋅作負(fù)極(陽(yáng)極)才能有效地保護(hù)鐵不被腐蝕。(2)由圖示可知原電池發(fā)生反應(yīng)為2noo2=2no2，no為還原劑，o2為氧化劑，o2在pt電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：o24e=2o2。no在nio電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：noo22e=no2。練出高分一、單項(xiàng)選擇題1原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是()a由al、cu、稀h2so4組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為al3e=al3b由mg、al、naoh溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為al3e4oh=alo2h2oc由fe、cu、fecl3溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為cu2e=cu2d由al、cu、濃硝酸組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為cu2e=cu2答案c解析由fe、cu、fecl3溶液組成的原電池，負(fù)極材料是fe，反應(yīng)式為fe2e=fe2，c錯(cuò)。2鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)：pbpbo24h2pb22h2o下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的說(shuō)法不正確的是()a放電時(shí)，蓄電池由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能b充放電時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力變化不大c放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為pb2e=pb2d充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為pb24oh2e=pbo22h2o答案d解析放電時(shí)電極反應(yīng)式為負(fù)極：pb2e=pb2正極：pbo22e4h=pb22h2o充電時(shí)電極反應(yīng)式為陰極：pb22e=pb陽(yáng)極：pb22h2o2e=pbo24h放電時(shí)消耗4個(gè)h，而產(chǎn)生2個(gè)pb2，充電時(shí)，消耗2個(gè)pb2，但產(chǎn)生4個(gè)h，所以充放電時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力變化不大，b正確，d錯(cuò)誤。3由于具有超低耗電量、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)，led產(chǎn)品越來(lái)越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)led發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是()aa處通入氧氣，b處通入氫氣b該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化c電池正極電極反應(yīng)式為o22h2o4e=4ohdp型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極答案c解析根據(jù)電子移向，a處應(yīng)通h2，b處應(yīng)通o2，a錯(cuò)誤；在該裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為光能、熱能等，b錯(cuò)誤；p型半導(dǎo)體連接的是電池正極，d錯(cuò)誤。4某種熔融碳酸鹽燃料電池以li2co3、k2co3為電解質(zhì)、以ch4為燃料時(shí)，該電池工作原理見(jiàn)下圖。下列說(shuō)法正確的是()aa為ch4，b為co2bco向正極移動(dòng)c此電池在常溫時(shí)也能工作d正極電極反應(yīng)式為o22co24e=2co答案d解析電極反應(yīng)式為負(fù)極：ch48e4co=5co22h2o正極：2o28e4co2=4co根據(jù)圖示中電子的移向，可以判斷a處通甲烷，b處通o2，co應(yīng)移向負(fù)極，由于是熔融鹽，所以此電池在常溫下不能工作。5鋰空氣電池作為新一代大容量電池而備受矚目，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)鋰空氣電池的說(shuō)法不正確的是()a隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，正極附近的電解液ph不斷升高b若把堿性電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則正極會(huì)因?yàn)樯蒷i2o而引起碳孔堵塞，不利于正極空氣的吸附c放電時(shí)，當(dāng)有22.4lo2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)被還原時(shí)，溶液中有4molli從左槽移動(dòng)到右槽d鋰空氣電池又稱作“鋰燃料電池”，其總反應(yīng)方程式為4lio2=2li2o答案d解析電極反應(yīng)式為負(fù)極：4li4e=4li正極：o24e2h2o=4oha項(xiàng)，根據(jù)正極反應(yīng)可以判斷該項(xiàng)正確；b項(xiàng)，固體氧化物能傳導(dǎo)o2，然后和負(fù)極生成的li反應(yīng)生成li2o而造成堵塞，正確；c項(xiàng)，根據(jù)兩個(gè)電極反應(yīng)式可以判斷該項(xiàng)正確；d項(xiàng)應(yīng)為4lio22h2o=4lioh。二、不定項(xiàng)選擇題6利用反應(yīng)6no28nh3=7n212h2o構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()a電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極b為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜c電極a極反應(yīng)式為2nh36e=n26hd當(dāng)有4.48lno2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol答案bc解析電極反應(yīng)式為負(fù)極：8nh324e24oh=4n224h2o正極：6no224e12h2o=3n224ohb項(xiàng)，因?yàn)闉閴A性介質(zhì)，所以應(yīng)選用陰離子交換膜；c項(xiàng)，應(yīng)生成h2o，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，根據(jù)正極反應(yīng)式轉(zhuǎn)移電子為240.8mol。7液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(n2h4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，koh作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是()a電流從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極b負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為n2h44oh4e=n24h2oc該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸d該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，k從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜答案ad解析根據(jù)圖示，電極反應(yīng)式為負(fù)極：n2h44e4oh=n24h2o正極