遼寧省沈陽鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)第二次月考試題.doc

遼寧省沈陽鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)2017屆高三化學(xué)第二次月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 p 31 0 16 na 23 fe 56 k 39 s 32第i卷（選擇題 42分）一、選擇題（共7小題，每題6分，單選）1下列說法正確的是（ ）a氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“pm2.5”是一種新的分子b“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)c小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑d乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的2下列實(shí)驗(yàn)操作不正確或不能達(dá)到目的的是( ）3 已知na為阿伏加德羅常數(shù)的值。有關(guān)草酸(hooc-cooh)的下列說法中錯(cuò)誤的是( )a9.0g草酸中共用電子對(duì)數(shù)目為0.9nab9.0 g草酸被naclo氧化生成co2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 nac9.0 g草酸溶于水，其中c2o42-和hc2o4-的微粒數(shù)之和為0.1nad9.0g草酸受熱完全分解為co2、co、h2o，標(biāo)況下測(cè)得生成的氣體體積為4.48 l4w、x、y、z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；x和ne原子的核外電子數(shù)相差l；y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)下列說法不正確的是( )a對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：wx b對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：yzc化合物xzw既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵 dz的氫化物和x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能與y的氧化物反應(yīng) 5某溶液中含有nh4、fe2、al3、so42、cl五種離子，若向其中加入過量的na2o2，微熱并攪拌，再通入過量的hi氣體，充分反應(yīng)后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸鋇溶液，則下列敘述不正確的是( ）a反應(yīng)后溶液中nh4、fe2、so42的物質(zhì)的量減少， al3、cl的物質(zhì)的量不變bfe2+先被氧化并形成沉淀，后來沉淀溶解并被還原為fe2+，最后又被氧化c該實(shí)驗(yàn)中共有兩種氣體生成dal3先形成沉淀后溶解，后來再形成沉淀接著又沉淀溶解6下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是( ）a向0.1mol/l、ph=1的naha溶液中加入naoh溶液：ha-+oh-=a2-+h2ob標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12lco2氣體通入1l0.1mol/l的naalo2溶液中：co22h2oalo2=al(oh）3hco3-c由水電離出的c(h）110-12mol/l的溶液中可能大量存在k+、i-、mg2+、no3-d向nh4al(so4）2溶液中滴加ba(oh）2溶液使so42-完全沉淀：nh4al32so42-2ba2+4oh=nh3h2oal(oh）32baso47. 已知某溫度時(shí)ch3cooh的電離平衡常數(shù)為k。該溫度下向20 ml 0.1 moll-1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 moll-1 naoh溶液,ph變化曲線如圖所示（忽略溫度）,以下敘述正確的是a根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出k值約為110-5b點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)?c點(diǎn)所示溶液中:c（ch3coo-）+c（oh-）=c（ch3cooh）+c（h+）d點(diǎn)時(shí)c（ch3cooh）+c（ch3coo-）=0.1 moll-1第ii卷（非選擇題 58分）二、非選擇題：8-11題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。8輝銅礦主要成分cu2s，此外還含有少量sio2、fe2o3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有mno2，以及少量sio2、fe2o3等雜質(zhì)研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：已知：mno2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；cu（nh3）4so4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成nh3；部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的ph范圍（開始沉淀和完全沉淀的ph）：fe3+：1532 mn2+：8398 cu2+：4464mnso4h2o溶于1份冷水、06份沸水，不溶于乙醇。（1）實(shí)驗(yàn)室配制250ml 48moll1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要 。（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有 （任寫一點(diǎn)）。（3）酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有cuso4、mnso4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）調(diào)節(jié)浸出液ph=4的作用是 。（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。（6）獲得的mnso4h2o晶體需要進(jìn)一步洗滌、干燥，洗滌時(shí)應(yīng)用 洗滌。9. 實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備kclo溶液，再與koh、fe（no3）3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑k2feo4已知：k2feo4易溶于水、微溶于濃koh溶液，在05的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定【制備kclo及k2feo4】（1）c中得到足量kclo后將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入koh溶液、fe（no3）3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含k2feo4），該反應(yīng)的離子方程式為 再加入飽和koh溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到k2feo4粗產(chǎn)品（2）k2feo4粗產(chǎn)品含有fe（oh）3、kcl等雜質(zhì)，其提純步驟為：將一定量的k2feo4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/l koh溶液中， ， ，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌23次，用乙醇洗滌的理由_ .在真空干燥箱中干燥（3）【測(cè)定產(chǎn)品純度】稱取提純后的k2feo4樣品0.2100 g于燒杯中，加入強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：cr（oh）4+feo42fe（oh）3+cro42+oh；過濾后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為： （4）將（4）反應(yīng)后的溶液配成250 ml溶液，取出25.00 ml放入錐形瓶，用0.01000 mol/l的（nh4）2fe（so4）2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗（nh4）2fe（so4）2溶液30.00 ml滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為： 計(jì)算該k2feo4樣品的純度為 10. i.磁性材料a是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：請(qǐng)回答：（1）a的化學(xué)式為_。a煅燒生成b和e的化學(xué)方程式為 。（2）溶液c可溶解銅片，反應(yīng)的離子方程式為 ，例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用是_。（3）已知化合物a能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518 g/l），該氣體分子的電子式為_。該反應(yīng)的離子方程式為_。ii.某同學(xué)用副產(chǎn)品fecl3溶液吸收h2s，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。（1） fecl3與h2s反應(yīng)的離子方程式為_（2） 電解池中h+在陰極放電產(chǎn)生h2，陽極的電極反應(yīng)為_（3） 綜合分析實(shí)驗(yàn)ii的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：h2s的原子利用率100%；_ _11磷元素的含氧酸有磷酸、亞磷酸、次磷酸等很多種，其中亞磷酸(h3po3)是具有強(qiáng)還原性的二元弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。（1）寫出亞磷酸與足量naoh溶液反應(yīng)的離子方程式_；（2）亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_；（3）某溫度下，0.10moll-1的h3po3溶液的ph為1.6，即c(h+)=2.510-2moll-1，該溫度下h3po3的電離平衡常數(shù)k=_；(h3po3第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩們有效數(shù)字)（4）向h3po3溶液中滴加naoh溶液至中性，所得溶液中：c(na+)_c(h2po3-)+2c(hpo32-)(填“”、“”或“=”)（5）電解na2hpo3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_；得到1mol亞磷酸的同時(shí)，陰極室制得naoh質(zhì)量為_g。（6）已知銨鹽的分解比較復(fù)雜，但分解時(shí)不涉及到化合價(jià)變化的銨鹽分解比較簡(jiǎn)單，其實(shí)質(zhì)就是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移(如nh4anh3+ha)，磷酸對(duì)應(yīng)的各種銨鹽分解時(shí)不涉及化合價(jià)變化，試從酸根離子結(jié)合氫離子難易的解度，判斷下列銨鹽的分解溫度：nh4h2po4_(nh4)2hpo4(填“”、“”或“=”)沈陽鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016-2017學(xué)年度高三12月月考高三化學(xué)試題答案1b【解析】試題分析：a氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“pm2.5”是可吸入顆粒物，屬于混合物，a錯(cuò)誤；b“光化學(xué)煙霧”是no引起的，“硝酸型酸雨”也是氮氧化物引起，都與氮氧化合物有關(guān)，b正確；c治療胃酸過多和制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，都是小蘇打，c錯(cuò)誤；d過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，乙醇是使蛋白質(zhì)變性，不是氧化，d錯(cuò)誤，答案選b?？键c(diǎn)：考查化學(xué)常識(shí)2c【解析】試題分析：a碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉不分解，則圖中加熱裝置及檢驗(yàn)裝置合理，使石灰水變渾濁的為碳酸氫鈉，可鑒別，故a正確；b鈉燃燒放出大量的熱，可在坩堝中進(jìn)行，在玻璃儀器中易發(fā)生儀器炸裂，圖中坩堝、泥三角、三腳架均合理，故b正確；c量取溶液應(yīng)選擇量筒、移液管等，不能利用容量瓶量取溶液，容量瓶只能配制溶液，故c錯(cuò)誤；d制取蒸餾水，選擇蒸餾裝置，圖中儀器、冷卻水方向均合理，故d正確；故選c?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。3c【解析】試題分析：a 9.0g草酸的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)草酸(hooc-cooh）的結(jié)構(gòu)，其中共用電子對(duì)數(shù)目為(24+42+21）0.1mol =0.9mol，故a正確；b草酸中碳元素的平均化合價(jià)為+3價(jià)，9.0 g草酸被naclo氧化生成co2，轉(zhuǎn)移的電子0.1mol 2(4-3）=0.2mol，故b正確；c根據(jù)物料守恒，9.0 g草酸溶于水，其中c2o42-和hc2o4-和h2c2o4微粒數(shù)之和為0.1na，故c錯(cuò)誤；d根據(jù)碳元素守恒，9.0g草酸受熱完全分解為co2、co、h2o，標(biāo)況下測(cè)得生成的二氧化碳和一氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，體積為4.48 l，故d正確；故選c?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的量的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。4d【解析】試題分析：w、x、y、z是四種常見的短周期元素，w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知w的質(zhì)子數(shù)為8，則w是氧元素；x和ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比w大，可知x為11號(hào)元素，故x為na元素；y的原子半徑介于x和w之間，y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以y是si元素；z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于si，故z為cl元素；ao2-、na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：o2-na+，故a正確；b非金屬性sicl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故b正確；c化合物naclo既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵，故c正確；dy的氧化物為二氧化硅，z的氫化物為hcl，x高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為naoh，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選d。【考點(diǎn)定位】考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】關(guān)鍵是根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)確定元素，w、x、y、z是四種常見的短周期元素，w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知w的質(zhì)子數(shù)為8，則w是氧元素；x和ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比w大，可知x為11號(hào)元素，故x為na元素；y的原子半徑介于x和w之間，y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以y是si元素；z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于si，故z為cl元素，據(jù)此解答。5c【解析】試題分析：a加入過氧化鈉，生成氨氣而揮發(fā)，最后加入過量的稀硝酸，不可能存在還原性的fe2+，so42-生成硫酸鋇沉淀，而al3+、cl-的物質(zhì)的量不變，故a正確；bfe2+先被過氧化鈉氧化并形成氫氧化鐵沉淀，后來沉淀溶解并被hi還原為fe2+，最后又被硝酸氧化，故b正確；c該實(shí)驗(yàn)中共有氧氣、氨氣和no三種氣體生成，故c錯(cuò)誤；d過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，al3+先形成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉而溶解，通入過量的hi氣體，偏鋁酸鈉先與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，酸過量，氫氧化鋁溶解生成鋁離子，故d正確；故選c?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別、常見離子的檢驗(yàn)方法【名師點(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)問題，注意過氧化鈉與水反應(yīng)的特征，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷。溶液中含有nh4+，fe2+，al3+，so42-，cl-五種離子，若向其中加入過量的na2o2，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，且與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，則熱并攪拌，則可生成氫氧化鐵、氨氣，氫氧化鋁或偏鋁酸鈉，再通入過量的hi氣體，氫氧化鋁、氫氧化鐵溶解，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和fe2+，充分反應(yīng)后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，硝酸可氧化fe2+和碘離子，且生成硫酸鋇沉淀。6d【解析】試題分析：a0.1mol/l、ph=1的naha溶液表示ha-完全電離，加入naoh溶液：h+oh-=h2o，故a錯(cuò)誤；bn(co2）=0.05mol，n(naalo2）=0.1mol，二氧化碳不足，生成沉淀和碳酸鈉，離子反應(yīng)為co2+3h2o+2alo2-2al(oh）3+co32-，故b錯(cuò)誤；c由水電離出的c(h+）=110-12 mol/l 的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在mg2+，酸溶液中i-、h+、no3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，故c錯(cuò)誤；d使so42-完全沉淀，以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和水，離子反應(yīng)為nh4+al3+2so42-+2ba2+4oh-nh3h2o+al(oh）3+2baso4，故d正確；故選d?！究键c(diǎn)定位】考查離子共存問題；離子方程式的書寫【名師點(diǎn)晴】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查。解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；mg2+遇oh-和co32-時(shí)更宜生成的是mg(oh）2沉淀等。電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如nahco3只能改寫成na+和hco3-。配平，離子方程式的配平不能簡(jiǎn)單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。注意反應(yīng)物的用量對(duì)離子反應(yīng)的影響。8. （1）250ml容量瓶 膠頭滴管；（2）粉碎礦石（或加熱或者攪拌）（任寫一點(diǎn)）； （3）cu2s+2mno2+4h2so4=2cuso4+2mnso4+s+4h2o；（4）使fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀 （5）nh3；（6）酒精；（7）9657%.【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室配制250ml 48moll1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要250ml容量瓶、膠頭滴管，答案為：250ml容量瓶 膠頭滴管；（2）銅輝礦、軟錳礦在酸浸時(shí)，可以采用升高溫度、將礦石粉碎、攪拌等方法來提高進(jìn)去率，答案為：粉碎礦石（或加熱或者攪拌）（任寫一點(diǎn)）；（3）輝銅礦主要成分cu2s，軟錳礦主要含有mno2用硫酸浸取時(shí)得到的主要物質(zhì)有cuso4、mnso4，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cu2s+2mno2+4h2so4=2cuso4+2mnso4+s+4h2o，答案為：cu2s+2mno2+4h2so4=2cuso4+2mnso4+s+4h2o；（4）fe3+開始沉淀和完全沉淀的ph范圍為1532，所以調(diào)節(jié)ph為4是為了除去fe3+,答案為：使fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀；（5）從流程圖中可以看出，投入的有氨氣，生成的有氨氣，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氨氣，答案為：氨氣；（6）mnso4h2o溶于1份冷水、06份沸水，不溶于乙醇，所以洗滌mnso4h2o晶體應(yīng)該選用酒精，答案為：酒精；（7）測(cè)定mnso4h2o樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品1400g，加蒸餾水配成100ml溶液，取出2500ml用標(biāo)準(zhǔn)的bacl2溶液測(cè)定，完全反應(yīng)后得到了466g沉淀，即生成硫酸鋇4.66g，n(baso4)=4.66g/233(gmol1)=0.02mol,n(mnso4h2o)=0.02mol,則此樣品中mnso4h2o的質(zhì)量為：0.02,mol100/25=0.08mol,則樣品中mnso4h2o的純度為：(0.08mol169g/mol）/14.00g100%=96.57%,答案為：96.57%考點(diǎn)：考查硫酸錳晶體的制取7.a8.(1) 250ml容量瓶、膠頭滴管(2) 粉碎礦石、適當(dāng)升高溫度或者攪拌(3) cu2s+2mno2+4h2so4=2cuso4+2 mnso4+s+4h2o (4) 使fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀(5) nh3 (6) 減少mnso4h2o晶體的損失解析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，必不可少的是容量瓶和膠頭滴管，容量瓶要標(biāo)明規(guī)格，本題必須使用250ml容量瓶，故答案為：250ml容量瓶、膠頭滴管；（2）由于酸浸時(shí)礦石顆粒大小影響浸取率，可以通過粉碎礦石提高浸取率，還可以適當(dāng)升高溫度或者攪拌提高浸取率，故答案為：粉碎礦石、適當(dāng)升高溫度或者攪拌；（3）根據(jù)信息，mno2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫，反應(yīng)物是cu2s、mno2、h2so4 ，生成物是cuso4、mnso4、s，把硫化亞銅看成整體，化合價(jià)變化是：（12+21）=4，mn元素化合價(jià)變化是：4-2=2，所以二氧化錳化學(xué)計(jì)量數(shù)是2，硫化亞銅的是1，再根據(jù)觀察法配平其它物質(zhì)；反應(yīng)的化學(xué)方程式是：cu2s+2mno2+4h2so4=2cuso4+2 mnso4+s+4h2o，故答案為：cu2s+2mno2+4h2so4=2cuso4+2 mnso4+s+4h2o；（4）根據(jù)金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的ph范圍，使fe3+完全沉淀且cu2+不沉淀的ph范圍是：3.24.4，故選擇ph=4目的是使fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀，故答案為：使fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀；（5）工藝流程中，加入了氨水，最后又得到了氨氣，nh3 可循環(huán)使用，故答案為：nh3 ；（6）在酒精中，硫酸錳晶體溶解度小，故獲得的mnso4?h2o晶體后常用酒精洗滌，目的是減少mnso4?h2o晶體的損失，故答案為：減少mnso4?h2o晶體的損失；9（1）3clo+2fe3+10oh2feo42+3cl+5h2o；（或3clo+2fe（oh）3+4oh2feo42+3cl+5h2o也給分）（2）過濾 將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和koh溶液k2feo4易溶于水，防止用水洗滌時(shí)晶體損失（3）cro42+2h+h2o+cr2o72（4）cr2o72+6fe2+14h+6fe3+2cr3+7h2o 94.3%【解析】試題分析：（1）足量kclo中依次加入koh溶液、fe（no3）3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成k2feo4、kcl和水等，反應(yīng)的離子方程式為3clo-+2fe3+10oh-2feo42-+3cl-+5h2o；（2）k2feo4易溶于水、微溶于濃koh溶液，所以提純k2feo4粗產(chǎn)品時(shí)可以將一定量的k2feo4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/l koh溶液中，過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和koh溶液，攪拌、靜置、過濾，因k2feo4易溶于水，防止用水洗滌時(shí)晶體溶解會(huì)損失，改用乙醇洗滌23次，在真空干燥箱中干燥；（3）因?yàn)V液中存在cro42-+2h+h2o+cr2o72-之間的轉(zhuǎn)化，添加強(qiáng)酸促進(jìn)平衡向正方向移動(dòng)，提高溶液里cr2o72-的濃度；（4）滴定時(shí)cr2o72-在酸性條件下氧化溶液里的fe2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：cr2o72-+6fe2+14h+6fe3+2cr3+7h2o；根據(jù)反應(yīng)cr（oh）4-+feo42-fe（oh）3+cro42-+oh-和cr2o72-+6fe2+14h+6fe3+2cr3+7h2o，可得關(guān)系式2feo42-cr2o72-6fe2+，根據(jù)題意可知，（nh4）2fe（so4）2的物質(zhì)的量為0.03l0.01000 mol/l=0.0003mol，所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為0.0003mol1/3198g/mol250ml/25ml=0.198g，所以k2feo4樣品的純度0.198g0.210g100%=94.3%。【考點(diǎn)定位】考查實(shí)驗(yàn)制備方案、氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫、物質(zhì)的分離提純、對(duì)條件與操作的分析評(píng)價(jià)、純度的計(jì)算等【名師點(diǎn)晴】明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，a裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫，所以b裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置c中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成kclo3，c裝置中用冰水浴，反應(yīng)的尾氣氯氣用d裝置中氫氧化鈉吸收，據(jù)此解題。10. （1）fe3s4 （2分） 4 fe3s4+ 25 o2= 6 fe2o3+ 16 so2（2分）（2）2fe3+cu=2fe2+cu2+ （1分） 制印刷電路板（1分）（3） （2分） fe3s4+6h+3h2s+3fe2+s（2分）（1）（2）陽極的電極反應(yīng)：（3）該實(shí)驗(yàn)的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是fecl3可以循環(huán)利用?！窘馕觥吭囶}分析：i、c加入kscn,d為血紅色溶液,可以知道c為fecl3,d為fe（scn)3等,可以知道b為fe2o3,且n(fe2o3)=2.400g/160g/mol=0.015mol,n(fe)=0.03mol,m(fe)=0.03mol*56g/mol=1.68g,a燃燒生成的無色氣體e溶液水得到酸性溶液,加入碘的ki溶液,得到無色溶液,說明碘可氧化e的水溶液,e應(yīng)為so2,f為h2so3,g含有和h2so4和hi,可以知道a含有fe、s元素,且m(s)=2.96g-1.68g=1.28g,n(s)1.28g/32g/mol=0.04mol,可以知道n(fe):n(s)=3:4,應(yīng)為fe3s4,(1)由以上分析可以知道,a組成元素為fe、s,為fe3s4,因此，本題正確答案是:fe、s；fe3s4；(2)鐵離子具有強(qiáng)氧化性,可氧化銅,常用于刻飾銅線路板,因此，本題正確答案是:刻飾銅線路板；(3)化合物a能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/l,淡黃色不溶物為s,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為1.518*22.4l=34,為h2s氣體,電子式為,反應(yīng)的離子方程式為fe3s4+6h+3h2s+3fe2+s,因此，本題正確答案是:；fe3s4+6h+3h2s+3fe2+s；、(1)fecl3與h2s反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二價(jià)鐵離子和水,離子方程式為；因此，本題正確答案是: ；(2)陰極二價(jià)鐵離子失去1個(gè)電子生成三價(jià)鐵離子,電極反應(yīng)式:；因此，本題正確答案是: ；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可以知道,電解池中最終得到的fecl3可重新用來吸收h2s,得到