浙江省奉化中學(xué)高中化學(xué) 課題16 價層電子對互斥理論競賽講義.doc

課題16 價層電子對互斥理論學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、價層電子對互斥理論要點 2、判斷共價分子結(jié)構(gòu)的一般規(guī)則 3、amm型分子中a原子價層電子對的排列方式與分子的空間構(gòu)型 4、價層電子對互斥理論的應(yīng)用學(xué)習(xí)過程：1940年首先由西奇威克（sidgwick）提出，并由吉來斯必（r.j. gillespie）發(fā)展起來。歸納了許多已知分子的構(gòu)型，可預(yù)測多原子分子的幾何構(gòu)型。l 適用于axm類型的共價型分子。一、價層電子對互斥理論要點：在amm型分子中，中心原子核外的最外層電子或次外層電子所處的能級稱為價電子層或價層。中心原子a周圍分布的原子或原子團的幾何構(gòu)型主要取決于中心原子價電子層中電子對的互相排斥作用。1、電子對包括成鍵電子對和未成鍵的孤電子對，也包括單個的電子稱單電子對。2、電子對之間的夾角越小排斥力越大，分子的構(gòu)型總是傾向于互相排斥作用最小的那種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而此時也必定為能量最低的狀態(tài)。3、各種電子對的斥力大小排列如下：孤對-孤對電子孤對-成鍵電子成鍵-成鍵電子成鍵-單電子4、在推測分子構(gòu)型時，只考慮鍵，因為鍵決定分子的骨架。如果分子中有雙鍵或叁鍵，則只算一對成鍵電子對，但它們的斥力大小的順序為：叁鍵雙鍵單鍵。二、判斷共價分子結(jié)構(gòu)的一般規(guī)則1、確定中心原子a的價電子層中的電子總數(shù)：a本身的價電子數(shù)與配位原子提供的電子數(shù)的總和，計算規(guī)則：元素氧族(o,s)n族鹵素h中心原子a657配位原子x0311若所討論的是離子或帶電荷的基團，則應(yīng)減去（或加上）正（或負(fù)）離子的電荷數(shù)。2、確定中心原子a的價電子層中的電子對數(shù)=總價電子數(shù)的一半，包括孤對電子數(shù)和多出的單電子數(shù)（單電子數(shù)算一對電子）。3、根據(jù)中心原子周圍的價電子對數(shù)，查表找出理想的幾何結(jié)構(gòu)圖形。4、將配位原子排布在中心原子周圍，每一對電子聯(lián)結(jié)1個配位原子，剩下的未結(jié)合的電子對即為孤對電子。5、根據(jù)孤對電子，成鍵電子對之間相互斥力的大小，確定排斥力最小的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，并估計這種結(jié)構(gòu)與理想幾何構(gòu)型的偏離程度。 三、amm型分子中a原子價層電子對的排列方式與分子的空間構(gòu)型a原子的電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)中心原子a的價層電子對排布方式分子的形狀例220直線型直線型330平面三角形平面三角形21三角形v形440四面體四面體31四面體三角錐22四面體v形550三角雙錐三角雙錐31三角雙錐不規(guī)則四面體32三角雙錐t形23三角雙錐直線660八面體八面體51八面體四方角錐42八面體平面四方四、價層電子對互斥理論的應(yīng)用1、確定分子的空間構(gòu)型2、比較鍵角大小a.根據(jù)斥力：孤對成鍵單電子 叁鍵雙鍵單鍵b.根據(jù)axm中a和x電負(fù)性的不同a相同，x不同，則x電負(fù)性越大，成鍵