浙江省嘉興市桐鄉(xiāng)一中高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）.doc

2014-2015學(xué)年浙江省嘉興市桐鄉(xiāng)一中高一（下）期中化學(xué)試卷一.選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意；本題包括20小題，每題2.5分，共50分）1（2.5分）綠色交通工具是指在行駛中對(duì)環(huán)境不發(fā)生污染或只發(fā)生微量污染的載客工具下列不屬于綠色交通工具的是( )a無(wú)軌電車b氫氣動(dòng)力車c太陽(yáng)能汽車d柴油汽車2（2.5分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是( )a氨氣分子的電子式：bcs2分子的結(jié)構(gòu)式：s=c=scs2的結(jié)構(gòu)示意圖：dch4的分子模型示意圖為：3（2.5分）下列各組元素的原子序數(shù)中，其相應(yīng)的元素原子能形成xy2型共價(jià)化合物的是( )a3與8b6與8c1與16d12與174（2.5分）氮化硅（si3n4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于( )a原子晶體b分子晶體c金屬晶體d離子晶體5（2.5分）下列說(shuō)法正確的是( )a稀有氣體元素最外層電子數(shù)均為8個(gè)b原子最外層少于4個(gè)電子的元素均是金屬元素c相同條件下，h2o的沸點(diǎn)比h2s高是因?yàn)樗肿娱g含有氫鍵d目前人們已發(fā)現(xiàn)了5000多種核素，說(shuō)明發(fā)現(xiàn)了5000多種元素6（2.5分）a、b兩元素可形成ab型離子化合物，如果a、b兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，則a、b兩元素所在的周期可以是( )a兩種元素在同一個(gè)周期b一種在第一周期，一種在第二周期c一種在第二周期，一種在第三周期d一種在第三周期，一種在第四周期7（2.5分）下列說(shuō)法不正確的是( )ah2s、h2o、hf的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)bnaoh、koh、mg（oh）2的堿性依次減弱c在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑d在周期表中金屬元素與非金屬元素交界處尋找半導(dǎo)體材料8（2.5分）x、y、z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示若y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是( )ax的非金屬性比y的強(qiáng)by的原子半徑比z的原子半徑大cz的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸dw的單質(zhì)可與y的氫化物生成兩種強(qiáng)酸9（2.5分）a、b、c、d四種短周期元素，原子序數(shù)dabc，且a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，b、c可形成離子化合物b3c2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )aa元素在元素周期表中位于第三周期第iva族bb3c2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵cb的離子半徑比c的離子半徑小dc的氫化物可與d的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽10（2.5分）下列敘述中，能說(shuō)明金屬a的失電子能力肯定比金屬b強(qiáng)的是( )aa原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多ba原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少c1mol a 從酸中置換出的h2比1 mol b從酸中置換出的h2多d常溫時(shí)，a能從水中置換出氫氣，而b不能11（2.5分）某物質(zhì)化學(xué)式為nh5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體在nh5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)nh5的描述中正確的是( )anh5由分子構(gòu)成bnh5屬于離子化合物cnh5中n的化合價(jià)為5價(jià)dnh5與水的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)12（2.5分）某化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是( )a生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量b斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量c該反應(yīng)可能是酸和堿的中和反應(yīng)d該反應(yīng)中其他形式的能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能13（2.5分）把鎂條投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，產(chǎn)生h2的速率如圖所示，在下列因素中，h+的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 so42的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是( )abcd14（2.5分）下列關(guān)于甲烷的敘述錯(cuò)誤的是( )a天然氣的主要成分b最簡(jiǎn)單的有機(jī)物c含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物d與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)15（2.5分）一定條件下，在體積恒定的密閉容器中加入1mol n2和3mol h2發(fā)生反應(yīng)：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )a降低溫度可以加快反應(yīng)速率b達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2mol nh3c1mol n2 和3mol h2的總能量低于2mol nh3的總能量d向容器中再加入n2可加快正反應(yīng)速率16（2.5分）下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是( )a鎂片不用特殊方法保存b鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用c輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊以保護(hù)船體d純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快17（2.5分）某學(xué)生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導(dǎo)線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當(dāng)濾紙用醋酸溶液潤(rùn)濕時(shí)，二極管發(fā)光下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )a銅片上的電極反應(yīng)：cu2+2e=cub外電路中電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片c電池工作時(shí)電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能d該電池工作時(shí)，若有13克鋅被溶解，則銅片上產(chǎn)生標(biāo)況下4.48 lh218（2.5分）干電池原理示意圖如圖，電池總反應(yīng)為：zn+2nh4+=zn2+2nh3+h2，下列說(shuō)法正確的是( )a碳為電池的正極bzn極上發(fā)生還原反應(yīng)c常見鋅錳干電池為二次電池d反應(yīng)2nh4+2e=2nh3+h2在負(fù)極上發(fā)生19（2.5分）下列條件中，鋅和硫酸開始反應(yīng)時(shí)放出氫氣的速率最大的是( )選項(xiàng)金屬酸溶液的濃度和體積溫度/a 2.4 g 鋅片3 moll 1硫酸50 ml40b2.4 g鋅粉 1 moll1硫酸200 ml30c2.4 g鋅粉3 moll1硫酸50 ml40d5.6 g鋅片 3 moll1硫酸1 00 ml30aabbccdd20（2.5分）一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：cocl2（g）cl2（g）+co（g），向2.0l恒容密閉容器中充入1.0mol cocl2（g），反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n（cl2）/mol00.300.390.400.40下列說(shuō)法不正確的是( )a04s容器內(nèi)的壓強(qiáng)逐漸增大b生成cl2的平均反應(yīng)速率，02s比24s快c8s時(shí)向容器中再充入一定量的氦氣，反應(yīng)速率又會(huì)加快d該條件下，cocl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%二.非選擇題（本題包括3小題，共20分）21下列各組物質(zhì)：o、o、o 石墨和c60 水和冰 正戊烷和異戊烷 35cl2、37cl2 其中，（1）屬于同分異構(gòu)體的是_（填序號(hào)，下同）（2）屬于同素異形體的是_（3）屬于同位素的是_22如圖是某興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置（1）當(dāng)電極a為fe、電極b為cu、電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_（2）當(dāng)電極a吸附ch4、電極b吸附o2，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置_ （填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由，若能，請(qǐng)寫出負(fù)極電極反應(yīng)式_23698k時(shí)，向某v l的密閉容器中充入2mol h2（g）和2mol i2（g），發(fā)生反應(yīng)：h2（g）+i2（g）2hi（g），測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示請(qǐng)回答下列問題：（1）容器的體積v=_l（2）反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是_s，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（hi）=_moll1s1（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_ （填序號(hào)）v正（i2）=2v逆（hi）h2、i2、hi的濃度都不變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的密度保持不變24下列6種固態(tài)物質(zhì)：p4 sio2 nh4cl naf co2（干冰）金剛石，回答下列問題：（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的化合物是_（填序號(hào)，下同）（2）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的單質(zhì)是_（3）含有共價(jià)鍵的離子化合物是_三、解答題（共4小題，滿分30分）25有a、b、c、d四種元素，它們均為短周期元素已知a是非金屬性最強(qiáng)的元素，且d與a同族；金屬b的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從cuso4溶液中置換出cu；c元素有三種同位素，cl、c2、c3，c1的質(zhì)量數(shù)分別為c2、c3的和（1）寫出a元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_（2）c、d兩種元素形成化合物的電子式_（3）寫出b投入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_26i肼（n2h4）又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料已知在25、l0lkpa時(shí)，16gn2h4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂蚳2o，放出熱量312kj（1）該條件下，n2h4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_（2）傳統(tǒng)制備肼的方法是以naclo氧化nh3，制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的方程式為_鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題（1）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，寫出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式_（2）圖1是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖圖2中a、b、c、d四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是_（填字母）（3）下列各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是_（填字母）27通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置現(xiàn)準(zhǔn)確稱取一定量某烴樣品，經(jīng)燃燒后a管增重2.2g，b管增重1.08g請(qǐng)回答：（1）按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是：d_（2）c管中濃硫酸的作用是_（3）該有機(jī)物在純氧中充分燃燒的化學(xué)方程式為_（有機(jī)物用分子式表示）（4）若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_28合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)有重要意義若向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入n2、h2進(jìn)行氨的合成，圖a為t時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）關(guān)系圖（1）圖a中壓強(qiáng)為10mpa時(shí)，n2的轉(zhuǎn)化率為_（2）已知：在合成氨反應(yīng)中，升高溫度h2的轉(zhuǎn)化率降低若圖b中t=450，則溫度為500時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是_（填“a”或“b”）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖c所示，縱坐標(biāo)可以表示的物理量有_ah2的逆反應(yīng)速率bn2的質(zhì)量百分含量cnh3的體積分?jǐn)?shù)d混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量2014-2015學(xué)年浙江省嘉興市桐鄉(xiāng)一中高一（下）期中化學(xué)試卷一.選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意；本題包括20小題，每題2.5分，共50分）1（2.5分）綠色交通工具是指在行駛中對(duì)環(huán)境不發(fā)生污染或只發(fā)生微量污染的載客工具下列不屬于綠色交通工具的是( )a無(wú)軌電車b氫氣動(dòng)力車c太陽(yáng)能汽車d柴油汽車【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理；常見的能量轉(zhuǎn)化形式 【專題】化學(xué)計(jì)算【分析】綠色交通工具使用綠色能源，根據(jù)綠色能源的含義判斷，綠色能源不會(huì)產(chǎn)生或殘留對(duì)環(huán)境造成污染的物質(zhì)【解答】解：電能、氫能、太陽(yáng)能是綠色能源，無(wú)污染，柴油屬于化石燃料，燃燒后產(chǎn)生大量污染物，不屬于綠色能源，所以不屬于綠色交通工具的是柴油汽車，故選d【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，抓住綠色、環(huán)保的理念去判斷是否屬于綠色能源是解答本題的突破口2（2.5分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是( )a氨氣分子的電子式：bcs2分子的結(jié)構(gòu)式：s=c=scs2的結(jié)構(gòu)示意圖：dch4的分子模型示意圖為：【考點(diǎn)】電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)式；球棍模型與比例模型 【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題【分析】a氨氣分子中，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；b二硫化碳的結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，分子中存在兩個(gè)碳硫雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)；c硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層為8個(gè)電子；d甲烷的分子中碳原子的原子半徑大于氫離子，據(jù)此判斷甲烷的比例模型【解答】解：a氨氣分子中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層應(yīng)該為8個(gè)電子，氨氣正確的電子式為：，故a錯(cuò)誤；b二硫化碳與二氧化碳的結(jié)構(gòu)類似，分子中含有兩個(gè)碳硫雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：s=c=s，故b正確；c硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層為8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故c正確；d甲烷的比例模型主要體現(xiàn)分子中各原子體積相對(duì)大小，甲烷的比例模型為：，故d正確；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的表示方法，明確比例模型與球棍模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式之間的區(qū)別3（2.5分）下列各組元素的原子序數(shù)中，其相應(yīng)的元素原子能形成xy2型共價(jià)化合物的是( )a3與8b6與8c1與16d12與17【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 【分析】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式為xy2，可判斷x的化合價(jià)可能為+2價(jià)或+4價(jià)，y的化合價(jià)可能為1價(jià)或2價(jià)，根據(jù)常見元素的化合價(jià)以及是否共價(jià)化合物進(jìn)行推斷【解答】解：a.3號(hào)元素為li，8號(hào)元素為o，形成的化合物為li2o，不符合xy2 ，故a錯(cuò)誤；b原子序數(shù)為為6的元素為c，原子序數(shù)為8的元素為0，二者生成co2，為共價(jià)化合物，故b正確；c.1號(hào)元素為h，16號(hào)元素為s，形成的化合物h2s，不符合xy2 ，故c錯(cuò)誤；d.12號(hào)元素為mg，17號(hào)元素為cl，形成的化合物為mgcl2，符合xy2 ，但mgcl2 為離子化合物，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，知道原子序數(shù)對(duì)應(yīng)的元素是解本題關(guān)鍵，根據(jù)形成化學(xué)鍵特點(diǎn)再結(jié)合基本概念來(lái)分析解答，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，題目難度不大4（2.5分）氮化硅（si3n4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于( )a原子晶體b分子晶體c金屬晶體d離子晶體【考點(diǎn)】原子晶體 【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，其構(gòu)成微粒是原子【解答】解：相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，其構(gòu)成微粒是原子；原子晶體具有熔點(diǎn)高和硬度大的特點(diǎn)，氮化硅（si3n4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，說(shuō)明氮化硅屬于原子晶體，故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子晶體的判斷，難度不大，明確原子晶體、分子晶體、離子晶體和金屬晶體的區(qū)別5（2.5分）下列說(shuō)法正確的是( )a稀有氣體元素最外層電子數(shù)均為8個(gè)b原子最外層少于4個(gè)電子的元素均是金屬元素c相同條件下，h2o的沸點(diǎn)比h2s高是因?yàn)樗肿娱g含有氫鍵d目前人們已發(fā)現(xiàn)了5000多種核素，說(shuō)明發(fā)現(xiàn)了5000多種元素【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；含有氫鍵的物質(zhì) 【分析】a氦最外層2個(gè)電子；b原子最外層少于4個(gè)電子的元素不一定是金屬元素，例如：h、he等；c水分子間存在氫鍵；d同一元素存在多種核素【解答】解：ahe元素原子核外只有2個(gè)電子，其余稀有氣體原子最外層電子數(shù)均為8，故a錯(cuò)誤；b原子最外層少于4個(gè)電子的元素不一定是金屬元素，例如：h、he等，故b錯(cuò)誤；c水分子間存在氫鍵，所以h2o的沸點(diǎn)比h2s高，故c正確；d目前只發(fā)現(xiàn)100多種元素，同一元素存在多種核素，核素種數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于元素種數(shù)，故d錯(cuò)誤，故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查特殊元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、核素等，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固6（2.5分）a、b兩元素可形成ab型離子化合物，如果a、b兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，則a、b兩元素所在的周期可以是( )a兩種元素在同一個(gè)周期b一種在第一周期，一種在第二周期c一種在第二周期，一種在第三周期d一種在第三周期，一種在第四周期【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】ab型離子化合物中，a元素應(yīng)為ia、a族，b元素應(yīng)為a、a族，a、b兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，可以是第二周期的金屬和第三周期的非金屬，也可以是第三周期的金屬和第二周期的非金屬同在第二周期核外電子數(shù)之和小于20，同在第三周期核外電子數(shù)之和大于20【解答】解：ab型離子化合物，如果a、b兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，則a、b兩種離子的核外電子數(shù)應(yīng)分別為10，陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的元素在第三周期，陰離子對(duì)應(yīng)的元素在第二周期，不可能在第一周期或第四周期，并且不可能在相同周期，故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素的位置與結(jié)構(gòu)、題目難度不大，注意把握元素周期表的特點(diǎn)7（2.5分）下列說(shuō)法不正確的是( )ah2s、h2o、hf的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)bnaoh、koh、mg（oh）2的堿性依次減弱c在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑d在周期表中金屬元素與非金屬元素交界處尋找半導(dǎo)體材料【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；元素周期律的作用 【分析】a非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；b金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)；c過渡元素均為金屬元素；d金屬元素與非金屬元素交界處的元素具有金屬性和非金屬性【解答】解：a非金屬性sof，則h2s、h2o、hf的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故a正確；b金屬性knamg，則koh、naoh、mg（oh）2的堿性依次減弱，故b錯(cuò)誤；c過渡元素均為金屬元素，則在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，故c正確；d金屬元素與非金屬元素交界處的元素具有金屬性和非金屬性，則在周期表中金屬元素與非金屬元素交界處尋找半導(dǎo)體材料，故d正確；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)變化規(guī)律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大8（2.5分）x、y、z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示若y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是( )ax的非金屬性比y的強(qiáng)by的原子半徑比z的原子半徑大cz的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸dw的單質(zhì)可與y的氫化物生成兩種強(qiáng)酸【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 【分析】x、y、z、w均為短周期元素，y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則y原子有2個(gè)電子層，所以y為氧元素，根據(jù)x、y、z、w在周期表中相對(duì)位置可知，x為氮元素，z為硫元素，w為氯元素結(jié)合元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析解答【解答】解：x、y、z、w均為短周期元素，y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則y原子有2個(gè)電子層，所以y為氧元素，根據(jù)x、y、z、w在周期表中相對(duì)位置可知，x為氮元素，z為硫元素，w為氯元素a、同一周期原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，故非金屬性：yx，故a錯(cuò)誤；b、同一主族，原子序數(shù)越大，半徑越大，由于原子序數(shù)zy，故半徑zy，故b錯(cuò)誤；c、硫酸為強(qiáng)酸，故c正確；d、氯氣與水反應(yīng)生成hcl和hclo，其中hcl為強(qiáng)酸，hclo為弱酸，故d錯(cuò)誤，故選c【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，y是學(xué)生解答本題的突破口，明確短周期及元素在周期表中的位置來(lái)推斷9（2.5分）a、b、c、d四種短周期元素，原子序數(shù)dabc，且a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，b、c可形成離子化合物b3c2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )aa元素在元素周期表中位于第三周期第iva族bb3c2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵cb的離子半徑比c的離子半徑小dc的氫化物可與d的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 【分析】a、b、c、d四種短周期元素，原子序數(shù)dabc，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，由于x=2，則a的原子序數(shù)為：2+8+4=14，為si元素；a、b、d同周期，則b、d處于第三周期，b、c可形成離子化合物b3c2，則b、c的化合價(jià)分別為+2、3，則b為mg、c為n；c、d同主族，則d為p元素，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：a、b、c、d四種短周期元素，原子序數(shù)dabc，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，由于x=2，則a的原子序數(shù)為：2+8+4=14，為si元素；a、b、d同周期，則b、d處于第三周期，b、c可形成離子化合物b3c2，則b、c的化合價(jià)分別為+2、3，則b為mg、c為n；c、d同主族，則d為p元素，aa為si元素，原子序數(shù)為14，在周期表中第3周期a族，故a正確；bb3c2為mg3n2，氮化鎂中只含有離子積，不含共價(jià)鍵，故b錯(cuò)誤；cb為mg、c為n，鎂離子和氮離子的核外電子排布相同，由于鎂離子的核電荷數(shù)大于氮離子，則鎂離子半徑小于氮離子，故c正確；dc的氫化物為氨氣，d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，二者能夠反應(yīng)生成磷酸銨，故d正確；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系，題目難度中等，注意根據(jù)化合物b3c2判斷元素的化合價(jià)并根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系判斷元素的種類，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵10（2.5分）下列敘述中，能說(shuō)明金屬a的失電子能力肯定比金屬b強(qiáng)的是( )aa原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多ba原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少c1mol a 從酸中置換出的h2比1 mol b從酸中置換出的h2多d常溫時(shí)，a能從水中置換出氫氣，而b不能【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 【分析】金屬失電子能力的判斷方法有：金屬之間的置換反應(yīng)、金屬和酸或水反應(yīng)置換出氫氣的難易程度、金屬的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱等，據(jù)此分析解答【解答】解：alia原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多不能說(shuō)明a的金屬性大于b，如cu失電子能力小于mg，故a錯(cuò)誤；ba原子最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少不能說(shuō)明a的金屬性大于b，如ca的失電子能力大于，故b錯(cuò)誤；c.1mola從酸中置換生成的h2比1mol b從酸中置換生成的h2多不能說(shuō)明a的金屬性大于b，如al失電子能力小于mg，故c錯(cuò)誤；d常溫時(shí)，a能從酸中置換出氫，而b不能，說(shuō)明a易失電子、b不易失電子，所以a的失電子能力大于b，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查失電子能力強(qiáng)弱判斷，知道失電子能力強(qiáng)弱判斷的方法，注意：不能根據(jù)金屬失電子多少判斷失電子能力強(qiáng)弱，要根據(jù)金屬失電子難易程度判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)11（2.5分）某物質(zhì)化學(xué)式為nh5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體在nh5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)nh5的描述中正確的是( )anh5由分子構(gòu)成bnh5屬于離子化合物cnh5中n的化合價(jià)為5價(jià)dnh5與水的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)【考點(diǎn)】銨鹽 【分析】在nh5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，屬于離子化合物，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0判斷n元素化合價(jià)，和水反應(yīng)生成氨氣和氫氣，據(jù)此分析解答【解答】解：anh5是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的，屬于離子化合物，故a錯(cuò)誤；b根據(jù)a分析知，該物質(zhì)是離子化合物，故b正確；c根據(jù)知，銨根離子中n元素化合價(jià)為3價(jià)，故c錯(cuò)誤；d發(fā)生的反應(yīng)為nh5+h2o=nh3h2o+h2，nh3h2o=nh3+h2o，第一個(gè)方程式中有電子轉(zhuǎn)移，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查銨鹽性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、利用信息及知識(shí)遷移能力，正確判斷該物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意該物質(zhì)中有一部分h元素為1價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)12（2.5分）某化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是( )a生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量b斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量c該反應(yīng)可能是酸和堿的中和反應(yīng)d該反應(yīng)中其他形式的能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變 【分析】a、根據(jù)圖象判斷；b、根據(jù)反應(yīng)物能量與生成物能量的相對(duì)大小判斷；c、酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；d、該反應(yīng)為能量升高的反應(yīng)；【解答】解：a、根據(jù)圖象可知反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故a錯(cuò)誤；b、由圖象可知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，所以該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，則斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，故b錯(cuò)誤；c、酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而圖中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d、該反應(yīng)為能量升高的反應(yīng)，即反應(yīng)中吸收能量，所以該反應(yīng)中其他形式的能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)能量變化的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，反應(yīng)的能量守恒是判斷的依據(jù)，題目難度不大13（2.5分）把鎂條投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，產(chǎn)生h2的速率如圖所示，在下列因素中，h+的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 so42的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是( )abcd【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 【分析】由圖可知，生成氫氣的反應(yīng)速率先增大后減小，利用反應(yīng)實(shí)質(zhì)mg+2h+mg2+h2是放熱反應(yīng)及影響反應(yīng)速率的因素來(lái)分析【解答】解：因圖中生成氫氣的反應(yīng)速率先增大后減小，發(fā)生的反應(yīng)為mg+2h+mg2+h2，開始鹽酸的濃度較大，反應(yīng)速率加快，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故正確；由反應(yīng)可知mg參加反應(yīng)，開始接觸面積大，反應(yīng)速率快，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，接觸面積減小，則反應(yīng)速率減小，故正確；因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱使溫度升高，則反應(yīng)速率加快，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，容易溫度升高不明顯，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故正確；因so42不參加反應(yīng)，so42的濃度增大或減小都不影響化學(xué)反應(yīng)速率，且該反應(yīng)中so42的濃度不變，故錯(cuò)誤；即影響反應(yīng)速率的因素為，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，學(xué)生明確圖象中的反應(yīng)速率變化及影響反應(yīng)速率的常見因素是解答本題的關(guān)鍵14（2.5分）下列關(guān)于甲烷的敘述錯(cuò)誤的是( )a天然氣的主要成分b最簡(jiǎn)單的有機(jī)物c含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物d與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)【考點(diǎn)】甲烷的化學(xué)性質(zhì) 【分析】a、天然氣的主要成分是甲烷；b、甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物；c、甲烷是有機(jī)物中含碳量最小的有機(jī)物；d、光照條件下，甲烷能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)【解答】解：a、由于甲烷是天然氣的主要成分，故a正確；b、甲烷只含有1個(gè)碳原子的烴，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，故b正確；c、甲烷是有機(jī)物中含氫量最大，含碳量最小的有機(jī)物，故c錯(cuò)誤；d、在光照條件下，甲烷能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成四種氯代產(chǎn)物，故d正確；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了甲烷的性質(zhì)，可以根據(jù)課本知識(shí)完成，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大15（2.5分）一定條件下，在體積恒定的密閉容器中加入1mol n2和3mol h2發(fā)生反應(yīng)：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )a降低溫度可以加快反應(yīng)速率b達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2mol nh3c1mol n2 和3mol h2的總能量低于2mol nh3的總能量d向容器中再加入n2可加快正反應(yīng)速率【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素 【分析】a、降溫化學(xué)反應(yīng)速率減慢；b、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；c、反應(yīng)放熱，說(shuō)明反應(yīng)物能量高于生成物；d、增大濃度，反應(yīng)速率加快【解答】解：a、降溫化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故a錯(cuò)誤；b、合成氨是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以1mol n2和3mol h2發(fā)生反應(yīng)生成的氨氣少于2mol，故b錯(cuò)誤；c、反應(yīng)放熱，說(shuō)明1mol n2和3mol h2的總能量高于2mol nh3的總能量，故c錯(cuò)誤；d、增大濃度，反應(yīng)速率加快，在體積一定的密閉容器中再加入 n2反應(yīng)速率加快，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、反應(yīng)焓變與反應(yīng)物生成物能量關(guān)系，題目難度不大16（2.5分）下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是( )a鎂片不用特殊方法保存b鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用c輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊以保護(hù)船體d純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理 【分析】電化學(xué)往往專門指“電池的科學(xué)”，因此事實(shí)中只要是形成了原電池則能用電化學(xué)理論解釋a、mg表面易形成致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步的反應(yīng)；b、活潑性不同的兩種金屬遇到合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極易失電子被腐蝕；c、活潑性不同的兩種金屬遇到合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極易失電子被腐蝕；d、原電池原理可使反應(yīng)速率加快；【解答】解：a、mg表面易形成一層致密的氧化物薄膜而保護(hù)內(nèi)層的鎂不再被氧化，所以鎂不用特殊方法保護(hù)，此現(xiàn)象與電化學(xué)知識(shí)無(wú)關(guān)，故a選；b、鍍鋅鐵發(fā)生金屬被腐蝕現(xiàn)象時(shí)，因zn比f(wàn)e活潑，zn被腐蝕，鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因fe比sn活潑，因而是鐵被腐蝕所以，鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識(shí)解釋，故b不選；c、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護(hù)船殼在海水中不被腐蝕，因?yàn)閦n比f(wàn)e活潑，zn與fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護(hù)船殼，發(fā)生原電池反應(yīng)可用電化學(xué)知識(shí)解釋，故c不選；d、滴入少量硫酸銅溶液后，鋅把銅置換出來(lái)形成原電池反應(yīng)，故加快反應(yīng)速率，可用原電池原理解釋，故d不選故選a【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)電化學(xué)知識(shí)的考查題，解題的關(guān)鍵是對(duì)相關(guān)的事實(shí)進(jìn)行分析，只要是存在原電池的反應(yīng)，便可用電化學(xué)理論解釋17（2.5分）某學(xué)生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導(dǎo)線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當(dāng)濾紙用醋酸溶液潤(rùn)濕時(shí)，二極管發(fā)光下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )a銅片上的電極反應(yīng)：cu2+2e=cub外電路中電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片c電池工作時(shí)電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能d該電池工作時(shí)，若有13克鋅被溶解，則銅片上產(chǎn)生標(biāo)況下4.48 lh2【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理 【分析】該裝置中鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿外電路流向正極，結(jié)合原電池概念判斷【解答】解：a該裝置中鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2h+2e=h2，故a錯(cuò)誤；b電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故b錯(cuò)誤；c該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故c錯(cuò)誤；d該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，根據(jù)得失電子守恒，則若有13克鋅被溶解，則銅片上產(chǎn)生標(biāo)況下的氫氣為22.4=4.48l，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池概念、電子流向、正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)式等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，注意：原電池的電極反應(yīng)式中電極材料不一定參與反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)18（2.5分）干電池原理示意圖如圖，電池總反應(yīng)為：zn+2nh4+=zn2+2nh3+h2，下列說(shuō)法正確的是( )a碳為電池的正極bzn極上發(fā)生還原反應(yīng)c常見鋅錳干電池為二次電池d反應(yīng)2nh4+2e=2nh3+h2在負(fù)極上發(fā)生【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池 【分析】該裝置是原電池，根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、h元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以zn是負(fù)極、c是正極，負(fù)極反應(yīng)式為zn2e=zn2+，正極反應(yīng)式為2nh4+2e=2nh3+h2，據(jù)此分析解答【解答】解：a放電時(shí)，zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、h元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以zn是負(fù)極、c是正極，故a正確；bzn電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為zn2e=zn2+，故b錯(cuò)誤；c常見鋅錳干電池不能充放電，所以屬于一次電池，故c錯(cuò)誤；dzn是負(fù)極、c是正極，正極反應(yīng)式為2nh4+2e=2nh3+h2，負(fù)極反應(yīng)式為zn2e=zn2+，故d錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)電源新型電池，明確正負(fù)極與得失電子關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)類型，難點(diǎn)是正極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大19（2.5分）下列條件中，鋅和硫酸開始反應(yīng)時(shí)放出氫氣的速率最大的是( )選項(xiàng)金屬酸溶液的濃度和體積溫度/a 2.4 g 鋅片3 moll 1硫酸50 ml40b2.4 g鋅粉 1 moll1硫酸200 ml30c2.4 g鋅粉3 moll1硫酸50 ml40d5.6 g鋅片 3 moll1硫酸1 00 ml30aabbccdd【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】一般來(lái)說(shuō)，固體的表面積越大，則反應(yīng)速率越大，硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，以此解答【解答】解：題中a、c溫度較高，則反應(yīng)速率大于b、d；而c為鋅粉，a為鋅片，鋅粉的表面積較大，反應(yīng)速率較大，則c反應(yīng)速率最大故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于基本概念的理解和運(yùn)用的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大20（2.5分）一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：cocl2（g）cl2（g）+co（g），向2.0l恒容密閉容器中充入1.0mol cocl2（g），反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n（cl2）/mol00.300.390.400.40下列說(shuō)法不正確的是( )a04s容器內(nèi)的壓強(qiáng)逐漸增大b生成cl2的平均反應(yīng)速率，02s比24s快c8s時(shí)向容器中再充入一定量的氦氣，反應(yīng)速率又會(huì)加快d該條件下，cocl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】a.6s時(shí)處于平衡狀態(tài)，而4s時(shí)未到達(dá)平衡狀態(tài)，04s內(nèi)反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)混合氣體物質(zhì)的量增大，恒溫恒壓下，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比；b根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在02s中氯氣變化了0.3mol，在24s中氯氣變化了0.09mol，相同時(shí)間內(nèi)生成氯氣越多，反應(yīng)速率越快；c.8s時(shí)向容器中再充入一定量的氦氣，恒溫恒容下，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，反應(yīng)速率不變；d平衡時(shí)生成氯氣0.4mol，由方程式可知消耗cocl2的物質(zhì)的量為0.4mol，cocl2轉(zhuǎn)化率=100%【解答】解：a.6s時(shí)處于平衡狀態(tài)，而4s時(shí)未到達(dá)平衡狀態(tài)，04s內(nèi)反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)混合氣體物質(zhì)的量增大，恒溫恒壓下，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，故04s容器內(nèi)的壓強(qiáng)逐漸增大，故a正確；b根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在02s中氯氣變化了0.3mol，在24s中氯氣變化了0.09mol，相同時(shí)間內(nèi)生成氯氣越多，反應(yīng)速率越快，所以生成cl2的平均反應(yīng)速率：02s比24s快，故b正確；c.8s時(shí)向容器中再充入一定量的氦氣，恒溫恒容下，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，反應(yīng)速率不變，故c錯(cuò)誤；d平衡時(shí)生成氯氣0.4mol，由方程式可知消耗cocl2的物質(zhì)的量為0.4mol，cocl2轉(zhuǎn)化率=100%=40%，故d正確，故選：c【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率等知識(shí)，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握二.非選擇題（本題包括3小題，共20分）21下列各組物質(zhì)：o、o、o 石墨和c60 水和冰 正戊烷和異戊烷 35cl2、37cl2 其中，（1）屬于同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)，下同）（2）屬于同素異形體的是（3）屬于同位素的是【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象；核素；同位素及其應(yīng)用 【分析】具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素【解答】解：o、o、o質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，石墨和c60都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，石水和冰是同一種物質(zhì)，正戊烷和異戊烷分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，35cl2、37cl2 都是氯元素形成的雙原子分子，故答案為：（1）（2）（3）【點(diǎn)評(píng)】本題考查同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的概念，難度不大對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問題22如圖是某興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置（1）當(dāng)電極a為fe、電極b為cu、電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為cu2+2e=cu（2）當(dāng)電極a吸附ch4、電極b吸附o2，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置能 （填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由，若能，請(qǐng)寫出負(fù)極電極反應(yīng)式ch48e+10oh=co32+7h2o【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理 【分析】（1）fe、cu、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池，金屬fe作負(fù)極，金屬cu為正極，正極上銅離子得到電子，負(fù)極上fe失去電子；（2）當(dāng)電極a吸附ch4、電極b吸附o2，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)形成燃料電池，燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極【解答】解：（1）fe、cu、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池，金屬fe作負(fù)極，金屬cu為正極，正極上銅離子得到電子，電極反應(yīng)式為cu2+2e=cu，故答案為：cu2+2e=cu；（2）當(dāng)電極a吸附ch4、電極b吸附o2，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)形成燃料電池，燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為ch48e+10oh=co32+7h2o，故答案為：能；ch48e+10oh=co32+7h2o【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池的反應(yīng)原理以及燃料電池的工作原理，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式的書寫23698k時(shí)，向某v l的密閉容器中充入2mol h2（g）和2mol i2（g），發(fā)生反應(yīng)：h2（g）+i2（g）2hi（g），測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示請(qǐng)回答下列問題：（1）容器的體積v=2l（2）反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是5s，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（hi）=0.316moll1s1（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是 （填序號(hào)）v正（i2）=2v逆（hi）h2、i2、hi的濃度都不變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的密度保持不變【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】（1）由圖可知h2（g）、i2（g）起始濃度均為1mol/l，根據(jù)v=計(jì)算容器的容積；（2）反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的濃度保持不變，根據(jù)v=計(jì)算v（hi）；（3）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說(shuō)明到達(dá)平衡【解答】解：（1）由圖可知h2（g）、i2（g）起始濃度均為1mol/l，二者起始物質(zhì)的量均為2mol，故容器的容積v=2l，故答案為：2；（2）反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的濃度保持不變，由圖可知從5s起hi（g）、h2（g）、i2（g）濃度保持不變，反應(yīng)到達(dá)最大限度，c（hi）=1.58mol/l，故v（hi）=0.316mol/（ls），故答案為：5s；0.316；（3）應(yīng)是2v正（i2）=v逆（hi）時(shí)到達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；h2、i2、hi的濃度都不變，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，故錯(cuò)誤；混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，容器內(nèi)氣體的密度始終保持不變，故錯(cuò)誤，故選：【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、平衡狀態(tài)判斷、反應(yīng)速率計(jì)算，難度不大，注意判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說(shuō)明到達(dá)平衡24下列6種固態(tài)物質(zhì)：p4 sio2 nh4cl naf co2（干冰）金剛石，回答下列問題：（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的化合物是（填序號(hào)，下同）（2）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的單質(zhì)是（3）含有共價(jià)鍵的離子化合物是【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；離