河南省許昌市四校（許昌高中、襄城高中、長葛一高、禹州三高）高一化學(xué)下學(xué)期第三次聯(lián)考試題.doc

許昌市四聯(lián)高一下學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷全卷滿分100分，用時90分鐘?？赡苡玫降脑恿浚?h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 p:31第卷（選擇題，48分）一、選擇題(共16小題，每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共48分)1. 下列敘述中不正確的是 ( )a. n和p同一主族，其簡單氫化物的沸點nh3ph3b. .摩爾氧化鈉和過氧化鈉的混合物中陰陽離子的總數(shù)為.nac. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l so3的物質(zhì)的量約為摩爾d. 已知p4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中含有1.5 na個p-p非極性鍵2已知：c(s) +o2(g) co(g)；h = 110.5 kj mol 1c（s） + o2（g） co2（g）；h = 39351 kj mol 1則反應(yīng)：c（s） + co2（g） 2co（g）的h為 （ ）a 28301 kj mol 1b+ 17251 kj mol 1c+ 28301 kj mol 1d-17251 kj mol 13. 對任何一個平衡體系采用以下措施，速率改變但平衡一定不移動的是( ) a加入一種反應(yīng)物 b升高溫度 c對平衡體系增加壓強 d使用催化劑4. 下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是( )液態(tài)水變成水蒸氣酸堿中和反應(yīng)濃h2so4稀釋 固體naoh溶于水h2在cl2中燃燒氯化銨與八水合氫氧化鋇反應(yīng)a b c d5. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )a已知h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1，則h2so4和ba(oh)2反應(yīng)的反應(yīng)熱h2(57.3) kjmol1b燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：( )ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)h192.9 kjmol1則ch3oh(g)的燃燒熱為192.9 kjmol1c葡萄糖的燃燒熱是2800 kjmol1，則c6h12o6(s)3o2(g)=3co2(g)3h2o(l)h1400 kjmol1dh2(g)的燃燒熱是285.8 kjmol1，則2h2o(g)=2h2(g)o2(g)h571.6 kjmol16體積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)： x2（g） + 3y2（g） 2z（g），x2、y2、z起始濃度分別為04moll1 、 06moll1 、04moll1 ，當(dāng)平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是( )ax2為0.5moll1，y2為1.0moll1 by2為1.0moll1cx2為0.5moll1，z為0.2moll1 dz為0.6moll17. 反應(yīng)a(g)+3b(g) = 2c(g)+2d(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是( )a(d)=0.4 mol / (ls) b(c)=0.5 mol / (ls) c(b)=0.6 mol / (ls) d(a)=0.6 mol / (lmin)8. 某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中e1表示正反應(yīng)的活化能，e2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( )a該反應(yīng)為放熱反應(yīng) b該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于e1e2c催化劑能改變該反應(yīng)的焓變 d逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能9.觀察各組熱化學(xué)方程式：c(s)o2(g)=co2(g)h1；c(s)o2(g)=co(g)h2s(s)o2(g)=so2(g)h3；s(g)o2(g)=so2(g)h42h2(g)o2(g)=2h2o(l) h5； h2(g)o2(g)=h2o(l)h6caco3(s)=cao(s)co2(g)h7； cao(s)h2o(l)=ca(oh2)(s)h8上述各組化學(xué)反應(yīng)的h前者大于后者的是( )a b cd10.右圖是關(guān)于反應(yīng)a2(g)+3b2(g)2c(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是( )a升高溫度，同時加壓 b降低溫度，同時減壓c增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度d增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑11.已知r是短周期元素，存在以下反應(yīng)：ro3- +6i- +6h+= rn-+ 3i2 +3h2o 。下列敘述正確的是( )a. r是a族元素 b. n =2 c. r 是最外層有7個電子，只能是氯 d. rn- 還原性大于 i-12.下列說法中正確的是（ ）a活化分子具有的能量就是活化能b增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大c無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能增大活化分子百分數(shù)d活化分子間的碰撞一定是有效碰撞13.cocl2(g)co(g)cl2(g)h0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加co濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高cocl2轉(zhuǎn)化率的是( )a 105pa106pa107paa的轉(zhuǎn)化率溫度 b c d 14.有一化學(xué)平衡：ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)下圖表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是( )a. 正反應(yīng)吸熱：m+np+q b. 正反應(yīng)放熱：m+np+q d. 正反應(yīng)吸熱：m+np+q15.在恒溫條件下，向容器中充入n2o4發(fā)生如下反應(yīng)：n2o4（g）2no2 (g) 達到平衡時。（1）保持壓強不變，再向容器內(nèi)通入一定量的n2o4，重新達到平衡；（2）保持容器體積不變，再向容器內(nèi)通入一定量的n2o4重新達到平衡。平衡、平衡與原平衡相比，n2o4的轉(zhuǎn)化率( )a不變 、減小 b增大、減小c減小 、增大 d不變、增大16.有可逆反應(yīng)ab2c，以相同的投料方式開始反應(yīng)。在不同溫度下經(jīng)過相同一段時間，測得混合物中c的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，下述中正確的是( )a. 溫度為t2 時該反應(yīng)達到平衡 b. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c. 溫度為t4時，v(正) ”或“v(逆)，c的百分含量增大； t3 以后線上各點均是平衡點。17、（12分，每空2分）、 （1）保溫隔熱，減少熱量的損失。 （ 2）偏小 （3）不相等。、（1）其他條件相同時，增大h2c2o4濃度（或反應(yīng)物濃度）,反應(yīng)速率增大（2）2.0 0.01（或1.0102）解析、（2）反應(yīng)中消耗高錳酸鉀的濃度0.015mol/l，所以(kmno4)0.015mol/l1.5min1.0102 mol / (lmin)。18. （14分，每空2分）、（1） 2 （2）fe3o4+2i- +8h+= 3fe2+ i2 +4h2o 、 25 l2mol-2 （不帶單位不扣分）； 、（1）co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h41 kjmol1（2） （3） 435.019、（12分，每空2分）（1） 0.05 mol / (lmin) （不帶單位扣一分） （2） ad （3） ac （4）不變（5）向正反應(yīng)進行； 因為qc=9x10-464x10-4（或因為qck）（把qc寫成q亦可）20 、（8分，每空2分）(1)