河南省示范性高中羅山高中高考化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)專(zhuān)練（含解析）.doc

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1把3 mol m和2.5 mol n混合于2 l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3m(g) + n(g) xp(g) + 2q(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，若反應(yīng)前后溫度不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，已知= 0.1moll1min1，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）am的平均反應(yīng)速率為0.15 moll1min1b平衡時(shí)n的轉(zhuǎn)化率為25%c平衡時(shí)p的濃度為0.25 moll1d平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來(lái)的倍2下列說(shuō)法正確的是（ ）a一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率b增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率c活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞d能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子3在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)ma（g）nb(s) pc（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)a的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是( )a 、（mn）必定小于p b、（mn）必定大于pc 、m必定小于p d 、n必定大于p4某溫度時(shí)，圖中曲線x、y、z是在2l容器中x、y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至2s，z的平均反應(yīng)速率。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）5將a與b的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g) + 2b(g) 3c(g) ; h0，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是（ ）a加壓時(shí)（體積變小），將使正反應(yīng)速度增大b保持體積不變，加人少許no2，將使正反應(yīng)速度減小c保持體積不變，加入少許n2o4，再達(dá)到平衡時(shí)，n2o4轉(zhuǎn)化率減小d保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡嗣顏色變深8下列各圖像中，不正確的是（ ）9下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）a圖i表示某放熱反應(yīng)在無(wú)催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化b圖表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2so2o22so3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是增加了so2c圖表示某明礬溶液中加入ba(oh)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入ba(oh)2溶液體積的關(guān)系，在加入20mlba(oh)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全d電導(dǎo)率可表示溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，電導(dǎo)率越大導(dǎo)電性越強(qiáng)。圖可表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水過(guò)程中電導(dǎo)率的變化關(guān)系10反應(yīng)：a（g）+3b（g）2c（g） h0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（ ）a正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)b正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)d正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)11反應(yīng)4nh3(g)5o2(g)=4no(g)6h2o(g)在10 l密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的速率可表示為（ ）av(nh3)0.01 moll1s1 bv(o2)0.001 moll1s1cv(no)0.001 moll1s1 dv(h2o)0.045 moll1s112某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2m(g)+n(g) 2e（g），若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol e(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol m和1 mol n的混合氣體，則達(dá)平衡時(shí)m的轉(zhuǎn)化率為（ ） a20% b.40% c.60% d.80% 13下列說(shuō)法正確的是（ ）a是可逆反應(yīng)b在可逆反應(yīng)中，使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率c任何可逆反應(yīng)的反應(yīng)限度都相同d在可逆反應(yīng)中，使用催化劑會(huì)增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率14可逆反應(yīng)2no22no+o2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2 的同時(shí)生成2n molno 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2 的同時(shí)生成2n molno2 用no2、no、o2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)（ ）a、 b、 c、 d、15在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)b(g)2c(g)；h 0x(g)3y(g)2z(g)；h 0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡，下列敘述正確的是（ ）a等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量增大 b等壓時(shí)，通入x氣體，反應(yīng)器中溫度不變c等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 d等容時(shí)，通入x氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大16t1時(shí)，向容積為2l的密閉容器中充入一定量的a氣體和b氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：a(g)2b (g) c(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間/minn(a)/moln(b)/ mol01.001.20100.50300.20下列說(shuō)法正確的是（ ）a前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(c)0.050 moll1min1b保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50 mol a氣體和0.60 mol b氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n(c)0.25 molc若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會(huì)正向移動(dòng)d溫度為t2時(shí)（t1t2），上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)17在密閉容器中反應(yīng)：ax（g）+by（g）cz（g）+dw（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的一半體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，w的濃度為原平衡的18倍下列敘述不正確的是 （ ）a平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) b a+bc+dcz的體積分?jǐn)?shù)減小 d x的轉(zhuǎn)化率下降18下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）a已知：h(aq)oh(aq)h2o(l) h57.3kj/mol，則h2so4和ba(oh)2反應(yīng)：h2so4 (aq)ba(oh)2(aq)baso4(s)2h2o(l) h114.6kj/mol bco(g)的燃燒熱是283.0kj/mol，則：2co2(g)2co(g)o2(g) h2(283.0)kj/molc兩個(gè)體積相同的容器中充入等量的no2發(fā)生反應(yīng)：2no2(g)n2o4(g) h0，絕熱容器中氣體的顏色比鐵制容器中顏色深dh0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行19某實(shí)驗(yàn)小組以h2o2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑10ml2% h2o2溶液無(wú)10ml5% h2o2溶液無(wú)10ml5% h2o2溶液1ml01moll1fecl3溶液10ml5% h2o2溶液少量hcl溶液1ml01moll1fecl3溶液10ml5% h2o2溶液少量naoh溶液1ml01moll1fecl3溶液（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。（2）實(shí)驗(yàn)和的目的是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下h2o2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_。（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（4）實(shí)驗(yàn)、中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。t 0o2的體積分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。20（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究ki溶液和fecl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2fe3+ + 2i- 2fe2+ + i2。請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象?？蛇x試劑：0. 1moll 1ki溶液；0. 1moll 1 fecl3溶液；fecl2溶液；鹽酸；kscn溶液；ccl4。實(shí)驗(yàn)步驟：取5ml 0. 1moll 1 ki溶液,再滴加56滴（約0.2ml）0. 1moll1fecl3溶液充分反應(yīng)后，將溶液分成三份取其中一份，滴加試劑ccl4，用力振蕩一段時(shí)間，ccl4層出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘。另取一份，滴加試劑 （填試劑序號(hào)），若現(xiàn)象為 ，則說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度。（2）為比較fe3+和cu2+對(duì)h2o2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題： 定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察 （填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將fecl3溶液改為fe3+濃度相同的fe2(so4)3溶液更為合理，其理由是 。定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40ml氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中一定需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 （填序號(hào)）。 收集40ml氣體所需要的時(shí)間 cuso4溶液和fecl3溶液的濃度 過(guò)氧化氫溶液的濃度21一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2no22no+o2，經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后，測(cè)得混合氣中no2濃度為0.06 moll-1，o2的濃度為0.12 moll-1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，求：(1)no2的起始濃度。(2)此時(shí)no2的分解率。22在密閉容器中，將0.020 moll-1co和0.020 moll-1h2o(g)混合加熱到773k時(shí)，達(dá)到下列平衡co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)，已知該反應(yīng)的kc=9，求co的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。23a、b、c、d、e、f是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰，c與e同主族，a與c最外層電子數(shù)之比為2:3，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個(gè)； f元素的原子在周期表中半徑最??；常見(jiàn)化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。（1）e的名稱(chēng)為_(kāi)；d的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式：_。fab分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)（2）a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆纱蟮叫。；b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成z，則z中的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)。（3）兩種均含c、d、e、f四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)。（4）一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol hcl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集0.25 mol 氣體，則固體物質(zhì)的組成為（寫(xiě)清成分和物質(zhì)的量）_。（5）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3f2(g)+b2(g)2bf3(g)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是_（填序號(hào)）。a平衡不發(fā)生移動(dòng) b反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小cbf3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 d正逆反應(yīng)速率都增大24a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，a和d最外層電子數(shù)相同;b、c和e在周期表中相鄰，且c、e同主族。b、c的最外層電子數(shù)之和等于d的原子核外電子數(shù)，a和c可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）c、d、e三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子符號(hào));由a、b、c三種元素按 4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型屬于 。（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 a、c、d組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為： 。 （3）a、c兩元素的單質(zhì)與熔融k2co3，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 ，用該電池電解1l1mol/lnacl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12la2時(shí)， nacl溶液的ph (假設(shè)電解過(guò)程中溶液的體積不變) 。（4）可逆反應(yīng)2ec2（氣）+c2（氣）2ec3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行, a容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞， b 容器可保持恒容 （如圖所示） ,若在 a 、b 中分別充入lmolc2 和2molec2，使v (a ) = v ( b ) ，在相同溫度下反應(yīng)，則： 達(dá)平衡所需時(shí)間：t(a ) t ( b )（填、二，或：無(wú)法確定，下同）。平衡時(shí) ec2 的轉(zhuǎn)化率：a（ a ) a（ b ）。 （5）欲比較c和e兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有 (填“序號(hào)”)。a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易參考答案1b【解析】略2d【解析】a不正確，應(yīng)該是增大反應(yīng)物的濃度，b不正確，壓強(qiáng)只能適用于有氣體參與的反應(yīng)。能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，所以活化分子間所發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞，c不正確。因此正確的答案是d。3c【解析】“壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)a的轉(zhuǎn)化率隨之降低”，說(shuō)明：增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，而結(jié)論是：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，則：逆向是氣體體積減小的方向，即：mp（b是固體，故n不參與比較）4（4分） （1） 3xy2z（2） v（z）0.05moll1s1?！窘馕觥吭囶}分析：從圖像可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：n(y)=0.1mol、n(x)=0.3mol、n(x)=0.3mol，減少的是反應(yīng)物，故反應(yīng)方程式為3xy2z；v（z）0.05moll1s1?？键c(diǎn)：由圖像信息進(jìn)行反應(yīng)方程式、反應(yīng)速率的計(jì)算。5c【解析】a、b中，溫度對(duì)于兩容器中反應(yīng)影響趨勢(shì)一致；c項(xiàng)中，甲容器隨反應(yīng)的進(jìn)行，體積不斷減小，相當(dāng)于將乙加壓，所以反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡用到的時(shí)間短。d項(xiàng)為等效平衡狀態(tài)。6b【解析】co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)起始濃度 2 6 0 0轉(zhuǎn)化濃度 x x x x平衡濃度2-x 6-x x x根據(jù)平衡常數(shù) x2=(2-x)( 6-x) x=1.5 則co的轉(zhuǎn)化率為1.5/2=75%故選b。7b【解析】8a【解析】溫度越高，合成氨的反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡時(shí)nh3%越小，所以a選項(xiàng)錯(cuò)誤；弱酸ha的稀溶液加水稀釋時(shí)，n（a-）增大而n（ha）減小，所以c（a-）/c（ha）增大，b選項(xiàng)正確；使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能， c選項(xiàng)正確；向nh4al（so4）2溶液加入naoh溶液時(shí)，與oh-反應(yīng)的先后順序是：al3+、nh4+、al（oh）3，所以d選項(xiàng)正確。9a【解析】試題分析：a、圖中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)活化能來(lái)改變反應(yīng)速率，不改變平衡，不改變反應(yīng)熱，正確；b、反應(yīng)2so2+o22so3達(dá)到平衡后依據(jù)圖分析二氧化硫和氧氣物質(zhì)的量減小，三氧化硫物質(zhì)的量增大，不可能是增加so2，錯(cuò)誤；c、明礬溶液中加入ba(oh)2溶液，開(kāi)始生成baso4和al（oh）3沉淀，中間繼續(xù)生成baso4但al（oh）3溶解，所以質(zhì)量增加變慢，最后都是baso4沉淀，沉淀質(zhì)量不再變化，錯(cuò)誤；d、向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水發(fā)生反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨和醋酸銨，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，繼續(xù)滴加氨水，導(dǎo)電能力不會(huì)迅速減小，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：以圖像為載體考查反應(yīng)熱量變化，反應(yīng)定量計(jì)算分析判斷，溶液導(dǎo)電能力的判斷。10c【解析】試題分析：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；答案選c?？键c(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素。11c【解析】試題分析：半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則水蒸氣的反應(yīng)速率。又因?yàn)榉磻?yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以氨氣、氧氣、no的反應(yīng)速率分別是0.001 moll1s1、0.001 25moll1s1、0.001 moll1s1，答案選c。考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計(jì)算12c【解析】混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%，則在反應(yīng)中生成m的物質(zhì)的量是22mol200.8mol。2 mol m和1 mol n就相當(dāng)于2mole，所以平衡時(shí)剩余m是0.8mol，則消耗m是1.2mol，因此m的轉(zhuǎn)化率是60，答案選c。13b【解析】a中反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)。影響限度的主要因素是物質(zhì)的性質(zhì)，c不正確。催化劑能夠同等程度改變正逆反應(yīng)速率，所以b正確，d不正確。答案選b。14b【解析】試題分析：兩個(gè)都是正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明到平衡；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)到平衡；沒(méi)有說(shuō)明反應(yīng)方向，不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡；顏色不變，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，可以說(shuō)明反應(yīng)到平衡；因?yàn)轶w積不變，氣體的總質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡。所以選b。考點(diǎn)：化學(xué)平衡的標(biāo)志15c 【解析】試題分析：a、等壓時(shí)，通入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡1不移動(dòng)，平衡2向左移動(dòng)，該反應(yīng)逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相當(dāng)于給體系加熱，平衡1向左移動(dòng)，c的物質(zhì)的量減??；b、等壓時(shí)，通入x氣體，平衡發(fā)生移動(dòng)，一定有能量變化；c、等容時(shí)，通入惰性氣體，反應(yīng)氣體濃度不變，沒(méi)有影響；d、等容時(shí)，通入x氣體，平衡右移，y的濃度減小。考點(diǎn)：考查影響平衡移動(dòng)的因素。16bc【解析】試題分析：a、前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(c)2v(a)0.5/2/10=0.025 moll1min1，錯(cuò)誤；根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)在30分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)平衡常k=0.1/(0.4)*(0.4)2=25/1.6nh3 ch4 離子鍵、共價(jià)鍵 （3）hso3-+h+=h2o+so2 （4）0.3molna2o2 0.1mol na2co3 （5） c、d 【解析】試題分析：化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且所得溶液顯堿性，則可推知d2c2為na2o2，即d為na，c為o；a與c最外層電子數(shù)之比為2:3，且a與b相鄰，b與c相鄰，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則a為c，b為n；e與c同主族，則e為s，f的原子半徑最小，則f為h。（1）e為硫元素；na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為naoh；fab是hcn。（2）非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，因此氫化物的穩(wěn)定性由大到小為h2onh3 ch4。z為nh4no3，屬于離子化合物，硝酸根中含有共價(jià)鍵。（3）符合條件的物質(zhì)是nahso4和nahso3。（4）混合物與含0.8mol hcl的稀鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知c(na)=0.8mol，若反應(yīng)后固體全是na2co3，則反應(yīng)后生成co2氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，而實(shí)際只收集到0.25mol氣體，則說(shuō)明與na2o2反應(yīng)的co2不足，na2o2有剩余，因此收集到的氣體是o2和co2的混合氣體，固體成分是na2o2和na2co3。設(shè)混合物中na2o2的物質(zhì)的量為x，na2co3的物質(zhì)的量為y，根據(jù) na2co3co2，2na2o2o2，則有2x+2y=0.8mol，x/2+y=0.25mol，解得x=0.3mol，y=0.1mol。（5）設(shè)原平衡時(shí)h2、n2、nh3的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c，則該溫度下的平衡常數(shù)，溫度不變的情況下濃度增大到原來(lái)的2倍，則，因此平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，a、b錯(cuò)，c正確；物質(zhì)濃度增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，的正確。考點(diǎn)：考查元素周期律、元素周期表，元素化合物性質(zhì)，化學(xué)計(jì)算，影響化學(xué)平衡因素等。24（14分）（1）s2o2na （2分） 共價(jià)鍵和離子鍵（2分）（2）2al2oh6h2o2al(oh)43h2（2分）（3）h22eco32co2h2o （2分） 13 （2分）（4） （每空1分） （5）c、d（2分）【解析】試題分析：a和c可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，因此a是氫元素，c是氧元素，兩種兩種液態(tài)化合物分別是水和雙氧水。c、e同主族，e的原子序數(shù)大于c，所以在短周期中e是s元素。a和d最外層電子數(shù)相同，且