河南省羅山縣高中高三化學(xué)畢業(yè)班第一次模擬試題新人教版.doc

羅山縣高中高三2013屆畢業(yè)班第三輪第一次模擬考試化學(xué) 試 題本試題分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分。考生作答時(shí)，將答案答在答題卡上（答題注意事項(xiàng)見(jiàn)答題卡），在本試題卷上答題無(wú)效。考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量h 1 a 23 s 32 p 31 o 16 n 14 cu 64 cl 35.5第i卷 選擇題（126分）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7從毒韭菜到炸雞翅、從速溶茶到兒童奶粉，關(guān)于食品質(zhì)量的報(bào)道中不斷有“致癌農(nóng)藥”、“蘇丹紅”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”“三聚氰胺” 等化學(xué)名詞出現(xiàn)。業(yè)內(nèi)人士告訴記者，化學(xué)性污染正成為危急食品安全的一大“殺手”。上述化學(xué)名詞所提到的物質(zhì)中，在某食品添加劑中允許含有但符合限量時(shí)不會(huì)引起中毒的是 （ ） a b c d只有8用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 （ ） a6.4 gs6與s8的混合物中所含s原子數(shù)一定為0.2 nab6.2克白磷分子中含pp鍵為0.05nac將含有no2和n2o4分子共約na個(gè)的混合氣，溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4ld標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l氧單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2 na9巳知化合物b3n3h6(硼氮苯)與c6h6(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似：則硼氮苯的二氯取代物b3n3h4cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（ ） a2 b3 c4 d610下列敘述正確的是（ ）a乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同b乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)c淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體d纖維素、聚乙烯、光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物11下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂圖除去co2中的hclb圖裝置制備fe(oh)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色c圖裝置可用于分離c2h5oh和h2o的混合物d圖證明ch3ch2oh發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯12下列有關(guān)的離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是（ ）a向ca(hco3)2溶液中加入過(guò)量naoh溶液，有白色沉淀生成：ca2+ + hco3 + oh = caco3+ h2ob磷酸一氫鈉溶液水解：hpo42h2opo43h3oc將2molso3氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸收qkj熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2so3(g) 2so2(g)o2(g) h=+q kj/mold向含有0.4 mol febr2的溶液中通入0.3 mol cl2充分反應(yīng)：4fe2+2br3cl24fe36clbr213在t時(shí)，將agnh3完全溶于水，得到v ml溶液，假設(shè)該溶液的密度為gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其中含nh4的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是 （ ） a溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度b溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 c溶液中c(oh)d上述溶液中再加入vml水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5第卷（非選擇題，共174分）三、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第22題一32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第 33 題一第 40 題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）（一）必考題（本大題共11小題，共129分）26（14分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出)。已知：a、b、c、d是單質(zhì)，其余是化合物。其中b、d是常見(jiàn)金屬，且組成b的元素屬于過(guò)渡元素。又知a在c中點(diǎn)燃有蒼白色火焰，m既可溶于鹽酸又可溶于naoh溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）w的電子式是_。（2）寫出n的化學(xué)式 ，并任寫一種n的主要用途 。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 反應(yīng) ，反應(yīng)_，k溶液和過(guò)量氨水反應(yīng)_。27（15分）實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇?；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題： 已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為： 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2h2（g）+co（g）ch3oh（g）；h=90.8 kjmol 2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）；h=23.5 kjmol co（g）+ h2o（g）co2（g）+h2（g）；h=41.3 kjmol總反應(yīng)：3h2（g）+3co（g）ch3och3（g）+co2（g）的h=_ _(3) 煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：溫度/400500800平衡常數(shù)k9.9491該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)co和h2o的起始濃度均為0.020mol/l，在該條件下，co的平衡轉(zhuǎn)化率為： 。 （4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如no、no2、n2o4等。 對(duì)反應(yīng) n2o4（g） 2no2（g） h0，在溫度為t1、t2時(shí)，平衡體系中no2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：acba、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺 cb、c兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：bc d由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法ea、c兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：ac 0.2mol/l的naoh與0.4mol/l的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是 。 某科研單位利用原電池原理，用so2和o2來(lái)制備硫酸，裝置如右圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸溶液中h+的移動(dòng)方向由 極到 極；（用a、b表示）b電極的電極反應(yīng)式為 。28（14分）氨基甲酸銨（nh2coonh4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2 nh3(g)+co2(g) nh2coonh4(s) h0 （1）如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是 。（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng) 懸浮物較多時(shí)，停止制備。注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。發(fā)生器用冰水冷卻的原因是 。液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是 （填寫操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是 （填寫選項(xiàng)序號(hào)）。a. 常壓加熱烘干 b. 高壓加熱烘干 c. 減壓低溫烘干上述實(shí)驗(yàn)裝置圖中尾氣處理裝置沒(méi)有畫出，請(qǐng)結(jié)合氨基甲酸銨的性質(zhì)特點(diǎn)畫出該尾氣處理裝置圖，并標(biāo)出相應(yīng)的化學(xué)試劑（試劑任選）。（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.173 0 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.500 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。mr(nh2coonh4)=78、mr(nh4hco3) =79、mr(caco3)=10036化學(xué)一一選修化學(xué)與技術(shù)（15分） 水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛（1）工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理的水ph調(diào)到9左右，再加入綠礬。請(qǐng)解釋這一做法的原因 （用必要的離子方程式和文字） （2）根據(jù)水中ca2+，mg2+的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過(guò)軟化才能使用。硬水軟化的方法通常有 、 和離子交換法。離子交換樹(shù)脂使用了一段時(shí)間后，逐漸由nar型變?yōu)閏ar2（或mgr2）型，而失去交換能力。把car2（或mgr2）型樹(shù)脂置于 中浸泡一段時(shí)間, 便可再生。 當(dāng)洗滌用水硬度較大時(shí)，洗衣粉與肥皂相比， 洗滌效果較好，原因是 。 （3）最近我國(guó)某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當(dāng)?shù)夭扇〉膽?yīng)急措施之一是向河水中撒人大量的活性碳，活性炭的作用是 。 （4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理。首先在消化細(xì)菌作用下將nh4+ 氧化為no3： nh4+ o2 no3+ h+ h2o 然后，加入甲醇與no3生成n2： no3+ ch3oh n2+ co2+_ h2o+_ oh 試配平以上兩個(gè)離子方程式37【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）a、b、c、d、e、f均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中a、b、c為短周期非金屬元素。a是形成化合物種類最多的元素；b原子基態(tài)電子排布中只有一個(gè)未成對(duì)電子；c是同周期元素中原子半徑最小的元素，且b、c同主族。d的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；e 與d相鄰， e的某種氧化物x與c的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣態(tài)單質(zhì)c；f與d的最外層電子數(shù)相等?；卮鹣铝袉?wèn)題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：（1）d的基態(tài)原子的核外電子排布式是 。（2）b的氫化物的沸點(diǎn)比c氫化物的沸點(diǎn) （填“高”或“低”），a與c 形成的化合物ac4是 分子（填“極性”或“非極性”）。（3）a的電負(fù)性 c的電負(fù)性（填“大于”或“小于”），a形成的氫化物a2h4中a的雜化類型是 。（4）c的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣，此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角 10928 （填“”、“=”或“”）。（5）f的硫酸鹽（fso4）粉末常用于檢驗(yàn)一些物質(zhì)中的微量的水分，是因?yàn)樵摿蛩猁}在水中形成了 離子（填化學(xué)式）（6）已知f與c的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的 化學(xué)式是 ，若f與c原子最近的距離為a cm，則 該晶體的密度為 gcm-3（只要求列算式，不必計(jì)算 出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為na ）。38【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物a、b、c、d互為同分異構(gòu)體，相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子中只含碳、氫、氧元素，其中氧的含量為23.5%。實(shí)驗(yàn)表明：化合物a、b、c、d均是一取代芳香族化合物， 4種化合物在堿性條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：已知：i（芳香化合物）的分子式為c6h6o 回答下列問(wèn)題（1）a物質(zhì)的分子式 。c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。d分子中官能團(tuán)的名稱 。（2）按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型 e和g： ，反應(yīng)類型 。 i和濃溴水： 。（3）符合下列條件的a的同分異構(gòu)體有多種。寫出其中一種苯環(huán)上僅含二個(gè)支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。遇fecl3顯紫色，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。39生物選修l生物技術(shù)實(shí)踐（15分） 家庭中泡菜的制作方法是：新鮮的蔬菜經(jīng)過(guò)整理、清潔后，放入徹底清洗并用白酒擦拭過(guò)的泡菜壇中，然后向壇中加入鹽水、香辛料及一些“陳泡菜水”，密封后置于溫度適宜的地方。有時(shí)制作的泡菜會(huì)“咸而不酸”或“酸而不咸”，前者是用鹽過(guò)多，后者是過(guò)少。（1）用白酒擦拭泡菜壇的目的是_。密封菜壇的原因是： _； _。（2）若制作的泡菜“咸而不酸，最可能的原因是_。（3）加入“陳泡菜水”的作用是_。（4）制作泡菜的過(guò)程中，有機(jī)物的干重將_；菜壇內(nèi)有機(jī)物的種類將_。（5）乳酸菌與釀制果醋的菌種在代謝方式上的主要區(qū)別是_。（6）有位同學(xué)在家制作泡菜時(shí)，為避免雜菌污染而向泡菜壇中加入了青霉素，結(jié)果發(fā)酵失敗，原因可能是_。（7）若要獲得大量乳酸菌菌種，應(yīng)選用培養(yǎng)基培養(yǎng)，培養(yǎng)基中應(yīng)有_、_、_和_等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。羅山高中2013屆畢業(yè)班第一次模擬考試?yán)砭C試題參考答案化學(xué)參考答案7-13：cacbbda26（14分）（1）（2分）（2）fecl3（2分），n可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。?分）（3）2cl-+2h2o 2oh- + h2+ cl2，al3+ + 3alo2+6h2o = 4al(oh)3，al3+ + 3nh3h2o = al(oh)3+ 3nh4 （方程式各3分）28【命題立意】根據(jù)氨基甲酸銨的性質(zhì)信息,考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)，及選擇有效信息解決化學(xué)問(wèn)題的能力?！敬鸢浮浚?4分，每空2分）（1）濃氨水與氫氧化鈉固體（cao、堿石灰）等合理答案（2分）（2） 降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）（2分）；通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)nh3與co2通入比例（2分） 過(guò)濾 c（各2分，共4分） 只要有防止倒吸裝置（干燥管等）得1分（nh3屬于極易溶于水的氣體，必須防倒吸），濃硫酸1分，稀硫酸不得分（該題還必須防止燒杯中的水進(jìn)入三頸燒瓶中，氨基甲酸銨易水解）（共2分）（3）80%（4/5、0.8，其它結(jié)果不給分）（2分）36（l5分）（l）()膠體 （2分） fe在堿性條件下易被氧化成fe，進(jìn)而水解生成fe（oh）膠體，起到較好的混凝作用（2分）（2）加熱法，藥劑法 （各1分） 5% -8%的食鹽水（l分）（3）洗衣粉，肥皂易與ca，mg生成沉淀（2分）（4）吸附泄露在河水中的有機(jī)物（2分）（5）1 2 1 2 1 （2分） ；6 5 3 5 7 6（2分）37【命題立意】本題考物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律的相關(guān)知識(shí),通過(guò)元素推斷,獲取a,b.c.d.e.f各元素進(jìn)而考查了電子排布式，電負(fù)性，氫鍵，分子的極性，配位化合物，原子的雜化類型，