河南省洛陽(yáng)市宜陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試卷（含解析）.doc

河南省洛陽(yáng)市宜陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2 015屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷一.選擇題（每題只有一個(gè)正確答案本題共20小題，每小題3分，共60分）1化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)下列生產(chǎn)過(guò)程中不涉及化學(xué)變化的是（） a 氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂?b 鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 c 硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 d 煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） a “血液透析”利用了膠體的性質(zhì) b 向沸水中逐滴加入少量飽和fecl3溶液，可制得fe（oh）3膠體 c 明礬能水解生成al（oh）3膠體，可用作凈水劑 d 依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液3下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（） a so2、sio2、co均為酸性氧化物 b 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 c 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) d 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物4下列說(shuō)法中正確的是（） a 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 b 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料 c 蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì) d 石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油也為混合物5na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（） a 1.0l 1.0mo1l1的naalo2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2na b 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5na c 25時(shí)ph=13的naoh溶液中含有oh的數(shù)目為0.1na d 1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9na6設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中完全正確的一組是（）常溫常壓下，1mol甲基（ch3）所含的電子數(shù)為10na由cu、zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若cu極生成0.2gh2，則電路中通過(guò)電子0.2na5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定是0.3na常溫常壓下，16go2和o3的混合物中所含的原子數(shù)為na1molc10h22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31na1molcl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2na a b c d 7下列說(shuō)法正確的是（） a 滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗 b 在50ml量筒中配制0.1000moll1碳酸鈉溶液 c 用ph=1的鹽酸配制100mlph=2的鹽酸需要100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 d 欲配制1.00l1.00moll1的nacl溶液，可將58.5gnacl溶于1.00l水中8配制250ml 0.10mol/l的naoh溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（） a 轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 b 在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線 c 在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線 d 定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度936.5ghcl溶解在1l水中（水的密度近似為1gml1）所得溶液的密度為gml1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmoll1，na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是（） a 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1moll1 b 所得溶液中含有na個(gè)hcl分子 c 36.5ghcl氣體占有的體積為22.4l d 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w=10下列離子方程式正確的是（） a cl2通入水中：cl2+h2o2h+cl+clo b 雙氧水中加入稀硫酸和ki溶液：h2o2+2h+2ii2+2h2o c 用銅作電極電解cuso4溶液：2cu2+2h2o2cu+o2+4h+ d na2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o32+4h+so42+3s+2h2o11下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（） a mno2 與濃鹽酸反應(yīng)制cl2：mno2+4hclmn2+2cl+cl2+2h2o b 明礬溶于水產(chǎn)生al（oh）3膠體：al3+3h2oal（oh）3+3h+ c na2o2溶于水產(chǎn)生o2：na2o2+h2o2na+2oh+o2 d ca（hco3）2溶液與少量naoh溶液反應(yīng)：hco3+ca2+ohcaco3+h2o12常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（） a 使甲基橙變紅色的溶液：mg2+、k+、so42、no3 b 使酚酞變紅色的溶液：na+、cu2+、hco3、no3 c 0.1 moll1agno3溶液：h+、k+、so42、i d 0.1 moll1naalo2溶液：h+、na+、cl、so4213硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，以下各組溶液中加入該鹽后，溶液中離子數(shù)目均沒(méi)有明顯減少的是（） a na+、h+、cl、no3 b na+、mg2+、cl、so42 c k+、ba2+、oh、i d k+、s2、br、cl14火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2cufes2+o2cu2s+2fes+so2下列說(shuō)法正確的是（） a so2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 b cufes2僅作還原劑，硫元素被氧化 c 每生成1 molcu2s，有4mol硫被氧化 d 每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化15在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)閏lbrfe2+iso2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（） a 2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+ b 2fe2+cl22fe3+2cl c 2br+4h+so42so2+br2+2h2o d i2+so2+2h2o4h+so42+2i16下列關(guān)于藥品保存方法不正確的是（） a 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸 b 硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶橡膠塞的試瓶中 c 液溴易揮發(fā)，在存放溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 d 濃硝酸存放在帶有玻璃塞的棕色試劑瓶中17利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（）選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置） 相應(yīng)實(shí)驗(yàn)a 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 cuso4溶液的濃縮結(jié)晶b 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去baso4中少量的baco3c 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體nacl配制0.5moll1的溶液d 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和ccl4除去nabr溶液中少量的nai a a b b c c d d18按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） a 步驟（1）需要過(guò)濾裝置 b 步驟需要用到分液漏斗 c 步驟（3）需要用到坩堝 d 步驟（4）需要蒸餾裝置19一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到氣體v l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在cu2+和so42）加入足量naoh，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到cuo 12.0g，若上述氣體為no和no2的混合物，且體積比為1：1，則v可能為（） a 9.0 l b 13.5 l c 15.7 l d 16.8 l201.52g 銅鎂合金完全溶解于50ml 密度為1.40g/ml、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到no2和n2o4的混合氣體1120ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/l naoh溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀下列說(shuō)法不正確的是（） a 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1 b 該濃硝酸中hno3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/l c no2和n2o4的混合氣體中，no2的體積分?jǐn)?shù)是80% d 得到2.54 g沉淀時(shí)，加入naoh溶液的體積是600 ml二、解答題21某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦（主要成分為al2o3，還含有fe2o3、sio2）提取氧化鋁回答下列問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)中需用1moll1的naoh溶液480ml，配制該溶液已有下列儀器：托盤(pán)天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱(chēng)是寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（3）操作中的洗滌操作如何進(jìn)行？（4）甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用如圖裝置制備co2氣體，并通入濾液b中制備al（oh）3時(shí)，結(jié)果沒(méi)有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象乙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入co2的量不足是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因之一，你認(rèn)為乙的分析是否合理？若合理，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因 （若你認(rèn)為不合理，該空不作答）丙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入的co2中含有hcl氣體，也是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因，在實(shí)驗(yàn)中增加某裝置可解決這個(gè)問(wèn)題請(qǐng)幫助丙同學(xué)畫(huà)出該裝置圖，并注明試劑名稱(chēng)22有一含nacl、na2co310h2o和nahco3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后c、d裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）加熱前通入空氣的目的是，操作方法為裝置a、c、d中盛放的試劑分別為：a，c，d（3）若將a裝置換成盛放naoh溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的nacl的含量將（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；若b中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中nahco3的含量將；若撤去e裝置，則測(cè)得na2co310h2o的含量將（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后c、d增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中nahco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）23某工廠排出的污水中含有大量的fe3+、zn2+、hg2+三種金屬離子以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬（znso47h2o）和汞的方案naoh溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉如圖（1）步驟所發(fā)生反應(yīng)的離子方程步驟中抽濾的目的是，該步驟產(chǎn)生fe（oh）3的反應(yīng)的離子方程式為（3）步驟中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為（4）欲實(shí)現(xiàn)步驟，需加入的試劑有、，所涉及的主要操作依次為（5）步驟常用的方法是，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？（填“是”或“否”），如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來(lái)實(shí)現(xiàn)步驟的反應(yīng)：（6）該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與fe（oh）3反應(yīng)獲得了高效凈水劑na2feo4，該反應(yīng)的離子方程式為河南省洛陽(yáng)市宜陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2015屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一.選擇題（每題只有一個(gè)正確答案本題共20小題，每小題3分，共60分）1化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)下列生產(chǎn)過(guò)程中不涉及化學(xué)變化的是（） a 氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂?b 鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 c 硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 d 煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油考點(diǎn)： 物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系專(zhuān)題： 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題分析： 化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成解答： 解：an2和h2合成nh3發(fā)生了化學(xué)變化，故a錯(cuò)誤； b鋼鐵廠煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其氧化物中還原出來(lái)，發(fā)生的是化學(xué)變化，故b錯(cuò)誤；c接觸法制硫酸發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)是s+o2so2、2so2+o22so3、so3+h2oh2so4，發(fā)生了化學(xué)變化，故c錯(cuò)誤；d煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油是利用沸點(diǎn)的不同進(jìn)行混合物的分離操作，發(fā)生的是物理變化，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，題目難度不，可以依據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)進(jìn)行2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） a “血液透析”利用了膠體的性質(zhì) b 向沸水中逐滴加入少量飽和fecl3溶液，可制得fe（oh）3膠體 c 明礬能水解生成al（oh）3膠體，可用作凈水劑 d 依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液考點(diǎn)： 分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系專(zhuān)題： 溶液和膠體專(zhuān)題分析： a、血液是一種膠體，膠體不能透過(guò)半透膜；b、fe（oh）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可；c、明礬水解生成的膠體能吸附懸浮物；d、區(qū)分溶液、膠體與濁液的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子的大小解答： 解：a、膠體不能透過(guò)半透膜，所以“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)，故c正確；b、fe（oh）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量飽和fecl3溶液，可制得fe（oh）3膠體，故b正確；c、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附懸浮物而凈水，可做凈水劑，故c正確；d、區(qū)分溶液、膠體與濁液的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子的大小不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故d錯(cuò)誤故選：d點(diǎn)評(píng)： 本題考查膠體性質(zhì)，膠體具有吸附性、丁達(dá)爾效應(yīng)，知道膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，知道氫氧化鐵膠體制備方法，題目難度不大3下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（） a so2、sio2、co均為酸性氧化物 b 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 c 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) d 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物考點(diǎn)： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)專(zhuān)題： 物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題分析： a、酸性氧化物是指和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，一氧化碳是不成鹽氧化物；b、膠體是分散質(zhì)直徑在1100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；c、電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，四氯化碳是非電解質(zhì)；d、不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物；解答： 解：a、so2、sio2和堿反應(yīng)生成鹽和水，均為酸性氧化物，co不能和堿反應(yīng)生成鹽和水是不成鹽氧化物，故a錯(cuò)誤；b、稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故b錯(cuò)誤；c、燒堿是氫氧化鈉水溶液中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)、冰醋酸水溶液中部分電離是弱電解質(zhì)、四氯化碳水溶液中或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d、福爾馬林是甲醛水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物、氨水氨氣溶于水形成的溶液屬于混合物，所以均為混合物，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)： 本題考查了氧化物分類(lèi)，分散系的區(qū)分，電解質(zhì)的判斷，混合物的物質(zhì)組成，題目較簡(jiǎn)單4下列說(shuō)法中正確的是（） a 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 b 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料 c 蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì) d 石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油也為混合物考點(diǎn)： 有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；合成材料專(zhuān)題： 電離平衡與溶液的ph專(zhuān)題；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析： a高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物；b碳纖維是碳的單質(zhì)；c在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；d汽油是多種烴的混合物解答： 解：a因淀粉、纖維素屬于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故a錯(cuò)誤； b合成纖維、人造纖維都屬于有機(jī)高分子材料，碳纖維是碳的單質(zhì)，不屬于有機(jī)高分子材料，故b錯(cuò)誤；c油脂在堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鹽是電解質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d石油和汽油是多種烴的混合物，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)： 本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大，明確油脂的水解和石油的成分是解題的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識(shí)的積累5na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（） a 1.0l 1.0mo1l1的naalo2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2na b 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5na c 25時(shí)ph=13的naoh溶液中含有oh的數(shù)目為0.1na d 1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9na考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)專(zhuān)題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析： a、水溶液中naalo2和水中都含有氧原子；b、依據(jù)石墨烯結(jié)構(gòu)分析每個(gè)六元環(huán)中含有碳原子2個(gè)；c、溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)；d、依據(jù)氫氧根離子和羥基結(jié)構(gòu)計(jì)算分析判斷；解答： 解：a、1.0l 1.0mo1l1的naalo2水溶液中，naalo2 物質(zhì)的量為1mol，水溶液中水中液含有氧原子，屬于溶液中含有的氧原子數(shù)大于2na，故a錯(cuò)誤；b、石墨烯結(jié)構(gòu)分析每個(gè)六元環(huán)中含有碳原子2個(gè)，12g石墨烯（單層石墨）物質(zhì)的量為1mol，含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5na，故b正確；c、溶液體積不知，25時(shí)ph=13的naoh溶液中含有oh的數(shù)目不確定，故c錯(cuò)誤；d、1mol的羥基含有電子式9na，1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為10na，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是石墨結(jié)構(gòu)、羥基和氫氧根離子分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等6設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中完全正確的一組是（）常溫常壓下，1mol甲基（ch3）所含的電子數(shù)為10na由cu、zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若cu極生成0.2gh2，則電路中通過(guò)電子0.2na5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定是0.3na常溫常壓下，16go2和o3的混合物中所含的原子數(shù)為na1molc10h22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31na1molcl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2na a b c d 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)專(zhuān)題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析： 1個(gè)甲基（ch3）含有9個(gè)電子；0.2g氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；鐵與硝酸反應(yīng)，硝酸足量生成三價(jià)鐵，硝酸不足量反應(yīng)生成二價(jià)鐵；質(zhì)量轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，結(jié)合氧氣和臭氧的組成解答；1個(gè)c10h22分子中含有9個(gè)碳碳鍵、22個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵；氯氣與水或者氫氧化鈉反應(yīng)，既做氧化劑又做還原劑解答： 解：1個(gè)甲基（ch3）含有9個(gè)電子，1mol甲基（ch3）所含的電子數(shù)為9na，故錯(cuò)誤；0.2g氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，則電路通過(guò)電子0.2na，故正確；5.6克鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量硝酸反應(yīng)失去0.3mol電子，硝酸不足，則反應(yīng)生成亞鐵離子，0.1mol鐵失去0.2mol電子，所以反應(yīng)失去的電子不一定是0.3na，故錯(cuò)誤；16g o2和o3所含的氧原子的質(zhì)量為16g，含有1mol氧原子，含有的原子數(shù)為na，故正確；1個(gè)c10h22分子中含有9個(gè)碳碳鍵、22個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，所以1molc10h22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31na，故正確；1mol氯氣與水或者氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故錯(cuò)誤；故選：d點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的構(gòu)成和性質(zhì)7下列說(shuō)法正確的是（） a 滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗 b 在50ml量筒中配制0.1000moll1碳酸鈉溶液 c 用ph=1的鹽酸配制100mlph=2的鹽酸需要100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 d 欲配制1.00l1.00moll1的nacl溶液，可將58.5gnacl溶于1.00l水中考點(diǎn)： 計(jì)量?jī)x器及使用方法；溶液的配制專(zhuān)題： 實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析： a為了避免待裝液被稀釋?zhuān)味ü苤醒b入滴定液前需要用滴定液潤(rùn)洗；b量筒只能用于量取溶液，不能配制溶液；c還需要量取鹽酸體積容器量筒或酸式滴定管滴定管，否則無(wú)法配制該溶液；d58.5gnacl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1l溶液，其濃度為1mol/l解答： 解：a滴定管中在裝入滴定液之前，需要用滴定液潤(rùn)洗，目的是避免待裝液被蒸餾水稀釋?zhuān)绊懙味ńY(jié)果，故a正確； b量筒只能用于量取溶液，不能配制溶液，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用容量瓶，故b錯(cuò)誤；cph=1的鹽酸配制100ml，ph=2的鹽酸，必須使用量取液體體積的儀器，如量筒或者酸式滴定管，故c錯(cuò)誤；d58.5gnacl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1l溶液，其濃度為1mol/l，體積1l是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)、基本實(shí)驗(yàn)操作的掌握，知道物質(zhì)的性質(zhì)及基本操作規(guī)范性即可解答，知道常見(jiàn)混合物分離提純方法，會(huì)從實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性、安全性及評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大8配制250ml 0.10mol/l的naoh溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（） a 轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 b 在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線 c 在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線 d 定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專(zhuān)題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題分析： 根據(jù)c=判斷，操作對(duì)n、v的影響，進(jìn)而判斷溶液濃度的變化解答： 解：a、轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容導(dǎo)致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，故a正確；b、在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏小，故b正確；c、在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加入的水體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏大，故c錯(cuò)誤；d、定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，由于部分溶液殘留在容量瓶刻度線上方，會(huì)出現(xiàn)液面低于刻度的現(xiàn)象，屬于正常情況，不影響測(cè)定結(jié)果，不需要處理，故d錯(cuò)誤；故選ab點(diǎn)評(píng)： 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中的誤差分析，題目難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，誤差分析是解題難點(diǎn)，明確分析誤差的方法與技巧936.5ghcl溶解在1l水中（水的密度近似為1gml1）所得溶液的密度為gml1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmoll1，na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是（） a 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1moll1 b 所得溶液中含有na個(gè)hcl分子 c 36.5ghcl氣體占有的體積為22.4l d 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w=考點(diǎn)： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算專(zhuān)題： 計(jì)算題分析： a利用溶液中物質(zhì)的量概念計(jì)算得到；b氯化氫溶于水形成鹽酸溶液是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中無(wú)氯化氫分子；c質(zhì)量換算物質(zhì)的量，但溫度壓強(qiáng)不知無(wú)法計(jì)算氣體體積；d利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度換算計(jì)算式計(jì)算得到解答： 解：a36.5ghcl溶解在1l水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液溶質(zhì)為氯化氫，物質(zhì)的量濃度c=mol/l，故a錯(cuò)誤；b氯化氫溶于水形成鹽酸溶液是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中無(wú)氯化氫分子，故b錯(cuò)誤；c36.5ghcl氣體物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為22.4l，選項(xiàng)中溫度壓強(qiáng)不知，故c錯(cuò)誤；d所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算應(yīng)用，概念的理解和計(jì)算分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等10下列離子方程式正確的是（） a cl2通入水中：cl2+h2o2h+cl+clo b 雙氧水中加入稀硫酸和ki溶液：h2o2+2h+2ii2+2h2o c 用銅作電極電解cuso4溶液：2cu2+2h2o2cu+o2+4h+ d na2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o32+4h+so42+3s+2h2o考點(diǎn)： 離子方程式的書(shū)寫(xiě)專(zhuān)題： 離子反應(yīng)專(zhuān)題分析： ahclo為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；b發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、碘、水；c銅作電解，陽(yáng)極cu失去電子，實(shí)質(zhì)為電鍍；d發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成s、so2、h2o解答： 解：acl2通入水中的離子反應(yīng)為cl2+h2oh+cl+hclo，故a錯(cuò)誤；b雙氧水中加入稀硫酸和ki溶液的離子反應(yīng)為h2o2+2h+2ii2+2h2o，故b正確；c用銅作電極電解cuso4溶液，實(shí)質(zhì)為電鍍，陽(yáng)極cu失去電子，陰極銅離子得電子，故c錯(cuò)誤；dna2s2o3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為s2o32+2h+so2+s+h2o，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等11下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（） a mno2 與濃鹽酸反應(yīng)制cl2：mno2+4hclmn2+2cl+cl2+2h2o b 明礬溶于水產(chǎn)生al（oh）3膠體：al3+3h2oal（oh）3+3h+ c na2o2溶于水產(chǎn)生o2：na2o2+h2o2na+2oh+o2 d ca（hco3）2溶液與少量naoh溶液反應(yīng)：hco3+ca2+ohcaco3+h2o考點(diǎn)： 離子方程式的書(shū)寫(xiě)專(zhuān)題： 離子反應(yīng)專(zhuān)題分析： ahcl為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)完全電離；b是膠體，而不是沉淀，且水解為可逆反應(yīng)；c沒(méi)有配平；dnaoh完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉解答： 解：amno2與濃鹽酸反應(yīng)制cl2的離子反應(yīng)為mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故a錯(cuò)誤；b明礬溶于水產(chǎn)生al（oh）3膠體的離子反應(yīng)為al3+3h2oal（oh）3+3h+，故b錯(cuò)誤；cna2o2 溶于水產(chǎn)生o2的離子反應(yīng)為2na2o2+2h2o4na+4oh+o2，故c錯(cuò)誤；dca（hco3）2溶液與少量naoh溶液反應(yīng)飛離子反應(yīng)為hco3+ca2+ohcaco3+h2o，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意膠體的生成為水解的應(yīng)用及與量有關(guān)的離子反應(yīng)，題目難度中等12常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（） a 使甲基橙變紅色的溶液：mg2+、k+、so42、no3 b 使酚酞變紅色的溶液：na+、cu2+、hco3、no3 c 0.1 moll1agno3溶液：h+、k+、so42、i d 0.1 moll1naalo2溶液：h+、na+、cl、so42考點(diǎn)： 離子共存問(wèn)題專(zhuān)題： 離子反應(yīng)專(zhuān)題分析： a使甲基橙變紅色的溶液，ph3.1，溶液顯酸性；b使酚酞變紅色的溶液，ph8，溶液顯堿性；cagi為黃色沉淀；dalo2、h+反應(yīng)解答： 解：a使甲基橙變紅色的溶液，ph3.1，溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故a正確；b使酚酞變紅色的溶液，ph8，溶液顯堿性，cu2+、hco3分別與堿反應(yīng)，則不能共存，故b錯(cuò)誤；cag+、i結(jié)合生成agi為黃色沉淀，ag+、so42結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故c錯(cuò)誤；dalo2、h+反應(yīng)時(shí)，酸少量生成沉淀，酸過(guò)量時(shí)生成鋁離子，則不能共存，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意酸堿指示劑的變色范圍為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大13硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，以下各組溶液中加入該鹽后，溶液中離子數(shù)目均沒(méi)有明顯減少的是（） a na+、h+、cl、no3 b na+、mg2+、cl、so42 c k+、ba2+、oh、i d k+、s2、br、cl考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件專(zhuān)題： 離子反應(yīng)專(zhuān)題分析： 加入硫酸亞鐵銨后，凡是與fe2+或nh4+或so42反應(yīng)的離子，離子數(shù)目會(huì)明顯減少；不能夠與這些反應(yīng)反應(yīng)的離子，離子數(shù)目不會(huì)明顯減少，據(jù)此進(jìn)行判斷解答： 解：a、fe2+與h+、no3離子反應(yīng)，則h+、no3數(shù)目會(huì)明顯減少，故a錯(cuò)誤；b、所有的離子間都不反應(yīng)，離子數(shù)目會(huì)明顯減少，故b正確；c、ba2+與so42反應(yīng)，oh與nh4+反應(yīng)，則ba2+、oh數(shù)目會(huì)明顯減少，故c錯(cuò)誤；d、s2與fe2+反應(yīng)，則s2數(shù)目會(huì)明顯減少，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度不大，從離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、相互促進(jìn)的水解等角度分析此類(lèi)題目14火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2cufes2+o2cu2s+2fes+so2下列說(shuō)法正確的是（） a so2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 b cufes2僅作還原劑，硫元素被氧化 c 每生成1 molcu2s，有4mol硫被氧化 d 每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題： 氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題分析： 2cufes2+o2=cu2s+2fes+so2中，cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，s元素由2價(jià)升高到+4價(jià)，氧氣中o元素由0降低為2價(jià)，以此來(lái)解答解答： 解：a.2cufes2+o2=cu2s+2fes+so2中，cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，s元素由2價(jià)升高到+4價(jià)，氧氣中o元素由0降低為2價(jià)，則so2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故a正確；b.2cufes2+o2=cu2s+2fes+so2中，cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，s元素由2價(jià)升高到+4價(jià)，硫元素失電子被氧化，但該反應(yīng)中cufes2既是氧化劑又是還原劑，故b錯(cuò)誤；c被氧化的s元素由2價(jià)升高到+4價(jià)，每生成1 molcu2s，則生成1mol二氧化硫，有1mol硫被氧化，故c錯(cuò)誤；d.2cufes2+o2=cu2s+2fes+so2中，s元素由2價(jià)升高到+4價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6，所以每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，則有0.2 mol硫被氧化，故d正確；故選ad點(diǎn)評(píng)： 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵，cufes2中各元素的化合價(jià)是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大15在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)閏lbrfe2+iso2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（） a 2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+ b 2fe2+cl22fe3+2cl c 2br+4h+so42so2+br2+2h2o d i2+so2+2h2o4h+so42+2i考點(diǎn)： 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較專(zhuān)題： 氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題分析： 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性規(guī)律來(lái)分析解答： 解：a、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：so2fe2+，和題干的還原性強(qiáng)弱吻合，所以a能發(fā)生，故a錯(cuò)誤；b、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：fe2+cl，和題干的還原性強(qiáng)弱吻合，所以b能發(fā)生，故b錯(cuò)誤；c、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：brso2，和題干的還原性強(qiáng)弱不吻合，所以c不能發(fā)生，故c正確；d、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：iso2，和題干的還原性強(qiáng)弱吻合，所以d能發(fā)生，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大16下列關(guān)于藥品保存方法不正確的是（） a 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸 b 硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶橡膠塞的試瓶中 c 液溴易揮發(fā)，在存放溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 d 濃硝酸存放在帶有玻璃塞的棕色試劑瓶中考點(diǎn)： 化學(xué)試劑的存放專(zhuān)題： 元素及其化合物分析： a二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體；b氫氧化鈉、硅酸鈉等堿性物質(zhì)應(yīng)用膠塞，不宜用玻璃塞；c液溴具有揮發(fā)性、密度比水的大；d濃硝酸見(jiàn)光容易分解，應(yīng)該避光保存解答： 解：a石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣，故a錯(cuò)誤； b硅酸鈉溶液為堿性溶液，不能使用玻璃塞，盛放時(shí)應(yīng)該保存在橡膠塞的試劑瓶中，故b正確；c由于液溴容易揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，故c正確；d濃硝酸見(jiàn)光容易分解，應(yīng)該避光保存，放在棕色試劑瓶中，故d正確故選a點(diǎn)評(píng)： 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)試劑的存放方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)試劑的性質(zhì)及正確保存方法，如具有強(qiáng)氧化性的應(yīng)該使用玻璃塞、不穩(wěn)定的試劑應(yīng)該避光保存等17利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（）選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置） 相應(yīng)實(shí)驗(yàn)a 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 cuso4溶液的濃縮結(jié)晶b 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去baso4中少量的baco3c 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體nacl配制0.5moll1的溶液d 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和ccl4除去nabr溶液中少量的nai a a b b c c d d考點(diǎn)： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)專(zhuān)題： 實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析： a蒸發(fā)需要加熱；b反應(yīng)后需要過(guò)濾；c固體配制溶液，需要稱(chēng)量質(zhì)量、溶解、定容等操作；d反應(yīng)后進(jìn)行萃取操作解答： 解：a硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶，應(yīng)加熱蒸發(fā)水分，所需實(shí)驗(yàn)器材有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)、坩堝鉗等，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材無(wú)法完成該實(shí)驗(yàn)，故a錯(cuò)誤；b用鹽酸除去baso4中少量的baco3，可溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，所需實(shí)驗(yàn)器材有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)等，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材無(wú)法完成該實(shí)驗(yàn)，故b錯(cuò)誤；c用固體nacl配制溶液，首先計(jì)算配制溶液所需nacl的質(zhì)量，再溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、在相應(yīng)規(guī)格的容量瓶中定容，在這些操作中需要的實(shí)驗(yàn)器材：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材無(wú)法完成該實(shí)驗(yàn)，故c錯(cuò)誤；d用溴水和ccl4除去nabr溶液中少量的nai，反應(yīng)后萃取，所需實(shí)驗(yàn)器材有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材可以完成該實(shí)驗(yàn)，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、溶液配制等實(shí)驗(yàn)中的儀器使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)基本技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大18按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） a 步驟（1）需要過(guò)濾裝置 b 步驟需要用到分液漏斗 c 步驟（3）需要用到坩堝 d 步驟（4）需要蒸餾裝置考點(diǎn)： 有機(jī)物的合成專(zhuān)題： 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用分析： 步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，步驟分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗；步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿；步驟（4）是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，以此來(lái)解答解答： 解：a步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，需要過(guò)濾裝置，故a正確；b步驟分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗，故b正確；c步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，而不用坩堝，故c錯(cuò)誤；d步驟（4）是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，故d正確；故選c點(diǎn)評(píng)： 本題以混合物的分離提純考查有機(jī)物的合成，注意合成流程中物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法是解答本題的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)操作和分離方法的考查，題目難度不大19一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到氣體v l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在cu2+和so42）加入足量naoh，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到cuo 12.0g，若上述氣體為no和no2的混合物，且體積比為1：1，則v可能為（） a 9.0 l b 13.5 l c 15.7 l d 16.8 l考點(diǎn)： 有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算專(zhuān)題： 守恒法分析： 利用極限法解答，假設(shè)混合物全是cus，或混合物全是cu2s，根據(jù)n=計(jì)算n（cuo），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（cus）、n（cu2s），再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒，計(jì)算n（no）、n（no2），根據(jù)v=nvm計(jì)算氣體體積，實(shí)際氣體介于二者之間解答： 解：若混合物全是cus，其物質(zhì)的量n（cus）=n（cuo）=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.15（6+2）=1.2molno和no2的體積相等，設(shè)no的物質(zhì)的量為x、no2的物質(zhì)的量為x，則3x+x=1.2，解得x=0.3，故氣體體積v=0.6mol22.4l/mol=13.44l；若混合物全是cu2s，其物質(zhì)的量n（cu2s）=n（cuo）=0.15mol=0.075mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.07510=0.75mol，設(shè)no為xmol、no2為xmol，3x+x=0.75，計(jì)算得x=0.1875，氣體體積0.1875mol222.4l/mol=8.4l，故選a點(diǎn)評(píng)： 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度中等，注意守恒思想與極限法的利用，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查201.52g 銅鎂合金完全溶解于50ml 密度為1.40g/ml、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到no2和n2o4的混合氣體1120ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/l naoh溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀下列說(shuō)法不正確的是（） a 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1 b 該濃硝酸中hno3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/l c no2和n2o4的混合氣體中，no2的體積分?jǐn)?shù)是80% d 得到2.54 g沉淀時(shí)，加入naoh溶液的體積是600 ml考點(diǎn)： 有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；硝酸的化學(xué)性質(zhì)專(zhuān)題： 壓軸題；守恒法分析： a、金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g1.52g=1.02g，根據(jù)n=計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中cu、mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)提供的電子物質(zhì)的量與二者質(zhì)量之和列方程計(jì)算x、y的值，據(jù)此解答；b、根據(jù)c=計(jì)算該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度；c、根據(jù)n=計(jì)算no2和n2o4混合氣體的物質(zhì)的量，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移列放出計(jì)算，進(jìn)而計(jì)算二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)；d、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒計(jì)算硝酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)v=計(jì)算需要?dú)溲趸c溶液的體積解答： 解：a、金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中cu、mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故a正確；b、該濃硝酸密度為1.40g/ml、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/l=14mol/l，故b正確；c、no2和n2o4混合氣體的物質(zhì)的量為=0.05mol，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a1+（0.05a）21=0.06，解得a=0.04，故no2的體積分?jǐn)?shù)是100%=80%，故c正確；d、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05l14mol/l0.04mol（0.050.04）2=0.64mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.64l=640ml，故d錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評(píng)： 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，理解反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程是關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，注意根據(jù)守恒思想進(jìn)行的解答二、解答題21某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦（主要成分為al2o3，還含有fe2o3、sio2）提取氧化鋁回答下列問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)中需用1moll1的naoh溶液480ml，配制該溶液已有下列儀器：托盤(pán)天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器500ml容量