河南省平頂山市部分高中高一化學上學期期中聯(lián)考試題（含解析）.doc

河南省平頂山市部分高中20132014上學年期中聯(lián)考高一化學考生注意：1本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2答題前，考生務必將密封線內項目填寫清楚。3請將第i卷各題答案填答題卡上。4第卷直接在卷面上作答可能用到的相對原子質量：h: 1 na：23 c:12 mg：24 o:16cu：64 al：27 s：32 cl：355 n：14第卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共計48分。每小題只有一個選項符合題意）1在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的 （ ） 2下列各選項中，后者不屬于前者的是（ ）a、酸、硫酸 b、碳酸鹽、na2co3 c、化合物、氧化物 d、堿、純堿【答案】d【解析】試題分析：a、硫酸電離出氫離子與硫酸根離子，屬于酸；b、碳酸鈉電離出鈉離子與碳酸根離子，屬于碳酸鹽；c、氧化物是氧和另一種元素組成的二元化合物，屬于化合物；d、純堿是鹽，不屬于堿；選d。考點：考查物質的分類方法。3下列物質屬于電解質的是（ ）a干燥cuso4 bco2 c食鹽水 dfe4科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為h3，在相同條件下，等質量的h3和h2相同的是（ ）a原子數(shù) b分子數(shù) c體積 d物質的量5將5 mol/l的鹽酸10 ml稀釋到100 ml，再從中取出5 ml，這5 ml溶液的物質的量濃度為a05 mol/l b025 mol/l c5 mol/l d1 mol/l【答案】a【解析】試題分析：根據稀釋定律計算稀釋后鹽酸的濃度，溶液是均勻的，從稀釋后的鹽酸中取出5ml，這5ml溶液的物質的量濃度與稀釋后鹽酸的濃度相同令稀釋后的鹽酸的濃度為c，根據稀釋定律，稀釋前后hcl的物質的量相同，則：5moll-110ml=100mlc解得：c=05mol/l，選a?？键c：考查物質的量濃度的概念和計算。6 將體積比為12的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確是（ ） 【答案】d【解析】試題分析：四氯化碳的密度大于水且不溶于水，混合后分層，密度小的在上方，密度大的在下方，選d。考點：考查有機物四氯化碳的性質7在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）。afe3+、k+、cl-、no3- bag+、na+、no3-、cl-czn2+、al3+、so42-、cl- dba2+、nh4+、cl-、hco3-8下列說法中，正確的是( )。a224 l n2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子b在標準狀況下，224 l水的質量約為18 gc22 g二氧化碳與標準狀況下112 l hcl含有相同的分子數(shù)d標準狀況下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同 9蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（fe2+）變?yōu)樽攸S色（fe3+）。若榨汁時加入維生素，可以有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素具有（ ）。a 氧化性 b 還原性 c 堿性 d 酸性10下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）a氯化銅溶液與鐵粉反應：cu2+fe=fe2+cub稀 h2so4與鐵粉反應：2fe+6h+=2fe3+3h2c氫氧化鋇溶液與稀 h2so4 反應：ba2+so42=baso4d碳酸鈣與鹽酸反應：co32+2h+=h2o+co2【答案】a【解析】試題分析：a、正確；b、反應原理錯誤，應為fe+2h+=fe2+h2，c、漏掉離子反應，應為ba2+2oh-+2h+so42=baso4+2h2o；d、碳酸鈣的表示形式錯，應用化學式?？键c：考查離子方程式的正誤判斷。11下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）ahclh2 bfeofe2+ cso2so3 d co32-co212下列實驗操作中正確的是（ ）a蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱b蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處, 且冷卻水從冷凝管的上口通入下口流出 c分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出d 向1 moll1氯化鐵溶液中加入少量的naoh溶液制取氫氧化鐵膠體13實驗室需用2moll1氯化鈉溶液450 ml，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質量分別是a450 ml，527 g b500 ml，585 gc450 ml，585 g d500 ml，527 g14下列溶液中的氯離子濃度 與50 ml 1 moll-1的alcl3溶液中氯離子濃度相等的是（ ）a150 ml 1 moll-1的nacl b25 ml 2 moll-1的fecl3c150 ml 3 moll-1的kcl d75 ml 2 moll-1的cacl215為了除去粗鹽中的ca2+、mg2+、so42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾加過量naoh溶液加適量鹽酸加過量na2co3溶液加過量bacl2溶液。不正確的操作順序是 a b c d【答案】a【解析】試題分析：除雜的原則：不增、不減、易分離，為保證雜質離子除盡所加試劑要過量。根據題意鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子，碳酸根離子的作用：沉淀鈣離子和過量的鋇離子，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子。綜上所述選a?？键c：考查粗鹽的提純以及除雜質的原則和除雜質的順序。16、制取新型水處理劑clo2的化學方程式為（ ）2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o。下列說法不正確的是akclo3在反應中得到電子 bclo2是還原產物ch2c2o4 在反應中被氧化 d1mol kclo3參加反應有2mol電子轉移第卷（答題卷）（共52分）二、填空題（共28分）17（12分）（1）鑒別fe(oh)3膠體和fecl3溶液的方法是 （2）除去kno3溶液中的i2雜質，主要操作步驟是：加ccl4后，振蕩，靜置， 。水溶液最終從分液漏斗的 分離出來（3）黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2kno3+cs=k2s+2no2+co2。其中被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，生成1molco2時轉移的電子數(shù)目為（na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值） 【答案】(1)丁達爾效應 （2）分液，上口 （3）c; kno3和s; 4na【解析】試題分析：（1）溶液和膠體的鑒別：丁達爾效應；（2）除去kno3溶液中的i2雜質，萃取和分液，分液時注意，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；（3）應用氧化還原反應基本概念進行判斷，注意標清變價元素的化合價?？键c：考查化學實驗-物質的分離提純及氧化還原反應基本概念。18（4分）下列物質屬于電解質的是 ；能導電的物質是 。氨水 蔗糖 燒堿 nh3h2o co2 銅 19（8分）下列各組中都有一種物質與其他物質在分類上不同，試分析每組物質的特點，將這種不同于其他物質的物質找出來。(1)nacl、kcl、naclo、bacl2：_ _ (2)hclo3、kclo3、cl2、naclo3：_ _(3)h3po4、h2sio3、hcl、h2so4：_ _ _(4)空氣、n2、hcl氣體、cuso45h2o：_ _【答案】(1)naclo(2)cl2(3)hcl(4)空氣【解析】試題分析：物質分類要找準分類依據。（1）naclo為含氧酸鹽，其他為無氧酸鹽；（2）cl2為單質，其他為化合物；（3）hcl為無氧酸，其他為含氧酸；(4)空氣為混合物，其他為純凈物。考點：考查物質的分類。20（4分）寫出下列反應的離子方程式：（1）鐵與鹽酸反應： （2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合： 【答案】（1）fe2hfe2h2（2）co2hh2o十co2【解析】試題分析：根據物質的性質結合離子方程式的書寫方法書寫有關反應的離子方程式?？键c：考查離子方程式的書寫。三、推斷題（共10分）21（10分）有一包白色固體，可能含有caco3、na2so4、kno3、cuso4、bacl2五種物質中的一種或幾種?，F(xiàn)進行以下實驗：取少量白色固體加到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無色。向上述懸濁液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生。取少量的溶液滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。根據上述實驗現(xiàn)象判斷：白色固體中一定含有 ，一定不含有 ， 可能會有 ；上述實驗中有關反應的離子方程式 。四、實驗題（共10分）22實驗室用naoh固體配制250ml 125mol/l的naoh溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、 、 。 （2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） ；a、用30ml水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩b、用天平準確稱取所需的naoh的質量，加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解c、將已冷卻的naoh溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻e、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切f、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度12cm處（3）下列配制的溶液濃度偏低的是 ； a、稱量naoh時，砝碼錯放在左盤b、向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟c)不慎有液滴灑在容量瓶外面c、加蒸餾水時不慎超過了刻度線d、定容時俯視刻度線e、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水（4）某同學改用固體na2co3