河南省商丘市柘城中學九年級化學上學期調研試題（含解析） 新人教版.doc

2015-2016學年河南省商丘市柘城中學九年級（上）調研化學試卷一、選擇題（共12小題，每小題1分，滿分12分）1下列物質中，屬于溶液的是（）a牛奶b豆?jié){c冰水d糖水2煤氣中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏，乙硫醇（用x表示）燃燒時發(fā)生的反應為：2x+9o24co2+2so2+6h2o，則x是（）ac4h12s2bc2h6scc2h6o2sdc2h63實驗室配制50g 6%的氯化鈉溶液的部分操作如下，其中錯誤的是（）a取naclb稱量3gnaclc量取47mld溶解4向氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾下列關于上述過程的敘述正確的是（）a濾液中一定含有fecl3b過濾后得到的固體可能是純凈物c反應后固體的質量可能會增加d反應后溶液的質量一定會減少5下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是（）金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強；金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強；硫酸銅、石灰水配制農藥波爾多液，不宜用鐵制容器；金屬鋅與稀硫酸反應速率適中，更適于實驗室制取氫氣abcd6一定溫度下，向燒杯中加入一定質量的水，僅有部分晶體溶解所得溶液與原溶液相比，說法正確的是（）a溶劑的質量增加，溶液顏色變淺b溶質溶解度不變，溶液顏色變深c溶質的質量增加，溶液顏色變深d溶質溶解度不變，溶液顏色不變7在密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質的質量如表對該反應，下列描述中正確的是（）物質甲乙丙丁反應前質量/g20m86反應后質量/g4待測282a待測數(shù)值一定為2gb乙一定是該反應的催化劑c反應中甲和丙的質量比為5：4d該反應可能是銅與氧氣反應8實驗室用蔗糖配制50.0g溶質的質量分數(shù)為10%的蔗糖溶液，下列說法錯誤的是（）a用托盤天平稱取5.0 g的蔗糖b用量程為10 ml的量筒量取所需的水c溶解蔗糖時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒d將配制好的溶液裝入細口瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽9盛有石灰水的試劑瓶內壁常有一層白色固體物質，要清除它，應采用的方法是（）a用蒸餾水b用稀鹽酸洗，再用水洗c用澄清的石灰水洗d用去污粉（主要成分為碳酸鈉和細沙）洗10某溶液恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后，無晶體析出，下列說法正確的是（）a原溶液可能是飽和溶液b剩余的溶液一定是不飽和溶液c剩余的溶液可能是飽和溶液d剩余的溶液與原溶液中的溶質的質量分數(shù)可能相等11某同學設計了以下三個實驗，要證明cu、zn、ag的活動性順序，必須要做的實驗是（）abcd12某溫度時，將20g kno3溶解在100g水中恰好飽和，關于該飽和溶液的敘述正確的是（）am（溶質）：m（溶劑）=20：120b溶質的質量分數(shù)為20%c升溫后，溶質的質量分數(shù)增大d降溫后，有固體析出二、填空題（共2小題，滿分12分）13人類的生產生活離不開金屬材料，隨著科技水平的不斷提高，金屬及其合金在日常生活中扮演著越來越重要的角色（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬的位置移到最后，正好符合由弱到強的順序（2）汽車車體多用鋼材制造表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與接觸而生銹（3）工業(yè)上用co還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程為西漢時期中國古老的冶銅方法是“濕法冶銅”主要的反應原理是鐵與硫酸銅溶液反應，寫出反應的化學方程式；（4）在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是（填一種即可）14水是重要的物質，在實驗室中常用于溶解物質、配制溶液（1）向50ml水（密度為1g/ml）中溶解一定量kno3固體的操作如下，請根據如圖實驗現(xiàn)象和溶解度曲線回答a、b、c中一定是飽和溶液的是，一定是不飽和溶液的是；（填字母）當x=g時，b中恰好沒有固體剩余；硝酸鉀從溶液中析出晶體常用方法（2）根據下列儀器，欲配制一定質量分數(shù)的食鹽溶液，回答下列問題上面的儀器中除d、e外，還必須選用的儀器有；（填字母）e的作用是，配制的步驟可以概括為計算、稱取和量取、裝瓶貼標簽三、簡答題（共3小題，滿分0分）15（2015秋柘城縣校級月考）寫出下列反應方程式（1）氫氣做燃料：（2）過氧化氫與二氧化錳制氧氣：（3）二氧化碳通入石灰水中16（2015秋柘城縣校級月考）如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于p點，據圖回答：（1）p點的含義是（2）t2時將30ga物質加入到50g水中充分攪拌，能形成g溶液（3）t2時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的排列順序是（填寫序號）（4）將t1時a、b、c三種物質的飽和溶液分別升溫到t2，三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是aba=c ba=bc cabc dbac17（2015秋柘城縣校級月考）寫出如圖所示的二氧化碳滅火實驗說明了二氧化碳的物理性質與化學性質各一條物理性質：；化學性質：四、綜合題（共1小題，滿分9分）18氣體的制備是化學實驗基酸技能之一，現(xiàn)用如圖裝置進行化學實驗，試回答下列問題：（1）加熱固體藥品制氧氣，則發(fā)生裝置應選用（填字母）（2）實驗室利用b裝置制可參與光合作用的氣體的方程式是，要制取一瓶該氣體，所選裝置的連接順序是（填序號）；（3）證明集氣瓶中充滿（2）中所制氣體的方法是（4）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵現(xiàn)有廢硫酸49t（h2so4的質量分數(shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵的質量是多少？2015-2016學年河南省商丘市柘城中學九年級（上）調研化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共12小題，每小題1分，滿分12分）1下列物質中，屬于溶液的是（）a牛奶b豆?jié){c冰水d糖水【考點】溶液的概念、組成及其特點【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據此分析判斷【解答】解：a、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液b、豆?jié){是不均一、不穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液c、冰水是純凈物，不屬于混合物，故不是溶液d、糖水是蔗糖溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液故選d【點評】本題難度不大，掌握溶液的本質特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）是解答本題的關鍵2煤氣中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏，乙硫醇（用x表示）燃燒時發(fā)生的反應為：2x+9o24co2+2so2+6h2o，則x是（）ac4h12s2bc2h6scc2h6o2sdc2h6【考點】質量守恒定律及其應用【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后各原子的種類和數(shù)目不變，反應前各原子的數(shù)目之和等于反應后各原子的數(shù)目之和，據此可推斷x的化學式【解答】解：反應后生成物4co2、2so2、6h2o中，共有4個碳原子、2個硫原子、18個氧原子、12個氫原子，根據質量守恒定律，反應前物質中原子的種類和數(shù)目不變，所以2x+9o2中已有18個氧原子，2x中應含有4個碳原子、2個硫原子、12個氫原子，則x的組成為2個碳原子、1個硫原子、6個氫原子，故選：b【點評】本題考查根據化學方程式推斷物質的化學式此類試題的解題依據是質量守恒定律，只要能深刻理解質量守恒定律的含義，不難解決3實驗室配制50g 6%的氯化鈉溶液的部分操作如下，其中錯誤的是（）a取naclb稱量3gnaclc量取47mld溶解【考點】一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制；測量容器-量筒；稱量器-托盤天平；固體藥品的取用；物質的溶解【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】a、根據固體藥品的取用方法進行分析判斷b、根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷c、根據量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷d、根據溶解操作的方法進行分析判斷【解答】解：a、取用固體粉末狀藥品時，應用藥匙取用，瓶塞應倒放，圖中所示操作正確b、溶質質量=溶液質量溶質的質量分數(shù)，配制50g 6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=50g6%=3g；托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作正確c、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，操作錯誤d、進行溶解操作時，在燒杯中進行，用玻璃棒進行攪拌，圖中所示操作正確故選：c【點評】本題難度不大，熟悉配制一定溶質質量分數(shù)溶液的實驗步驟、實驗操作的注意事項是解答本題的關鍵4向氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾下列關于上述過程的敘述正確的是（）a濾液中一定含有fecl3b過濾后得到的固體可能是純凈物c反應后固體的質量可能會增加d反應后溶液的質量一定會減少【考點】金屬活動性順序及其應用【專題】金屬與金屬材料【分析】在金屬活動性順序中，鐵排在氫、銅之前，所以鐵會和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，鐵還會和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣而鐵粉過量，所以溶液中沒有氯化銅和稀鹽酸剩余，只含有生成的氯化亞鐵，過濾后得到的固體應是鐵和銅的混合物【解答】解：由金屬活動性順序表可知，鐵排在氫、銅之前，所以鐵會和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，鐵還會和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣而鐵粉過量，所以溶液中沒有氯化銅和稀鹽酸剩余，只含有生成的氯化亞鐵，過濾后得到的固體應是鐵和銅的混合物所以a、由于鐵與氯化銅和鹽酸反應都生成了氯化亞鐵，所以，濾液中一定不含有fecl3，故a錯誤；b、過濾后得到的固體應是鐵和銅的混合物，故b錯誤；c、由于鐵會和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，鐵與和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應后固體的質量可能會增加，所以c正確；d、由于鐵與氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，使溶液的質量減少，鐵與和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，使溶液的質量會增加所以，反應后溶液的質量可能會能減少，故d錯誤故選c【點評】本題考查鐵和氯化銅的反應、鐵和鹽酸的反應，是對金屬的化學性質的綜合考查，而且要注意單質的鐵發(fā)生置換反應時一般要生成亞鐵鹽5下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是（）金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強；金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強；硫酸銅、石灰水配制農藥波爾多液，不宜用鐵制容器；金屬鋅與稀硫酸反應速率適中，更適于實驗室制取氫氣abcd【考點】金屬活動性順序及其應用【專題】壓軸實驗題【分析】在相同的條件下，金屬與氧氣反應時，反應條件越簡單，說明該金屬的活動性越強；金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學性質活潑，在常溫下就可以和氧氣反應而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進一步氧化，可以據此分析；鐵的活動性比銅強，所以可以將硫酸銅中的銅置換出來，可以據此解答；鋅化學性質較溫和，和酸反應時的速率不快也不慢，適合在實驗室中制取氫氣，可以據此解答【解答】解：在相同的條件下，金屬與氧氣反應時，反應條件越簡單，說明該金屬的活動性越強；金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強，故對；金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學性質活潑，在常溫下就可以和氧氣反應而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進一步氧化，而不是說明鋅的活動性比鋁強，故錯；鐵的活動性比銅強，所以可以鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，故不能用鐵桶來配制波爾多液，故對；鋅的化學性質較溫和，和酸反應時的速率不快也不慢，適合在實驗室中制取氫氣，故對綜上可知，說法正確的為故選c【點評】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關的知識等；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可6一定溫度下，向燒杯中加入一定質量的水，僅有部分晶體溶解所得溶液與原溶液相比，說法正確的是（）a溶劑的質量增加，溶液顏色變淺b溶質溶解度不變，溶液顏色變深c溶質的質量增加，溶液顏色變深d溶質溶解度不變，溶液顏色不變【考點】固體溶解度的概念【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據溶解度的影響因素和溶液顏色的深淺與溶質質量分數(shù)有關考慮本題【解答】解：a、加入水溶劑增多，但一開始溶液飽和，加入一定量的水，僅有部分晶體溶解，說明溶液仍然飽和，飽和溶液的質量分數(shù)與溶解度有關，因為溫度不變所以溶解度不變，溶質質量分數(shù)也不變，所以溶液顏色不變，故a錯；b、溶解度受溫度影響，溫度不變溶解度就不變，加入水溶劑增多，但一開始溶液飽和，加入一定量的水，僅有部分晶體溶解，說明溶液仍然飽和，飽和溶液的質量分數(shù)與溶解度有關，因為溫度不變所以溶解度不變，溶質質量分數(shù)也不變，所以溶液顏色不變，故b錯；c、加入一定量的水變成不飽和又溶解了一部分溶質，所以溶質質量增加，但溶液顏色是不變的，故c錯；d、溶解度受溫度影響，溫度不變溶解度就不變，加入水溶劑增多，但一開始溶液飽和，加入一定量的水，僅有部分晶體溶解，說明溶液仍然飽和，飽和溶液的質量分數(shù)與溶解度有關，因為溫度不變所以溶解度不變，溶質質量分數(shù)也不變，所以溶液顏色不變，故d正確故選d【點評】本題關鍵是要知道溶解度的影響因素是溫度，溶液顏色的深淺與溶液中溶質質量分數(shù)有關即溶液的濃度有關7在密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質的質量如表對該反應，下列描述中正確的是（）物質甲乙丙丁反應前質量/g20m86反應后質量/g4待測282a待測數(shù)值一定為2gb乙一定是該反應的催化劑c反應中甲和丙的質量比為5：4d該反應可能是銅與氧氣反應【考點】質量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用【專題】化學用語和質量守恒定律；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）【分析】該題是一道圖表數(shù)據結合題，首先根據質量守恒定律求出圖表中乙待測出的數(shù)據，然后根據甲、乙、丙、丁四種物質反應前后質量的變化，確定反應物和生成物分別是誰，以及化學反應中各物質間的質量關系【解答】解：根據表中各物質反應前后質量的變化及質量守恒定律可知：甲、丁為反應物，分別參加了16g、4g，丙為生成物，生成了20g，乙物質的質量不變由此可知：a、乙的質量反應前后不變，但由于反應前乙的質量未知，故待測質量不一定為2g，故a錯誤；b、由于乙的質量反應前后未知，故乙可能是催化劑，也可能沒有參加，故錯誤；c、反應中甲和丙的質量比為：16g：20g=4：5，故錯誤；d、銅與氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅，該反應的化學方程式為：2cu+o22cuo，各物質的質量比為：128：32：160=4：1：5，該反應可能是銅與氧氣反應故選：d【點評】本題主要考查了學生根據圖表數(shù)據分析問題的能力，要學會去偽存真，挖掘出有效數(shù)據然后根據質量守恒定律以及化學反應中的質量關系求解8實驗室用蔗糖配制50.0g溶質的質量分數(shù)為10%的蔗糖溶液，下列說法錯誤的是（）a用托盤天平稱取5.0 g的蔗糖b用量程為10 ml的量筒量取所需的水c溶解蔗糖時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒d將配制好的溶液裝入細口瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽【考點】一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】要配制50.0g 溶質質量分數(shù)為10%的蔗糖溶液，首先應計算配制所需水和蔗糖的量，然后根據計算結果稱量所需物質，接下來進行溶解，完全溶解后進行裝瓶保存【解答】解：a溶質的質量=溶液的質量溶液中溶質的質量分數(shù)=50.0g10%=5.0g，故正確；b溶劑的質量=溶液的質量溶質的質量=50.0g5.0g=45.0g，那么水的體積為45.0ml，需要用50ml的量筒，10ml的需要多次量取，誤差較大，故錯誤；c在溶解過程中，需要將蔗糖和水放入燒杯中，用玻璃棒進行攪拌，故正確；d將配制好的溶液裝入細口瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽，注明溶液名稱和溶質的質量分數(shù)，故正確故選b【點評】本題主要了解各操作的注意事項；考查固體和液體的取用方法、量筒的使用方法及物質溶解的方法9盛有石灰水的試劑瓶內壁常有一層白色固體物質，要清除它，應采用的方法是（）a用蒸餾水b用稀鹽酸洗，再用水洗c用澄清的石灰水洗d用去污粉（主要成分為碳酸鈉和細沙）洗【考點】堿的化學性質；鹽的化學性質【專題】常見的堿 堿的通性【分析】根據盛有石灰水的試劑瓶內壁常有一層白色固體物質，它是石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成的碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，能與酸反應，據此進行分析解答【解答】解：盛有石灰水的試劑瓶內壁常有一層白色固體物質，它是石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成的碳酸鈣a、碳酸鈣難溶于水，用蒸餾水不能清除，故選項錯誤b、碳酸鈣能與鹽酸反應生成易溶于水的氯化鈣，可以清除，故選項正確c、碳酸鈣不與石灰水反應，不能清除，故選項錯誤d、碳酸鈣不與去污粉（主要成分為碳酸鈉）反應，不能清除，故選項錯誤故選：b【點評】本題難度不大，掌握堿的化學性質、碳酸鈣的化學性質是正確解答本題的關鍵10某溶液恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后，無晶體析出，下列說法正確的是（）a原溶液可能是飽和溶液b剩余的溶液一定是不飽和溶液c剩余的溶液可能是飽和溶液d剩余的溶液與原溶液中的溶質的質量分數(shù)可能相等【考點】飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算【專題】結合課本知識的信息【分析】本題考查了飽和溶液和不飽和溶液的相關知識，判斷溶液是否飽和要看一定溫度下，一定量溶劑里還能否繼續(xù)溶解某物質的溶液【解答】解：某溶液恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后，無晶體析出，說明原溶液一定不是飽和溶液，剩余溶液可能恰好飽和，也可能為不飽和溶液；由于剩余溶液與原溶液相比，溶質質量相等，但溶液質量減少，所以最后的溶液溶質質量分數(shù)比原溶液的溶質質量分數(shù)大故選c【點評】掌握飽和溶液與不飽和溶液的概念是解題的關鍵11某同學設計了以下三個實驗，要證明cu、zn、ag的活動性順序，必須要做的實驗是（）abcd【考點】金屬活動性順序及其應用【專題】金屬與金屬材料【分析】根據金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結論，確定是否能得出cu、zn、ag三種金屬的活動性順序，進而判斷必須要做的實驗【解答】解：銅絲能與硝酸銀溶液反應置換出銀，說明了活動性銅銀；鋅能與硫酸銅溶液反應置換出銅，說明了活動性鋅銅；鋅能與稀硫酸反應置換出氫氣，說明了活動性鋅氫；由即可證明cu、zn、ag的活動性順序為zncuag，實驗無需做故選：a【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵12某溫度時，將20g kno3溶解在100g水中恰好飽和，關于該飽和溶液的敘述正確的是（）am（溶質）：m（溶劑）=20：120b溶質的質量分數(shù)為20%c升溫后，溶質的質量分數(shù)增大d降溫后，有固體析出【考點】飽和溶液和不飽和溶液；溶質的質量分數(shù)【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】a、根據kno3在某溫度時的溶解度，判斷此溫度下飽和溶液中溶質、溶劑的質量關系；b、據溶質的質量分數(shù)=100%；c、據溶質的質量分數(shù)=100%；d、據kno3溶解度隨溫度的降低而減小【解答】解：a、根據已知條件，判斷此溫度下飽和溶液中溶質、溶劑的質量關系是：m（溶質）：m（溶劑）=20：100，故a錯誤；b、據溶質的質量分數(shù)=100%，知溶質的質量分數(shù)為100%20%，故b錯誤；c、據溶質的質量分數(shù)=100%，升溫后，kno3溶解度增大，但溶液中溶質和溶劑的量沒變，故溶質的質量分數(shù)不變，故c錯誤；d、據kno3溶解度隨溫度的降低而減小，某溫度時，將20g kno3溶解在100g水中恰好飽和，降溫后，溶解度減小，故有固體析出，故d正確故選：d【點評】此題考查的是溶質質量分數(shù)的有關知識，溶質質量分數(shù)的增減的判斷，關鍵是掌握溶質質量分數(shù)的公式此題考查的知識點單一，較為簡單二、填空題（共2小題，滿分12分）13人類的生產生活離不開金屬材料，隨著科技水平的不斷提高，金屬及其合金在日常生活中扮演著越來越重要的角色（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強的順序（2）汽車車體多用鋼材制造表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與水或氧氣接觸而生銹（3）工業(yè)上用co還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程為fe2o3+3co2fe+3co2西漢時期中國古老的冶銅方法是“濕法冶銅”主要的反應原理是鐵與硫酸銅溶液反應，寫出反應的化學方程式fe+cuso4=feso4+cu；（4）在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是稀硫酸（填一種即可）【考點】金屬活動性順序及其應用；鐵的冶煉；金屬銹蝕的條件及其防護；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】金屬與金屬材料【分析】依據金屬活動性順序進行分析，鐵與水和氧氣同時存在易生銹；一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；鐵于硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；探究金屬活動性順序可以依據金屬與酸的反應或金屬與鹽溶液的反應進行，據此解答【解答】解：（1）金、銀、銅、錫、鐵的活動性依次增強，故把鐵的位置移到最后，符合金屬活動性由弱到強，故填：鐵；（2）表面噴漆能使鐵于水或氧氣隔絕，從而防止鐵生銹，故填：水或氧氣；（3）一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；鐵于硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故填：fe2o3+3co2fe+3co2，fe+cuso4=feso4+cu；（4）探究鋁、銅的金屬活動性順序，可以依據鋁在氫前，銅在氫后，利用金屬與酸的反應進行，故除鋁、銅外，還需要稀硫酸，故填：稀硫酸【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據已有的知識進行14水是重要的物質，在實驗室中常用于溶解物質、配制溶液（1）向50ml水（密度為1g/ml）中溶解一定量kno3固體的操作如下，請根據如圖實驗現(xiàn)象和溶解度曲線回答a、b、c中一定是飽和溶液的是b，一定是不飽和溶液的是a；（填字母）當x=5.8g時，b中恰好沒有固體剩余；硝酸鉀從溶液中析出晶體常用降溫結晶或冷卻熱的飽和溶液方法（2）根據下列儀器，欲配制一定質量分數(shù)的食鹽溶液，回答下列問題上面的儀器中除d、e外，還必須選用的儀器有bg；（填字母）e的作用是加快固體的溶解速率，配制的步驟可以概括為計算、稱取和量取、溶解、裝瓶貼標簽【考點】飽和溶液和不飽和溶液；一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制；結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】（1）根據已有的知識進行分析，在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種固體的溶液，叫做這種溶質在這種溶劑里的飽和溶液，還能溶解的叫不飽和溶液，據此解答；（2）根據溶液配制的儀器和步驟進行解答【解答】解：據圖可以看出，b中有剩余的固體，故b一定是飽和溶液；a中加入5g硝酸鉀形成的溶液繼續(xù)加入硝酸鉀還能繼續(xù)溶解，說明a是不飽和溶液；b升高溫度后得到的c溶液可能飽和也可能不飽和；在20時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，則20時50ml即50g水中最多溶解硝酸鉀的質量是=15.8g，故x=15.8g10g=5.8g；x硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以硝酸鉀從溶液中析出晶體常用降溫結晶或冷卻熱的飽和溶液方法；（2）上面的儀器中除d、e外，還必須選用的儀器有燒杯和天平；e的作用是加快固體的溶解速率，配制的步驟可以概括為計算、稱取和量取、溶解、裝瓶貼標簽故答案為：（1）b；a； 5.8；降溫結晶或冷卻熱的飽和溶液；（2）bg；加快固體的溶解速率；溶解【點評】本題考查了飽和溶液的有關知識，以及根據溶解度的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行三、簡答題（共3小題，滿分0分）15（2015秋柘城縣校級月考）寫出下列反應方程式（1）氫氣做燃料：2h2 +o2 2h2o（2）過氧化氫與二氧化錳制氧氣：2h2o22h2o+o2（3）二氧化碳通入石灰水中ca（oh）2+co2=caco3+h2o【考點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須依據客觀事實、遵守質量守恒定律【解答】解：（1）氫氣在空氣中燃燒生成水，反應的化學方程式為：2h2 +o2 2h2o；（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2h2o22h2o+o2；（3）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，該反應的化學方程式為：ca（oh）2+co2=caco3+h2o；故答案為：（1）2h2 +o2 2h2o；（2）2h2o22h2o+o2；（3）ca（oh）2+co2=caco3+h2o【點評】本題主要考查化學方程式的書寫，難度稍大16（2015秋柘城縣校級月考）如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于p點，據圖回答：（1）p點的含義是t1時，a、c物質的溶解度相等（2）t2時將30ga物質加入到50g水中充分攪拌，能形成60g溶液（3）t2時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的排列順序是a、b、c（填寫序號）（4）將t1時a、b、c三種物質的飽和溶液分別升溫到t2，三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是daba=c ba=bc cabc dbac【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，p點的含義是：t1時，a、c物質的溶解度相等；（2）t2時，a物質的溶解度是20g，所以將30ga物質加入到50g水中充分攪拌，能形成60g溶液；（3）t2時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的排列順序是：a、b、c；（4）將t1時，a、b、c三種物質的飽和溶液分別升溫到t2，c物質會析出晶體，t1時b物質的溶解度最大，a物質次之，所以三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是bac，故選：d故答案為：（1）t1時，a、c物質的溶解度相等；（2）60；（3）a、b、c；（4）d：【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力17（2015秋柘城縣校級月考）寫出如圖所示的二氧化碳滅火實驗說明了二氧化碳的物理性質與化學性質各一條物理性質：二氧化碳的密度比空氣大；化學性質：不燃燒，也不支持燃燒【考點】二氧化碳的化學性質；二氧化碳的