河南省商丘市柘城中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期調(diào)研試題（含解析） 新人教版.doc

2015-2016學(xué)年河南省商丘市柘城中學(xué)九年級(jí)（上）調(diào)研化學(xué)試卷一、選擇題（共12小題，每小題1分，滿分12分）1下列物質(zhì)中，屬于溶液的是（）a牛奶b豆?jié){c冰水d糖水2煤氣中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏，乙硫醇（用x表示）燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2x+9o24co2+2so2+6h2o，則x是（）ac4h12s2bc2h6scc2h6o2sdc2h63實(shí)驗(yàn)室配制50g 6%的氯化鈉溶液的部分操作如下，其中錯(cuò)誤的是（）a取naclb稱量3gnaclc量取47mld溶解4向氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾下列關(guān)于上述過(guò)程的敘述正確的是（）a濾液中一定含有fecl3b過(guò)濾后得到的固體可能是純凈物c反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能會(huì)增加d反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定會(huì)減少5下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是（）金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說(shuō)明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng)；金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)；硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器；金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣abcd6一定溫度下，向燒杯中加入一定質(zhì)量的水，僅有部分晶體溶解所得溶液與原溶液相比，說(shuō)法正確的是（）a溶劑的質(zhì)量增加，溶液顏色變淺b溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色變深c溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶液顏色變深d溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色不變7在密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表對(duì)該反應(yīng)，下列描述中正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20m86反應(yīng)后質(zhì)量/g4待測(cè)282a待測(cè)數(shù)值一定為2gb乙一定是該反應(yīng)的催化劑c反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為5：4d該反應(yīng)可能是銅與氧氣反應(yīng)8實(shí)驗(yàn)室用蔗糖配制50.0g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a用托盤天平稱取5.0 g的蔗糖b用量程為10 ml的量筒量取所需的水c溶解蔗糖時(shí)，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒d將配制好的溶液裝入細(xì)口瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽9盛有石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁常有一層白色固體物質(zhì)，要清除它，應(yīng)采用的方法是（）a用蒸餾水b用稀鹽酸洗，再用水洗c用澄清的石灰水洗d用去污粉（主要成分為碳酸鈉和細(xì)沙）洗10某溶液恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后，無(wú)晶體析出，下列說(shuō)法正確的是（）a原溶液可能是飽和溶液b剩余的溶液一定是不飽和溶液c剩余的溶液可能是飽和溶液d剩余的溶液與原溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等11某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，要證明cu、zn、ag的活動(dòng)性順序，必須要做的實(shí)驗(yàn)是（）abcd12某溫度時(shí)，將20g kno3溶解在100g水中恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是（）am（溶質(zhì)）：m（溶劑）=20：120b溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%c升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大d降溫后，有固體析出二、填空題（共2小題，滿分12分）13人類的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬材料，隨著科技水平的不斷提高，金屬及其合金在日常生活中扮演著越來(lái)越重要的角色（1）人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬的位置移到最后，正好符合由弱到強(qiáng)的順序（2）汽車車體多用鋼材制造表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與接觸而生銹（3）工業(yè)上用co還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學(xué)方程為西漢時(shí)期中國(guó)古老的冶銅方法是“濕法冶銅”主要的反應(yīng)原理是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）在實(shí)驗(yàn)室中探究鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是（填一種即可）14水是重要的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中常用于溶解物質(zhì)、配制溶液（1）向50ml水（密度為1g/ml）中溶解一定量kno3固體的操作如下，請(qǐng)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解度曲線回答a、b、c中一定是飽和溶液的是，一定是不飽和溶液的是；（填字母）當(dāng)x=g時(shí)，b中恰好沒(méi)有固體剩余；硝酸鉀從溶液中析出晶體常用方法（2）根據(jù)下列儀器，欲配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液，回答下列問(wèn)題上面的儀器中除d、e外，還必須選用的儀器有；（填字母）e的作用是，配制的步驟可以概括為計(jì)算、稱取和量取、裝瓶貼標(biāo)簽三、簡(jiǎn)答題（共3小題，滿分0分）15（2015秋柘城縣校級(jí)月考）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式（1）氫氣做燃料：（2）過(guò)氧化氫與二氧化錳制氧氣：（3）二氧化碳通入石灰水中16（2015秋柘城縣校級(jí)月考）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于p點(diǎn)，據(jù)圖回答：（1）p點(diǎn)的含義是（2）t2時(shí)將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，能形成g溶液（3）t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的排列順序是（填寫(xiě)序號(hào)）（4）將t1時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是aba=c ba=bc cabc dbac17（2015秋柘城縣校級(jí)月考）寫(xiě)出如圖所示的二氧化碳滅火實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了二氧化碳的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)各一條物理性質(zhì)：；化學(xué)性質(zhì)：四、綜合題（共1小題，滿分9分）18氣體的制備是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基酸技能之一，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：（1）加熱固體藥品制氧氣，則發(fā)生裝置應(yīng)選用（填字母）（2）實(shí)驗(yàn)室利用b裝置制可參與光合作用的氣體的方程式是，要制取一瓶該氣體，所選裝置的連接順序是（填序號(hào)）；（3）證明集氣瓶中充滿（2）中所制氣體的方法是（4）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵現(xiàn)有廢硫酸49t（h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？2015-2016學(xué)年河南省商丘市柘城中學(xué)九年級(jí)（上）調(diào)研化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共12小題，每小題1分，滿分12分）1下列物質(zhì)中，屬于溶液的是（）a牛奶b豆?jié){c冰水d糖水【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此分析判斷【解答】解：a、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液b、豆?jié){是不均一、不穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液c、冰水是純凈物，不屬于混合物，故不是溶液d、糖水是蔗糖溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液故選d【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）是解答本題的關(guān)鍵2煤氣中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏，乙硫醇（用x表示）燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2x+9o24co2+2so2+6h2o，則x是（）ac4h12s2bc2h6scc2h6o2sdc2h6【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前各原子的數(shù)目之和等于反應(yīng)后各原子的數(shù)目之和，據(jù)此可推斷x的化學(xué)式【解答】解：反應(yīng)后生成物4co2、2so2、6h2o中，共有4個(gè)碳原子、2個(gè)硫原子、18個(gè)氧原子、12個(gè)氫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)中原子的種類和數(shù)目不變，所以2x+9o2中已有18個(gè)氧原子，2x中應(yīng)含有4個(gè)碳原子、2個(gè)硫原子、12個(gè)氫原子，則x的組成為2個(gè)碳原子、1個(gè)硫原子、6個(gè)氫原子，故選：b【點(diǎn)評(píng)】本題考查根據(jù)化學(xué)方程式推斷物質(zhì)的化學(xué)式此類試題的解題依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，只要能深刻理解質(zhì)量守恒定律的含義，不難解決3實(shí)驗(yàn)室配制50g 6%的氯化鈉溶液的部分操作如下，其中錯(cuò)誤的是（）a取naclb稱量3gnaclc量取47mld溶解【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；測(cè)量容器-量筒；稱量器-托盤天平；固體藥品的取用；物質(zhì)的溶解【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】a、根據(jù)固體藥品的取用方法進(jìn)行分析判斷b、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進(jìn)行分析判斷c、根據(jù)量筒讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低處保持水平進(jìn)行分析判斷d、根據(jù)溶解操作的方法進(jìn)行分析判斷【解答】解：a、取用固體粉末狀藥品時(shí)，應(yīng)用藥匙取用，瓶塞應(yīng)倒放，圖中所示操作正確b、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g 6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g6%=3g；托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作正確c、量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，操作錯(cuò)誤d、進(jìn)行溶解操作時(shí)，在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒進(jìn)行攪拌，圖中所示操作正確故選：c【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟悉配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)是解答本題的關(guān)鍵4向氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾下列關(guān)于上述過(guò)程的敘述正確的是（）a濾液中一定含有fecl3b過(guò)濾后得到的固體可能是純凈物c反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能會(huì)增加d反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定會(huì)減少【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬材料【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在氫、銅之前，所以鐵會(huì)和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，鐵還會(huì)和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣而鐵粉過(guò)量，所以溶液中沒(méi)有氯化銅和稀鹽酸剩余，只含有生成的氯化亞鐵，過(guò)濾后得到的固體應(yīng)是鐵和銅的混合物【解答】解：由金屬活動(dòng)性順序表可知，鐵排在氫、銅之前，所以鐵會(huì)和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，鐵還會(huì)和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣而鐵粉過(guò)量，所以溶液中沒(méi)有氯化銅和稀鹽酸剩余，只含有生成的氯化亞鐵，過(guò)濾后得到的固體應(yīng)是鐵和銅的混合物所以a、由于鐵與氯化銅和鹽酸反應(yīng)都生成了氯化亞鐵，所以，濾液中一定不含有fecl3，故a錯(cuò)誤；b、過(guò)濾后得到的固體應(yīng)是鐵和銅的混合物，故b錯(cuò)誤；c、由于鐵會(huì)和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，鐵與和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能會(huì)增加，所以c正確；d、由于鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，使溶液的質(zhì)量減少，鐵與和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，使溶液的質(zhì)量會(huì)增加所以，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可能會(huì)能減少，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查鐵和氯化銅的反應(yīng)、鐵和鹽酸的反應(yīng)，是對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)的綜合考查，而且要注意單質(zhì)的鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)一般要生成亞鐵鹽5下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是（）金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說(shuō)明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng)；金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)；硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器；金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣abcd【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題【分析】在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單，說(shuō)明該金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)；金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進(jìn)一步氧化，可以據(jù)此分析；鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以可以將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，可以據(jù)此解答；鋅化學(xué)性質(zhì)較溫和，和酸反應(yīng)時(shí)的速率不快也不慢，適合在實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，可以據(jù)此解答【解答】解：在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單，說(shuō)明該金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)；金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說(shuō)明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng)，故對(duì)；金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進(jìn)一步氧化，而不是說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，故錯(cuò)；鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以可以鐵能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，故不能用鐵桶來(lái)配制波爾多液，故對(duì)；鋅的化學(xué)性質(zhì)較溫和，和酸反應(yīng)時(shí)的速率不快也不慢，適合在實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，故對(duì)綜上可知，說(shuō)法正確的為故選c【點(diǎn)評(píng)】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)等；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可6一定溫度下，向燒杯中加入一定質(zhì)量的水，僅有部分晶體溶解所得溶液與原溶液相比，說(shuō)法正確的是（）a溶劑的質(zhì)量增加，溶液顏色變淺b溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色變深c溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶液顏色變深d溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色不變【考點(diǎn)】固體溶解度的概念【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)溶解度的影響因素和溶液顏色的深淺與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)考慮本題【解答】解：a、加入水溶劑增多，但一開(kāi)始溶液飽和，加入一定量的水，僅有部分晶體溶解，說(shuō)明溶液仍然飽和，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，因?yàn)闇囟炔蛔兯匀芙舛炔蛔?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，所以溶液顏色不變，故a錯(cuò)；b、溶解度受溫度影響，溫度不變?nèi)芙舛染筒蛔?，加入水溶劑增多，但一開(kāi)始溶液飽和，加入一定量的水，僅有部分晶體溶解，說(shuō)明溶液仍然飽和，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，因?yàn)闇囟炔蛔兯匀芙舛炔蛔?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，所以溶液顏色不變，故b錯(cuò)；c、加入一定量的水變成不飽和又溶解了一部分溶質(zhì)，所以溶質(zhì)質(zhì)量增加，但溶液顏色是不變的，故c錯(cuò)；d、溶解度受溫度影響，溫度不變?nèi)芙舛染筒蛔?，加入水溶劑增多，但一開(kāi)始溶液飽和，加入一定量的水，僅有部分晶體溶解，說(shuō)明溶液仍然飽和，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，因?yàn)闇囟炔蛔兯匀芙舛炔蛔?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，所以溶液顏色不變，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題關(guān)鍵是要知道溶解度的影響因素是溫度，溶液顏色的深淺與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)即溶液的濃度有關(guān)7在密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表對(duì)該反應(yīng)，下列描述中正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20m86反應(yīng)后質(zhì)量/g4待測(cè)282a待測(cè)數(shù)值一定為2gb乙一定是該反應(yīng)的催化劑c反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為5：4d該反應(yīng)可能是銅與氧氣反應(yīng)【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）【分析】該題是一道圖表數(shù)據(jù)結(jié)合題，首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出圖表中乙待測(cè)出的數(shù)據(jù)，然后根據(jù)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，確定反應(yīng)物和生成物分別是誰(shuí)，以及化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系【解答】解：根據(jù)表中各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化及質(zhì)量守恒定律可知：甲、丁為反應(yīng)物，分別參加了16g、4g，丙為生成物，生成了20g，乙物質(zhì)的質(zhì)量不變由此可知：a、乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，但由于反應(yīng)前乙的質(zhì)量未知，故待測(cè)質(zhì)量不一定為2g，故a錯(cuò)誤；b、由于乙的質(zhì)量反應(yīng)前后未知，故乙可能是催化劑，也可能沒(méi)有參加，故錯(cuò)誤；c、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為：16g：20g=4：5，故錯(cuò)誤；d、銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2cu+o22cuo，各物質(zhì)的質(zhì)量比為：128：32：160=4：1：5，該反應(yīng)可能是銅與氧氣反應(yīng)故選：d【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了學(xué)生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析問(wèn)題的能力，要學(xué)會(huì)去偽存真，挖掘出有效數(shù)據(jù)然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系求解8實(shí)驗(yàn)室用蔗糖配制50.0g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a用托盤天平稱取5.0 g的蔗糖b用量程為10 ml的量筒量取所需的水c溶解蔗糖時(shí)，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒d將配制好的溶液裝入細(xì)口瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】要配制50.0g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，首先應(yīng)計(jì)算配制所需水和蔗糖的量，然后根據(jù)計(jì)算結(jié)果稱量所需物質(zhì)，接下來(lái)進(jìn)行溶解，完全溶解后進(jìn)行裝瓶保存【解答】解：a溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50.0g10%=5.0g，故正確；b溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量=50.0g5.0g=45.0g，那么水的體積為45.0ml，需要用50ml的量筒，10ml的需要多次量取，誤差較大，故錯(cuò)誤；c在溶解過(guò)程中，需要將蔗糖和水放入燒杯中，用玻璃棒進(jìn)行攪拌，故正確；d將配制好的溶液裝入細(xì)口瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽，注明溶液名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故正確故選b【點(diǎn)評(píng)】本題主要了解各操作的注意事項(xiàng)；考查固體和液體的取用方法、量筒的使用方法及物質(zhì)溶解的方法9盛有石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁常有一層白色固體物質(zhì)，要清除它，應(yīng)采用的方法是（）a用蒸餾水b用稀鹽酸洗，再用水洗c用澄清的石灰水洗d用去污粉（主要成分為碳酸鈉和細(xì)沙）洗【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)【專題】常見(jiàn)的堿 堿的通性【分析】根據(jù)盛有石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁常有一層白色固體物質(zhì)，它是石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，能與酸反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答【解答】解：盛有石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁常有一層白色固體物質(zhì)，它是石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈣a、碳酸鈣難溶于水，用蒸餾水不能清除，故選項(xiàng)錯(cuò)誤b、碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣，可以清除，故選項(xiàng)正確c、碳酸鈣不與石灰水反應(yīng)，不能清除，故選項(xiàng)錯(cuò)誤d、碳酸鈣不與去污粉（主要成分為碳酸鈉）反應(yīng)，不能清除，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：b【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵10某溶液恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后，無(wú)晶體析出，下列說(shuō)法正確的是（）a原溶液可能是飽和溶液b剩余的溶液一定是不飽和溶液c剩余的溶液可能是飽和溶液d剩余的溶液與原溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息【分析】本題考查了飽和溶液和不飽和溶液的相關(guān)知識(shí)，判斷溶液是否飽和要看一定溫度下，一定量溶劑里還能否繼續(xù)溶解某物質(zhì)的溶液【解答】解：某溶液恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后，無(wú)晶體析出，說(shuō)明原溶液一定不是飽和溶液，剩余溶液可能恰好飽和，也可能為不飽和溶液；由于剩余溶液與原溶液相比，溶質(zhì)質(zhì)量相等，但溶液質(zhì)量減少，所以最后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大故選c【點(diǎn)評(píng)】掌握飽和溶液與不飽和溶液的概念是解題的關(guān)鍵11某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，要證明cu、zn、ag的活動(dòng)性順序，必須要做的實(shí)驗(yàn)是（）abcd【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過(guò)分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出cu、zn、ag三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)而判斷必須要做的實(shí)驗(yàn)【解答】解：銅絲能與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀，說(shuō)明了活動(dòng)性銅銀；鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，說(shuō)明了活動(dòng)性鋅銅；鋅能與稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣，說(shuō)明了活動(dòng)性鋅氫；由即可證明cu、zn、ag的活動(dòng)性順序?yàn)閦ncuag，實(shí)驗(yàn)無(wú)需做故選：a【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵12某溫度時(shí)，將20g kno3溶解在100g水中恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是（）am（溶質(zhì)）：m（溶劑）=20：120b溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%c升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大d降溫后，有固體析出【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】a、根據(jù)kno3在某溫度時(shí)的溶解度，判斷此溫度下飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系；b、據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%；c、據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%；d、據(jù)kno3溶解度隨溫度的降低而減小【解答】解：a、根據(jù)已知條件，判斷此溫度下飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系是：m（溶質(zhì)）：m（溶劑）=20：100，故a錯(cuò)誤；b、據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%20%，故b錯(cuò)誤；c、據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，升溫后，kno3溶解度增大，但溶液中溶質(zhì)和溶劑的量沒(méi)變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故c錯(cuò)誤；d、據(jù)kno3溶解度隨溫度的降低而減小，某溫度時(shí)，將20g kno3溶解在100g水中恰好飽和，降溫后，溶解度減小，故有固體析出，故d正確故選：d【點(diǎn)評(píng)】此題考查的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)知識(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增減的判斷，關(guān)鍵是掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式此題考查的知識(shí)點(diǎn)單一，較為簡(jiǎn)單二、填空題（共2小題，滿分12分）13人類的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬材料，隨著科技水平的不斷提高，金屬及其合金在日常生活中扮演著越來(lái)越重要的角色（1）人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強(qiáng)的順序（2）汽車車體多用鋼材制造表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與水或氧氣接觸而生銹（3）工業(yè)上用co還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學(xué)方程為fe2o3+3co2fe+3co2西漢時(shí)期中國(guó)古老的冶銅方法是“濕法冶銅”主要的反應(yīng)原理是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式fe+cuso4=feso4+cu；（4）在實(shí)驗(yàn)室中探究鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是稀硫酸（填一種即可）【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；鐵的冶煉；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專題】金屬與金屬材料【分析】依據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析，鐵與水和氧氣同時(shí)存在易生銹；一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；鐵于硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；探究金屬活動(dòng)性順序可以依據(jù)金屬與酸的反應(yīng)或金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行，據(jù)此解答【解答】解：（1）金、銀、銅、錫、鐵的活動(dòng)性依次增強(qiáng)，故把鐵的位置移到最后，符合金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)，故填：鐵；（2）表面噴漆能使鐵于水或氧氣隔絕，從而防止鐵生銹，故填：水或氧氣；（3）一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；鐵于硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故填：fe2o3+3co2fe+3co2，fe+cuso4=feso4+cu；（4）探究鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序，可以依據(jù)鋁在氫前，銅在氫后，利用金屬與酸的反應(yīng)進(jìn)行，故除鋁、銅外，還需要稀硫酸，故填：稀硫酸【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行14水是重要的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中常用于溶解物質(zhì)、配制溶液（1）向50ml水（密度為1g/ml）中溶解一定量kno3固體的操作如下，請(qǐng)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解度曲線回答a、b、c中一定是飽和溶液的是b，一定是不飽和溶液的是a；（填字母）當(dāng)x=5.8g時(shí)，b中恰好沒(méi)有固體剩余；硝酸鉀從溶液中析出晶體常用降溫結(jié)晶或冷卻熱的飽和溶液方法（2）根據(jù)下列儀器，欲配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液，回答下列問(wèn)題上面的儀器中除d、e外，還必須選用的儀器有bg；（填字母）e的作用是加快固體的溶解速率，配制的步驟可以概括為計(jì)算、稱取和量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】（1）根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種固體的溶液，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的飽和溶液，還能溶解的叫不飽和溶液，據(jù)此解答；（2）根據(jù)溶液配制的儀器和步驟進(jìn)行解答【解答】解：據(jù)圖可以看出，b中有剩余的固體，故b一定是飽和溶液；a中加入5g硝酸鉀形成的溶液繼續(xù)加入硝酸鉀還能繼續(xù)溶解，說(shuō)明a是不飽和溶液；b升高溫度后得到的c溶液可能飽和也可能不飽和；在20時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g，則20時(shí)50ml即50g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量是=15.8g，故x=15.8g10g=5.8g；x硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以硝酸鉀從溶液中析出晶體常用降溫結(jié)晶或冷卻熱的飽和溶液方法；（2）上面的儀器中除d、e外，還必須選用的儀器有燒杯和天平；e的作用是加快固體的溶解速率，配制的步驟可以概括為計(jì)算、稱取和量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽故答案為：（1）b；a； 5.8；降溫結(jié)晶或冷卻熱的飽和溶液；（2）bg；加快固體的溶解速率；溶解【點(diǎn)評(píng)】本題考查了飽和溶液的有關(guān)知識(shí)，以及根據(jù)溶解度的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行三、簡(jiǎn)答題（共3小題，滿分0分）15（2015秋柘城縣校級(jí)月考）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式（1）氫氣做燃料：2h2 +o2 2h2o（2）過(guò)氧化氫與二氧化錳制氧氣：2h2o22h2o+o2（3）二氧化碳通入石灰水中ca（oh）2+co2=caco3+h2o【考點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律【分析】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須依據(jù)客觀事實(shí)、遵守質(zhì)量守恒定律【解答】解：（1）氫氣在空氣中燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2h2 +o2 2h2o；（2）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2h2o22h2o+o2；（3）氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ca（oh）2+co2=caco3+h2o；故答案為：（1）2h2 +o2 2h2o；（2）2h2o22h2o+o2；（3）ca（oh）2+co2=caco3+h2o【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度稍大16（2015秋柘城縣校級(jí)月考）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于p點(diǎn)，據(jù)圖回答：（1）p點(diǎn)的含義是t1時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等（2）t2時(shí)將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，能形?0g溶液（3）t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的排列順序是a、b、c（填寫(xiě)序號(hào)）（4）將t1時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是daba=c ba=bc cabc dbac【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的【解答】解：（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，p點(diǎn)的含義是：t1時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等；（2）t2時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是20g，所以將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，能形?0g溶液；（3）t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的排列順序是：a、b、c；（4）將t1時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2，c物質(zhì)會(huì)析出晶體，t1時(shí)b物質(zhì)的溶解度最大，a物質(zhì)次之，所以三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是bac，故選：d故答案為：（1）t1時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等；（2）60；（3）a、b、c；（4）d：【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力17（2015秋柘城縣校級(jí)月考）寫(xiě)出如圖所示的二氧化碳滅火實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了二氧化碳的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)各一條物理性質(zhì)：二氧化碳的密度比空氣大；化學(xué)性質(zhì)：不燃燒，也不支持燃燒【考點(diǎn)】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的