河南省光山縣二高高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（含解析）.doc

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1向容積為2l的密閉容器中充入2molx氣體和lmo1y氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2x(g)+y(g) 3r(g)，該反應(yīng)經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測得r氣體的濃度為0.6mol/l。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）a.用物質(zhì)x表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/（ls）b.其他條件不變，向容器中再加入l mol r氣體，達(dá)到新的平衡后，r的體積分?jǐn)?shù)不變c.其他條件不變，加壓縮小容器體積時(shí)平衡不移動(dòng)，氣體密度和平均相對分子質(zhì)量均增大d.平衡時(shí)物質(zhì)x與y的轉(zhuǎn)化率相等【答案】c2反應(yīng)c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡，下列條件能使平衡移動(dòng)的是（ ） a增加c的量b加催化劑c保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大d保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大【答案】d【解析】試題分析：a、因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加c（s）的量，反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)；b、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，故錯(cuò)；c、保持體積不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)；d、保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故對。故選d?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素點(diǎn)評：影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)，需要注意的是改變純固體或液體的量、使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，壓強(qiáng)改變必須引起濃度的改變才能引起化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)。3某反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，在低溫時(shí)逆反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則對其正反應(yīng)的下列判斷正確的是a. 吸熱反應(yīng)，熵增加 b. 放熱反應(yīng)，熵增加c. 放熱反應(yīng)，熵減小 d. 升高溫度時(shí)，平衡常數(shù)k減小【答案】a【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷g=h-ts0，s0，t很高時(shí)，g才可能小于0，其逆反應(yīng)中h0，s0反之則熵減。 9在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molno2進(jìn)行反應(yīng)：2no2 2no+o2，一段時(shí)間后測得no2、no、o2的物質(zhì)的量可能是a 2 mol no、0.75 mol o2 b 1 mol no2、1.2 mol no c 2 mol no d 0.7 mol o2【答案】d【解析】明確可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，任何反應(yīng)都應(yīng)該遵循原子的守恒。10下列理解不正確的是()。a.化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡b.化學(xué)平衡研究的對象主要是可逆反應(yīng)c.化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問題,化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度問題d.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等,是對反應(yīng)中不同物質(zhì)而言【答案】d【解析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),對同種物質(zhì)而言,其生成速率和消耗速率相等,d錯(cuò)。11在兩個(gè)恒容容器中有平衡體系：a(g) 2b(g)和2c(g) d(g)，x1和x2分別是a和c的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變時(shí)分別增加相同物質(zhì)的量的a和c。下列判斷正確的是（ ）ax1降低，x2增大 bx1、x2均降低 cx1增大，x2降低 dx1、x2均增大【答案】a【解析】由于反應(yīng)物和生成物都是一種，因此增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，都相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，前者向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，后者向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以答案選a。12可逆反應(yīng)ma(g)nb(g)+pc(s)；h=q, 溫度和壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個(gè)圖像，以下敘述正確的是amn, qn+p,q0cmn, q0 dmn+p, q 0【答案】a【解析】試題分析：由第一個(gè)圖象可知，升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，q0；由第二個(gè)圖像可知增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體氣體縮小的反應(yīng)，所以mn，a項(xiàng)正確；答案選a?？键c(diǎn)：考查平衡移動(dòng)的圖像問題13一定溫度下，在某2 l恒容密閉容器中加入納米級cu2o并通入0.1 mol h2o(g)，發(fā)生反應(yīng)：2h2o(g)2h2(g)o2(g)h484 kjmol1，不同時(shí)間產(chǎn)生o2的物質(zhì)的量見下表：時(shí)間/min20406080n(o2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列說法正確的是()a達(dá)到平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.968 kjb前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(h2o)2.5105moll1min1c增大c(h2o)，可以提高水的分解率d使用顆粒更小的納米級cu2o，可以增大平衡時(shí)o2的體積分?jǐn)?shù)【答案】a【解析】根據(jù)表中信息知，達(dá)平衡時(shí)生成的n(o2)0.002 0 mol，則達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量是484 kjmol10.002 0 mol0.968 kj，a項(xiàng)正確；b項(xiàng)，v(o2)2.5105 moll1min1，則 v(h2o)2v(o2)5105 moll1min1，b項(xiàng)錯(cuò)誤；增大h2o的濃度，h2o的轉(zhuǎn)化率降低，c項(xiàng)錯(cuò)誤 ；催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。14在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)改變；改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)改變，但平衡并不移動(dòng)，這個(gè)反應(yīng)是a2noo2 2no2 bn2o4 2no2cbr2(g)h2 2hbr d6no4nh3 5n23h2o【答案】c【解析】試題分析：a、二氧化氮有顏色，所以改變某物質(zhì)的濃度，平衡移動(dòng)，混合氣體的顏色會(huì)改變，改變壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)，顏色改變，不選a；b、改變某物質(zhì)的濃度，平衡移動(dòng)，混合氣體的顏色會(huì)改變，改變壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)，顏色改變，不選b；c、溴單質(zhì)有顏色，改變某物質(zhì)的濃度，平衡移動(dòng)，顏色改變，若改變壓強(qiáng)，溴的濃度改變，顏色改變，但平衡不移動(dòng)，選c；d、反應(yīng)中所有氣體都沒喲顏色，不選d?？键c(diǎn)：平衡移動(dòng)。15已知反應(yīng)：2co（g）+o2（g）2co2（g）ht1【答案】c【解析】試題分析：a、由圖甲可知，a點(diǎn)時(shí)co的轉(zhuǎn)化率是0.80，則剩余co的物質(zhì)的量是2mol（1-0.80）=0.4mol，則co的平衡濃度是0.4mol/10l=0.04mol/l，錯(cuò)誤；b、a點(diǎn)時(shí)氧氣的平衡濃度是0.02mol/l，二氧化碳的平衡濃度是2mol0.8/10l=0.16mol/l，說明a點(diǎn)時(shí)co、o2、co2的平衡濃度之比為0.04:0.02:0.16=2:1:8，b點(diǎn)的壓強(qiáng)大于a點(diǎn)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則二氧化碳的濃度增大，所以其比值不是2:1:2，錯(cuò)誤；c、達(dá)平衡后，縮小容器容積，則壓強(qiáng)增大，所以正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)，正確；d、根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的規(guī)律，壓強(qiáng)相同時(shí)，t1先達(dá)到平衡，且溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，co的轉(zhuǎn)化率降低，所以t1t2，錯(cuò)誤，答案選c?？键c(diǎn)：考查對化學(xué)平衡圖像的分析判斷，平衡移動(dòng)的判斷16霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：n2（g）+o2（g） 2no（g）h1=a kjmol12no（g）+o2（g） 2no2（g）h2=b kjmol1co（g）+1/2o2（g） co2（g）h3=c kjmol12co（g）+2no（g） n2（g）+2co2（g）h4請回答下列問題：（1）根據(jù)反應(yīng)，確定反應(yīng)中h4 = kjmol1。（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)kp時(shí)用氣體組分（b）的平衡壓強(qiáng)p（b）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（b），則反應(yīng)的kp= （用表達(dá)式表示）（3）下列情況能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （填編號）a單位時(shí)間內(nèi)生成1mol no2的同時(shí)消耗了lmol nob在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變c在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化d在恒溫恒壓的容器中，no的體積分?jǐn)?shù)保持不變（4）探究反應(yīng)中no的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因 。（5）探究反應(yīng)中平衡時(shí)co2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線。在x、y、z三點(diǎn)中，co的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是 。若保持其他條件不變，請?jiān)趫D2中，畫出溫度為t2（t2t1）時(shí)的變化趨勢曲線【答案】（1）2ca（2）（3）cd（4）常壓下no的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并且高壓要增加成本（5）zyx 【解析】試題分析：（1）n2（g）+o2（g） 2no（g）h1=a kjmol12no（g）+o2（g） 2no2（g）h2=b kjmol1co（g）+1/2o2（g） co2（g）h3=c kjmol12co（g）+2no（g） n2（g）+2co2（g）h4，根據(jù)蓋斯定律，2-得2co（g）+2no（g） n2（g）+2co2（g），則中h4 =(2ca)kjmol1；（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)kp時(shí)用氣體組分（b）的平衡壓強(qiáng)p（b）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（b），則反應(yīng)的kp=；（3）對于反應(yīng)2no（g）+o2（g） 2no2（g）a單位時(shí)間內(nèi)生成1mol no2是正反應(yīng)，消耗了lmol no也是正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；b混合氣體的總質(zhì)量和總體積不變，混合氣體的密度一直保持不變，則當(dāng)密度不變時(shí)，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；c在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化說明體系溫度不再變化，則反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，c正確；d在恒溫恒壓的容器中，no的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明no的量不再發(fā)生改變，則反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，d正確；答案選cd；（4）由圖可知，常壓時(shí)no的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增大壓強(qiáng)對設(shè)備的要求很高，增加成本，所以實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓；（5）隨著n(no)/n(co)的不斷增大，平衡正向移動(dòng)，則co的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是zyx；由圖1可知，溫度越高，no的平衡轉(zhuǎn)化率越低，說明升溫，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降溫，平衡正向移動(dòng)，co2的體積分?jǐn)?shù)增大，如圖所示考點(diǎn)：蓋斯定律，平衡移動(dòng)的原理17（10分）1100 時(shí)，體積為2l的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：na2so4（s）4h2 （g）na2s（s）4h2o（g）（1）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化 bh2的體積分?jǐn)?shù)不再變化c1 mol hh鍵斷裂同時(shí)2 mol ho鍵形成 dna2s的質(zhì)量不再變化e（正）（逆） f容器內(nèi)氣體密度不再變化（2）若2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加8 g，則用h2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為： 。丙烷燃料電池，以koh溶液為電解質(zhì)溶液。（3）通入丙烷的電極為_（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為 。（4）燃料電池的優(yōu)點(diǎn)_。（5）若開始時(shí)電解質(zhì)溶液中含koh的物質(zhì)的量為0.25 mol，當(dāng)溶液中k2co3的物質(zhì)的量為0.1 mol時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下丙烷的體積為 ml（保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）bdef；（2）0.125 mol/（lmin）；（3）負(fù)，o24e+2h2o4oh；（4）能量轉(zhuǎn)化率高，環(huán)境友好；（5）746.7?！窘馕觥吭囶}分析：（1）a、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，反應(yīng)始終壓強(qiáng)都相等，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；b、依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應(yīng)中，當(dāng)正方向速率和逆反應(yīng)速率相等，且各組分的濃度不變，這樣的狀態(tài)的成為化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；c、1 mol hh鍵斷裂同時(shí)2 mol ho鍵形成 ，都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行的，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；d、反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，na2s的質(zhì)量不斷增大，當(dāng)質(zhì)量不在改變，說明達(dá)到平衡了，故正確；e、依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，故說法正確；f、=m/v，隨反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的質(zhì)量增加，且此容器是恒容，當(dāng)密度不在改變，說明達(dá)到平衡，故正確；（2）氣體質(zhì)量增加8g，消耗氫氣48/64mol=0.5mol，v（h2）=0.5/（22）mol/（lmin）=0.125 mol/（lmin）；（3）依據(jù)原電池的工作原理，化合價(jià)升高的電極作負(fù)極，即通入燃料的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式：c3h826oh20e=3co3217h2o，正極反應(yīng)：o24e+2h2o4oh；（4）燃料電池優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)化率高，環(huán)境友好；（5）根據(jù)c3h826oh20e=3co3217h2o，生成0.1molk2co3，同時(shí)消耗丙烷0.122.4103/3ml=746.7ml?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、原電池、電極反應(yīng)式等知識。18研究co2的利用對促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。（1）將co2與焦炭作用生成co，co可用于煉鐵等。已知：fe2o3(s) + 3c(石墨) = 2fe(s) + 3co(g) h 1 = +489.0 kjmol1c(石墨) +co2(g) = 2co(g) h 2 = +172.5 kjmol1則co還原fe2o3(s)的熱化學(xué)方程式為 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將co2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式co2(g) +3h2(g)ch3oh(g) +h2o(g) h該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k= 。取一定體積co2和h2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為13)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(ch3oh)與反應(yīng)溫度t的關(guān)系如圖a所示，則該反應(yīng)的h 0（填“”、“” 或“（2分）（3）2nh3+co2co(nh2)2+h2o（2分）（配平錯(cuò)扣1分） 40%或0.4（2分）co2+8e+8h+=ch4+2h2o（3分）（配平錯(cuò)扣2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)已知方程式和蓋斯定律，所求方程式可由3得，h = h 13h 2 = +489.0 kjmol13172.5 kjmol1 =28.5 kjmol1 ，所以co還原氧化鐵的熱化學(xué)方程式為：fe2o3(s)+3co(g) = 2fe(s)+3co2(g) h = 28.5 kjmol1 。（2）根據(jù)給出的熱化學(xué)方程式可得出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：k= ，圖a中生成物甲醇的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高呈現(xiàn)出先增大后減小的變化，可以分析為達(dá)到最高點(diǎn)之前反應(yīng)并未達(dá)到平衡，隨溫度升高反應(yīng)速率加快，甲醇含量不斷增大；當(dāng)達(dá)到一定值時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)再升高溫度平衡發(fā)生移動(dòng)，甲醇含量下降可以看出平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h，所以i條件下的反應(yīng)進(jìn)行程度更大，所以kk 。（3）工業(yè)用co2和nh3在一定條件下合成尿素，該反應(yīng)方程式可以由c:n比進(jìn)行配平，所以方程式為： 2nh3+co2co(nh2)2+h2o；根據(jù)方程式中的系數(shù)可知，反應(yīng)的n(nh3)=2n(co2)，而總的n(nh3)=3n(co2)，所以假設(shè)的co2有1mol，則有n(nh3)=3n(co2)=3mol，反應(yīng)的n(nh3)=210.6 =1.2mol所以氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。在酸性電介質(zhì)中發(fā)生電解反應(yīng)，考慮氫離子參加反應(yīng)，co2在電極上得電子被還原為甲烷，有水生成，所以電極反應(yīng)式為：co2+8e+8h+=ch4+2h2o?？键c(diǎn)：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)原理的知識，主要涉及熱化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用、平衡常數(shù)的表達(dá)、焓變的大小判斷、平衡圖像的理解等知識。19在一定溫度下，把2 mol n2和6 mol h2通入一個(gè)體積不變的密閉容器 中，（如右圖）：容器中發(fā)生以下的反應(yīng)：n2（g）+3 h2（g） 2nh3 （g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問題：保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的n2、h2和nh3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：（1）若a=1 mol ，c=2 mol ，則b=_ mol，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向 方向進(jìn)行（填 “正”或“逆”）（2）若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是 。（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施是 【答案】1）b=_3_ mol， _逆反應(yīng)_ 方向進(jìn)行（2） 11，錯(cuò)誤；壓強(qiáng)小于2倍的甲的壓強(qiáng)，d正確；2moln31mol，錯(cuò)誤；q32q1答案abd考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理、平衡移動(dòng)、等效平衡、計(jì)算24a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，a和d最外層電子數(shù)相同;b、c和e在周期表中相鄰，且c、e同主族。b、c的最外層電子數(shù)之和等于d的原子核外電子數(shù)，a和c可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：（1）c、d、e三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子符號);由a、b、c三種元素按 4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于 。（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 a、c、d組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為： 。 （3）a、c兩元素的單質(zhì)與熔融k2co3，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 ，用該電池電解1l1mol/lnacl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12la2時(shí)， nacl溶液的ph (假設(shè)電解過程中溶液的體積不變) 。（4）可逆反應(yīng)2ec2（氣）+c2（氣）2ec3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行, a容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞， b 容器可保持恒容 （如圖所示） ,若在 a 、b 中分別充入lmolc2 和2molec2，使v (a ) = v ( b ) ，在相同溫度下反應(yīng)，則： 達(dá)平衡所需時(shí)間：t(a ) t ( b )（填、二，或：無法確定，下同）。平衡時(shí) ec2 的轉(zhuǎn)化率：a（ a ) a（ b ）。 （5）欲比較c和e兩元素的非金屬性相對強(qiáng)弱，可采取的措施有 (填“序號”)。a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易【答案】（14分）（1）s2o2na （2分） 共價(jià)鍵和離子鍵（2分）（2）2al2oh6h2o2al(oh)43h2（2分）（3）h22eco32co2h2o （2分） 13 （2分）（4） （每空1分） （5）c、d（2分）【解析】試題分析：a和c可形成兩種常見的液態(tài)化合物，因此a是氫元素，c是氧元素，兩種兩種液態(tài)化合物分別是水和雙氧水。c、e同主族，e的原子序數(shù)大于c，所以在短周期中e是s元素。a和d最外層電子數(shù)相同，且d的原子序數(shù)大于氧元素的，小于s元素的，所以