高中化學(xué) 全程復(fù)習(xí)考點(diǎn)2.鈉及其化合物的性質(zhì).doc

高考化學(xué)考點(diǎn)解析全程復(fù)習(xí)考點(diǎn)：鈉及其化合物的性質(zhì)1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)1從鈉原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)；和的對比，與比較；堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)比較2對實驗現(xiàn)象的分析及鈉的化學(xué)性質(zhì)；與的鑒別，和之間的除雜問題2難點(diǎn)聚焦一鈉的性質(zhì)(1)鈉的物理性質(zhì)及鈉跟水的反應(yīng)新切開的鈉的斷面是光亮的銀白色，易跟氧起反應(yīng)，但產(chǎn)物較復(fù)雜，如氧化鈉(na2o)、過氧化鈉(na2o2)等金屬鈉跟水反應(yīng)生成氫氣的實驗，用拇指堵住試管口倒放入燒杯中，這樣的操作對學(xué)生來講，不熟練可能會使一部分空氣進(jìn)入試管所以在正式做收集氣體的實驗之前，教師可安排學(xué)生練習(xí)幾次放入試管的操作如果操作還是有困難，可用一個與試管口大小合適的橡皮塞堵住試管口，放入水中后再拔去橡皮塞本實驗也可以用水槽代替燒杯，這樣口徑比較大，操作方便注意在實驗時不能取用較大的鈉塊這是因為鈉的性質(zhì)很活潑，它跟水反應(yīng)時放出大量的熱，甚至能使周圍的水沸騰，因此鈉同時也跟水蒸氣反應(yīng)如果在水面上游動的鈉被容器壁上的油污粘住，不能游動，放出的熱不易擴(kuò)散，會使氫氣著火燃燒，甚至還會發(fā)生小爆炸，使生成的氫氧化鈉飛濺出來(2)鈉與氧氣的反應(yīng)在做鈉與氧氣反應(yīng)的實驗時，為了保證傾斜的空氣能夠流通，玻璃管不能太細(xì)，而且裝入玻璃管中的鈉粒不能太大待玻璃管中的鈉受熱溶化并開始燃燒時，稍稍傾斜玻璃管即可看到燃燒后由白色變?yōu)辄S色的過程實驗時如果沒有太粗的玻璃管，也可用去底的試管代替注意本實驗中所用的鈉塊，應(yīng)去掉其表面的氧化物，否則燃燒時會使試管壁顯黑色，影響對實驗現(xiàn)象的觀察2碳酸氫鈉受熱分解碳酸氫鈉粉末在試管中應(yīng)鋪平些，這樣受熱比較均勻，分解也比較完全，澄清的石灰水變渾濁后，應(yīng)將盛石灰水的試管移去，因為若通入過多的二氧化碳，會使生成的碳酸鈣變成碳酸氫鈣而溶解于水中，使渾濁現(xiàn)象消失當(dāng)實驗結(jié)束時，一定要先移去裝有石灰水的燒杯，再熄滅酒精燈，以防止水倒流，使試管炸裂3碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)本實驗也可采用下述方法進(jìn)行：取相同式樣的100 ml細(xì)口瓶兩只，各注入25 ml 10 moll1 hcl溶液再取兩只氣球，一只裝入1.0 g無水碳酸鈉，另一只裝入1.0 g碳酸氫鈉，分別套在兩只細(xì)口瓶的口上實驗時，掀起兩只氣球，使里面的固體全部落到細(xì)口瓶里的鹽酸中，比較反應(yīng)的劇烈程度，碳酸氫鈉的反應(yīng)劇烈得多，碳酸氫鈉放出的氣體也比碳酸鈉多4焰色反應(yīng)這個實驗是以不同的堿金屬鹽類呈現(xiàn)各自的特征焰色為基礎(chǔ)的，為了能夠便于觀察，最好用無色火焰，所以用煤氣燈較好，因煤氣燈的火焰本身顏色較微弱，干擾較小一般酒精燈火焰呈雜色，可向?qū)W生作適當(dāng)說明，每做一次實驗，都要把鉑絲重新用稀鹽酸和蒸餾水反復(fù)洗凈，再在火焰上灼燒至無色，才可繼續(xù)做實驗做焰色反應(yīng)實驗時，要把蘸有金屬化合物溶液的鉑絲放在燈焰外焰上灼燒，使形成的火焰較長，焰色反應(yīng)現(xiàn)象比較明顯焰色反應(yīng)實驗也可采用下述方法進(jìn)行：在鐵絲(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精燈火焰上點(diǎn)燃，向燃著的棉花上滴鈉鹽或鉀鹽的溶液如無鉑絲，可用無銹潔凈的鐵絲代替，也能得到較好的效果做焰色反應(yīng)實驗時，溶液的濃度大一些為好，濃度太小呈現(xiàn)的焰色很快消去，不易觀察，做實驗時，可以用鉑絲蘸一些蒸餾水后再蘸一些鹽的粉末，然后進(jìn)行灼燒，這樣效果更明顯實驗完畢，要把裝在玻璃棒上的鉑絲放在鹽酸里浸漬2 min3 min，再用蒸餾水洗凈，保存在試管里，使它潔凈無垢二、鈉的性質(zhì)1鈉的物理性質(zhì)(1)實驗過程將鈉用鑷子從煤油中取出，用濾紙吸干煤油，然后在玻璃片上將鈉用小刀切下一小塊(豆粒大小)，進(jìn)行觀察，并注意切面的變化(2)注意事項取鈉時要用鑷子夾取、不能用手拿，因為易與汗液反應(yīng)，灼傷腐蝕皮膚取出鈉后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割鈉用剩后要放回盛鈉的試劑瓶，不能亂扔亂放，因為鈉很活潑容易引起危險鈉與o2反應(yīng)很容易，在觀察鈉的顏色光澤時要在切割后立即觀察(3)實驗現(xiàn)象切面銀白色，但迅速變暗(4nao22na2o等)，失去金屬光澤(4)實驗結(jié)論金屬鈉硬度很小(質(zhì)軟)，具有銀白色金屬光澤，很容易被空氣氧化2鈉與水的反應(yīng)(1)實驗過程：na與水的反應(yīng)圖27(2)反應(yīng)原理：2na2h2o2naohh2(3)注意事項：取鈉不要太大，鈉塊過大，會發(fā)生爆炸(4)實驗現(xiàn)象：鈉與水劇烈反應(yīng)、鈉熔化成小球、鈉球在水面上不停地滾動、有氣體生成，并發(fā)出嘶嘶聲(5)實驗結(jié)論：鈉與水反應(yīng)劇烈，生成堿并放出氣體3收集并檢驗鈉與水反應(yīng)放出的氣體(1)實驗過程：收集并檢驗na與水反應(yīng)生成的氣體圖28(2)反應(yīng)原理：2na2h2o2naohh2，2h2o22h2o(3)注意事項試管內(nèi)要裝滿水，不要留有氣泡，以防點(diǎn)燃時發(fā)生爆炸鈉不要太大，用刺有小孔的鋁箔包住包裹時不要用手觸摸金屬鈉試管中氣體集滿后，不要急于從水中取出試管，應(yīng)待鈉反應(yīng)完畢后再取試管，以避免在取試管時，皮膚蘸上鈉而灼傷試管從取出到移近火焰過程中要始終倒立，點(diǎn)燃時可將試管微微傾斜(4)實驗現(xiàn)象：試管內(nèi)氣體被點(diǎn)燃發(fā)出尖銳的爆鳴聲(5)實驗結(jié)論：鈉與水反應(yīng)劇烈，生成堿放出氫氣4鈉和氧氣的反應(yīng)(1)實驗過程：鈉與氧氣的反應(yīng) 圖29(2)反應(yīng)原理：2nao2na2o2，2na2o22h2o4naoho2(3)注意事項玻璃管中裝的鈉不能太大，太大反應(yīng)太劇烈，會將玻璃管炸裂反應(yīng)開始時，即鈉熔成小球后要稍稍傾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止鈉從玻璃管中脫出并能保證空氣疏通從而觀察到明顯現(xiàn)象在取鈉時要將其表面的氧化物用小刀除去，用純鈉進(jìn)行實驗因為表面被氧化的鈉在受熱熔化后，鈉表面會有一層黑色而影響實驗現(xiàn)象的觀察加熱時間不能太長，否則鈉與o2迅速反應(yīng)、燃燒起來，現(xiàn)象就不是很明顯了盛na2o2的小試管要干燥(4)實驗現(xiàn)象鈉熔成小球，先變成白色后變成淡黃色固體，淡黃色固體遇水放出使帶火星木條復(fù)燃的氣體(5)實驗結(jié)論鈉熔點(diǎn)低，與o2加熱反應(yīng)生成na2o2，na2o2遇水生成o2二、nahco3的分解(1)實驗過程用一干燥大試管，裝入nahco3粉末(大約占試管容積1/6)將大試管用帶導(dǎo)氣管的單孔塞塞緊并將大試管固定在鐵架臺上，且試管口稍向下傾斜大試管上的導(dǎo)氣管另一端插入到盛有澄清石灰水的試管中用酒精燈加熱，先均勻受熱，然后固定在藥品多的部位加熱當(dāng)試管中產(chǎn)生氣體減少時，先把導(dǎo)管從澄清石灰水中拿出來，再熄滅酒精燈(2)反應(yīng)原理2nahco3na2co3h2oco2(3)注意事項裝藥品時，應(yīng)將藥品傾斜地鋪在試管底部，以便于受熱固定大試管時，應(yīng)夾在其中上部(離管口1/3處)且要使試管口略向下傾斜防止反應(yīng)生成的水冷卻回流而將試管炸裂當(dāng)試管中產(chǎn)生氣體減少時，若停止實驗，應(yīng)先將導(dǎo)氣管從石灰水中取出來，再撤去酒精燈停止加熱，否則，會使石灰水倒吸而引起試管炸裂(4)實驗現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁，大試管內(nèi)壁有水生成(5)實驗結(jié)論nahco3受熱易發(fā)生分解反應(yīng)三、na2co3和nahco3與酸的反應(yīng)(1)實驗步驟圖210(2)反應(yīng)原理na2co32hcl2naclh2oco2或co2hh2oco2nahco3hclnaclh2oco2或hcohh2oco2(3)注意事項：使用的鹽酸濃度不能太大，否則生成的氣泡太多太迅速而溢出試管(4)實驗現(xiàn)象和結(jié)論兩者都與鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，但nahco3與鹽酸反應(yīng)更劇烈三實驗思考1若鈉、鉀等堿金屬在空氣中失火，可否用水或co2滅火，為什么?用什么滅火效果好?答案：鈉、鉀等堿金屬失火不能用水滅火，因為它們與水反應(yīng)劇烈，且產(chǎn)生易燃?xì)怏wh2，易導(dǎo)致爆炸發(fā)生；也不能用co2滅火，因為na、k有還原性，能奪去co2中的氧繼續(xù)燃燒鈉、鉀失火可用沙土、抹布撲滅或蓋滅2萬一被鈉灼傷了皮膚，應(yīng)該怎么辦?答案：萬一被鈉灼傷了皮膚，應(yīng)先用稀醋酸洗滌，然后再涂上3%5%的硼酸溶液情況嚴(yán)重者速到醫(yī)院燒傷科救治3用稀鹽酸與na2co3還是nahco3制作的滅火器滅火效果好，有哪些優(yōu)點(diǎn)?答案：用稀鹽酸與nahco3制作的滅火器滅火效果好優(yōu)點(diǎn)有二：產(chǎn)生氣體速度快，產(chǎn)生氣體co2多4實驗室中做固體受熱生成氣體反應(yīng)的實驗注意事項有哪些?答案：實驗室固體受熱生成氣體的裝置都可用制o2裝置注意事項：試管應(yīng)夾持在其中上部(或離管口1/3處)；試管口應(yīng)略向下傾斜，因為實驗室中的藥品不是很干燥，加熱時有水生成，或固體反應(yīng)時生成水，若不略向下傾斜會使水倒流把試管炸裂；受熱時先均勻加熱試管底部，然后固定在藥品集中的部位加熱5焰色反應(yīng)操作的注意事項有哪些？答案：(1)所用火焰本身的顏色要淺，以免干擾觀察(2)蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時應(yīng)無顏色，同時熔點(diǎn)要高，不易被氧化用鉑絲效果最好，也可用鐵絲、鎳絲、鎢絲等來代替鉑絲但不能用銅絲，因為它在灼燒時有綠色火焰產(chǎn)生(3)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，以除去能起焰色反應(yīng)的少量雜質(zhì)(4)觀察鉀的焰色時，要透過藍(lán)色的鈷玻璃片，因為鉀中?；煊锈c的化合物雜質(zhì)，藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃色火焰，以看清鉀的紫色火焰四知識網(wǎng)絡(luò)3 例題精講例1 下列關(guān)于鈉的說法不正確的是 a、金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同b、鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑c、鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑中d、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬解析 ，a正確；b的說法是正確的，這是鈉的重要用途之一；鈉的保存原則是將鈉與空氣和水隔絕，故應(yīng)保存在密度小于鈉的有機(jī)溶劑中，故c不正確；鹽溶液中的金屬陽離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，另外，鈉跟水反應(yīng)速率很快，故不能從鹽溶液中置換出金屬。答案 c、d例2 將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是 a、 b、 c、 d、解析 少量鈉投入上述四種物質(zhì)的水溶液中，均有產(chǎn)生，故都滿足題目的第一個條件“有氣體放出”，而反應(yīng)后“溶液質(zhì)量減輕”是指投入的金屬鈉的質(zhì)量小于脫離溶液的物質(zhì)的質(zhì)量。在a、b、c三個選項中一只有放出，故溶液質(zhì)量是增加的。d選項中由于與反應(yīng)生成的naoh還能繼續(xù)與反應(yīng)析出沉淀：，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕。答案 d 例3 用金屬鈉制取通常采用下法：，試說明不采用鈉在氧氣中燃燒而用此法制取的原因：解析 鈉在氧氣中燃燒將生成，而題示反應(yīng)有生成，在氮?dú)饬髦芯筒粫贿M(jìn)一步氧化成。答案 鈉在氧氣中燃燒將得到，利用題給方法制得氧化鈉同時生成，作為保護(hù)氣，防止進(jìn)一步被氧化為。例4 將4.6 g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是 a、黃色固體混合物 b、硫與硫化鈉c、過氧化鈉與硫化鈉 d、氧化鈉與硫化鈉解析 在加熱條件下，鈉既能與硫化合生成，也能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成，而鈉又是過量的，所以除生成外還有生成。答案 a、c例5 a、b、c、d、e五種物質(zhì)都含有同一元素，它們按下圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知a為單質(zhì)。（1）寫出ae的化學(xué)式（2）分別寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中屬于氧化還原反應(yīng)的，請標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目ab：_ ac：_ ad：_cd：_ ce：_ de：_解析 本題屬于根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行物質(zhì)判斷的測試題，該題以第一步轉(zhuǎn)化“ab”、“ac”為突破口，即單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)因條件不同(點(diǎn)燃與常溫)而產(chǎn)物不同，根據(jù)目前所學(xué)，很容易想到金屬鈉，由此推出b為，c為。然后順其性質(zhì)往下推，由框圖可知a、b、c 3種物質(zhì)均可轉(zhuǎn)化為d，不難判斷d為。最后根據(jù)b、c、d在一定條件下都能轉(zhuǎn)化為e，推出e為。答案 （1） 、 （2）， ， （非氧化還原反應(yīng)）例6 2.1g 和組成混合氣體與足量的充分反應(yīng)后，立即通入足量的固體中，固體質(zhì)量增加 a、2.1g b、3.6 g c、7.2 g d、不可確定解析 和與燃燒的化學(xué)方程式為：，；、跟的反應(yīng)分別為：，。從4個化學(xué)方程式可以看出：增加的質(zhì)量恰好為和混合氣體的質(zhì)量，即。答案 a例7 根據(jù)圖示回答，經(jīng)數(shù)小時后，u形管a、b兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況(實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結(jié)果的影響) a、a處上升，b處下降 b、a、b兩處都下降c、a處下降，b處上升 d、a、b兩處都不變解析 小白鼠吸收，呼出，呼出的被溶液吸收，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，故a處下降、b處上升。答案 c例8 蘇打和小蘇打有著廣泛應(yīng)用，試從反應(yīng)物用量角度說明，在下列用途中選（a）蘇打，還是（b）小蘇打，并說明原因。（1）做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味，常加入適量的堿面，選用_，因為_。（2）作為泡沫滅火器的藥品，選用_，因為_。（3）用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等，選用_，因為_(提示：二者水溶液均顯堿性，且蘇打的堿性強(qiáng))。（4）治療胃酸過多時，選用_，因為_。解析 本題緊扣本節(jié)重點(diǎn)，純堿和小蘇打性質(zhì)聯(lián)系用途，由課本演示實驗可知：，等量酸耗蘇打的質(zhì)量相對??；產(chǎn)生等量時耗小蘇打少；而做洗滌劑和中和胃酸均利用其堿性，前者當(dāng)然堿性強(qiáng)，洗滌效果好，但堿性太強(qiáng)不利于健康。答案 （1）a，因為中和等量的，比的用量少(質(zhì)量比為5384)。（2）b，因為產(chǎn)生等量的時，比的用量少(質(zhì)量比為84106)，且產(chǎn)生的速率大。（3）a，因為堿性強(qiáng)，洗滌效果好。（4）b，因為適量中和部分胃酸，若用蘇打堿性太強(qiáng)，有腐蝕性，不利于人的健康。例9 某干燥粉末可能由、中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，有氣體x逸出，x通過足量的溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是 a、粉末中一定有，b、粉末中一定不含有和c、粉末中一定不含有和d、無法肯定粉末里是否含有和解析 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能有、和，氣體x通過足量的溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說明x由和組成，原粉末中、和至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有，但受熱分解會使混合物粉末質(zhì)量減少，而實際剩余固體的質(zhì)量都增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：。綜上分析，混合物中有、，無法確定混合物中是否有和。答案 a、d4實戰(zhàn)演練1.46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與足量的水反應(yīng)放出氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） （ ）a44.8l b11.2lc22.4l d5.6l2氫化鈉（nah）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價。nah與水作用放出氫氣，下列敘述中正確的是 （ ）anah在水中顯酸性bnah中氫離子的電子層排布與氦原子相同cnah中氫離子半徑比鋰離子半徑大dnah中氫離子可被還原成氫氣3下列物質(zhì)的溶液既能與h+反應(yīng)，又能與oh-反應(yīng)的 （ ） amgso4 bna2co3cnahco3 d（nh4）2so44將一小塊金屬鉀投入下列物質(zhì)的溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是 （ ）amgcl2 bbacl2ccucl2 dnahco35下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是 （ ）a堿金屬都可以保存在煤油中b堿金屬與水反應(yīng)均漂浮在水面上c堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物d堿金屬的硬度小、密度小、熔點(diǎn)低6下列關(guān)于純堿晶體（na2co310h2o）的敘述中，錯誤的是 （ ）a將晶體放置在空氣中質(zhì)量會減輕b加熱晶體則生成nahco3cna2co3可作為干燥劑使用d晶體溶于水后呈堿性7相同質(zhì)量的na、mg、al分別與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出h2的體積比是 （ ）a366992 b23129c12：3 d912238有關(guān)鎂的下列敘述中錯誤的是 （ ）a能與nh4cl溶液作用放出氫氣b與冷水劇烈反應(yīng)，生成mg（oh）2沉淀并放出氫氣c在co2中能繼續(xù)燃燒，所以金屬鎂著火，不能用co2去滅火d在通常情況下其表面有一層致密的氧化膜，所以抗腐蝕能力很強(qiáng)9有無色溶液，加入na2o2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入na2o2的量與生成白色沉淀的量如圖3-18所示。該無色溶液中含有的物質(zhì)是 （ ）acacl2和mgcl2bal2（so4）3cal2（so4）3和mgso4dna2so4和mgso410相同質(zhì)量的鎂條分別在下列氣體中充分燃燒，所得固體物質(zhì)的質(zhì)量最大的是 （ ）ao2 bn2cco2 d空氣11足量的鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速度太快，為了減慢反應(yīng)速度，但不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可以加入下列物質(zhì)中的（ ）ach3coona bmgock2co3 dnaoh12兩種固體物質(zhì)混合后加熱分解，殘留固體的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半，這組混合物可能是下列的（ ） ana2co3和nahco3bmgco3和mg（oh）2cfe（oh）3和cu（oh）2dcu（no3）2和caco313把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀300mg，則該氯化物中的雜質(zhì)可能是（ ） a氯化鈉 b氯化鋁c氯化鉀 d氯化鈣14將4.34g na、na2o、na2o2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672ml混合氣體。該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則混合物中na、na2o和na2o2的物質(zhì)的量之比為 （ ）a111 b112c122 d43215取鎂鋁合金粉末若干，用足量的鹽酸溶解后，再向溶液中加入過量的naoh溶液，將生成的沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到的白色粉末與原合金粉末質(zhì)量相等，則原合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）a30 b40c50 d60二、非選擇題16現(xiàn)有x、y、z、w等4種鈉的化合物，它們之間的相互關(guān)系如下：x w+co2+h2o，z+co2w+o2，z+h2oy+o2，w+ca（oh）2caco3+y。則x、y、z、w的化學(xué)式依次為_、_、_、_。17用金屬鈉制取na2o通常采用下法：2nano2+6na 4na2o+n2。試說明為什不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法制取na2o的原因_。18有一塊合金中含有金、鐵、鋁、銅、鎂，取其樣品加過量稀硝酸，反應(yīng)后溶液中存在的陽離子有_，在溶液中加入過量的naoh溶液，溶液中減少的離子有_，增多的離子有_。19有一硫化鈉、亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，經(jīng)測定含硫25.6，則混合物中含氧量為_。20a、b、c是三種溶于水的白色固體，它們的水溶液都呈堿性，焰色反應(yīng)都顯紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察）。a和b的水溶液反應(yīng)時生成c。固態(tài)b受熱時產(chǎn)物之一為d。c的水溶液和d反應(yīng)生成b。a的水溶液和d反應(yīng)時，如果條件不同，可分別生成b或c。由此可推斷出a、b、c的化學(xué)式依次是a_、b_、c_。21把一定量的na2co3、nahco3、na2so4混合物加到200ml 1.00mol/l的hcl中完全反應(yīng)后生成2016ml干燥的co2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入400ml 0.10 mol/l的ba（oh）2溶液，使so42-完全沉淀，再加40 ml 1.00 mol/l的hci恰好中和過量的堿。最后把沉淀分離出來，干燥稱量為1.48g，求混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100ml一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/l的naoh溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的naoh溶液的體積關(guān)系如圖3-19所示。由圖中數(shù)據(jù)計算（1）原合金中鎂和鋁的質(zhì)量。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。答案一、選擇題1b 2b、c 3c 4a、c5d 6b、c 7a 8b 9c10c 11a 12b、d13b 14d 15d二、非選擇題16nahco3、naoh、na2o2、na2co3。17鈉在氧氣中燃燒得到的是na2o2。用此法，na在n2的環(huán)境中反應(yīng)，可避免生成na2o2。18h+、fe3+、al3+、cu2+、mg2+h+、fe3+、al3+、cu2+、mg2+oh-、alo2-1937.620a：koh b：khco3或khso3 c：k2co3或k2so321w（na2co3）74.2 w（nahco3）=16.8w（na2so4）=922（1）合金中鎂的質(zhì)量是4.8g，鋁的質(zhì)量是2.7g（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是8mol/l第一章鹵素單選題1氯水有漂白作用是通過 a分解作用b中和作用c氧化作用d均不是解析：在氯水中存在的次氯酸 hclo 是一種不穩(wěn)定的弱酸，它見光或受熱會發(fā)生分解 有很強(qiáng)的氧化性，它能光照2hclo 2hcl o hclo 2殺死細(xì)菌，并能氧化掉色素，所以氯水可以殺菌消毒，氯水或氯氣在濕潤條件下具有漂白性，是利用了hclo 分子能氧化掉色素的原理命題目的：主要考查氯氣溶于水后溶液的化學(xué)性質(zhì)解題關(guān)鍵：新制的氯水中存在的分子有氯分子、水分子、次氯酸分子氯氣溶于水后cl2 與水分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式為cl2h2o hclhclo 其中hclo 具有很強(qiáng)的氧化性錯解剖析：有人對氯水與干燥氯氣誰有漂白性分不清，氯氣是沒有漂白性的，氯水或濕的氯氣是利用了hclo 有很強(qiáng)的氧化性答案：c2在實驗室制取氯氣時，常含少量氯化氫氣體，可以通過下列哪種溶液除去 a飽和食鹽水b燒堿溶液c濃硫酸d澄清石灰水解析：在制氯氣時由于濃鹽酸揮發(fā)出hcl 氣體與新制氯氣混在一起，所以先將產(chǎn)生的氣體通入裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，因為氯氣難溶于飽和食鹽水，但氯化氫(hcl)易溶于飽和食鹽水即除去氯化氫氣體命題目的：實驗室制氯氣，怎樣才能收集到純凈氯氣解題關(guān)鍵：氯氣難溶于飽和食鹽水錯解剖析：有人只考慮用堿溶液除去氯化氫，沒有考慮到氯氣也能與堿溶液反應(yīng)答案：a3在氯氣與水反應(yīng)中，水是 a氧化劑b還原劑c既是氧化劑又是還原劑d既不是氧化劑也不是還原劑解析：判斷一物質(zhì)是氧化劑還是還原劑，要分析此物質(zhì)在反應(yīng)中有沒有得失電子(有沒有化合價降低或升高)，在反應(yīng)中失去電子(化合價升高)的原子或離子叫還原劑，得到電子(化合價降低)的原子或離子叫氧化劑在氯氣與水的反應(yīng)中，h2o 既沒有得電子也沒有失電子(即各元素化合價無變化)，所以水既不是氧化劑，也不是還原劑命題目的：如何判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑解題關(guān)鍵：“劑”一般指物質(zhì)而言所以某物質(zhì)中含有的原子或離子的變化歸納為：失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身為還原劑得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，本身為氧化劑其次要清楚 cl2 與h2o 反應(yīng)的產(chǎn)物為hcl 和hclo再分析各元素的化合價有無變化，水在整個反應(yīng)中各元素原子的化合價均沒有變化，即得出水不是氧化劑也不是還原劑錯解剖析：氧化還原反應(yīng)的基本概念不清楚答案：d4下列物質(zhì)中屬于純凈物質(zhì)的是 a漂白粉b液氯c氯水d磷在氯氣中燃燒的產(chǎn)物解析：純凈物是由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)漂白粉是次氯酸鈣(ca(clo)2)和氯化鈣(cacl2)的混合物，磷在氯氣中燃燒生成三氯化磷pcl3 和五氯化磷pcl5 的混合物問題主要是有的人搞不清“液氯”、“氯水”的概念液氯即純凈氯氣冷卻到34.6所得到的液體氯水是氯氣溶于水，在氯水中存在著cl2、h2o、hclo 等分子，故為混合物命題目的：考查純凈物及混合物的概念解題關(guān)鍵：純凈物是由同種分子構(gòu)成的混合物是由不同種分子構(gòu)成的搞清液氯的成分，氯水的成分，各為什么答案：b5下列氯化物中不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是 acucl2bfecl2cmgcl2dkcl解析：氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，反應(yīng)時氯原子獲得電子，轉(zhuǎn)變成氯離子(cl-)氯原子易結(jié)合電子的能力，還反映在它與具有可變化合價的金屬(如鐵或銅)反應(yīng)時，生成高價態(tài)的金屬氯化物命題目的：氯氣具有強(qiáng)氧化性的本質(zhì)的體現(xiàn)解題關(guān)鍵：氯氣具有強(qiáng)氧化性，表現(xiàn)為在反應(yīng)中氯原子很容易得到一個電子，成為負(fù)一價的氯離子 這就是氯氣具有強(qiáng)氧化性的本質(zhì)原因所以氯氣與鐵或銅等變價金屬反應(yīng)時必把它們氧化成高價狀態(tài)錯解剖析：氯氣的基本性質(zhì)沒有掌握答案：b6在實驗室制備氯化氫時，經(jīng)常采用向食鹽里加濃硫酸的方法，使用濃硫酸的理由 a因為濃硫酸具有脫水作用b因為濃硫酸具有吸水作用c因為濃硫酸具有氧化作用d因為濃硫酸是難揮發(fā)的高沸點(diǎn)酸解析：制備hcl 氣體的反應(yīng)是利用濃h2so4 是一種高沸點(diǎn)(約380)難揮發(fā)性的酸，而hcl 是易揮發(fā)的氣體命題目的：實驗室制取氯化氫(揮發(fā)性的酸)為什么用濃硫酸的原理(制備鹵化氫氣體的原理)解題關(guān)鍵：制備氯化氫(鹵化氫)，都是用不揮發(fā)性酸(順便提一點(diǎn)制備hbr、hi 氣體時不能用有強(qiáng)氧化性的濃h2so4 來制取，而用沒有強(qiáng)氧化性的高沸點(diǎn)h3po4 來制取)錯解剖析：基本概念、基本原理掌握不好答案：d7下列微粒中只有還原性的是 acl-bclch+dh2o解析：還原性是指失電子，失電子的物質(zhì)或微粒具有還原性在上述四種微粒中cl-只能失電子命題目的：考查還原性的基本概念解題關(guān)鍵：一般非金屬陰離子都有還原性，都能具有失電子的能力，所以比較四種微粒可以馬上得出答案錯解剖析：弄不清陰離子有還原性還是陽離子有還原性選 h+有還原性的是還原性的基本概念沒弄清楚答案：a8通過以下三個實驗，確定下列物質(zhì)中最強(qiáng)的氧化劑是 fecucl2fecl2cucl22fecl22 fecl3cu2fecl3cucl22fecl2acucl2bfecl2cfecl3dcl2解析：氧化劑是指得電子的物質(zhì)，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物反應(yīng)的通式為在反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物都具有氧化性，氧化性的強(qiáng)弱為：氧化劑氧化產(chǎn)物在反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物都具有還原性，但還原性的強(qiáng)弱為：還原劑還原產(chǎn)物根據(jù)這個規(guī)律可判斷出：氧化性(劑) cucl2fecl2 cl2fecl3fecl3cucl2 所以 cl2 的氧化性最強(qiáng)命題目的：考查如何判斷比較氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱解題關(guān)鍵：氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物都具有氧化性，氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑氧化產(chǎn)物反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物都具有還原性，還原性強(qiáng)弱為：還原劑還原產(chǎn)物另外還要會分析反應(yīng)中，誰是氧化劑，誰是還原劑，解這類題就不難了錯解剖析：不知此類題的判斷原則因而不會分析對氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷有誤從而造成選錯判斷時要分析氧化劑得電子以后變成什么物質(zhì)，該物質(zhì)就是還原產(chǎn)物還原劑失電子以后變成的物質(zhì)是氧化產(chǎn)物舉一個簡單的例子如明白這個簡單的例子就能分析復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)而不出錯誤答案：d9在一定條件下，kclo3 按下式發(fā)生反應(yīng)：2kclo3i22kio3cl2 由此可以判斷出下列結(jié)論，錯誤的是 a該反應(yīng)屬置換反應(yīng)b還原性i2cl2c非金屬性i2cl2d氧化性kclo3i2解析：用氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的原理分析，反應(yīng)中各物質(zhì)的作用：此反應(yīng)是置換反應(yīng)(一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這類反應(yīng)叫置換反應(yīng))，所以a 排除還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性i2cl2，所以b 排除，氧化劑的氧化性肯定大于還原劑的氧化性，所以d 排除根據(jù)鹵素的單質(zhì)f2、cl2、br2、i2 的非金屬性依次減弱判斷c 是錯誤的命題目的：考查鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)及其規(guī)律解題關(guān)鍵：鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律為從上到下非金屬性依次減弱是解此題的關(guān)鍵，馬上判斷出c 是錯誤的錯解剖析：沒有選 c 的原因是只看到題給的是置換反應(yīng)，思維停留在表面現(xiàn)象上，沒有透過現(xiàn)象看本質(zhì)這是錯解的要害答案：c10已知濃硫酸與3 價鐵離子都可以使銅氧化成2 價銅離子，濃硫酸可使溴離子氧化成溴，鐵與溴反應(yīng)生成三溴化鐵根據(jù)以上事實，可以確定氧化性由弱到強(qiáng)的順序排列的是 abr2、fe3+、cu2+、濃h2so4bcu2+、fe3+、br2、濃h2so4cfe3+、cu2+、濃h2so4、br2d濃h2so4、br2、fe3+、cu2+解析：由題中給的條件可以寫出以下反應(yīng)，h so cu cu h so cufe cu cu fe cu2 42+2 42+3+ 2+ 3+ 2+ 氧化性： 氧化劑氧化產(chǎn)物 氧化性： 氧化劑氧化產(chǎn)物h so br br h so brfe br fe br fe2 4 2 2 4 223+23+ 氧化性： 氧化劑氧化產(chǎn)物 氧化性： 氧化劑氧化產(chǎn)物-由以上分析得出氧化性由弱到強(qiáng)的順序為cu2+fe3+br2濃h2so4命題目的：考查氧化還原概念和判斷氧化能力的強(qiáng)弱綜合分析能力解題關(guān)鍵：利用上題講的規(guī)律分析各反應(yīng)中誰是氧化劑，誰是氧化產(chǎn)物，從而進(jìn)行比較，得出正確答案錯解剖析：氧化還原反應(yīng)概念理解不清楚題中排出氧化性由弱到強(qiáng)的順序，而有的人因為沒有看清題目而錯選了氧化性由強(qiáng)到弱的d答案：b11今有下列三個氧化還原反應(yīng)：2fecl32ki2fecl22kcli22fecl2cl22fecl32kmno 16 hcl 2kcl 2mncl 8h o 5cl 4 2 2 2 若某溶液中有 fe2+、i-、cl-共存，要除去i-而不影響fe2+和cl-，可加入的試劑是 acl2bkmno4cfecl3dhcl解析：除去 i-可以用沉淀法或氧化法，但本題只能用氧化法由題中給的條件可知氧化性是：kmno4cl2fecl3i2也就是說kmno4可氧化cl-、fe2+、i-，cl2 可氧化fe2+、i-，而fe3+只能氧化i-，所以要除去i-，只能加入fecl3命題目的：考查用氧化法除去溶液中的離子怎樣選擇合適的氧化劑解題關(guān)鍵：本題中有三種離子fe2+、i-、cl-共存，要除去i-必須加入氧化劑，但這種氧化劑只能氧化i-，而不能氧化fe2+、cl-，通過已知條件分析，氧化性kmno4cl2、cl2fecl3、fecl3i2，所以加入fecl3為最合適錯解剖析：有人一看題中給了三個氧化還原反應(yīng)，而要除去溶液中i-又不影響fe2+、cl-，一時不知從何下手，盲目地加入cl2 認(rèn)為cl2 可把i-離子氧化成i2 而除去i-離子，但沒有考慮到cl2 還可以把fe2+也氧化了答案：c12以下各組表示鹵素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律中，錯誤的是 a得電子能力f2cl2br2i2b還原能力f-cl-br-ic穩(wěn)定性 hfhclhbrhid酸性 hfhclhbrhi解析：鹵化氫溶于水，在水分子作用下，發(fā)生電離生成氫離子和鹵離子hxh+x-，若按hf、hcl、hbr、hi 的順序其電離能力依次增強(qiáng)，所得溶液中h+離子濃度依次增大，所以酸性依次增強(qiáng)但這種比較要在同濃度的條件下進(jìn)行所以氫鹵酸的酸性為：hfhclhbrhi，故d 是錯誤的命題目的：考查鹵化氫酸性的變化規(guī)律解題關(guān)鍵：學(xué)習(xí)完鹵素，一定要把鹵化氫的性質(zhì)、變化規(guī)律記清楚，不能有似知非知的印象氫鹵酸的酸性為：hfhclhbrhi鹵化氫的熱穩(wěn)定性為：hfhclhbrhi鹵化氫的還原性為：hfhclhbrhi如果以上的規(guī)律記得清楚并能理解其原因，遇到這類題就能輕松地解出錯解剖析：沒有選 d 的原因，是認(rèn)為非金屬性強(qiáng)，它的氫化物酸性也強(qiáng)，主要問題是概念不清楚，沒有看到問題的實質(zhì)，看鹵化氫的酸性大小要看它電離出h+的濃度大小而定答案：d13對于i-離子性質(zhì)的敘述中，正確的是 a能發(fā)生升華現(xiàn)象b能使淀粉溶液變藍(lán)c易發(fā)生還原反應(yīng)d具有較強(qiáng)的還原性解析：首先分清分子的性質(zhì)與離子的性質(zhì)不相同，能發(fā)生升華現(xiàn)象，能使淀粉溶液變藍(lán)是碘分子(i2)的性質(zhì)，所以排除a、b易發(fā)生還原反應(yīng)是指物質(zhì)得電子的反應(yīng)，而 i-不可能再得電子故c不對具有較強(qiáng)的還原性是指i-易失電子被氧化具有還原性，又因為i-有5 個電子層，離子半徑較大，原子核對最外層電子的引力減弱，失電子能力變大，所以i-有較強(qiáng)的還原性，d 對命題目的：考查碘單質(zhì)的性質(zhì)及碘離子的還原性解題關(guān)鍵：碘分子i2 與碘離子i-性質(zhì)不能混淆鹵離子的還原性i-br-cl-f-，所以i-具有較強(qiáng)的還原性錯解剖析：鹵素的一些基本概念不清楚答案：d14除去液溴中溶解的少量氯氣，可以采用的方法是 a加入agno3 溶液b通入溴蒸氣c加入適量溴化鈉晶體d加入適量naoh 固體解析：除去雜質(zhì)(cl2)時，選用試劑應(yīng)首先考慮的是只能除去雜質(zhì)，不能增添新雜質(zhì)；試劑與雜質(zhì)(cl2)作用，不能和要提純的物質(zhì)(液溴)作用根據(jù)以上的觀點(diǎn)考慮，加入適量的溴化鈉為最佳選擇因為2nabrcl22 naclbr2 生成的 nacl 和過量的nabr 不溶于液溴而析出，故可得到純凈的液溴命題目的：考查除去少量雜質(zhì)，提純物質(zhì)的知識點(diǎn)同時考查鹵素單質(zhì)的活潑性的知識點(diǎn)的實際應(yīng)用解題關(guān)鍵：氯可以把溴從它們的化合物里置換出來錯解剖析：若加入 agno3 溶液，除去cl2 的同時與液溴也起反應(yīng)，方案錯若通入溴蒸氣與除去cl2 無關(guān)若加入naoh 固體也不能除盡cl2，因為cl2 跟堿溶液起反應(yīng)，cl2 與固體naon 接觸面太小答案：c15砹是第六周期a 族元素，推測下列單質(zhì)或化合物的性質(zhì)中有明顯錯誤的是 a砹單質(zhì)有顏色b砹的化合物較穩(wěn)定c砹單質(zhì)不易溶于水d砹的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸解析：根據(jù)砹所在周期表位置，根據(jù) f、cl、br、i 同族元素的單質(zhì)，同類型的化合物有相似的性質(zhì)，可以推測從f2i2，顏色漸深，砹在碘的下面，必然有顏色，排除a從hfhi，穩(wěn)定性逐漸減弱，例br2 與h2 加熱到高溫反應(yīng)i2 與h2 持續(xù)加熱發(fā)生可逆反應(yīng)，推測到砹化氫就更不穩(wěn)定，所以b 錯誤從鹵單質(zhì)cl2 與h2o 可逆反應(yīng)，br2 與h2o 微弱反應(yīng)，i2 與h2o 難反應(yīng)，推測砹單質(zhì)不易溶于水是對的，排除c鹵族元素從上到下，非金屬性減弱，鹵素在周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，必然含氧酸的酸性也都較強(qiáng)，排除d命題目的：根據(jù)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的特點(diǎn)及規(guī)律，推測砹的化學(xué)性質(zhì)解題關(guān)鍵：對鹵素的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及其規(guī)律記憶和理解得很清楚，解這類題也就易如反掌答案：b16人們發(fā)現(xiàn)鹵族元素氟、氯、溴、碘的時間順序是 a氟、氯、溴、碘b碘、溴、氯、氟c氯、溴、碘、氟d氯、碘、溴、氟解析：氯元素是在1774 年由舍勒發(fā)現(xiàn)的，他使二氧化錳跟鹽酸起反應(yīng)，產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體cl2碘是在1812 年發(fā)現(xiàn)，當(dāng)庫爾特瓦用硫酸處理海草灰的時候，發(fā)現(xiàn)有紫色蒸氣出現(xiàn)，即為i2溴是在1824年巴拉爾(法)發(fā)現(xiàn)的氟是1886 年由摩瓦桑發(fā)現(xiàn)的，用干燥的氫氧化鉀溶解于無水的氫氟酸制成的溶液作為電解液，用鉑銥合金作電極，在23的低溫，制得了氟的氣體命題目的：考查化學(xué)史的知識點(diǎn)答案：d17下列各組中的微粒，都是既具有氧化性，又具有還原性的一組是 as、cl-、h+b no clo na 3 -、-、+ch2s、so2、fe2+d mno so fe 4 32 -、-、解析：判斷一些微粒的氧化性和還原性時，只知道一般常見氧化劑和還原劑是不夠的首先清楚，元素處于最高價態(tài)時，不具有還原性，元素處于最低價態(tài)時，不具有氧化性當(dāng)元素處于中間價態(tài)時，或微粒同時具有最高價態(tài)和最低價態(tài)的元素，這樣的微粒既有氧化性又有還原性在此題各組微粒中 a 組中h+處于最高價態(tài)，在b 組中na+處于最高價態(tài)，只有氧化性，在d 組中fe 是最低價態(tài)的只有還原性所以，a、b、d 都不符合題意在c 組中h2s 中1 價氫元素有氧化性，2 價硫具有還原性，so2 和fe2+的4 價硫和2 價鐵都處于中間價態(tài)，所以這三種微粒既有氧化性又有還原性命題目的：考查判斷微粒既有氧化性又有還原性的規(guī)律解題關(guān)鍵：分析一種微粒既有氧化性又有還原性的關(guān)鍵，是對每一種元素的價態(tài)都要作分析，若這種微粒中元素的價態(tài)處于中間，或這種微粒中具有最高價態(tài)的元素，也具有最低價態(tài)的元素，則這種微粒既有氧化性又有還原性錯解剖析：對元素價態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系搞不清楚或者是遇到實際例子時分析不全面，考慮不周到而出現(xiàn)差錯答案：c不定項選擇題1下列物質(zhì)中，分別加入少量溴水，振蕩后靜置，溶液無色的是 anaoh 溶液bnacl 溶液cki 溶液dzn 粉解析：溴與naoh 反應(yīng)生成nabr 和 nabro(無色)，a 符合題意溴與nacl 不反應(yīng)即溶液有顏色，b 不符合題意溴與 ki 溶液反應(yīng)生成紫色i2 游離出來，但溶液仍有顏色，c 不符合題意d 溴水與zn 粉反應(yīng)生成znbr2(無色)符合題意命題目的：考查溴的化學(xué)性質(zhì)及知識的遷移解題關(guān)鍵：教科書上沒有直接講溴的化學(xué)性質(zhì)，但通過鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)及氯氣的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，應(yīng)會遷移正確推出溴的化學(xué)性質(zhì)另外zn 粉與溴水反應(yīng)生成znbr2 溶液無色也可從cacl2