河南省信陽高中高三化學(xué)第三次大考試題新人教版.doc

河南省信陽高中2013屆高三年級第三次大考化 學(xué) 試 題本試卷分第i卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分,共100分,考試時間90分鐘。注意事項(xiàng)： 1答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案，不能答在試卷上。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：ba137 c12 o16 h1 s32 n14 na23 cl355 k39 cu64 he4 mg24 al27第卷（選擇題 共54分） 一、選擇題（本題共18個小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有1個符合題意）1 近年來高鐵酸鉀（k2feo4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的過程正確的有：蛋白質(zhì)的變性 蛋白質(zhì)的鹽析 膠體的聚沉 鹽類水解 焰色反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) a b c d2下列敘述正確的是a發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)b金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)c核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子d能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物3下列結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（ ）a切開的金屬na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2na+o2=na2o2b向agc1懸濁液中滴加na2s溶液，白色沉淀變成黑色2agc1+s2-=ag2s+2c1-cna2o2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2na2o2 +2co2=2na2co3+o2d向nahco3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2hco3-+ca2+2oh-=caco3+co32-+2h2o4下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是a質(zhì)量相等、密度不等的n2和c2h4 b等溫等密度的co和c2h4c等溫等體積的 o2和n2 d等壓等體積的n2和co25燒杯中盛有液態(tài)物質(zhì)a，加入少量固體物質(zhì)b，b不溶解。當(dāng)通入氣體c時發(fā)現(xiàn)b逐漸溶解直至完全溶解。則a、b、c依次為 ah2o、baso4、o2 bfecl2溶液、fe粉、cl2ch2o、caco3、so3氣體 dh2o、sio2、hcl氣體6設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 a常溫常壓下46g no2和n2o4混合氣體所含原子總數(shù)為03na b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224l so3的分子數(shù)為na c將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112l的cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為05na d電解585 g熔融的nacl，能產(chǎn)生224 l氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、230 g金屬鈉7在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是 akw/c（h+）=0lmol/l的溶液中：k+、fe2+、cl、no3 b水電離的h+濃度為110-12 mol/l的溶液：k+、ba2+、cl、br c加入nh4hco3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：na+、mg2+、clo、s2- d加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：ca2+、nh+4、cl、hso38下列敘述正確的是a向含有 caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入nahco3飽和溶液,又有caco3沉淀生成b向na2co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的co2與原na2co3的物質(zhì)的量之比為12c等質(zhì)量的nahco3和na2co3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的co2體積相同d向na2co3飽和溶液中通入co2有nahco3結(jié)晶析出9在一密閉氣缸內(nèi)，用不漏氣的可滑動的活塞隔成兩室，左邊充有氮?dú)?，右邊充有氫氣和氧氣的混合氣體，如下圖所示。在室溫下，將右邊的混合氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻到室溫，活塞最終靜止在氣缸的中點(diǎn)。則原混合氣體中氫氣與氧氣的體積比可能是n2 氣體n2 h2和o2反應(yīng)前： 反應(yīng)后： 1 1 3 1 1 a2:7 b7:2 c5: 4 d8:110用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是加鹽酸溶解 加燒堿溶液溶解 過濾 通入過量co2生成al（oh）3 沉淀加入鹽酸生成al（oh）3 沉淀 加入過量燒堿溶液a b c d11x、y、z、w均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：下列說法不正確的是a若w是單質(zhì)鐵，則z溶液可能是fecl2溶液b若w是氫氧化鈉，則x與z可反應(yīng)生成yc若x是金屬鎂，則w可能是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)d若w為氧氣，則z與水作用（或溶于水）可能生成一種強(qiáng)酸12已知co2o3在酸性溶液中易被還原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是a3 cl2 + 6 fei2 = 2fecl3 + 4 fei3 bcl2 + fei2 = fecl2 + i2cco2o3 + 6 hcl = 2cocl2 + cl2+ 3h2o d2fe3+ + 2i = 2fe2+ + i213下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是a室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到10 時會放出一些二氧化碳?xì)怏wb20 ，100 g水中可溶解342 g kcl，此時kcl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為342%c強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)d相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100 g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加14在一定條件下,將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物 14 g 溶于水,所得溶液恰好能被 40 ml濃度為10 mol/l的hcl溶液中和,則生成物的成分是ana2o bna2o2 cna2o和na2o2 dna2o2和nao215在硫酸鐵溶液中，加入a g 銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且bc，則下列判斷正確的是a最后得到的溶液中不含有cu2 b殘余固體一定全部是銅c最后得到的溶液中只含cu2 d殘余固體可能為鐵、銅混合物16某無色溶液含有na+、ba2+、cl、br、so2-3；so2-4離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 下列結(jié)論正確的是 a肯定含有的離子是 b肯定沒有的離子是 c不能確定的離子是 d不能確定的離子是17有一混合溶液，其中只含有fe2、cl、br、i（忽略水的電離），cl、br、i的個數(shù)比為234，向該溶液中通入氯氣使溶液中cl和br的個數(shù)比為31，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余fe2+的物質(zhì)的量之比為a74 b73 c72 d7118使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是 用天平（使用游碼）稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 用量筒量取液體讀數(shù)時仰視 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 定容時,仰視容量瓶的刻度線 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線 a b c d第ii卷（非選擇題 共46分）二、（本題包括4小題，共46分）19（12分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型的一個化學(xué)方程式： 其中水為_劑。（3）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分fes2）氧化為fe2（so4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)。該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。人們可利用fe2（so4）3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（cu2s），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請補(bǔ)充完整并配平：_cu2s_fe3_h2o_cu2_fe2_（）_so42-。（4）羥胺（nh2oh）是一種還原劑，用2500 ml 0049 mol/l羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的fe2+離子恰好與245 ml 0020 mol/l的kmno4酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是 。20（12分）aj是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知a是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，d是一種紅棕色固體。請回答下列問題：（1）a物質(zhì)的名稱為_，h與i反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）c與d在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為 反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是 _ （3）寫出gj的化學(xué)方程式：_ 、（4）ah的離子方程式為_（5）用離子方程式表示i物質(zhì)能用于凈水的原理_ _21（10分）某小組同學(xué)將一定濃度nahco3溶液加入到cuso4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是cuco3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是cuco3和cu（oh）2的混合物，他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定沉淀中cuco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （2）兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測定空氣naoh溶液k1k2稀硫酸濃硫酸abcd堿石灰堿石灰e樣品k3k4在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 、洗滌、干燥。 裝置e中堿石灰的作用是 。實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：a關(guān)閉k1、k3，打開k2、k4，充分反應(yīng)b打開k1、k4，關(guān)閉k2、k3，通入過量空氣c打開k1、k3，關(guān)閉k2、k4，通入過量空氣正確的順序是（填選項(xiàng)序號，下同） 。若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置d的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中cuco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。22（6分）已知a、b、c、d四種溶液分別為nahco3、ca（oh）2、fecl3、hcl，它們相互之間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表所示，其中“”表示有沉淀生成，“”表示有氣體生成，“”表示無現(xiàn)象。abcda b c d （1）寫出b的化學(xué)式 ，d的化學(xué)式 。 （2）寫出bc（過量）反應(yīng)的離子方程式 。三、計(jì)算題（本題6分）23、小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。 （1）小蘇打每片含050gnahco3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的h+是 mol（2）胃舒平每片含0245gal（oh）3中和胃酸時，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平 片（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：取該堿式鹽301g,加入20mol/l鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸425ml時開始產(chǎn)生co2，加入鹽酸至450ml時正好完全反應(yīng)，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比參考答案1-5b c b a b 6-10a b d b b 11-15c a d c d 16-18a b b1、 （12分）（1）d （2分）（2）ch2o（g）coh2（2分） 氧化（合理即可）（2分）（3）4fes215o22h2o2fe2（so4）32h2so4（2分） 11042108h1（2分）（4）n2o（2分）20（12分） （1）氧化鋁 （1分） 3naalo2+alcl3+6h2o=4al（oh）3 +3nacl（2分） （2）鋁熱1分） 加少量kclo3，插上mg條并將其點(diǎn)燃（2分） （3）4fe（oh）2 + o2 + 2h2o4fe（oh）3（2分） （4）al2o3 + 2oh+ h2o2 alo2+ h2o （2分） （5）al3+ 3h2oal（oh）3（膠體）+ 3h+（2分）21（