河南省三門峽市靈寶五中高一化學下學期期中試卷（含解析）.doc

河南省三門峽市靈寶五中2014-2015 學年高一下學期期中化學試卷一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分每小題只有一個選項符合題意）1（3分）下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是（）a鐵絲燃燒b白磷自燃c燃放爆竹d干冰氣化2（3分）判斷下列各組物質，互為同系物的是（）ac2h6和c4h10bc3h8和c5h10cc6h6和c6h12dch4和c2h23（3分）下列各項表達式正確的是（）an2的電子式：b二氧化碳分子的結構式為 ococnacl的電子式：df的結構示意圖：4（3分）下列氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強到弱順序的是（）ahbr、hcl、hfbhf、h2o、nh3cnh3、ph3、h2sdsih4、ch4、nh35（3分）元素性質呈周期性變化的本質是（）a元素原子半徑大小呈周期性變化b元素的相對原子質量依次遞增c元素原子核外電子排布呈周期性變化d元素的最高正化合價呈周期性變化6（3分）下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（）a氯化氫溶于水b加熱氯酸鉀使其分解c碘升華d氧化鈉熔化7（3分）下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（）a鋁片與稀鹽酸反應b甲烷在氧氣中燃燒c灼熱的炭與二氧化碳反應dba（oh）28h2o與nh4cl反應8（3分）在光照條件下，將等物質的量的ch4和cl2充分反應，得到產物的物質的量最多的是（）ach3clbch2cl2cccl4dhcl9（3分）下列物質的分子中，不含共價鍵的是（）anaclbcl2chcldnaoh10（3分）下列各組順序的排列不正確的是（）a金屬性：namgalb熱穩(wěn)定性：hclh2sph3c酸性強弱：h2co3hso4hclo4d熔點：nakrb11（3分）下列各組物質中，互為同位素的是（）at2o與d2obk與caco2和o3dh和h12（3分）如圖是短周期元素的一部分，若a原子最外層電子數比次外層少了3個，則下列說法不正確的是（）aa、b、c的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系為cbabd的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定c非金屬性：cbad原子半徑：cbad13（3分）有一種保健食品含有人體所必須的硒元素，有一定的保健作用，已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關于硒的描述不正確的是（）a原子序數是24b最高價氧化物是seo3，是酸性氧化物c原子半徑比鈣小d氣態(tài)氫化物化學式是h2se，穩(wěn)定性比hcl差14（3分）用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）a加熱b不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸c滴加少量cuso4溶液d不用鐵片，改用鐵粉15（3分）下列四個數據是在不同條件下測出的合成氨反應的速率，其中最快是（）av（h2）0.1mol/（lmin）bv（n2）0.1mol/（lmin）cv（nh3）0.15mol/（lmin）dv（n2）0.002mol/（ls）16（3分）將n2和h2置于2l密閉容器中，反應2min后，生成0.8molnh3在這段時間內，用n2濃度變化表示的反應速率為（）a0.05moll1min1b0.1moll1min1c0.2moll1min1d0.4moll1min117（3分）在一定條件下，一定量的a和b氣體發(fā)生如下可逆反應：a（g）+3b（g）3c（g），只有反應到達平衡時才具有的性質是（）a各物質的濃度之比為1：3：3b反應后混合物中各物質的量濃度相等ca、b、c三種物質的濃度不隨時間變化而變化d（a）、（b）、（c） 之比為1：3：318（3分）金屬a不純，混有金屬c，發(fā)生銹蝕時，a先腐蝕；a與金屬b組成原電池時，a為電池的正極a、b、c三種金屬的活動性順序為（）aacbbabccbacdbca19（3分）如圖所示，杠桿ab兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃cuso4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中，不考慮兩球的浮力變化）（）a杠桿為導體或絕緣體時，均為a端高b端低b杠桿為導體或絕緣體時，均為a端低b端高c當杠桿為導體時，a端低b端高；杠桿為絕緣體時，a端高b端低d當杠桿為導體時，a端高b端低；杠桿為絕緣體時，a端低b端高20（3分）可逆反應2no22no+o2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）單位時間內生成n mol o2的同時生成2n mol no單位時間內生成n mol o2 的同時生成2n mol no2用no2、no、o2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)abcd二、非選擇題（4小題，共40分）21（7分）（1）在h，h，h，mg，mg，o，o，o中共有種元素，種原子，中子數最多的是d218o的相對分子質量是（2）寫出戊烷的三種同分異構體、22（10分）如圖所示，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中（1）鋅片上的現象是：；電極反應式：（2）銅片上的現象是：；電極反應式：（3）寫出該電池總反應的離子方程式：23（16分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素請回答下列問題：abcdefg（1）f元素在周期表中的位置是第周期第族（2）分別寫出ba4、eg的電子式（3）用電子式表示離子化合物e2d、bd2的形成過程：（4）f、g的最高價氧化物對應的水化物分別是、；二者反應的離子方程式是24（7分）如圖，曲線表示在800時，和某反應有關的物質a、b、c的物質的量濃度從開始反應至4分鐘時的變化圖象，試回答：（1）該反的反應物是（2）4分鐘時，c的濃度是b的倍（3）該反應的化學方程式是（4）反應開始至4分鐘，若用a的濃度來表示該反應的平均速率為河南省三門峽市靈寶五中2014-2015學年高一下學期期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分每小題只有一個選項符合題意）1（3分）下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是（）a鐵絲燃燒b白磷自燃c燃放爆竹d干冰氣化考點：化學反應中能量轉化的原因 專題：化學反應中的能量變化分析：存在化學能與熱能的相互轉化，是指發(fā)生化學反應過程中伴隨有能量的變化，能量以熱能體現解答：解：a、鐵絲燃燒是發(fā)生的氧化還原反應，有化學能和熱能變化，故a不符合；b、白磷自燃是發(fā)生的氧化還原反應，有化學能和熱能變化，故b不符合；c、燃放爆竹過程中有化學反應發(fā)生，有化學能和熱能變化，故c不符合；d、干冰氣化只有熱量變化，無化學能的變化，故d符合；故選d點評：本題考查了化學反應的實質和能量變化的判斷，題目較簡單2（3分）判斷下列各組物質，互為同系物的是（）ac2h6和c4h10bc3h8和c5h10cc6h6和c6h12dch4和c2h2考點：芳香烴、烴基和同系物 專題：同系物和同分異構體分析：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質互稱為同系物互為同系物的物質具有以下特點：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質不同注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數目相同解答：a、c2h6和c4h10均屬于烷烴，結構相似，且在分子組成上相差了2個ch2原子團，故互為同系物，故a正確；b、c3h8是烷烴，c5h10是烯烴或環(huán)烷烴，故結構不相似，不屬于同一類物質，故不是同系物，故b錯誤；c、c6h6是苯，c6h12是烯烴或環(huán)烷烴，故結構不相似，不屬于同一類物質，故不是同系物，故c錯誤；d、ch4是甲烷，屬于烷烴，c2h2是乙炔，屬于炔烴，結構不相似，不屬于同一類物質，故不是同系物，故d錯誤；故選a點評：考查有機物的結構與同系物辨析，難度不大，注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數目相同3（3分）下列各項表達式正確的是（）an2的電子式：b二氧化碳分子的結構式為 ococnacl的電子式：df的結構示意圖：考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；原子結構示意圖 分析：a氮氣分子的電子式中，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，漏掉了氮原子的孤電子對；b二氧化碳為直線型結構，分子中存在兩個碳氧雙鍵；c氯化鈉為離子化合物，電子式中沒有標出陰陽離子所帶電荷；d氟離子的核電荷數為9，核外電子總數為10解答：解：a氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮氣正確的電子式為，故a錯誤；b二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，其正確的結構式為o=c=o，故b錯誤；c氯化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，氯化鈉正確的電子式為：，故c錯誤；d氟離子的核電荷數為9，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氟離子的結構示意圖為：，故d正確；故選d點評：本題考查了電子式、結構式、離子結構示意圖等化學用語的判斷，題目難度中等，熟練掌握常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生規(guī)范答題的能力4（3分）下列氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強到弱順序的是（）ahbr、hcl、hfbhf、h2o、nh3cnh3、ph3、h2sdsih4、ch4、nh3考點：元素周期律的作用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，同周期從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族從上到下元素的非金屬性依次減弱，據此解答解答：解：a非金屬性：fclbr，氫化物穩(wěn)定性：hfhclhbr，故a錯誤；b非金屬性：fon，氫化物穩(wěn)定性：hfh2onh3，故b正確；c非金屬性：nsp，氫化物穩(wěn)定性：nh3h2sph3，故c錯誤；d非金屬性：ncsi，氫化物穩(wěn)定性：nh3ch4sih4，故d錯誤；故選：b點評：本題考查了氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，熟悉元素非金屬性判斷依據是解題關鍵，題目難度不大5（3分）元素性質呈周期性變化的本質是（）a元素原子半徑大小呈周期性變化b元素的相對原子質量依次遞增c元素原子核外電子排布呈周期性變化d元素的最高正化合價呈周期性變化考點：原子結構與元素周期律的關系 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：元素原子的核外電子排布的周期性變化導致元素性質（金屬性和非金屬性，原子半徑，化合價等）的周期性變化解答：解：結構決定性質，即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質，周期表中同主族元素最外層電子數相同，元素的性質具有相似性，而原子核外電子層數不同，元素的性質具有遞變性，同周期元素隨核電核數的增大，得失電子的能力發(fā)生遞變性變化，與原子半徑、元素的相對原子質量無關故選c點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，注意理解元素周期律的實質，元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果6（3分）下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（）a氯化氫溶于水b加熱氯酸鉀使其分解c碘升華d氧化鈉熔化考點：化學鍵 分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，溶于水發(fā)生電離時化學鍵斷裂，以此來解答解答：解：ahcl溶于水發(fā)生電離，hcl共價鍵破壞，故a不選；b加熱氯酸鉀使其分解，生成kcl和氧氣，化學鍵被破壞，故b不選；c碘升華，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，物質不變，破壞分子間作用力，故c選；d氧化鈉熔化發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故d不選；故選c點評：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵形成的一般規(guī)律及判斷為解答該類題目的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意發(fā)生的電離及化學反應的分析，題目難度不大7（3分）下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（）a鋁片與稀鹽酸反應b甲烷在氧氣中燃燒c灼熱的炭與二氧化碳反應dba（oh）28h2o與nh4cl反應考點：吸熱反應和放熱反應；氧化還原反應 專題：氧化還原反應專題；化學反應中的能量變化分析：氧化還原反應的特征是有電子轉移，其特征是有元素化合價升降，反應物總能量小于生成物總能量，該反應是吸熱反應解答：解：a鋁和稀鹽酸反應是放熱反應，故a錯誤；b甲烷的燃燒是放熱反應，故b錯誤；c碳和二氧化碳的反應是吸熱反應，該反應中碳元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故c正確；d該反應中各元素的化合價都不變化，為非氧化還原反應，故d錯誤；故選c點評：本題考查了氧化還原反應和反應熱，明確元素化合價變化即可解答，難度不大8（3分）在光照條件下，將等物質的量的ch4和cl2充分反應，得到產物的物質的量最多的是（）ach3clbch2cl2cccl4dhcl考點：甲烷的化學性質 專題：有機物的化學性質及推斷分析：由ch4與cl2發(fā)生取代反應的化學方程式可以知道，每生成1mol鹵代烴，可生成1molhcl，ch4與cl2發(fā)生的每一步取代反應中都有hcl生成解答：解：由ch4和氯氣發(fā)生取代反應的化學方程式可以知道，每生成1mol鹵代烴，可生成1molhcl，由于ch4和cl2發(fā)生的每一步取代反應中都有hcl生成，不要錯誤地認為n（ch4）：n（cl2）=1：1，則按下式進行反應：ch4+cl2ch3cl+hcl，不再發(fā)生其它反應，其實，該反應一旦發(fā)生，生成的ch3cl與cl2發(fā)生“連鎖”反應故選d點評：本題考查甲烷的性質，題目難度不大，在ch4和cl2的取代反應中可生成四種有機取代產物，同時也生成無機產物hcl在解此題時往往忽略hcl由于ch4的四種取代反應中都有hcl生成，無論哪一種取代產物多，都生成hcl，因此生成的hcl量最多9（3分）下列物質的分子中，不含共價鍵的是（）anaclbcl2chcldnaoh考點：化學鍵 專題：化學鍵與晶體結構分析：一般來說，非金屬元素之間形成共價鍵，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，以此來解答解答：解：anacl中只含離子鍵，故a選；bcl2中，只含共價鍵，故b不選；chcl中，只含共價鍵，故c不選；dnaoh中，含離子鍵和ho共價鍵，故d不選；故選a點評：本題考查化學鍵，把握化學鍵判斷的一般規(guī)律即可解答，注意特殊物質中的化學鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大10（3分）下列各組順序的排列不正確的是（）a金屬性：namgalb熱穩(wěn)定性：hclh2sph3c酸性強弱：h2co3hso4hclo4d熔點：nakrb考點：元素周期律的作用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；b元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；c元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；d金屬晶體的熔點與金屬離子的半徑和電荷有關，半徑越小，電荷越多，熔點越高解答：解：a同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，所以金屬性：namgal，故a錯誤；b非金屬性：clsp，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：hclh2sph3，故b正確；c非金屬性：cscl，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：h2co3hso4hclo4，故c正確；d金屬晶體的熔點與金屬離子的半徑和電荷有關，半徑越小，電荷越多，熔點越高，半徑：nakrb，則熔點：nakrb，故d正確；故選：a點評：本題考查學生元素周期律、晶體熔點大小比較的知識，注意把握元素周期律的內容，難度不大11（3分）下列各組物質中，互為同位素的是（）at2o與d2obk與caco2和o3dh和h考點：同位素及其應用 專題：原子組成與結構專題分析：質子數相同中子數不同的原子互稱同位素互為同位素原子具有以下特征：質子數相同、化學性質相同、在周期表中的位置相同；中子數不同、質量數不同、物理性質不同；研究對象為原子解答：解：at2o與d2o都是分子，不是原子，故a錯誤； bk與ca質子數不同，屬于不同元素的原子，故b錯誤；co2與o3都是由氧元素形成的結構不同的單質，互為同素異形體，故c錯誤；d21h和31h質子數相同為1，中子數不同分別為1、2，是氫元素不同核素，互為同位素，故d正確故選d點評：本題以同位素為載體，考查化學“五同”比較，難度不大，注意把握概念的理解，是不同分子，但結構相同，為同一物質12（3分）如圖是短周期元素的一部分，若a原子最外層電子數比次外層少了3個，則下列說法不正確的是（）aa、b、c的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系為cbabd的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定c非金屬性：cbad原子半徑：cbad考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由元素在短周期中的位置可知，d處于第二周期，a、b、c處于第三周期，a原子最外層的電子數比次外層的電子數少3，最外層電子數為5，則a為p元素，可推知b為s、c為cl、d為oa同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強；b非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；c同周期自左而右非金屬性增強；d同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大解答：解：由元素在短周期中的位置可知，d處于第二周期，a、b、c處于第三周期，a原子最外層的電子數比次外層的電子數少3，最外層電子數為5，則a為p元素，可推知b為s、c為cl、d為oa同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性abc，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故最高價氧化物對應水化物的酸性cba，故a正確；b非金屬性op，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故d的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定，故b正確；c同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性cba，故c正確；d同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑psclo，即abcd，故d錯誤；故選d點評：本題考查結構位置性質關系，側重對元素周期律的考查，比較基礎，注意對元素周期律的理解掌握13（3分）有一種保健食品含有人體所必須的硒元素，有一定的保健作用，已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關于硒的描述不正確的是（）a原子序數是24b最高價氧化物是seo3，是酸性氧化物c原子半徑比鈣小d氣態(tài)氫化物化學式是h2se，穩(wěn)定性比hcl差考點：同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：硒元素與氧元素同主族，與ca元素同周期，則se在元素周期表中的第四周期第a族，利用同主族元素的性質變化規(guī)律來解答解答：解：a硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，se在元素周期表中的第四周期第a族，原子序數為34，故a錯誤；b第a族元素的最高價為+6價，則最高價氧化物的化學式為seo3，與同主族的s的化合物性質相似，屬于酸性氧化物，故b正確；c同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑比鈣小，故c正確；d非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，已知非金屬性：clsse，則氫化物的穩(wěn)定性：hclh2se，故d正確；故選a點評：本題考查元素周期表和元素周期律，明確se元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關鍵，難度不大14（3分）用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）a加熱b不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸c滴加少量cuso4溶液d不用鐵片，改用鐵粉考點：化學反應速率的影響因素 專題：化學反應速率專題分析：a、溫度升高，化學反應速率增大；b、一般增大反應物的濃度增大，反應速率增大，但應考慮濃硫酸的強氧化性來分析；c、利用原電池來分析加快反應速率；d、利用增大接觸面積來分析加快反應速率解答：解：a、因加熱時反應體系的溫度升高，則化學反應速率加快，故a能；b、因濃硫酸具有強氧化性，鐵與濃硫酸反應生成二氧化硫而不生成氫氣，故b不能；c、滴加少量cuso4溶液，鐵置換出cu，構成fe、cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應速率，故c能；d、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應的接觸面積，則反應速率加快，故d能；故選b點評：本題較簡單，考查影響化學反應速率的常見因素，學生應熟悉溫度、濃度、構成原電池、增大接觸面等對化學反應速率的影響來解答，但濃硫酸的性質是學生解答中容易忽略的知識15（3分）下列四個數據是在不同條件下測出的合成氨反應的速率，其中最快是（）av（h2）0.1mol/（lmin）bv（n2）0.1mol/（lmin）cv（nh3）0.15mol/（lmin）dv（n2）0.002mol/（ls）考點：化學反應速率和化學計量數的關系 專題：化學反應速率專題分析：由于不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故化學反應速率與其化學計量數的比值越大，反應速率越快，注意單位要相同解答：解：發(fā)生反應：n2+3h2=2nh3，化學反應速率與其化學計量數的比值越大，反應速率越快，a.=0.033；b.=0.1；c.=0.075；dv（n2）=0.002mol/（ls）=0.12mol/（lmin），=0.12，故d表示的反應速率最快，故選d點評：本題考查反應速率快慢的比較，利用反應速率與化學計量數的比值可快速解答，也可轉化為同種物質的反應速率來比較，題目難度不大16（3分）將n2和h2置于2l密閉容器中，反應2min后，生成0.8molnh3在這段時間內，用n2濃度變化表示的反應速率為（）a0.05moll1min1b0.1moll1min1c0.2moll1min1d0.4moll1min1考點：反應速率的定量表示方法 分析：根據v=計算用nh3濃度變化表示的反應速率，再根據速率之比等于化學計量數之比計算v（n2）解答：解：氮氣與氫氣反應：n2+3h22nh32min內，生成0.8molnh3，所以v（nh3）=0.2mol/（lmin），由化學速率之比等于化學計量數之比，所以v（n2）=0.5v（nh3）=0.50.2mol/（lmin）=0.1mol/（lmin）故選b點評：本題考查化學反應速率的計算，題目難度不大，注意反應速率計算通常有定義法、化學計量數法，根據情況選擇使用17（3分）在一定條件下，一定量的a和b氣體發(fā)生如下可逆反應：a（g）+3b（g）3c（g），只有反應到達平衡時才具有的性質是（）a各物質的濃度之比為1：3：3b反應后混合物中各物質的量濃度相等ca、b、c三種物質的濃度不隨時間變化而變化d（a）、（b）、（c） 之比為1：3：3考點：化學平衡狀態(tài)的判斷 分析：可逆反應中，正逆反應速率相等時，該反應達到平衡狀態(tài)，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據此分析解答解答：解：a各物質的濃度之比為1：3：3，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應物初始濃度和轉化率有關，故a錯誤；b反應后混合物中各物質的量濃度相等時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應物初始濃度和轉化率有關，故c錯誤；ca、b、c三種物質的濃度不隨時間變化而變化時，正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；d（a）、（b）、（c） 之比為1：3：3時，正逆反應速率不一定相等，所以不一定達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；故選c點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，側重考查基本理論，只有反應前后改變的物理量不變時可逆反應才能大平衡狀態(tài)，題目難度不大18（3分）金屬a不純，混有金屬c，發(fā)生銹蝕時，a先腐蝕；a與金屬b組成原電池時，a為電池的正極a、b、c三種金屬的活動性順序為（）aacbbabccbacdbca考點：常見金屬的活動性順序及其應用 分析：一般來說，在兩種不同金屬形成的原電池中，較活潑的金屬易失電子而作負極，較不活潑的金屬作正極，所以作原電池負極的金屬易被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護，以此解答該題解答：解：a中混有c時，a先腐蝕，說明a活潑，a與b組成原電池時，a為電池的正極，b為負極，較活潑，則活潑性bac，故選c點評：本題以金屬活動性順序為載體考查了原電池原理，明確原電池的正負極金屬材料與金屬活動性強弱的關系是解本題關鍵，難度不大19（3分）如圖所示，杠桿ab兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃cuso4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中，不考慮兩球的浮力變化）（）a杠桿為導體或絕緣體時，均為a端高b端低b杠桿為導體或絕緣體時，均為a端低b端高c當杠桿為導體時，a端低b端高；杠桿為絕緣體時，a端高b端低d當杠桿為導體時，a端高b端低；杠桿為絕緣體時，a端低b端高考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；原電池和電解池的工作原理 專題：電化學專題；元素及其化合物分析：杠桿為導體時，向燒杯中央滴入濃cuso4溶液，構成fe、cu原電池，fe為負極，發(fā)生fe2efe2+，cu為正極，發(fā)生cu2+2ecu；當杠桿為絕緣體時，只發(fā)生fe與硫酸銅溶液的反應，以此解答該題解答：解：杠桿為導體時，向燒杯中央滴入濃cuso4溶液，構成fe、cu原電池，fe為負極，發(fā)生fe2efe2+，cu為正極，發(fā)生cu2+2ecu，則a端低，b端高；杠桿為絕緣體時，只發(fā)生fe與硫酸銅溶液的反應，在fe的表面附著cu，質量變大，則a端高，b端低，故選c點評：本題考查原電池及化學反應，側重于學生的分析能力的考查，注意把握杠桿是否導電及發(fā)生的反應，學生容易忽略杠桿為絕緣體時的情況，題目難度中等20（3分）可逆反應2no22no+o2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）單位時間內生成n mol o2的同時生成2n mol no單位時間內生成n mol o2 的同時生成2n mol no2用no2、no、o2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)abcd考點：化學平衡狀態(tài)的判斷 專題：化學平衡專題分析：平衡狀態(tài)的兩個重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變解答：解：此題列出了判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的各種可能情況，應從平衡狀態(tài)的兩個重要特征上判斷（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變符單位時間內生成n mol o2的同時生成2n mol no，都體現的正向，不符合特征（1）；單位時間內生成n mol o2 等效于單位時間內消耗2n mol no2的同時生成2n mol no2，符合特征（1）；說明了反應中各物質的轉化量的關系；no2是紅棕色氣體，顏色不變時說明no2的濃度保持不變，符合特征（2）；中是恒容條件，則始終不變，不能說明平衡狀態(tài)；故能說明是否達到平衡狀態(tài)，故選b點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，注意分析時要從化學方程式的反應特征判斷，平衡狀態(tài)的本質時正逆反應速率相等二、非選擇題（4小題，共40分）21（7分）（1）在h，h，h，mg，mg，o，o，o中共有3種元素，8種原子，中子數最多的是mgd218o的相對分子質量是22（2）寫出戊烷的三種同分異構體、考點：核素；有機化合物的異構現象 分析：（1）元素：核電荷數相同的一類原子的總稱；核素：具有一定數目質子和一定數目中子的原子；中子數=質量數質子數，依此進行判斷；（2）利用減鏈法書寫同分異構體解答：解：（1）在h，h，h，mg，mg，o，o，o中共有共有氫、鎂、氧3種元素，8種原子，hh的中子數為11=0，h的中子數為21=1，h的中子數為31=2，mg的中子數為2312=11，mg的中子數為2412=12，o的中子數為168=8，o的中子數為178=9，o的中子數為188=10，故中子數最多的是mg；d218o的相對分子質量是22+18=22故答案為：3；8；mg；22；（2）戊烷的三種同分異構體分別為，拿下1個碳原子作為支鏈為，拿下2個碳原子作為支鏈為，故答案為：；點評：本題考查元素、核素的概念、粒子間的數量關系計算、相對分子質量的相關計算以及同分異構體的書寫等，難度不大，要注意基礎知識的積累22（10分）如圖所示，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中（1）鋅片上的現象是：鋅片逐漸溶解；電極反應式：zn2ezn2+（2）銅片上的現象是：有氣體析出；電極反應式：2h+2eh2（3）寫出該電池總反應的離子方程式：zn+2h+zn2+h2考點：原電池和電解池的工作原理 專題：電化學專題分析：該裝置是原電池，鋅易失電子作負極、cu作正極，負極反應式為zn2ezn2+、正極反應式為2h+2eh2，在得失電子相同條件下將正負極電極反應式相加即得電池反應式解答：解：（1）zn易失電子作負極生成鋅離子，所以看到的現象是鋅片逐漸溶解，電極反應式為，故答案為：zn片逐漸溶解；zn2ezn2+；（2）cu片上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現象是有氣體析出，電極反應式為2h+2eh2，故答案為：有氣體析出；2h+2eh2；（3）在得失電子相同條件下將正負極電極反應式相加即得電池反應式，所以電池反應式為zn+2h+zn2+h2，故答案為：zn+2h+zn2+h2點評：本題考查了原電池原理，根據失電子難易確定正負極，再結合正負極上發(fā)生的反應分析解答，會正確書寫電極反應式，題目難度不大23（16分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素請回答下列問題：abcdefg（1）f元素在周期表中的位置是第三周期第a族（2）分別寫出ba4、eg的電子式、（3）用電子式表示離子化合物e2d、bd2的形成過程：、（4）f、g的最高價氧化物對應的水化物分別是al（oh）3、hclo4；二者反應的離子方程式是al（oh）3+3h+=al3+3h2o考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由元素在短周期中的位置，可知a為氫、b為碳、c為氮、d為氧、e為na、f為al、g為cl（1）由f的位置可知，f處于第三周期a族；（2）ch4分子中c原子與h原子之間形成1對共用電子對；nacl屬于離子化合物，