河北省邯鄲市高三化學(xué)上學(xué)期9月摸底試題 理（含解析）.doc

2013-2014學(xué)年河北省邯鄲市高三（上）摸底化學(xué)試卷（9月份）一、選擇題（1-10題，每題2分；11-20題，每題3分；共50分，每小題只有一個(gè)正確答案）1（2分）（2014春桃城區(qū)校級(jí)月考）化學(xué)用語(yǔ)是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國(guó)際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書(shū)面語(yǔ)言下列化學(xué)用語(yǔ)中表述正確的是（）a次氯酸的電子式：b二氧化硅的分子式：sio2c二氧化碳的比例模型：dcl的結(jié)構(gòu)示意圖：2（2分）（2013春吉州區(qū)校級(jí)期中）化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用下列說(shuō)法正確的是（）aco2、no2和sio2都是酸性氧化物，都是大氣污染物bna2o2、h2o2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑c常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)dnaclo和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色3（2分）（2014秋崇義縣校級(jí)月考）1氯丙烷的二溴代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（）a3種b4種c5種d6種4（2分）（2011崇川區(qū)校級(jí)一模）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l乙醇所含的羥基數(shù)為0.5nab常溫下，1l 0.1 moll1的na2co3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3nac常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4nad電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36l氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3na5（2分）（2012江蘇）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛用圖（a）所示裝置除去cl2中含有的少量hclb用圖（b）所示裝置蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體c用圖（c）所示裝置制取少量純凈的co2氣體d用圖（d）所示裝置分離ccl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層6（2分）（2009天津）已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；na2o2（s）+co2（g）=na2co3（s）+o2（g）h=226kj/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（）aco的燃燒熱為283 kjb如圖可表示由co生成co2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系c2na2o2（s）+2co2（s）=2na2co3（s）+o2（g）h452 kj/moldco（g）與na2o2（s）反應(yīng)放出509 kj熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.0210237（2分）（2013鹽城二模）下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程如圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）a粗銅電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極b生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)c黃銅礦冶銅時(shí)，副產(chǎn)物so2可用于生產(chǎn)硫酸，feo可用作冶煉鐵的原料d粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法8（2分）（2013湖北校級(jí)一模）no2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝籲o2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨氣（nh3）與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2no2+2naoh=m+nano3+h2o，8nh3+6no2=7x+12h2o則m和x代表的物質(zhì)的化學(xué)式是（）anano2、n2bhno2、n2cno、hno3dna3no4、no9（2分）（2014秋崇義縣校級(jí)月考）檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（）a一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)b它的分子式為c10h18c它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上d它和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體10（2分）（2014春邯鄲月考）下列試驗(yàn)中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）anh3通入alcl3溶液中bso2通入hno3酸化的ba（no3）2溶液中cno2通入feso4溶液中dco2通入cacl2溶液中11（3分）（2011珠海模擬）在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（）a無(wú)色透明的水溶液中：k+、ba2+、i、mno4b含有大量no3的水溶液中：nh4+、fe2+、so42、h+cc（hco3）=0.1moll1的溶液中：na+、k+、co32、brd強(qiáng)堿性溶液中：clo、s2、hso3、na+12（3分）（2014秋崇義縣校級(jí)月考）下列離子方程式表達(dá)不正確的是（）a用so2水溶液吸收br2：so2+br2+2h2o=4h+so+2brb用稀硫酸除去銅綠：4h+cu2（oh）2co32cu2+co2+3h2oc金屬鋁加入到naoh溶液中：al+2oh+h2oalo+2h2d用惰性電極電解硫酸銅溶液：2cu2+2h2o 2cu+o2+4h+13（3分）（2013無(wú)為縣校級(jí)二模）可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是：（）h2s水溶液是弱酸，hcl水溶液是強(qiáng)酸 向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是fes、cu2s、fecl3、cucl2高氯酸（hclo4）的酸性比硫酸強(qiáng)abcd14（3分）（2012鏡湖區(qū)校級(jí)模擬）x、y、z、w均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，若w原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，下列說(shuō)法中正確的是（）a陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋簒yzwbx、y兩元素的氫化物分子間分別均可以形成氫鍵cy的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化d最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：zw15（3分）（2013忻府區(qū)校級(jí)一模）在體積一定的密閉容器中放入1l氣體r和3l氣體q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)r（g）+3q（g）=x（g）+ny（g），反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的75%，則化學(xué)方程式中n的值是（）a2b3c4d516（3分）（2012廣東）對(duì)于常溫下ph為2的鹽酸，傳述正確的是（）ac（h+）=c（cl）+c（oh）b與等體積ph=12的氨水混合后所得溶液顯酸性c由h2o電離出的c（h+）=1.01012 moll1d與等體積0.01 moll1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（cl）=c（ch3coo）17（3分）（2014春邯鄲月考）已知hso3的電離程度大于水解程度，在常溫常壓下，將1molso2氣體通入1l1moll1的koh溶液中充分反應(yīng)，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是（）ac（k+）=2c（so32）+c（hso3）bc（oh）+c（so32）=c（h+）+c（h2so3）cc（k+）c（so32）c（h2so3）d溶液ph718（3分）（2014岳陽(yáng)一模）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應(yīng)為3zn+2k2feo4+8h2o3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh下列敘述不正確的是（）a放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：zn2e+2ohzn（oh）2b充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：fe（oh）33e+5ohfeo42+4h2oc放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol k2feo4被氧化d放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)19（3分）（2013湖北校級(jí)一模）向含fe（no3）3、cu（no3）2、hno3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c（fe2+）的變化如圖所示下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）a01：fe+no3+4h+=fe3+no+2h2ob12：fe+2fe3+=3fe2+c23：fe+cu2+=fe2+cud03：3fe+2fe3+2cu2+=5fe2+2cu20（3分）（2013南充二模）將11.9g由mg、al、fe組成的合金溶于足量的naoh溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6.72l no（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量naoh溶液恰好使mg2+、al3+、fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（）a22.1gb27.2gc30gd無(wú)法計(jì)算二、非選擇題（含5個(gè)小題，共50分）21（6分）（2009秋錦州期末）一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以fe2+ 和fe3+的形式存在正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵服用維生素c，可使食物中fe3+還原成fe2+，有利于人體吸收（1）在人體中進(jìn)行fe2+fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，中的fe3+作劑；（2）“服用維生素c，可使食物中的fe3+還原成fe2+”這句話指出，維生素c在這一反應(yīng)中作劑，具有性（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為22（11分）（2014春邯鄲月考）物質(zhì)ae都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們可以發(fā)生如圖1所示的反應(yīng)，其中e是藍(lán)色溶液（1）a、c、e對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：a；c；e（2）在反應(yīng)中（用序號(hào)填空）：屬于氧化還原反應(yīng)的是，屬于離子反應(yīng)的是（3）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：（4）反應(yīng)的速率如圖2，其原因主要是23（12分）（2014春邯鄲月考）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)其中 a、f 分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，c為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置f中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（2）裝置a的燒瓶中可裝試劑為：（3）裝置a還可以用來(lái)制備下列哪些氣體（選填字母）ao2 bhcl cso2 dh2（4）通入c裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)右邊較短，目的是（5）裝置c內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為24（10分）（2014春邯鄲月考）食鹽不僅是生活中重要的必需品，也是工業(yè)上重要化工原料，現(xiàn)以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如圖所示（1）已知碘鹽的主要成分是nacl和kio3，kio3與nahso3發(fā)生反應(yīng)：2kio3+6nahso32ki+3na2so4+3h2so4，下列說(shuō)法中不正確的是a23na37cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8：7 bkio3和nacl都是強(qiáng)電解質(zhì)ckio3作氧化劑被還原 d生成1mol ki時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子（2）除去粗鹽中的ca2+、mg2+和so42離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）ana2co3 bnaoh cbacl2（3）將濾液的ph調(diào)至酸性除去的離子是（4）若向分離出nahco3晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用純堿可用于除灶臺(tái)油污其原因可用離子方程式表示為25（11分）（2014春邯鄲月考）酚醛樹(shù)脂是應(yīng)用廣泛的高分子材料，可用酚類與醛類在酸或堿的催化下相互縮合而成，類似的合成過(guò)程如：反應(yīng)反應(yīng)（1）化合物的分子式（2）苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）化合物也能與ch3cho發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，生成有機(jī)物，該反應(yīng)化學(xué)方程式為；有機(jī)物發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（4）有關(guān)化合物和的說(shuō)法正確的有（填字母）a都屬于芳香烴b都能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c都能與nahco3溶液反應(yīng)放出co2d1mol的或都能與2mol的naoh完全反應(yīng)2013-2014學(xué)年河北省邯鄲市高三（上）摸底化學(xué)試卷（9月份）參考答案與試題解析一、選擇題（1-10題，每題2分；11-20題，每題3分；共50分，每小題只有一個(gè)正確答案）1（2分）（2014春桃城區(qū)校級(jí)月考）化學(xué)用語(yǔ)是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國(guó)際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書(shū)面語(yǔ)言下列化學(xué)用語(yǔ)中表述正確的是（）a次氯酸的電子式：b二氧化硅的分子式：sio2c二氧化碳的比例模型：dcl的結(jié)構(gòu)示意圖：考點(diǎn)：電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖；球棍模型與比例模型專題：化學(xué)用語(yǔ)專題分析：a、根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層7個(gè)電子成1個(gè)共價(jià)鍵，氧原子最外層6個(gè)電子成2個(gè)共價(jià)鍵；b、二氧化硅屬于原子晶體，不存在分子式；c、比例模型是參照原始實(shí)物，按照一定的比例縮放制作的模型；d、氯離子得到一個(gè)電子，核外電子數(shù)為18解答：解：a、氯原子最外層7個(gè)電子成1個(gè)共價(jià)鍵，氧原子最外層6個(gè)電子成2個(gè)共價(jià)鍵，次氯酸的電子式為：，故a錯(cuò)誤；b、二氧化硅不存在分子式，sio2表示的是原子個(gè)數(shù)關(guān)系，即化學(xué)式，故b錯(cuò)誤；c、比例模型中二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子，是直線形分子，應(yīng)為，故c錯(cuò)誤；d、氯離子的核電荷數(shù)不變，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故d正確；故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)常用化學(xué)用語(yǔ)的理解，難度不大，注意hclo的電子式書(shū)寫(xiě)，容易受分子式的影響，為易錯(cuò)點(diǎn)2（2分）（2013春吉州區(qū)校級(jí)期中）化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用下列說(shuō)法正確的是（）aco2、no2和sio2都是酸性氧化物，都是大氣污染物bna2o2、h2o2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑c常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)dnaclo和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；鹽類水解的應(yīng)用；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；濃硫酸的性質(zhì)；硅和二氧化硅專題：元素及其化合物分析：a、酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，二氧化碳是無(wú)毒物質(zhì)；b、根據(jù)na2o2、h2o2所含的化學(xué)鍵類型以及化學(xué)性質(zhì)來(lái)回答；c、常溫下，冷的濃硫酸、濃硝酸均能使al、fe鈍化；d、明礬中的al3+水解顯酸性，氫氧化鋁具有凈水作用，次氯酸鹽具有氧化性解答：解：a、no2不是酸性氧化物，二氧化碳不是大氣污染物，故a錯(cuò)誤；b、na2o2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，h2o2中只含共價(jià)鍵，含有的化學(xué)鍵不一樣，故b錯(cuò)誤；c、冷的濃硫酸、濃硝酸均能使al、fe鈍化，故在常溫條件下，能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸、濃硝酸，故c正確；d、明礬中的al3+水解顯酸性，加入酚酞試液不變色，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大3（2分）（2014秋崇義縣校級(jí)月考）1氯丙烷的二溴代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（）a3種b4種c5種d6種考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定分析：1丙烷為ch2clch2ch3，其二溴代產(chǎn)物以取代同一碳原子上的2個(gè)h原子，可以取代不同碳原子上的h原子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)判斷；解答：解：1丙烷為ch2clch2ch3，二溴代產(chǎn)物取代同一碳原子上的2個(gè)h原子，有3種：cbr2clch2ch3，ch2clcbr2ch3，ch2clch2chbr2，取代不同碳原子上的h原子，有3種：brchclchbrch3，brchclch2ch2br，ch2clchbrch2br，共有6種；故選：d；點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意二元取代通常利用定一移二的方法書(shū)寫(xiě)4（2分）（2011崇川區(qū)校級(jí)一模）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l乙醇所含的羥基數(shù)為0.5nab常溫下，1l 0.1 moll1的na2co3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3nac常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4nad電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36l氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3na考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、標(biāo)況下，乙醇是液體，無(wú)法計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量；b、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液中離子總數(shù)增大；c、根據(jù)乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式計(jì)算出5.6g混合物含有的碳原子數(shù)目；d、根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量及電子守恒計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解答：解：a、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，無(wú)法計(jì)算11.2l乙醇的物質(zhì)的量，故a錯(cuò)誤；b、1l 0.1 moll1的na2co3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，碳酸根離子部分水解，溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中含有的離子總物質(zhì)的量大于0.3mol，離子總數(shù)大于0.3na，故b錯(cuò)誤；c、乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式為ch2，5.6g混合氣體含有0.4mol最簡(jiǎn)式，含有0.4mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為0.4na，故c正確；d、電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極生成的是氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36l氣體的物質(zhì)的量為0.15mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6na，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問(wèn)題，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容；要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系5（2分）（2012江蘇）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛用圖（a）所示裝置除去cl2中含有的少量hclb用圖（b）所示裝置蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體c用圖（c）所示裝置制取少量純凈的co2氣體d用圖（d）所示裝置分離ccl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；物質(zhì)的分離、提純和除雜；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：a氯氣也能與naoh溶液反應(yīng)；b氯化銨受熱易分解；c純堿為粉末狀固體，不適合制取少量氣體，無(wú)法使反應(yīng)隨時(shí)停止；d碘不易溶于水，更易溶于有機(jī)溶劑，萃取后分層解答：解：a因hcl、氯氣都能與naoh溶液反應(yīng)，則不能利用該裝置來(lái)除去氯氣中的hcl，故a錯(cuò)誤；b因氯化銨受熱易分解，則不能用圖（b）所示裝置蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體，應(yīng)利用結(jié)晶法來(lái)得到晶體，故b錯(cuò)誤；c純堿為粉末狀固體，不適合制取少量氣體，無(wú)法使反應(yīng)隨時(shí)停止，可利用稀鹽酸和石灰石來(lái)制取少量氣體，故c錯(cuò)誤；d碘不易溶于水，更易溶于有機(jī)溶劑，萃取后分層，則可用圖（d）所示裝置分離ccl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，熟悉混合物的分離、提純是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)b為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意利用物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答，題目難度不大6（2分）（2009天津）已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；na2o2（s）+co2（g）=na2co3（s）+o2（g）h=226kj/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（）aco的燃燒熱為283 kjb如圖可表示由co生成co2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系c2na2o2（s）+2co2（s）=2na2co3（s）+o2（g）h452 kj/moldco（g）與na2o2（s）反應(yīng)放出509 kj熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專題：壓軸題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：a、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量；b、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；分析圖象中物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量；c、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值；d、依據(jù)熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到熱化學(xué)方程式計(jì)算分析；解答：解：a、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量；已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；一氧化碳的燃燒熱為283kj/mol；故a錯(cuò)誤；b、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；分析圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量；故b錯(cuò)誤；c、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值；依據(jù)熱化學(xué)方程式判斷，2na2o2（s）+2co2（g）=2na2co3（s）+o2（g）h=226kj/mol；所以反應(yīng)2na2o2（s）+2co2（s）=2na2co3（s）+o2（g）h452 kj/mol，故c正確；d、已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；na2o2（s）+co2（g）=na2co3（s）+o2（g）h=226kj/mol依據(jù)蓋斯定律2+得到：2na2o2（s）+2co（g）=2na2co3（s）h=1018kj/mol；即na2o2（s）+co（g）=na2co3（s）h=509kj/mol；co（g）與na2o2（s）反應(yīng)放出509 kj熱量時(shí)，反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量為1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為26.021023，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用，燃燒熱概念計(jì)算分析，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和計(jì)算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等7（2分）（2013鹽城二模）下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程如圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）a粗銅電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極b生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)c黃銅礦冶銅時(shí)，副產(chǎn)物so2可用于生產(chǎn)硫酸，feo可用作冶煉鐵的原料d粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理；銅的電解精煉；硅和二氧化硅專題：碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物分析：a根據(jù)電解原理，電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，自身可以溶解；b制備單質(zhì)時(shí)涉及化合價(jià)變化，制玻璃的反應(yīng)是：sio2+na2co3na2sio3+co2和sio2+caco3casio3+co2，均不屬于氧化還原反應(yīng)；cso2可以轉(zhuǎn)化成so3，進(jìn)而生成h2so4；feo與co在高溫下可生成fe；d制備硅的過(guò)程中，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾，將sicl4從雜質(zhì)中提取出來(lái)，再與h2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅；解答：解：a電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，自身可以溶解，故a正確；b制備單質(zhì)時(shí)涉及化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，制玻璃的反應(yīng)是：sio2+na2co3na2sio3+co2和sio2+caco3casio3+co2，化合價(jià)未發(fā)生變化，均不屬于氧化還原反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；cso2可以轉(zhuǎn)化成so3，進(jìn)而生成h2so4；feo與co在高溫下可生成fe，故c正確；d制備硅的過(guò)程中，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾，將sicl4從雜質(zhì)中提取出來(lái)，再與h2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，故d正確；故選：b；點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了工業(yè)制備物質(zhì)的原理，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成8（2分）（2013湖北校級(jí)一模）no2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝籲o2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨氣（nh3）與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2no2+2naoh=m+nano3+h2o，8nh3+6no2=7x+12h2o則m和x代表的物質(zhì)的化學(xué)式是（）anano2、n2bhno2、n2cno、hno3dna3no4、no考點(diǎn)：含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題；氮族元素分析：根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)方程式中各元素的原子守恒判斷m和x代表的物質(zhì)的化學(xué)式解答：解：2no2+2naoh=m+nano3+h2o該方程式中氫原子已經(jīng)守恒，再分別根據(jù)鈉原子、氧原子和氮原子守恒知，m中含有一個(gè)鈉原子、一個(gè)氮原子和兩個(gè)氧原子，所以m是nano2；8nh3+6no2=7x+12h2o該方程式中，氫、氧原子已經(jīng)守恒，根據(jù)氮原子守恒知n中含有兩個(gè)氮原子，所以n是n2故選a點(diǎn)評(píng)：明確反應(yīng)方程式中反應(yīng)前后各元素的原子守恒是解本題的關(guān)鍵，難度不大9（2分）（2014秋崇義縣校級(jí)月考）檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（）a一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)b它的分子式為c10h18c它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上d它和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：該有機(jī)物中含2個(gè)c=c，不含苯環(huán)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定分子式，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來(lái)解答解答：解：a含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng)，含甲基可發(fā)生取代反應(yīng)，故a正確；b由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為c10h16，故b錯(cuò)誤；c分子中含多個(gè)sp3雜化的c，為四面體構(gòu)型，則它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，故c錯(cuò)誤；d丁基苯的分子式為c10h14，分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故d錯(cuò)誤；故選：a點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，注意把握有機(jī)物中的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系，選項(xiàng)c為解答的難點(diǎn)，題目難度不大10（2分）（2014春邯鄲月考）下列試驗(yàn)中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）anh3通入alcl3溶液中bso2通入hno3酸化的ba（no3）2溶液中cno2通入feso4溶液中dco2通入cacl2溶液中考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物專題：氧族元素；氮族元素；幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)，如生產(chǎn)氣體、沉淀或顏色明顯變化，則有明顯現(xiàn)象；而反應(yīng)中生成水或不反應(yīng)等，則無(wú)明顯現(xiàn)象，以此來(lái)解答解答：解：a、nh3通入alcl3溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀，現(xiàn)象明顯，故a錯(cuò)誤；b、so2通入hno3酸化的ba（no3）2溶液中，生成硫酸鋇白色沉淀，現(xiàn)象明顯，故b錯(cuò)誤；c、no2通入feso4溶液中，溶液由淺綠色（fe2+）變黃色（fe3+），現(xiàn)象明顯，故c錯(cuò)誤；d、co2通入cacl2溶液中，不反應(yīng)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故d正確，故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大11（3分）（2011珠海模擬）在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（）a無(wú)色透明的水溶液中：k+、ba2+、i、mno4b含有大量no3的水溶液中：nh4+、fe2+、so42、h+cc（hco3）=0.1moll1的溶液中：na+、k+、co32、brd強(qiáng)堿性溶液中：clo、s2、hso3、na+考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題專題：離子反應(yīng)專題分析：a、從i離子的還原性和mno4離子的氧化性考慮能共存；b、在酸性溶液中no3離子具有強(qiáng)氧化性與具有還原性的fe2+離子不能大量共存；c、判斷各離子之間能否發(fā)生復(fù)分解、水解、氧化等反應(yīng)；d、hso3離子在堿性條件下不能大量共存解答：解：a、i離子具有還原性與具有氧化性的mno4離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故a錯(cuò)誤；b、在酸性溶液中no3離子具有強(qiáng)氧化性與具有還原性的fe2+離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故b錯(cuò)誤；c、在c（hco3）=0.1moll1的溶液中，四種離子不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故c正確d、hso3離子在堿性條件下不能大量共存，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度不大，做題時(shí)注意離子的性質(zhì)和溶液的酸堿性等問(wèn)題12（3分）（2014秋崇義縣校級(jí)月考）下列離子方程式表達(dá)不正確的是（）a用so2水溶液吸收br2：so2+br2+2h2o=4h+so+2brb用稀硫酸除去銅綠：4h+cu2（oh）2co32cu2+co2+3h2oc金屬鋁加入到naoh溶液中：al+2oh+h2oalo+2h2d用惰性電極電解硫酸銅溶液：2cu2+2h2o 2cu+o2+4h+考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)專題：化學(xué)用語(yǔ)專題分析：a、二氧化硫與水、溴單質(zhì)反應(yīng)生成了硫酸和溴化氫；b、銅綠與稀硫酸反應(yīng)生成了磷酸銅、二氧化碳和水，銅綠在離子方程式中保留化學(xué)式；c、根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式的兩邊電荷不相等；d、根據(jù)電解原理判斷電解硫酸銅溶液發(fā)生的離子反應(yīng)解答：解：a、用so2水溶液吸收br2，溴單質(zhì)具有氧化性，能夠氧化二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式為：so2+br2+2h2o=4h+so42+2br，故a正確；b、銅綠需要保留化學(xué)式，銅綠與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：4h+cu2（oh）2co32cu2+co2+3h2o，故b正確；c、金屬鋁加入到naoh溶液中，反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故c錯(cuò)誤；d、用惰性電極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極生成氧氣、陰極生成金屬銅，反應(yīng)的離子方程式為：2cu2+2h2o 2cu+o2+4h+，故d正確；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可；該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力13（3分）（2013無(wú)為縣校級(jí)二模）可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是：（）h2s水溶液是弱酸，hcl水溶液是強(qiáng)酸 向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是fes、cu2s、fecl3、cucl2高氯酸（hclo4）的酸性比硫酸強(qiáng)abcd考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律專題：元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）來(lái)回答解答：解：判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法：最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱），而h2s水溶液、hcl水溶液均是非含氧酸，故錯(cuò)誤；判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法：相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱），即非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)可以置換非金屬弱的元素單質(zhì)，向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成，說(shuō)明氯氣可以置換硫，硫元素的非金屬性比氯元素弱，故正確；非金屬單質(zhì)與具有可變價(jià)金屬的反應(yīng)，能生成高價(jià)金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)，氯氣將金屬氧化到高價(jià)，硫?qū)⒔饘傺趸降蛢r(jià)，所以硫元素的非金屬性比氯元素弱，故正確；判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法：最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱），高氯酸（hclo4）的酸性比硫酸強(qiáng)，所以硫元素的非金屬性比氯元素弱，故正確故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度較大14（3分）（2012鏡湖區(qū)校級(jí)模擬）x、y、z、w均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，若w原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，下列說(shuō)法中正確的是（）a陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋簒yzwbx、y兩元素的氫化物分子間分別均可以形成氫鍵cy的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化d最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：zw考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：x、y、z、w均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則w原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故w是cl元素；由x、y、z、w在周期表中的位置關(guān)系可知，z為s元素；y為o元素；x為n元素根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷解答：解：x、y、z、w均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則w原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故w是cl元素；由x、y、z、w在周期表中的位置關(guān)系可知，z為s元素；y為o元素；x為n元素a、核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑xy，zw；最外層電子數(shù)相同，電子層越多半徑越大，所以wx，所以陰離子半徑由大到小排列順序zwxy，故a錯(cuò)誤；b、x為n元素，y為o元素，氮元素與氧元素的電負(fù)性很強(qiáng)，氨氣與水中都存在氫鍵，故b正確；c、y為o元素，常見(jiàn)的兩種同素異形體氧氣與臭氧，空氣中有大量的氧氣，故二者在常溫下不能相互轉(zhuǎn)化，故c錯(cuò)誤；d、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性wz，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：wz，故d錯(cuò)誤故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律15（3分）（2013忻府區(qū)校級(jí)一模）在體積一定的密閉容器中放入1l氣體r和3l氣體q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)r（g）+3q（g）=x（g）+ny（g），反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的75%，則化學(xué)方程式中n的值是（）a2b3c4d5考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算專題：化學(xué)平衡專題分析：在相同溫度和相同體積下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量呈正比，溫度不變，容器的體積一定，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的75%，說(shuō)明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，以此判斷方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系解答：解：溫度不變，容器的體積一定，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的75%，說(shuō)明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，即方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則有：1+31+n，解得n3，選項(xiàng)中只有a符合，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意利用阿伏加德羅定律以及推論從壓強(qiáng)的變化分析方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，避免繁瑣的計(jì)算16（3分）（2012廣東）對(duì)于常溫下ph為2的鹽酸，傳述正確的是（）ac（h+）=c（cl）+c（oh）b與等體積ph=12的氨水混合后所得溶液顯酸性c由h2o電離出的c（h+）=1.01012 moll1d與等體積0.01 moll1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（cl）=c（ch3coo）考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；水的電離專題：壓軸題；電離平衡與溶液的ph專題分析：a、依據(jù)溶液中電荷守恒分析；b、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；c、鹽酸溶液中，酸對(duì)水的電離起到抑制作用，依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計(jì)算得到；d、依據(jù)反應(yīng)生成物分析，溶液顯酸性；結(jié)合電荷守恒分析判斷；解答：解：a、常溫下ph為2的鹽酸溶液中電荷守恒可知，c（h+）=c（cl）+c（oh），故a正確；b、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，與等體積ph=12的氨水混合后，一水合氨會(huì)繼續(xù)電離出氫氧根離子，氨水過(guò)量，顯堿性，故b錯(cuò)誤；c、常溫下ph為2的鹽酸溶液中c（h+）=0.01mol/l；c（h+）水=c（oh）水=kw/c（h+）=1.01012moll1；故c正確；d，反應(yīng)后生成乙酸和氯化鈉，水溶液為酸性，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，c（cl）c（ch3coo），故d錯(cuò)誤；故選ac點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中電荷守恒，弱電解質(zhì)的電離平衡，水溶液中的離子積常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，溶液中離子濃度比較，題目難度中等17（3分）（2014春邯鄲月考）已知hso3的電離程度大于水解程度，在常溫常壓下，將1molso2氣體通入1l1moll1的koh溶液中充分反應(yīng)，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是（）ac（k+）=2c（so32）+c（hso3）bc（oh）+c（so32）=c（h+）+c（h2so3）cc（k+）c（so32）c（h2so3）d溶液ph7考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理專題：電離平衡與溶液的ph專題；鹽類的水解專題分析：氫氧化鉀的物質(zhì)的量=1mol/l1l=1mol，二氧化硫和氫氧化鉀以1：1反應(yīng)生成亞硫酸氫鉀，反應(yīng)方程式為so2+kohkhso3，hso3的電離程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來(lái)分析解答解答：解：氫氧化鉀的物質(zhì)的量=1mol/l1l=1mol，二氧化硫和氫氧化鉀以1：1反應(yīng)生成亞硫酸氫鉀，反應(yīng)方程式為so2+kohkhso3，hso3的電離程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，a根據(jù)物料守恒得c（k+）=c（so32）+c（hso3）+c（h2so3），故a錯(cuò)誤；b根據(jù)物料守恒得c（k+）=c（so32）+c（hso3）+c（h2so3），根據(jù)電荷守恒得c（k+）+c（h+）=2c（so32）+c（hso3）+c（oh），所以得c（oh）+c（so32）=c（h+）+c（h2so3），故b正確；c溶液中的溶質(zhì)是亞硫酸氫鉀，hso3的電離程度大于水解程度，所以c（so32）c（h2so3），鉀離子不水解，所以離子濃度大小順序是c（k+）c（so32）c（h2so3），故c正確；d溶液中的溶質(zhì)是亞硫酸氫鉀，hso3的電離程度大于水解程度，溶液溶液呈酸性，則ph7，故d正確；故選：a點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)結(jié)合亞硫酸氫根離子的水解程度和電離程度的相對(duì)大小來(lái)分析解答，難度中等18（3分）（2014岳陽(yáng)一模）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應(yīng)為3zn+2k2feo4+8h2o3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh下列敘述不正確的是（）a放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：zn2e+2ohzn（oh）2b充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：fe（oh）33e+5ohfeo42+4h2oc放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol k2feo4被氧化d放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為zn2e+2oh=zn（oh）2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為feo42+4h2o+3e=fe（oh）3+5oh，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，充電時(shí)，陽(yáng)極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應(yīng)式為fe（oh）3+5