浙江省金華十校聯(lián)考高一化學下學期期末試卷（b）（含解析）.doc

2014-2015學年浙江省金華十校聯(lián)考高一（下）期末化學試卷（b）一、選擇題（本題有23小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共46分）12015年，我市多管齊下“控燃煤、治廢氣、降揚塵、管尾氣、禁煙氣”，全方位治理霧霾，持續(xù)改善大氣環(huán)境質量下列做法不符合城市空氣凈化目標的是（）a建筑工地的渣土車加蓋，采用密閉式運輸建筑垃圾b將生活垃圾在小區(qū)內焚燒后再運輸，可減少垃圾清運負擔c逐步淘汰黃標車，黃標車在市區(qū)一環(huán)內禁行，二環(huán)內限時通行d對燃煤鍋爐、工業(yè)窯爐進行脫硫除塵改造2下列化學用語使用正確的是（）a氫氧化鈉的電子式：b甲烷的比例模型：c只含有一個中子的氦原子：hed乙醇的結構式：c2h5oh3用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是（）a溴和四氯化碳b硝基苯和水c苯和溴苯d汽油和乙醇4俄羅斯科學家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質子的镅元素，結果成功制得4個第115號元素的原子其與n元素同主族這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素前者的一種核素為x下列有關敘述正確的是（）a115號元素衰變成113號元素是化學變化b115號元素x的近似相對原子質量為288c113號元素的原子最外層有3個電子d因115號元素與n元素同主族，所以是非金屬元素5苯分子中不存在單、雙鍵交替排列的結構，可以作為證據的事實是（）苯不能使酸性kmno4溶液褪色 苯分子中碳原子之間的距離均相等苯能在一定條件下跟h2加成生成環(huán)己烷經實驗測得鄰二甲苯僅一種結構苯在febr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色abcd6下列各組物質的晶體中，化學鍵類型、晶體類型都相同的是（）aco2和sio2bc60和晶體硅ckcl和hcldco2和h2o7石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（如圖），可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景下列說法正確的是（）a石墨烯與金剛石互為同位素b0.12g石墨烯中含有6.021021個碳原子c石墨烯中的碳原子間以共價鍵結合d石墨烯是一種新型有機物8下列說法正確的是（）a若反應物鍵能之和大于生成物鍵能之和，則該反應為放熱反應b含有共價鍵的化合物一定是共價化合物c因為水分子內存在氫鍵，所以水的沸點比硫化氫的沸點高d需要加熱才能發(fā)生的化學反應不一定是吸熱反應9電池是人類生產和生活中的重要的能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻下列有關電池的敘述正確的是（）a構成電池的兩極必須是活潑性不同的金屬b鋅錳干電池工作時，電池內部的電流方向由碳棒流向鋅桶c甲醇燃料電池工作時，甲醇在負極發(fā)生氧化反應d銀鋅紐扣電池工作時，電子由鋅極流出經過溶液后流向銀極10寒冷的冬天，經常使用暖寶寶，暖寶寶中裝的是鐵粉、活性炭、無機鹽等物質，打開包裝以后，可以連續(xù)12個小時釋放熱量以下分析錯誤的是（）a該過程是將化學能轉化為熱能b其發(fā)熱原理與鋼鐵的電化學腐蝕相同c活性炭作正極，電極反應為：2h2o+o2+4e4ohd鐵作負極，電極反應為：fe3efe3+11糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質以下敘述正確的是（）a蛋白質中至少含有四種元素b蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水c葡萄糖在銀鏡反應中反生還原反應d油脂在稀硫酸催化條件下的水解又叫皂化反應12下列各組中的兩種有機物一定互為同系物的是（）ach4o和c2h6obc2h4和c6h12cc2h2和c4h6dch4和c3h813丙烯酸的結構簡式為ch2=chcooh，其對應的性質中錯誤的是（）a能與鈉反應放出氫氣b能與新制的cu（oh）2懸濁液反應c能與溴水發(fā)生取代反應d能和hbr發(fā)生加成反應14下列除去雜質的方法正確的是（）除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入cl2，氣液分離除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾除去co2中少量的so2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾abcd15下列說法正確的是（）a石油分餾和煤的液化均為物理變化b石油裂解的目的是為了提高汽油等輕質油的產量和質量c石油分餾實驗中，溫度計水銀球插入石油中但不能碰到瓶壁d煤干餾得到的煤焦油中可以分離出苯、甲苯等有機物16物質的量相同的下列各物質分別在足量的o2中完全燃燒，其中耗氧量相同的一組是（）ach3oh和c3h6bc3h7cooh和c2h5cooh3cc2h5cho和c3h4dc3h8和c4h617對于化學反應3w（g）+2x（g）=4y（g）+3z（g），下列反應速率關系中，正確的是（）av（w）=3v（z）b2v（x）=3v（z）c2v（x）=v（y）d3v（w）=2v（x）18一定條件細啊，0.3molx（g）與0.3moly（g）在體積為1l的密閉容器中發(fā)生反應：x（g）+3y（g）2z（g），下列示意圖合理的是（）abcd19a、b、c、d、e是同周期元素，a、b的最高價氧化物的水化物呈堿性，且b比a的堿性強，c、d最高價氧化物水化物是酸，且c比d的酸性強，e是這五種元素中原子半徑最大的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為（）ae、b、a、d、cbd、b、c、a、ece、c、d、b、ada、b、c、d、e20已知118號元素的離子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是（）a四種元素位于同一周期b氫化物的穩(wěn)定性h2yhzc離子的氧化性aw3+bx+d原子半徑zy21兩種微粒含有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒可能是（）兩種不同的原子；兩種不同元素的原子；一種原子和一種分子；一種原子和一種離子；兩種不同分子；一種分子和一種離子；兩種不同陽離子；兩種不同陰離子； 一種陰離子和一種陽離子abcd全部都是22家用液化氣的主要成分之一是丁烷當10g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量為500kj又知1mol液態(tài)水汽化時需吸收44kj熱量，則1mol丁烷完全燃燒產生氣態(tài)水時放出的熱量為（）a2900kjb2680kjc3120kjd2856kj23兩種氣態(tài)烴組成的混合體0.1mol，完全燃燒得到0.16molco2和3.6g水，下列說法錯誤的是（）a混合氣體中一定有甲烷b混合氣體中可能是甲烷和乙烷c混合氣體中一定沒有丙烷d混合氣體中可能有乙烯二、填空題（共5小題，共54分）24a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大a原子的最外層電子比b原子的最外層電子少2個，b原子的質子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍；a、b、c三種元素能結合成化合物c2ab3，在1molc2ab3中共有52mol電子d元素的單質0.5mol與酸全部反應時，有9.031023個電子轉移e元素的單質是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性試填寫下列空白：（1）元素b在周期表中的位置為（2）元素c、d、e形成的簡單離子的半徑由大到小為（用離子符號表示）（3）由元素b、c形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，寫出該化合物的電子式（4）分別有a和d元素的單質做為電極，用導線連接后浸入e的氫化物的水溶液中，可以構成原電池，則a為（填“正極”或“負極”）（5）門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內的11種元素門捷列夫預言的“類硅”，多年后被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺（ge）已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物若鍺位于硅的下一周期，根據鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預測鍺單質的一種可能的用途是；硅和鍺單質分別與h2反應時，反應較難進行的是（填“硅”或“鍺”）（6）“類鋁”在門捷列夫預言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（ga）鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期試從原子結構的角度解釋鎵與鋁性質相似的原因為判斷ga（oh）3是否為兩性氫氧化物，設計實驗時，需要選用的試劑有gacl3溶液、和25被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為koh溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從a、b兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流試回答下列問題：（1）圖中通過a表的電子流動方向（填“向左”或“向右”），溶液中oh的移動方向（填“向左”或“向右”）（2）寫出氫氧燃料電池工作時電極反應方程式：a極：，b極（3）若在b極改為通入甲烷，亦可構成甲烷燃料電池，寫出該電池負極的電極反應式26在恒溫，體積為2l的密閉容器中通入1moln2和xmolh2，發(fā)生如下反應：n2+3h22nh320min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4kj，混合氣體的物質的量為3.6mol，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%請回答下問題：（1）x=；（2）20min內用nh3表示的平均反應速率為；（3）該反應的熱化學方程式為（4）提述條件下，下列敘述中能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是（填序號）單位時間內生成2nmolnh3的同時消耗nmoln2單位時間內斷裂1molnn鍵的同時生成3molhh鍵用n2、h2、nh3表示的反應速率數(shù)值之比為1：3：2混合氣體的密度不再改變混合氣體的壓強不再改變2v正（h2）=3v逆（nh3）27某校課外活動小組的同學在完成課本乙醇氧化制乙醛的實驗后，改進了實驗方案（如圖），進行如下實驗操作（順序已打亂）：點燃b裝置中的酒精燈加熱無水乙醇至沸騰并持續(xù)加熱；向圓底燒瓶中滴加10%過氧化氫溶液；連接好儀器，檢驗裝置的氣密性；正確添加試劑；點燃c裝置中的酒精燈根據以上實驗內容回答下列問題：（1）實驗操作順序是（填序號）（2）裝置e的作用是（3）寫出d中發(fā)生反應的化學方程式（4）為檢驗d中收集的產物中是否含有乙醛，甲同學利用銀氨溶液檢驗，請寫出化學方程式（5）乙同學在一支試管中先加入2ml5%的cuso4，滴加45滴naoh溶液，再滴加幾滴d中溶液，在酒精燈上加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，從而斷定無乙醛生成請你判斷乙同學的說法是否合理，并說明理由（6）若試管中收集到的液體用紫色石蕊試液檢驗，溶液顯紅色，說明液體中還含有，要除去該物質，可先在混合液中加入（填寫下列選項中的字母），然后再通過（填操作名稱）即可除去a飽和nacl溶液 bc2h5oh cnahco3溶液 dccl428如圖裝置是用燃燒法確定有機物組成的常用裝置，其原理是在電爐加熱條件下用純氧氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成回答下列問題：（1）c裝置（燃燒管）中cuo的作用是（2）寫出e裝置中所盛放物質的名稱，它的作用是（3）準確稱取1.20g樣品（只含c、h、o三種元素中的兩種或三種）經充分燃燒后，e管質量增加1.76g，d管質量增加0.72g，該有機物的相對分子質量為180，則其分子式為（4）b中盛放的試劑是，若舍去b裝置，則測得有機物中氧元素的含量（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）2014-2015學年浙江省金華十校聯(lián)考高一（下）期末化學試卷（b）參考答案與試題解析一、選擇題（本題有23小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共46分）12015年，我市多管齊下“控燃煤、治廢氣、降揚塵、管尾氣、禁煙氣”，全方位治理霧霾，持續(xù)改善大氣環(huán)境質量下列做法不符合城市空氣凈化目標的是（）a建筑工地的渣土車加蓋，采用密閉式運輸建筑垃圾b將生活垃圾在小區(qū)內焚燒后再運輸，可減少垃圾清運負擔c逐步淘汰黃標車，黃標車在市區(qū)一環(huán)內禁行，二環(huán)內限時通行d對燃煤鍋爐、工業(yè)窯爐進行脫硫除塵改造【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理【分析】根據改善大氣環(huán)境質量解題，應減少污染物的排放，據此解題【解答】解：a建筑工地的渣土車加蓋，采用密閉式運輸建筑垃圾，可減少揚塵和垃圾污染，符合城市空氣凈化目標，故a正確； b焚燒后產生污染氣體，不符合城市空氣凈化目標，故b錯誤；c控制汽車尾氣，減少污染物的排放，符合城市空氣凈化目標，故c正確；d脫硫除塵可減少污染物的排放，符合城市空氣凈化目標，故d正確故選b【點評】本題考查環(huán)境污染及治理，側重于化學與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關基礎知識的積累2下列化學用語使用正確的是（）a氫氧化鈉的電子式：b甲烷的比例模型：c只含有一個中子的氦原子：hed乙醇的結構式：c2h5oh【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合【分析】a氫氧化鈉為離子化合物，電子式中應該標出陰陽離子所帶電荷；b為甲烷的球棍模型，不是比例模型；c質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)；d結構式中需要將所有的共用電子對都用大小表示，c2h5oh為乙醇的結構簡式【解答】解：a氫氧化鈉屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構成，其正確的電子式為：，故a錯誤；b用原子的相對體積大小表示的模型為比例模型，甲烷分子的比例模型為，故b錯誤；c只含有一個中子的氦原子的質量數(shù)為3，質子數(shù)為2，該原子可以表示為：he，故c正確；d乙醇分子中含有1個甲基、1個亞甲基和1個羥基，乙醇的結構簡式為：，故d錯誤；故選c【點評】本題考查了常見化學用語的書寫判斷，題目難度中等，涉及結構式、元素符號、比例模型、電子式等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及規(guī)范答題能力3用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是（）a溴和四氯化碳b硝基苯和水c苯和溴苯d汽油和乙醇【考點】分液和萃取【分析】根據分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項中物質的溶解性即可【解答】解：a溴和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進行分離，故a錯誤； b硝基苯和水不溶，能用分液漏斗進行分離，故b正確；c苯和溴苯互溶，不能用分液漏斗進行分離，故c錯誤；d汽油和乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，故d錯誤故選b【點評】本題考查了物質分離方法中的分液法，熟記物質的溶解性是解題的關鍵所在，難度不大4俄羅斯科學家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質子的镅元素，結果成功制得4個第115號元素的原子其與n元素同主族這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素前者的一種核素為 x下列有關敘述正確的是（）a115號元素衰變成113號元素是化學變化b115號元素x的近似相對原子質量為288c113號元素的原子最外層有3個電子d因115號元素與n元素同主族，所以是非金屬元素【考點】同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系【分析】a元素的衰變?yōu)楹俗兓籦質子數(shù)=質量數(shù)中子數(shù)；c.112號元素為第七周期第iib族元素，113號元素位于第a族；d.115號元素與n元素位于同一主族，所以位于第a族，從銻開始為金屬元素【解答】解：a.115號元素衰變成113號元素，為原子核之間的核變化，不是化學變化，故a錯誤；b核素x的質量數(shù)與相對原子質量近似相等，即為288，元素的相對原子質量要根據核素原子質量與豐度進行計算得到，故b錯誤；c.112號元素為第七周期第iib族元素，113號元素位于第a族，則113號元素最外層有3個電子，故c正確；d.115號元素與n元素位于同一主族，所以位于第a族，從銻開始為金屬元素，所以115號元素屬于金屬元素，故d錯誤；故選c【點評】本題考查同一主族元素周期律，明確同一主族元素原子結構及其性質遞變規(guī)律是解本題關鍵，側重考查學生對元素周期表結構及元素周期律知識的掌握及應用，題目難度不大5苯分子中不存在單、雙鍵交替排列的結構，可以作為證據的事實是（）苯不能使酸性kmno4溶液褪色 苯分子中碳原子之間的距離均相等苯能在一定條件下跟h2加成生成環(huán)己烷經實驗測得鄰二甲苯僅一種結構苯在febr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色abcd【考點】苯的結構【專題】有機化學基礎【分析】根據碳碳雙鍵的性質判斷；單、雙鍵不同，鍵長不相等；根據同分異構體數(shù)目解答【解答】解：苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在cc單鍵與c=c雙鍵的交替結構，故正確；苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在cc單鍵與c=c雙鍵的交替結構，故正確；苯能在一定條件下跟h2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應是雙鍵具有的性質，不能證明苯環(huán)結構中不存在cc單鍵與c=c雙鍵的交替結構，故錯誤；如果是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾cc，另一種是兩個甲基夾c=c鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在cc單鍵與c=c雙鍵的交替結構，故正確；苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在cc單鍵與c=c雙鍵的交替結構，故正確所以可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結構的證據故選b【點評】本題考查苯的結構與性質，難度不大，綜合性較大，要求學生知識掌握全面，能運用知識分析和解決問題，重在能力的考查6下列各組物質的晶體中，化學鍵類型、晶體類型都相同的是（）aco2和sio2bc60和晶體硅ckcl和hcldco2和h2o【考點】不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別【分析】根據晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，一般非金屬元素之間形成共價鍵，金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，由分子構成的晶體為分子晶體，由離子構成的晶體為離子晶體，由金屬原子和自由電子構成的為金屬晶體，由原子構成的且為空間網狀結構的晶體為原子晶體，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵【解答】解：a固體co2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，碳、氧、硅都為非金屬元素，二氧化硅、二氧化碳都只含共價鍵，故a錯誤；bc60為分子晶體，晶體硅為原子晶體，碳、硅都為非金屬元素，c60和晶體硅都只含共價鍵，故b錯誤；c氫、氯為非金屬元素，鉀為金屬元素，kcl是離子晶體，kcl中只含離子鍵，固體hcl分子晶體，hcl中只含共價鍵，故c錯誤；d碳、氫、氧都為非金屬元素，固體co2和h2o都是分子晶體，co2和h2o都只含共價鍵，故d正確；故選d【點評】本題考查化學鍵及晶體類型，熟悉化學鍵的形成規(guī)律及不同晶體中的構成微粒即可解答，題目難度不大7石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（如圖），可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景下列說法正確的是（）a石墨烯與金剛石互為同位素b0.12g石墨烯中含有6.021021個碳原子c石墨烯中的碳原子間以共價鍵結合d石墨烯是一種新型有機物【考點】晶體的類型與物質的性質的相互關系及應用；化學鍵【分析】a同位素是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子；b根據n=計算碳原子物質的量，再根據n=nna計算碳原子數(shù)目；c碳原子之間形成的化學鍵是共價鍵；d石墨烯是由石墨剝離而成的，為碳元素的一種單質【解答】解：a石墨烯與石墨是碳元素的不同單質，互為同素異形體，故a錯誤； b0.12g石墨烯中含有0.12g碳原子，含有0.01molc原子，含有6.021021個碳原子，故b正確；c石墨烯中的碳原子之間形成的化學鍵是共價鍵，故c正確；d石墨烯是由石墨剝離而成的，為碳元素的一種單質，屬于無機物，故d錯誤故選bc【點評】本題考查同位素、同素異形體、共價鍵和有機物等，難度不大，注意基礎知識的積累8下列說法正確的是（）a若反應物鍵能之和大于生成物鍵能之和，則該反應為放熱反應b含有共價鍵的化合物一定是共價化合物c因為水分子內存在氫鍵，所以水的沸點比硫化氫的沸點高d需要加熱才能發(fā)生的化學反應不一定是吸熱反應【考點】反應熱和焓變；離子化合物的結構特征與性質；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型【分析】a若反應物鍵能之和大于生成物鍵能之和，則該反應為吸熱反應；b含有共價鍵的化合物可能為離子化合物；c氫鍵存在水分子之間，水分子內存在共價鍵；d有的放熱反應需要高溫條件發(fā)生，如鋁熱反應【解答】解：a若反應物鍵能之和大于生成物鍵能之和，則該反應為吸熱反應，反應物鍵能之和小于生成物鍵能之和，則該反應為放熱反應，故a錯誤；b含有共價鍵的化合物可能為離子化合物，可能為共價化合物，若naoh為離子化合物，h2o為共價化合物，故b錯誤；c氫鍵存在水分子之間，水分子內存在共價鍵，故c錯誤；d需要加熱才能發(fā)生的化學反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應是放熱反應，但需要加熱，故d正確，故選d【點評】本題考查吸熱反應與放熱反應、化學鍵、氫鍵等，比較基礎，注意吸熱反應與放熱反應與反應是否需要加熱無關9電池是人類生產和生活中的重要的能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻下列有關電池的敘述正確的是（）a構成電池的兩極必須是活潑性不同的金屬b鋅錳干電池工作時，電池內部的電流方向由碳棒流向鋅桶c甲醇燃料電池工作時，甲醇在負極發(fā)生氧化反應d銀鋅紐扣電池工作時，電子由鋅極流出經過溶液后流向銀極【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】a、構成原電池的電極材料不一定都是金屬，可能是金屬和非金屬；b、電池工作時，電流方向是由正極流向負極；c、負極發(fā)生氣氧化反應；d、電子沿導線，而不溶液【解答】解：a構成原電池的兩個電極可能都是金屬，也可能是金屬和導電的非金屬，故a錯誤；b、鋅錳干電池中，鋅是負極，石墨棒是正極，電流方向是由正極石墨棒流向負極鋅筒，故b錯誤；c、負極發(fā)生氣氧化反應，所以甲醇在負極發(fā)生氧化反應，故c正確；d、電子沿導線，而不溶液，所以電子由鋅極流出經過導線后流向銀極，故d錯誤；故選c【點評】本題涉及電化學的相關知識、原電池的工作原理應用、化學反應的特征等知識，屬于綜合知識的考查，較簡單10寒冷的冬天，經常使用暖寶寶，暖寶寶中裝的是鐵粉、活性炭、無機鹽等物質，打開包裝以后，可以連續(xù)12個小時釋放熱量以下分析錯誤的是（）a該過程是將化學能轉化為熱能b其發(fā)熱原理與鋼鐵的電化學腐蝕相同c活性炭作正極，電極反應為：2h2o+o2+4e4ohd鐵作負極，電極反應為：fe3efe3+【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】鐵碳和無機鹽組成原電池反應，鐵做負極，碳做正極；a、依據分析判斷，過程是原電池反應；b、原電池反應是利用鐵和氧氣發(fā)生的氧化還原反應；c、正極上是氧氣得到電子生成氫氧根離子；d、鐵做負極失電子生成亞鐵離子【解答】解：鐵碳和無機鹽組成原電池反應，鐵做負極，碳做正極，空氣中的氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應；a、鐵碳和無機鹽組成原電池反應，鐵做負極，碳做正極，過程是原電池反應，發(fā)生氧化還原反應將化學能轉化為熱能，故a正確；b、原電池反應是利用鐵和氧氣發(fā)生的氧化還原反應，發(fā)熱原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同，故b正確；c、正極上是氧氣得到電子生成氫氧根離子電極反應為：2h2o+o2+4e4oh，故c正確；d、鐵做負極失電子生成亞鐵離子，電極反應fe2efe2+，故d錯誤；故選d【點評】本題考查了原電池原理的分析應用，掌握原理和電極反應是解題關鍵，題目難度中等11糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質以下敘述正確的是（）a蛋白質中至少含有四種元素b蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水c葡萄糖在銀鏡反應中反生還原反應d油脂在稀硫酸催化條件下的水解又叫皂化反應【考點】氨基酸、蛋白質的結構和性質特點；油脂的性質、組成與結構；葡萄糖的性質和用途【分析】a氨基酸的元素組成：由c、h、o、n元素構成，有些含有s； b蛋白質遇重金屬鹽發(fā)生變性；c葡萄糖發(fā)生銀鏡反應，醛基被銀氨溶液氧化為羧基；d油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應【解答】解：a氨基酸的元素組成：由c、h、o、n元素構成，有些含有s，至少含有四種元素，故a正確； b硫酸銅屬于重金屬鹽，蛋白質遇重金屬鹽發(fā)生變性，變性是不可逆過程，故b錯誤；c葡萄糖發(fā)生銀鏡反應，醛基被銀氨溶液氧化為羧基，葡萄糖發(fā)生氧化反應，故c錯誤；d油脂可以在酸性、堿性、酶催化條件下水解，只有在堿性條件下的水解稱為皂化反應，故d錯誤故選a【點評】本題考查糖類、油脂、蛋白質的結構和性質，題目難度不大，注意在有機化學中，加氫去氧的反應屬于還原反應，加氧去氫的反應屬于氧化反應12下列各組中的兩種有機物一定互為同系物的是（）ach4o和c2h6obc2h4和c6h12cc2h2和c4h6dch4和c3h8【考點】芳香烴、烴基和同系物【分析】同系物的組成和結構相似，組成上相差n個ch2原子團，注意同系物的官能團及數(shù)目相同，以此來解答【解答】解：ach4o為甲醇，c2h6o可能為甲醚，則不一定為同系物，故a錯誤；bc2h4為乙烯，c6h12可能為環(huán)己烷，則不一定為同系物，故b錯誤；cc2h2為乙炔，c4h6可能為環(huán)丁烯，則不一定為同系物，故c錯誤；dch4和c3h8均為烷烴，成和結構相似，組成上相差2個ch2原子團，屬于同系物，故d正確；故選d【點評】本題考查同系物，注意把握同系物的官能團是解答本題的關鍵，注意分子式代表的物質，題目難度不大13丙烯酸的結構簡式為ch2=chcooh，其對應的性質中錯誤的是（）a能與鈉反應放出氫氣b能與新制的cu（oh）2懸濁液反應c能與溴水發(fā)生取代反應d能和hbr發(fā)生加成反應【考點】有機物的結構和性質【分析】ch2=chcooh含有c=c和cooh，c=c可發(fā)生加成、加聚以及氧化反應，cooh具有酸性，可發(fā)生酯化反應【解答】解：a分子中含有cooh，可與鈉反應生成氫氣，故a正確；b分子中含有cooh，具有酸性，可與堿發(fā)生中和反應，故b正確；c含有c=c，與溴水發(fā)生加成反應，而不是取代反應，故c錯誤；d含有c=c，可與hbr發(fā)生加成反應，故d正確故選c【點評】本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意把握有機物的官能團的結構和性質，為解答該類題目的關鍵14下列除去雜質的方法正確的是（）除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入cl2，氣液分離除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾除去co2中少量的so2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾abcd【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用【專題】化學實驗基本操作【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質【解答】解：光照條件下通入cl2，氯氣會和乙烷之間發(fā)生取代反應，和乙烯之間發(fā)生加成反應，這樣即將雜質除去，又將要留的物質反應了，不符合除雜的原則，故錯誤；飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實現(xiàn)分離，故正確；二氧化碳與碳酸反應生成碳酸氫鈉，二氧化硫與碳酸鈉反應生成生成亞硫酸鈉，水和二氧化碳，將原物質除掉了，不符合除雜原則，故錯誤；乙酸與生石灰反應，而乙醇不能，且乙醇易揮發(fā)，而乙酸鈣為離子型化合物，沸點高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸餾，故正確；故選b【點評】物質的分離與除雜是考試的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵15下列說法正確的是（）a石油分餾和煤的液化均為物理變化b石油裂解的目的是為了提高汽油等輕質油的產量和質量c石油分餾實驗中，溫度計水銀球插入石油中但不能碰到瓶壁d煤干餾得到的煤焦油中可以分離出苯、甲苯等有機物【考點】石油的分餾產品和用途；石油的裂化和裂解；煤的干餾和綜合利用【分析】a、煤的液化為化學變化；b、石油裂化是提高輕質液體燃料的產量和質量；c、溫度計測量餾分的溫度；d、煤的干餾能制得苯及其同系物【解答】解：a、煤的液化（生成甲醇）為化學變化，而石油的分餾（與沸點有關）為物理變化，故a錯誤；b、石油裂化是提高輕質液體燃料特別是汽油的產量和質量，裂解的目的是為了提高乙烯的產量，故b錯誤；c、實驗室進行石油的分餾實驗時，是利用物質的沸點不同分離混合物，所以溫度計測量餾分的溫度，水銀球位于支管口處，故c錯誤；d、煤的干餾是指在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程，煤的干餾能制得苯及其同系物，故d正確故選d【點評】本題主要考查煤的干餾、煤的液化、石油的分餾以及石油的裂化和裂解的目的等問題，注意基礎知識的積累，題目難度不大16物質的量相同的下列各物質分別在足量的o2中完全燃燒，其中耗氧量相同的一組是（）ach3oh和c3h6bc3h7cooh和c2h5cooh3cc2h5cho和c3h4dc3h8和c4h6【考點】化學方程式的有關計算【分析】有機物無論它們以何種物質的量的比例混和，只要總物質的量一定，則在完全燃燒時，消耗氧氣的量為一定值，設有機物通式為cxhyoz，則（x+）相等，據此計算解答【解答】解：a、ch3oh 和c3h6耗氧量分別為1+10.5=1.5和3+1.5=4.5不相同，故a錯誤；b、c3h7cooh 和c2h5coch3耗氧量分別為：4+21=5和4+20.5=5.5，不相同，故b錯誤；c、將c2h5cho改寫成c3h4h2o，所以消耗氧的量為4，而c3h4耗氧量是4，兩者耗氧量相同，故c正確；d、c3h8 和c4h6耗氧量分別為5和4+1.5=5.5，耗氧量不相同，故d錯誤；故選c【點評】本題考查有機物耗氧量的計算，題目難度不大，根據烴及烴的含氧衍生物的燃燒通式，得出（x+）相等是解答本題的關鍵17對于化學反應3w（g）+2x（g）=4y（g）+3z（g），下列反應速率關系中，正確的是（）av（w）=3v（z）b2v（x）=3v（z）c2v（x）=v（y）d3v（w）=2v（x）【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關系【專題】化學反應速率專題【分析】根據化學反應速率是用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示的，利用化學反應中化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比來解答【解答】解：a、由化學計量數(shù)可知，v（w）：v（z）=1：1，故a錯誤；b、由化學計量數(shù)可知，v（x）：v（z）=2：3，故b錯誤；c、由化學計量數(shù)可知，v（x）：v（y）=2：4=1：2，即2v（x）=v（y），故c正確；d、由化學計量數(shù)可知，v（w）：v（x）=3：2，故a錯誤；故選c【點評】本題主要考查化學反應速率和化學計量數(shù)的關系，明確化學反應速率之比可由化學反應中的化學計量數(shù)直接觀察得出是解答的關鍵18一定條件細啊，0.3molx（g）與0.3moly（g）在體積為1l的密閉容器中發(fā)生反應：x（g）+3y（g）2z（g），下列示意圖合理的是（）abcd【考點】產物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線；化學反應速率變化曲線及其應用；物質的量或濃度隨時間的變化曲線【分析】a、隨反應進行分析x、z的體積分數(shù)分數(shù)變化；b、反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，2v（x）正=v（z）逆，此時反應達到平衡狀態(tài)；c、y消耗0.1mol，生成z物質的量為0.2mol；d、x減少0.1mol，生成z0.2mol當達到平衡時，可以x、z的物質的量相同；【解答】解：a、反應是氣體體積減半的反應，又0.3molx（g）與0.3moly（g）在體積為1l的密閉容器中發(fā)生反應，所以隨反應進行x的體積分數(shù)分數(shù)一直不變化為50%，生成物z的體積分數(shù)增大，圖象符合，故a正確；b、反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，2v（x）正=v（z）逆，此時反應達到平衡狀態(tài)，v（x）正=v（z）逆，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c、y消耗0.1mol，生成z物質的量為0.2mol，圖象中反應的定量關系不符合反應比，故c錯誤；d、x減少0.1mol，消耗y0.3mol，生成z0.2mol當達到平衡時可以x、z的物質的量相同，但反應是可逆反應不能進行徹底，圖象不符合反應達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；故選a【點評】本題考查了圖象分析判斷反應達到平衡狀態(tài)的理解應用，掌握平衡標志的判斷依據是解題關鍵，題目難度中等19a、b、c、d、e是同周期元素，a、b的最高價氧化物的水化物呈堿性，且b比a的堿性強，c、d最高價氧化物水化物是酸，且c比d的酸性強，e是這五種元素中原子半徑最大的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為（）ae、b、a、d、cbd、b、c、a、ece、c、d、b、ada、b、c、d、e【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】同周期元素從左到右，元素的金屬性減弱、非金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，據此判斷a、b、c、d的原子序數(shù)大小，e是這五種元素中原子半徑最大的，同周期元素從左到右，原子半徑在逐漸減小，故e的原子序數(shù)最小，據此進行解答【解答】解：由于a、b、c、d四種同周期元素，a和b的最高價氧化物對應的水化物顯堿性，且堿性ba，則金屬性ba，c、d的最高價氧化物水化物是酸，且c比d的酸性強，則非金屬性cd，由同周期元素從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強，則a、b、c、d的原子序數(shù)由小到大的順序為badc，e是這五種元素中原子半徑最大的，同周期元素從左到右，原子半徑在逐漸減小，故e的原子序數(shù)最小，所以五種元素的原子序數(shù)由小到大的順序為ebadc，故選：a【點評】本題考查位置結構性質的關系，難度不大，明確同周期元素性質的變化規(guī)律是解答本題的關鍵20已知118號元素的離子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是（）a四種元素位于同一周期b氫化物的穩(wěn)定性h2yhzc離子的氧化性aw3+bx+d原子半徑zy【考點】位置結構性質的相互關系應用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】118號元素的離子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的電子層結構，說明這幾種離子中核外電子個數(shù)相等，陰離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)+電荷數(shù)，陽離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)電荷數(shù)，所以這幾種離子存在a3=b1=c+2=d+1，陰離子元素位于陽離子元素上一周期，且原子序數(shù)大小順序是abdc，a電子層結構相同的離子，陽離子位于同一周期，陰離子位于同一周期；b元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；c電子層結構相同的陽離子，所帶電荷越多其陽離子氧化性越強；d同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小【解答】解：118號元素的離子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的電子層結構，說明這幾種離子中核外電子個數(shù)相等，陰離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)+電荷數(shù)，陽離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)電荷數(shù)，所以這幾種離子存在a3=b1=c+2=d+1，陰離子元素位于陽離子元素上一周期，且原子序數(shù)大小順序是abdc，aw、x屬于同一周期，y和z屬于同一周期，且x、w位于y和z下一周期，故a錯誤；b非金屬性yz，則氫化物的穩(wěn)定性h2yhz，故b錯誤；c電子層結構相同的陽離子，所帶電荷越多其陽離子氧化性越強，所以離子的氧化性aw3+bx+，故c正確；d同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，y和z屬于同一周期且y原子序數(shù)小于z，所以原子半徑y(tǒng)z，故d錯誤；故選c【點評】本題考查位置結構性質的相互關系及應用，明確離子電子層結構相同離子在周期表中的位置、原子序數(shù)大小順序是解本題關鍵，熟練掌握元素周期律、原子結構并靈活運用知識解答問題，題目難度不大21兩種微粒含有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微?？赡苁牵ǎ﹥煞N不同的原子；兩種不同元素的原子；一種原子和一種分子；一種原子和一種離子；兩種不同分子；一種分子和一種離子；兩種不同陽離子；兩種不同陰離子； 一種陰離子和一種陽離子abcd全部都是【考點】質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系【專題】原子組成與結構專題【分析】分子或原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)，陽離子中質子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質子數(shù)=核外電子數(shù)電荷數(shù)，同位素的不同核素具有相同的質子數(shù)和核外電子數(shù)，據此分析解答【解答】解：分子或原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)，陽離子中質子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質子數(shù)=核外電子數(shù)電荷數(shù)，同位素的不同核素具有相同的質子數(shù)和核外電子數(shù)互為同位素的原子含有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，故正確；不同元素的原子其質子數(shù)（或電子數(shù)）一定不同，故錯誤；氖原子和水分子具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，故正確；一種原子和一種離子其質子數(shù)、電子數(shù)一定不同時相同，故錯誤；h2o和nh3具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，故正確；一種分子和一種離子含有的質子數(shù)和電子數(shù)不同時相同，故錯誤；鈉離子和銨根離子具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，故正確；氫氧根和氟離子具有具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，故正確；一種陰離子和一種陽離子含有的質子數(shù)一定不同，故錯誤故選b【點評】本題考查了微粒中質子數(shù)和電子數(shù)的關系，側重考查學生的總結歸納能力，明確分子、原子、離子中質子數(shù)和電子數(shù)的關系是解本題的關鍵22家用液化氣的主要成分之一是丁烷當10g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量為500kj又知1mol液態(tài)水汽化時需吸收44kj熱量，則1mol丁烷完全燃燒產生氣態(tài)水時放出的熱量為（）a2900kjb2680kjc3120kjd2856kj【考點】有關反應熱的計算【分析】當10g丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量為500kj，則1mol丁烷反應放出的熱量為：500kj=2900kj/mol，故熱化學方程式為：c4h10（g）+o2（g）=4co2（g）+5h2o（l）h=2900kj/mol，1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kj熱量，則：h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mol，再根據蓋斯定律計算【解答】解：當10g丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量為500kj，則1mol丁烷反應放出的熱量為：500kj=2900kj/mol，可得熱化學方程式為：c4h10（g）+o2（g）=4co2（g）+5h2o（l）h=2900kj/mol，1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kj熱量，可得：h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mol，根據蓋斯定律，+5可得：c4h10（g）+o2（g）=4co2（g）+5h2o（g） 故h=2900kj/mol+544kj/mol=2680kj/mol，則1mol丁烷完全燃燒產生氣態(tài)水時放出的熱量為2680kj，故選b【點評】本題考查反應熱有關計算，題目難度不大，注意對蓋斯定律的理解與運用23兩種氣態(tài)烴組成的混合體0.1mol，完全燃燒得到0.16molco2和3.6g水，下列說法錯誤的是（）a混合氣體中一定有甲烷b混合氣體中可能是甲烷和乙烷c混合氣體中一定沒有丙烷d混合氣體中可能有乙烯【考點】化學方程式的有關計算【分析】3.6g水的物