貴州省畢節(jié)市民族中學高一化學上學期期末考試試題.doc

貴州省畢節(jié)市民族中學2013-2014學年高一化學上學期期末考試試題3可能用到的相對原子量：h: 1 o: 16 c:12 n: 14 s: 32 al: 27 na: 23 mn: 55 cl: 35.5 mg：24 al：27 fe：56 cu：64 ag：108 第i卷 選擇題（共48分） 一、選擇題（每題只有一個正確選項，每小題2分，共48分）1下列物質(zhì)中,不屬于合金的是 a硬鋁 b. 水銀 c. 黃銅 d. 鋼鐵2如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離a過濾b蒸餾c分液d萃取3下列實驗操作中，儀器間不應該接觸的是 a過濾時，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁 b使用膠頭滴管時，尖嘴與試管內(nèi)壁c過濾時，盛被過濾液體的燒杯口與玻璃棒d向試管傾倒液體藥品時，試劑瓶口與試管口4以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是 5在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是a. 氧化物、化合物 b. 化合物、電解質(zhì)c. 溶液、膠體 d. 溶液、分散系6下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是 aal(oh)3 al2o3 bal2o3 al(oh)3 cal alo2- d al3+ al(oh)37同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是ao2bch4cco2dso28物質(zhì)灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是a. 該物質(zhì)一定是鈉的化合物 b. 該物質(zhì)一定含鈉元素c. 該物質(zhì)一定是金屬鈉 d. 該物質(zhì)一定不含鉀元素9下列物質(zhì)組合中，既能和酸反應又能和堿反應的化合物是al al2o3 al(oh)3 nahco3a. b. c. d. 10膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是 a膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能 b產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 c分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之問 d膠體在一定條件下能聚沉11用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是a1 mol n2所含有的原子數(shù)為nab標準狀況下，22.4 l水中含有的水分子數(shù)為nac標準狀況下，22.4 l氯化氫所含的原子數(shù)為nad24 g o2分子和24 g o3分子所含的氧原子數(shù)目相等12下列離子方程式的書寫正確的是 a鐵和稀硫酸反應：2fe + 6h+ 2fe 3+ +3h 2bnahco3溶液與naoh溶液反應： oh + hco3 co32 + h2oc鈉和冷水反應 na2h2ona+2oh-h2d氯化鋁溶液中加入過量的氨水 al3+ + 4nh3h2o alo2 + 4nh4+ 2h2o13某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液含有下列某組離子，你認為該組離子應該是aal3+、no3、k+、so42 bca2+、h+、co32、alo2 coh、so42、nh4+、al3+ dfe3+、mg2+、no3、cl14某鹽的混合物中含有0.2 moll na+、0.4 moll mg2+、0.4 moll cl，則so42為a0.1 moll b0.2 moll c0.3 moll d0.4 moll 15用0.1 mol/l的na2so3溶液30 ml,恰好將2103 mol xo4還原，則元素x在還原產(chǎn)物中的化合價是a4 b3 c2 d116實驗中的下列操作正確的是a用試管取出試劑瓶中的na2co3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中bba(no3) 2 溶于水，可將含有ba(no3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道c用蒸發(fā)方法使nacl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中nacl 溶液全部加熱蒸干d用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中17稱取兩份鋁粉,第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液,第二份加足量鹽酸,如要放出等體積的氣體（同溫、同壓下),兩份鋁粉的質(zhì)量之比為 a.1:2 b.1:3 c.3:2 d.1:118用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，完全反應后，用排水取氣法收集到氣體（標準狀況下）為a. h2、o2混合氣體 b. 1.12l h2 c. 1.12l h2 d. 1.12l h219過濾后的食鹽水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的na2co3溶液； 加入稍過量的naoh溶液； 加入稍過量的bacl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾 正確的操作順序是abc d20用98的濃硫酸(密度為184g)配制100inl 1 moll的稀硫酸，現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到)：100ml量筒 10ml量筒 50ml燒杯 托盤天平 100ml容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是 a b c d21向mgso4和al2(so4)3的混合溶液中, 逐滴加入naoh溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入naoh溶液的體積, 縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量) 22世界組織把鋁確定為食品污染源之一，應加以控制使用。鋁在下列應用時應加以控制的是 制鋁合金 制電線 制炊具 明礬凈水 明礬與蘇打制食品膨松劑 用氫氧化鋁凝 膠制胃舒平藥片 銀色漆顏料 易拉罐 包裝糖果和小食品 a b c d23奶粉行業(yè)的“911事件”將三聚氰胺引入公眾視野，工業(yè)上可用尿素為原料，在一定條件下合成三聚氰胺：，對說法正確的是 a摩爾質(zhì)量為126 b式量為126 c每個分子含3個分子 d0.1 含碳原子數(shù)為1.80624 把7.4 g na2co310h2o和nahco3組成的固體混合物溶于水配成100 ml溶液，其中c(na+)=0.6 moll-1。若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是a. 3.18 g b. 2.12 g c. 4.22 g d. 5.28 g 第ii卷 非選擇題（共52分） 二、填空題（共47分）25(9分)（1）鑒別kcl溶液和k2co3的試劑是 ，離子方程式為 。（2）除去mgo粉末中混入的al2o3雜質(zhì)的試劑是 ，離子方程式為 。（3） 除去混入fecl2溶液中少量fecl3雜質(zhì)的試劑是 ，離子方程式為 。26（6分） （1）用單線橋表示下列反應中電子轉移方向和數(shù)目: （2）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素。測定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個反應： 上述反應的還原劑是_；若收集到44.8 ml (標準狀況)的co2時，消耗氧化劑_ ，有_電子發(fā)生轉移，相當于測出含鈣元素的質(zhì)量是_g。27（8分）化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。試回答下列問題：（1）（2分）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式： 。（2）（2分）現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復方氫氧化鋁），請設計實驗驗證其主要成分。（寫出實驗步驟和實驗現(xiàn)象）：將藥片碾碎， 則說明其主要成分為氫氧化鋁。（3）（4分）自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的fe2+氧化成fe3+，寫出相關的離子反應方程式：_。檢驗fe3+常用的試劑除堿外，還可以用 （填化學式），現(xiàn)象是 。28（9分）已知a為淡黃色固體，t、r為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，d是具有磁性的黑色晶體， c是無色無味的氣體，h是白色沉淀，w溶液中加入kscn出現(xiàn)血紅色。 （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：a： d： e： n： 。（2）b與e混和得到h并在潮濕空氣中變成m的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象： ；（3）按要求寫方程式： b和r反應生成n的離子方程式： ；mw的離子方程式： 。29（8分)在常溫下，fe與水并不起反應，但在高溫下，fe與水蒸氣可發(fā)生反應。 應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“fe與水蒸氣的反應實驗”。 請回答該實驗中的問題。 （1）寫出該反應的化學方程式 ，其中氧化劑是 ，還原劑是 。8.4g鐵粉參加反應，轉移電子 mol。（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶里應事先放置 ，其作用是 。30. （7分)在右圖裝置中： 加熱試管內(nèi)的白色固體a（a的焰色反應為黃色），生成白色固體b并放出氣體c和d，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，c被吸收；d進入乙瓶跟另一淡黃色固體e反應生成白色固體b和氣體f；丙瓶中的naoh溶液用來吸收剩余的氣體d。（1）寫出各物質(zhì)的化學式a： b： f： （2）按要求寫出下列反應的方程式d與e反應的化學方程式： 。c與e反應的離子方程式：_ _。三、計算題（本題共5分）31把2.0 mol/l fe2(so4)3溶液和2.0 mol/l h2so4等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）。計算：（1）混合液中fe