高中化學(xué) 重點難點習(xí)題（選擇題） 新人教版必修1.doc

高中化學(xué)必修一重點難點習(xí)題：選擇題 (選擇題)1、 用密度為1.32g/ml的硫酸逐滴滴入到bacl2溶液中，直到恰好沉淀完全為止。己知所生成的溶液的質(zhì)量等于原bacl2溶液的質(zhì)量，則h2so4溶液的濃度為（bd） a.21.9% b.42.1% c.13.5mol/l d.5.67mol/l2、將4.34gna、na2o、na2o2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標準狀況下得到672ml混合氣體，該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，則它們的物質(zhì)的量之比為（d） a. 1:1:1 b. 1:1:2 c.1:2:1 d.4:3:23、在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100ml水攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分數(shù)大小為（b） a甲乙丙丁 b丁甲乙=丙 c甲=丁乙=丙 d.丁甲乙v2v3 b.v1v3 v2 c.v2v3 v1 d. v3v1v217、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ac）a.同質(zhì)量不同密度的n2和co b.同溫度同體積的h2和n2c.同體積同密度的c2h4和c3h6 d.同壓強同體積的n2o和co218、己知18.4mol/l的濃硫酸(=1.84g/ml)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，將此濃硫酸緩慢加入水中，下列結(jié)論正確的是（d）a.若水的體積與濃硫酸的體積比為3:1，稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為4.6mol/lb.若水的體積與濃硫酸的體積比為3:1，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.5%c.若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為3:1，稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為4.6mol/ld若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為3:1，稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5%19、體積為vml，密度為dg/ml的溶液，含有相對分子質(zhì)量為m的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/l，質(zhì)量分數(shù)為w%，下列表達式正確的是（bd）a.c=(w1000d)/m b.m=vd(w/100)c.w%=(cm)/(1000d)% d.c=(1000m)/(vm)20、下列敘述中不正確的是（ac）a.1摩爾任何物質(zhì)都約含6.021023個原子b.0.012kg12c約含6.021023個碳原子c.0.5molh2o含有1mol氫和1mol氧d.物質(zhì)的量單位是摩爾，用符號mol表示21、同溫同壓下，某容器充滿o2重116g，充滿co2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為（ a ）a.28 b.60 c.32 d.4422、某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴，不能進行的實驗操作的是（cd）a.蒸發(fā) b.萃取 d.過濾 d蒸餾23、下列事實或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是（ a ）a.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成b.水田使用nh4no3肥效較差c.氫氧化鐵溶膠滴入少量h2so4有紅褐色沉淀生成d.白色膠體氫氧化鋁可用于吸咐色素24、己知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：pbso4+2nh4ac=pb(ac)2+(nh4)2so4，當醋酸鉛溶液中通入h2s時，有黑色沉淀pbs和弱電解質(zhì)hac生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（ a ）a.pb(ac)2+h2s=pbs+2hacb.pb2+h2s=pbs+2h+c.pb2+2ac-+h2s=pbs+2hacd.pb2+2ac-+2h+s2-=pbs+2hac25、下列敘述正確的是（c ）a.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子b.溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸c.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)d.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)26、己知氧化還原反應(yīng)：2cu(io3)2+24ki+12h2so4=2cui+13i2+12k2so4+12h2o 其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（ b ） a.10mol b.11mol c.12mol d.13mol27、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為5nh4no3=2hno3+4n2+9h2o，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比是（ a ） a.5:3 b.5:4 c.1:1 d.3:528、己知：nh4+oh-=nh3+h2o，將na2o2逐漸加入含al3+、nh4+、mg2+的混合溶液中，加入na2o2的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀、氣體物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則原溶液中含al3+、nh4+、mg2+的物質(zhì)的量分別為（ c ） a.3mol、8mol、3mol b. 3mol、8mol、2mol c.2mol、4mol、3mol d. 3mol、4mol、2mol29、38.4g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅完全作用后，共收集到氣體22.4l(標準狀況)，反應(yīng)消耗hno3的物質(zhì)的量可能是（ c ）a.1.0mol b.1.6mol c.2.2mol d.2.4mol30、己知nh3極易溶于水，而難溶于有機溶劑四氯化碳。下列裝置不適宜做nh3尾氣吸收的是（ c ） 31、從某些反應(yīng)看，nh3和h2o、nh4+和h3o+、nh2-和oh-、n3-和o2-兩兩類似。據(jù)此判斷下列反應(yīng)