物質(zhì)構成的奧秘.doc

水的組成 水的凈化 愛護水資源1、電解水如右圖是電解水的簡易裝置，試回答下列問題。（1）電解水的化學方程式是_。正極產(chǎn)生_氣，負極產(chǎn)生_氣，二者的體積比_（2）試在圖中標出電源正負極。（3）實驗結論：水在通電的條件下分解生成_和_；說明水是由_元素和_元素組成的，同時驗證了在化學反應里分子_，而原子_。2、氫氣的性質(zhì)和用途（1）可燃性 純凈的氫氣在空氣里_燃燒，混有一定量空氣或氧氣遇明火會發(fā)生爆炸，反應的化學方程式為_，所以，點燃氫氣前，一定要_ 。（2）還原性 氧化銅和氫氣在加熱的條件下反應的化學方程式為_。（3）用途 氫氣是最理想的燃料還可以冶煉金屬。3、水的凈化：（1）水是純凈物，而河水、雨水、井水、海水等天然水由于含有可溶性和不溶性雜質(zhì)，是混合物。用_操作可證明某澄清的地下水是混合物，溶液渾濁是因為水中懸浮_。（2）水廠凈水過程：原水絮凝沉淀過濾活性炭吸附消毒生活用水明礬是常用的絮凝劑，其作用是吸附沉降水中不溶性雜質(zhì)；過濾可除去_（可分離_和_的混合物）；活性炭吸附可以吸附色素和有異味的物質(zhì)，活性炭常用作凈水器中的_劑、冰箱_劑、防毒面具的_劑、制糖工業(yè)的_劑。若要制得純水，可采用的凈化方法是_。4、硬水和軟水：（1）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做_；（2）區(qū)分：把等量的_分別加到等量的硬水和軟水中，產(chǎn)生泡沫多的是_；（3）軟化：生活中常用_，實驗室一般用_。（水壺內(nèi)的水垢主要成分_、_）。5、愛護水資源（1）愛護水資源：一是節(jié)約用水，二是防止水體污染（2）水體污染的來源：主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染，其主要原因是工業(yè)生產(chǎn)中_、_、_的任意排放，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)上_、_的不合理使用。（3）防止水體污染的措施： 減少污染物的產(chǎn)生。對被污染的水體進行處理，使之符合排放標準。農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用農(nóng)藥和化肥。生活污水集中處理后再排放物質(zhì)構成1、宏觀和微觀角度描述物質(zhì)的組成與結構從宏觀上認識：物質(zhì)是由元素組成的。如： 水是由氫元素和氧元素組成的。從微觀上：物質(zhì)是由分子、原子、離子等微小粒子構成的。大多數(shù)物質(zhì)由分子構成。如二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。金屬、稀有氣體由原子直接構成。如汞是由汞原子構成的。還有物質(zhì)由離子構成。記住氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。分子由原子構成。（H2O）如每個水分子是由2個氫原子和一個氧原子構成的。分子、原子的根本區(qū)別是：化學反應中，分子可分成原子，而原子不可分。原子得到或失去電子后，變成離子。2、運用分子、原子的知識解釋：如物理變化和化學變化（分子的種類或者說分子的構成是否發(fā)生改變）混合物和純凈物（是否由同種分子構成）熱脹冷縮（分子間間隔受熱時增大，遇冷時縮?。?、物質(zhì)三態(tài)變化（分子間間隔大小發(fā)生變化）、分子擴散（分子在不斷運動）、氣體易壓縮（其分子間的間隔最大，受壓分子間間隔減?。┑取；瘜W反應都遵守質(zhì)量守恒定律是因為在化學反應中，原子不能再分，原子的種類、數(shù)目、每個原子質(zhì)量都沒有改變。3、分子和原子區(qū)別和聯(lián)系分 子原 子概念保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子化學變化中的最小粒子相似點質(zhì)量與體積都很?。辉诓煌５剡\動；相互之間有一定的間隔；同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)不同；同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同不同點化學反應中可以分成原子在化學變化中不能再分互相聯(lián)系分子、原子都是構成物質(zhì)的粒子 分子由原子構成4、原子的構成原子是由居于原子中心帶正電的_和核外帶負電的_構成。原子核由_和_構成。 質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷 原子核 原子 （正電） 中子：不帶電 電子（負電）：一個電子帶一個單位的負電荷在原子里，核電荷數(shù)_，由于原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，且電性相反，因此，整個原子呈電中性。構成原子的粒子有_、_、_，但不是所有的原子中都有這三種粒子，如_原子的原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子。不同種類的原子，核內(nèi)的_數(shù)不同。5、相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為1，不是原子的實際質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在_上，電子的質(zhì)量非常小。相對原子質(zhì)量（ ）（ ）6、元素（1）元素的定義：具有相同_（即核內(nèi)_）的一類原子的總稱。（2）元素的種類決定于_（即核內(nèi)_）。（3）地殼中含量（質(zhì)量分數(shù)）列前四位的元素：氧、硅、鋁、鐵7、元素與原子的區(qū)別項 目元 素原 子定義具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)別含義宏觀概念，只表示種類不表示個數(shù)微觀概念，既講種類又講個數(shù)使用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成。如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質(zhì)的微觀構成。如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的聯(lián)系元素和原子是總體與個體的關系，原子是元素的個體，是構成和體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小粒子8、元素符號的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。例如：H 表示氫元素 表示一個氫原子 元素符號前加數(shù)字，符號只能表示幾個原子，如：2H表示二個氫原子（注意：元素不講個數(shù)，2H不能說成二個氫元素）。物質(zhì)純凈物（一種物質(zhì)）混合物（多種物質(zhì)）單質(zhì)化合物（一種元素）（多種元素）氧化物 如H2O CO2 CaO酸 如HCl H2SO4堿 如NaOH Ca(OH)2鹽 如Na2CO3 CuSO4 如N2 O2 He Fe 如空氣、溶液、合金、礦石9、物質(zhì)分類 （1） 10、氧化物：兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物。酸是由H+和酸根離子組成的化合物。酸=H+ +酸根離子。 堿是由金屬離子和OH-離子組成的化合物。堿=金屬陽離子+OH-。鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物。鹽=金屬陽離子+酸根離子有機物：含碳的化合物叫有機物（除CO2、CO、和含碳酸根離子的化合物。如CaCO3、Na2CO3）。有機物如：CH4 C2H5OH CH3COOH 有機合成材料 如塑料、合成纖維、合成橡膠11、元素周期表簡介（1）原子序數(shù)：按元素原子_遞增的順序給元素編號，故原子序數(shù)=_=_ 8 O 氧1600（2）周期表每一橫行為一個周期 ，同一周期電子層數(shù)相同， 第n個周期就有n個電子層，最外層電子數(shù)從18依次遞增 。每一縱行叫做一個族，同一族最外層電子數(shù)相同。 （3）原子序數(shù) 元素符號 （核電荷數(shù)） 元素名稱 相對原子質(zhì)量12、 核外電子的分層排布（1）電子排布分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；最外層不超過8個。（2）原子結構示意圖：含義：小圈和小圈內(nèi)的數(shù)字代表原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線代表電子層。原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學性質(zhì)的關系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質(zhì)稀有氣體元素8個（氦為2個）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定 結論：元素的化學性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。決定元素種類的是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)） 原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結構稱為穩(wěn)定結構。13 離子（1）定義：帶電荷的原子（或原子團）。（2）分類及形成 陽離子：原子失去最外層電子，形成帶正電荷的離子，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，如Na+、Mg2+ 陰離子：原子得到電子，形成帶負電荷的離子，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，如Cl-、O2-（3）離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+表示鎂離子（一個鎂離子）；數(shù)字的意義 2Mg2+ 右上角的2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 前邊的2表示兩個鎂離子（4）、離子符號的書寫時，離子所帶的電荷數(shù)與化合價數(shù)值相等。14、化學式意義：（由分子構成的物質(zhì)CO2為例） 宏觀：表示物質(zhì)、表示物質(zhì)的組成（二氧化碳這種物質(zhì)，二氧化碳是由碳元素和氧元素組成）微觀：表示一個分子、表示分子的構成（表示一個二氧化碳分子，一個二氧化碳分子是由一個碳原子和二個氧原子構成）15、符號表示的意義：H_、_ 2H_H2_、_ 2H2 _Fe2+_ Fe3+ _ 2H+ _（歸納） 元素符號表示元素、原子 化學式表示物質(zhì)、分子 在元素符號前添加數(shù)字只表示幾個原子 在化學式前添加數(shù)字只表示幾個分子 16、用化學符號填空：鋁原子_氯元素_ 4個鈣原子_ 2個鎂離子_二氧化硫氣體_2個過氧化氫分子_含有鈉元素的堿_硫酸根離子_氧化鐵_17、指出下列符號中數(shù)字的含義 2H_ 3H2 _、_ -2 2H+ _Mg2+_H2S中“2”表示_“-2”表示_18、標出下列符號中帶點元素的化合價 H2SO4 NH4NO3 H2 CO3相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和19、有關化學式的計算：N -14 H1 O16 NH4NO3中氮元素、氧元素、氫元素的質(zhì)量比=_=_尿素CO(NH2)2中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=_=_。向某農(nóng)田應施加60公斤的尿素，現(xiàn)改為施用硝酸銨，需硝酸銨多少公斤？2、 檢測題：1、某粒子結構示意圖為 (1)x表示_該粒子有_個電子層，y與粒子的_關系非常密切。(2)若該粒子為原子，當x=11,y=_ 。(3)當y=2，x=_，該粒子形成的陽離子符號為 _。(4)y8時，該粒子帶有2個單位的負電荷，該粒子的符號為 _。2、六種粒子結構示意圖分別為(1)A、B、C、D、E、F共表_ 種元素。 (2)表示稀有氣體元素的是 _。(3)表示原子的粒子是_(填序號