（重慶專用）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第8章 第4講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡.doc

第四講難溶電解質(zhì)的溶解平衡(時(shí)間：45分鐘滿分：100分)考點(diǎn)題號(hào)沉淀溶解平衡及影響因素1、3、4、6、8沉淀溶解平衡的應(yīng)用2、5、7、9、10、11一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的()。a反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等b沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變d沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解解析反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子的濃度沒(méi)有必然的關(guān)系，a項(xiàng)不正確；沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，c項(xiàng)不正確；沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動(dòng)，d項(xiàng)不正確。答案b2(2013合肥二模)某酸性化工廢水中含有ag、pb2等重金屬離子。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)agiagohag2spbi2pb(oh)2pbsksp8.310125.61086.310507.11091.210153.41026在廢水排放之前，用沉淀法除去這兩種離子，應(yīng)該加入的試劑是()。a氫氧化鈉 b硫化鈉c碘化鉀 d氫氧化鈣解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)知，硫化銀和硫化鉛的溶度積很小，加入硫化鈉能完全除去這兩種金屬離子。答案b3(2013西安模擬)有關(guān)agcl沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是()。aagcl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等bagcl難溶于水，溶液中沒(méi)有ag和clc升高溫度，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加入nacl固體，agcl沉淀的溶解度降低解析agcl固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后，溶解與沉淀速率相等，但不為0，一般說(shuō)來(lái)，升高溫度，有利于固體物質(zhì)的溶解，a、c正確；agcl難溶于水，但溶解的部分電離出ag和cl，b錯(cuò)誤；向agcl沉淀中加入nacl固體，增大了cl濃度，促使溶解平衡向左移動(dòng)，降低了agcl的溶解度，d正確。答案b4(原創(chuàng)題)將agcl分別加入盛有：5 ml水；6 ml 0.5 moll1 nacl溶液；10 ml 0.2 moll1 cacl2溶液；50 ml 0.1 moll1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(ag)從大到小的順序排列正確的是()。a bc d解析根據(jù)沉淀溶解平衡，溶液中cl濃度越大，ag濃度越小，則選項(xiàng)c符合題意。答案c5(2013東營(yíng)聯(lián)考)已知cuso4溶液分別與na2co3、na2s溶液的反應(yīng)情況如下。cuso4na2co3主要反應(yīng)：cu2coh2o=cu(oh)2co2次要反應(yīng)：cu2co=cuco3(幾乎不發(fā)生反應(yīng))cuso4na2s主要反應(yīng)：cu2s2=cus次要反應(yīng)：cu2s22h2o=cu(oh)2h2s(幾乎不發(fā)生反應(yīng))據(jù)此判斷，下列幾種物質(zhì)溶解度大小的比較中正確的是()。acuscu(oh)2cuco3bcu(oh)2cuscuco3ccuco3cu(oh)2cusdcuco3cuscu(oh)2解析離子互換型復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件之一是向著溶解度更小的方向進(jìn)行。因此，根據(jù)表格中cuso4與na2co3的反應(yīng)可知，cuco3的溶解度大于cu(oh)2的溶解度；根據(jù)cuso4與na2s的反應(yīng)可知，cu(oh)2的溶解度大于cus的溶解度。答案a6(2013綦江模擬)下列說(shuō)法正確的是()。a向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸，看不到明顯的現(xiàn)象b將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以cu(oh)2為主，說(shuō)明了在相同條件下cu(oh)2的溶解度比cuco3的更小c在0.01 moll1 nacl溶液中加入少量的agno3溶液，有白色沉淀生成，接著向上述溶液中加入足量的濃氨水，白色沉淀不會(huì)溶解dcaco3溶液的導(dǎo)電能力很弱，是因?yàn)閏aco3是弱電解質(zhì)，存在如下電離平衡：caco3ca2co解析a項(xiàng)有nacl晶體析出，a錯(cuò)誤；c中agcl(s)ag(aq)cl(aq)，加入濃氨水后生成ag(nh3)2，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀會(huì)溶解，c錯(cuò)誤；選項(xiàng)d中，溶液的導(dǎo)電性只與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，caco3溶液的導(dǎo)電能力很弱是因?yàn)閏aco3溶解度很小，但caco3是強(qiáng)電解質(zhì)，d錯(cuò)誤。答案b7往含i和cl的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入agno3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(i)/c(cl)的比值為()。a. b.c. d.解析根據(jù)iag=agi(黃色)，clag=agcl(白色)，結(jié)合圖示，可知i、cl消耗agno3溶液的體積分別為v1、(v2v1)，因此在原溶液中。答案c二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)8(14分) (2013梁平模擬)已知h2a在水中存在以下平衡：h2ahha，haha2。回答以下問(wèn)題：(1)naha溶液_(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”)，原因是_ _。(2)某溫度下，向0.1 moll1的naha溶液中滴入0.1 moll1 koh溶液至中性，此時(shí)溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是_。ac(h)c(oh)11014bc(na)c(k)c(ha)2c(a2)cc(na)c(k)dc(na)c(k)0.05 moll1(3)已知常溫下，h2a的鈣鹽(caa)飽和溶液中存在平衡：caa(s)ca2(aq)a2(aq)h0。溫度升高時(shí)，ksp_(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。滴加少量濃鹽酸，c(ca2)_，原因是_ _(用文字和離子方程式說(shuō)明)。(4)若向caa懸濁液中加入cuso4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式_。解析(1)通過(guò)h2a的電離方程式不能確定ha的電離程度和水解程度的相對(duì)大小，所以無(wú)法判斷naha溶液的酸堿性。(2)溶液顯中性，則c(h)c(oh)，根據(jù)電荷守恒有c(h)c(na)c(k)c(oh)c(ha)2c(a2)，則c(na)c(k)c(ha)2c(a2)，b正確；加入koh溶液，發(fā)生反應(yīng)為haoh=a2h2o，a2水解使溶液顯堿性，所以，加入的koh的物質(zhì)的量小于naha的物質(zhì)的量，c(na)c(k)，c正確，d錯(cuò)誤。溫度不一定是25 所以c(h)c(oh)不一定等于11014，a錯(cuò)誤。(3)該溶解平衡為吸熱反應(yīng)，升溫ksp增大；加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：a2h=ha，a2濃度減小，溶解平衡向右移動(dòng)，此時(shí)，n(ca2)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(ca2)增大。(4)向caa懸濁液中加入cuso4溶液，cu2結(jié)合a2生成更難溶的cua。答案(1)酸堿性無(wú)法確定不能確定ha的電離程度和水解程度的相對(duì)大小(2)bc(3)增大增大加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：a2hha，a2濃度減小，caa的溶解平衡向右移動(dòng)，n(ca2)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(ca2)增大(4)caa(s)cu2(aq)ca2(aq)cua(s)9(15分)(2012南陽(yáng)質(zhì)檢)已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：mman(s)mmn(aq)nam(aq)kspcm(mn)cn(am)，稱為溶度積。某學(xué)習(xí)小組欲探究caso4沉淀轉(zhuǎn)化為caco3沉淀的可能性，查得如下資料：(25 )難溶電解質(zhì)caco3caso4mgco3mg(oh)2ksp2.8109 mol2l27.1105mol2l26.8106mol2l25.61012mol3l3實(shí)驗(yàn)步驟如下：往100 ml 0.1 moll1的cacl2溶液中加入100 ml 0.1 mol l1的na2so4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體na2co3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置，沉淀后再棄去上層清液。_。(1)由題中信息ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)寫出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。(3)設(shè)計(jì)第步的目的是_ _。(4)請(qǐng)補(bǔ)充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：_ _。解析本題考查的知識(shí)點(diǎn)為教材新增加的內(nèi)容，在設(shè)計(jì)方式上為探究性實(shí)驗(yàn)，既注重基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由ksp表達(dá)式不難看出其與溶解度的關(guān)系，在硫酸鈣的懸濁液中存在著：caso4(s)so(aq)ca2(aq)，而加入na2co3后，溶液中co濃度較大，而caco3的ksp較小，故co與ca2結(jié)合生成沉淀，即coca2=caco3。既然是探究性實(shí)驗(yàn)，必須驗(yàn)證所推測(cè)結(jié)果的正確性，故設(shè)計(jì)了步操作，即驗(yàn)證所得固體是否為碳酸鈣。答案(1)大(2)na2co3(aq)caso4(s)=na2so4(aq)caco3(s)(3)洗去沉淀中附著的so(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并生成無(wú)色無(wú)味氣體10(14分)(2013山東萊蕪模擬，29)食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為k4fe(cn)63h2o。42.2 g k4fe(cn)63h2o樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。試回答下列問(wèn)題：(1)試確定150 時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_ _。(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(hcn)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(kcn)。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為_(kāi)。(3)在25 時(shí)，將a moll1的kcn溶液與0.01 moll1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得溶液ph7，則kcn溶液的物質(zhì)的量濃度a_0.01 moll1(填“”、“”或“”)；用含a的代數(shù)式表示hcn的電離常數(shù)ka_。(4)在fe2、fe3的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2so2o22h2o=2h2so4的轉(zhuǎn)化。已知，含so2的廢氣通入含fe2、fe3的溶液中時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4fe2o24h=4fe32h2o，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于_ _。(5)已知fe(oh)3的溶度積常數(shù)ksp1.11036。室溫時(shí)在fecl3溶液中滴加naoh溶液，當(dāng)溶液ph為3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明fe3是否沉淀完全_ _。(提示：當(dāng)某離子濃度小于105 moll1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)解析(1)對(duì)于加熱失去結(jié)晶水的研究，注意開(kāi)始時(shí)質(zhì)量變化為失去水的質(zhì)量：k4fe(cn)63h2ok4fe(cn)6xh2o(3x)h2o13x01 mol 0.3 molx0則150 時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為k4fe(cn)6。(2)為防止有毒的hcn和kcn生成，應(yīng)避免與酸性物質(zhì)接觸和控制烹飪溫度。(3)由于kcnhcl=hcnkcl，當(dāng)反應(yīng)后ph7，則溶液中有過(guò)量的kcn，故a0.01 moll1由溶液中電荷守恒得：c(k)c(h)c(oh)c(cn)c(cl)，又因?yàn)閜h7，則c(h)c(oh)，故c(k)c(cn)c(cl)0.5a moll1由物料守恒得：c(k)c(cn)c(hcn)，則c(hcn)c(cl)0.005 moll1c(cn)(0.5a0.005)moll1平衡常數(shù)kc(cn)c(h)/c(hcn)(0.5a0.005)107/0.005 moll1。答案(1)k4fe(cn)6(2)避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過(guò)400 (3)(0.5a0.005)107/0.005 moll1(4)2fe3so22h2o=2fe2so4h變廢為寶，消除污染(5)c(fe3)1.1103 moll11105 moll1，故fe3沒(méi)有沉淀完全11(15分)(2012廣東卷)難溶性雜鹵石(k2so4mgso42caso42h2o)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：k2so4mgso42caso42h2o(s)2ca2(aq)2k(aq)mg2(aq)4so(aq)2h2o為能充分利用鉀資源，用飽和ca(oh)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：(1)濾渣主要成分有_和_以及未溶雜鹵石。(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋ca(oh)2溶液能溶解雜鹵石浸出k的原因：_。(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入_溶液調(diào)濾液ph至中性。(4)不同溫度下，k的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，_，_。(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：caso4(s)cocaco3(s)so已知298 k時(shí)，ksp(caco3)2.80109，ksp(caso4)4.90105，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。解析(1)根據(jù)雜鹵石在水中的電離平衡，可以判斷濾渣應(yīng)為氫氧化鎂和硫酸鈣。(3)浸出液中有大量ca2及oh，可加k2