遼寧省瓦房店市第二十二初級中學(xué)中考化學(xué)分類專項復(fù)習(xí) 物質(zhì)的檢驗分離和提純（無答案）.docVIP

物質(zhì)的檢驗、分離和提純考點內(nèi)容題型物質(zhì)的檢驗物質(zhì)檢驗、鑒別的原理和步驟選擇非選擇都有用實驗檢驗、鑒別物質(zhì)的方法物質(zhì)的推斷的原則、思路和方法物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)分離提純的主要方法和技巧分析解讀：（1）物質(zhì)的檢驗包括物質(zhì)的鑒定、鑒別、推斷?？疾閮?nèi)容有離子的檢驗、真假黃金的鑒別等、題型以選擇題和探究題為主?；瘜W(xué)推斷題多以框圖形式出現(xiàn)，具有結(jié)構(gòu)緊湊內(nèi)涵豐富，綜合性強的特點，考查化學(xué)的基本概念、原理和化合物的知識，又考查分析能力。（2）物質(zhì)的分離和提純主要考查實驗操作、兩種或幾種物質(zhì)的分離和除雜，一般以選擇題形式考查。備考時應(yīng)注意熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)和不同物質(zhì)間的性質(zhì)差異，多對比，多練習(xí)。考點一：物質(zhì)的檢驗1、 離子的檢驗1. h+和oh-酸堿指示劑2. 常見離子的檢驗及其現(xiàn)象離子操作現(xiàn)象1、滴入硝酸銀溶液2、滴入稀硝酸1、白色沉淀2、滴加稀硝酸之后不沉淀不溶解1、加入bacl2溶液2、滴入稀硝酸1、白色沉淀2、滴加稀硝酸之后不沉淀不溶解1、 滴加稀鹽酸，2將產(chǎn)生的物色物色氣體通入澄清石灰水中2、 若碳酸根為可溶性鹽，也可以加入ca2+，澄清石灰水或氯化鈣溶液1有氣泡產(chǎn)生2、變渾濁1、 觀察溶液顏色，銅離子為藍(lán)色2、插入鐵絲（片）鐵絲（片）表面附有紅色固體3、滴入強堿溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀1、觀察溶液顏色，fe2+，綠色，fe3+，黃色2、滴入強堿溶液（naoh)1、 紅褐色沉淀加入強堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍(lán)（酸）酸堿指示劑ph試紙少量鋅（反應(yīng)速率快，現(xiàn)象明顯）酸堿指示劑（最好用酚酞，現(xiàn)象明顯ph試紙cuso4溶液fecl3溶液2、 日常生活中常見物質(zhì)的檢驗1、 含蛋白質(zhì)物質(zhì)的檢驗：用火燒，產(chǎn)生（ ）氣味2、 淀粉的檢驗：加入碘水，能使碘水變藍(lán)3、 真假黃金的鑒別：假黃金一般都是銅鋅合金，鑒別方法是：（1） 用火燒，不變色的是真黃金，變黑的是假黃金。（2） 放入酸中，無現(xiàn)象的是真黃金，有氣泡冒出的是假黃金。（3） 放入硝酸銀中，（ )的是真黃金，有（ ）析出的是假黃金。3、 解推斷題的關(guān)鍵是尋找突破口作為突破口的一般是物質(zhì)的狀態(tài)、溶解性、特征顏色或特征反應(yīng)等。如藍(lán)色沉淀一般是（ ）；紅褐色沉淀一般是（ ）。重點難點物質(zhì)的檢驗在中學(xué)階段中包括鑒定、鑒別和推斷三類，其共同點是：根據(jù)特征反應(yīng)的現(xiàn)象判定物質(zhì)。不同點是：鑒定是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢驗出構(gòu)成離子；鑒別定性認(rèn)識就可以；推斷就是通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)，現(xiàn)象分析推斷出被檢驗物質(zhì)的成分（肯定有什么，可能有什么，肯定沒有什么）1、 物質(zhì)檢驗的一般方法物理方法：依據(jù)物理性質(zhì)進(jìn)行觀察、實驗、分析、判斷，得出結(jié)論化學(xué)方法：分別取出少量待測檢驗物質(zhì)（一般為溶液）；加入少量試劑充分反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷、得出結(jié)論。2、 常見物質(zhì)的主要物理特性固體物質(zhì)的顏色白色無水cuso4,mgo,p2o5,ca(oh)2,naoh,nacl,na2co3紅色cu,fe2o3藍(lán)色cuso45h2o暗紅色紅磷綠色cu2（oh）2co3（銅銹、銅綠）淡黃色s黑色c，cuo,mno2,fe3o4,fe紫黑色kmno4沉淀的顏色（七種常見的沉淀）白色baso4,agcl,caco3,baco3,mg(oh)2（五種常見的沉淀）藍(lán)色cu（oh）2紅褐色fe(oh)3溶液的顏色紫色kmno4溶液，紫色石蕊溶液藍(lán)色含有cu2+的溶液，如cuso4,cucl2黃色fe3+的溶液，如fecl3，fe2（so4)3淺綠色fe2+,feso4火焰的顏色淡藍(lán)色火焰：h2，s在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰藍(lán)色火焰：co、ch4,在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰藍(lán)紫色火焰：s在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰（5） 有刺激性氣味的氣體:hcl，so2，nh34、 物質(zhì)的鑒別酸堿鹽的鑒別是初中化學(xué)物質(zhì)檢驗的核心內(nèi)容，鑒別方法有多種，要分清鑒別類型，掌握解題規(guī)律。a. 一劑鑒別（限用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)）(1) 原理：選擇一種試劑，分別加入到待測物質(zhì)中，會出現(xiàn)明顯不同現(xiàn)象。（2） 方法：若物質(zhì)之間有明顯的溶解性差異、溶解時的熱效應(yīng)差異以及水溶液的顏色差異等，可以用水來鑒別，如caco3、naoh、cuso4、nacl.若物質(zhì)之間有明顯的酸堿性差異，可以選用酸堿指示劑來鑒別，如hcl,nacl,naoh鑒別一組溶液；根據(jù)之前所講的鑒別方法來選擇合理的試劑。b.鑒別的方法一般有三種：（1） 特征現(xiàn)象發(fā)：利用物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色等）不同，通過感觀找到突破口，然后利用已經(jīng)鑒別出來的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)連環(huán)鑒別出。如鑒別naoh，na2so4，cuso4、nh4cl，觀察只有cuso4、溶液為藍(lán)色，其余均為無色，我們就以cuso4、為已知試劑，來鑒別本組另三種物質(zhì)，分別滴加未知試劑，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀的是naoh，分別滴加剩余兩種未知試劑，能放出刺激性氣味的（氨氣）的是nh4cl，（2） 兩兩混合法：當(dāng)無法通過物理性質(zhì)入手時，可采用兩兩混合法，若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象，即可加以區(qū)別。如鑒別a組溶液na2so4,na2co3,bacl2,hcl和b組溶液kno3/bacl2/agno3/nacl，時用兩輛混合反應(yīng)的方法分析，通常采用別表的黨法統(tǒng)計現(xiàn)象，見下表（如果不列表分析的話，感覺腦細(xì)胞都被玩壞了的感覺，所以分析方法什么的很重要，少年們）：a組：na2so4na2co3bacl2hclna2so4無無白色沉淀無na2co3無無白色沉淀氣體bacl2白色沉淀白色沉淀無無hcl無氣體無無b組：kno3bacl2agno3naclkno3無無無無bacl2無無白色沉淀無agno3無白色沉淀無白色沉淀nacl無無白色沉淀無通過表中的信息可以得出，a組四種溶液兩輛混合可以得到四種不同現(xiàn)象，所以不加其他實際就可以進(jìn)行組內(nèi)鑒別，b組中第二橫行和第四橫行現(xiàn)象相同，如果不另外加試劑，無法鑒別。（3） 借助產(chǎn)物法（略）考點2、物質(zhì)的分離和提純1、 物質(zhì)的分離：通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ言旌衔镏械母鹘M物質(zhì)分開，并且灰度到各種物質(zhì)的原來存在狀態(tài)，分別得到純凈物。2、 物質(zhì)的提純：通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ和ㄟ^適當(dāng)?shù)姆椒?，把混入某物質(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以便于獲得相對純凈物質(zhì)，又稱為除雜。3、 若nacl溶液中含有na2co3,可以用適量的（ ）或（ ）溶液；na2so4溶液中含有na2co3,可以用適量的稀硫酸除去；不能用稀鹽酸除去的原因是：4、 naoh溶液中含有na2co3,可用適量額ca（oh）2或ba(oh)2溶液除去，不能選用稀鹽酸的除去的原因是：5、 硝酸鉀中含有少量的氯化鈉時，可用： （又稱為降溫結(jié)晶法）；粗鹽中含有少量泥沙的時候，可以用溶解、過濾、（ ）法提純。方法：物質(zhì)除雜的原則1、 要注意幾個“不”2、 （1）不能“玉石俱焚”。即所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，一般不能與被提純的物質(zhì)反應(yīng)。但是特殊情況下所選試劑需要和被提純的物質(zhì)反應(yīng)，且最終能轉(zhuǎn)化成被提純的物質(zhì)。如，除去fecl3溶液中的nacl,可家過量的naoh溶液-過濾-洗滌-加適量的稀鹽酸（2） “不增”“不減”