（考黃金）高考化學(xué)一輪檢測(cè) 第17講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)精講精析 新人教版.doc

第17講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(時(shí)間：45分鐘滿分：100分)考點(diǎn)題號(hào)晶體的類(lèi)型和性質(zhì)2、3、6、8晶體的微觀結(jié)構(gòu)分析和計(jì)算1、4、5、7、9、10、11一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是()。a金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子b氯化鈉晶體中，每個(gè)na周?chē)嚯x相等且最近的na共有6個(gè)c金屬晶體中，以“abcabcabc”形式的堆積稱為面心立方堆積d干冰晶體中，每個(gè)co2分子周?chē)嚯x相等且最近的co2分子共有12個(gè)解析nacl晶體中，na周?chē)罱膎a在小立方體的面對(duì)角線上，故有12個(gè)na最近且等距離。答案b2下列關(guān)于晶體的說(shuō)法，一定正確的是()。catio3的晶體結(jié)構(gòu)模型(圖中ca2、o2、ti4分別位于立方體的體心、面心和頂角)a分子晶體中都存在共價(jià)鍵b如上圖，catio3晶體中每個(gè)ti4和12個(gè)o2相緊鄰csio2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合d金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高解析稀有氣體為單原子分子，晶體中不存在共價(jià)鍵。據(jù)圖可知catio3晶體中，ti4位于晶胞的頂角，o2位于晶胞的面心，故ti4的o2配位數(shù)為12。sio2晶體中每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子相連。汞常溫下為液態(tài)，其熔點(diǎn)比一般分子晶體還低。答案b3(2013廣安質(zhì)檢)下面的排序不正確的是()。a晶體熔點(diǎn)的高低：b硬度由大到小：金剛石碳化硅晶體硅c熔點(diǎn)由高到低：namgald晶格能由大到?。簄afnaclnabrnai解析a項(xiàng)形成分子間氫鍵的熔、沸點(diǎn)要大于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，正確；b項(xiàng)均為原子晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短共價(jià)鍵越牢固，硬度越大，鍵長(zhǎng)有：cccsimgna，c不正確；晶格能越大，則離子鍵越強(qiáng)，離子所帶電荷相同時(shí)離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑有關(guān)，半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)，d項(xiàng)正確。答案c4現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如下圖所示，其中化學(xué)式不屬mn型的是()。解析由均攤法可得a、c、d晶胞的m與n的個(gè)數(shù)比為11，而b晶胞中m與n的個(gè)數(shù)比為13，故b項(xiàng)不屬于mn型。答案b5鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是 ()。abati8o12 bbati4o6 cbati2o4 dbatio3解析由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)ti有屬于該晶胞；o處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每個(gè)o有屬于該晶胞。即晶體中n(ba)n(ti)n(o)1113。答案d6(2013南充調(diào)研)某無(wú)機(jī)化合物的二聚分子結(jié)構(gòu)如圖，該分子中a、b兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是()。a化學(xué)式是al2cl6b不存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵c在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體d是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電解析由題意知該化合物為分子晶體，a為cl，b為al，分子的結(jié)構(gòu)式為，存在極性鍵和配位鍵。答案d7已知nacl的摩爾質(zhì)量為58.5 gmol1，其晶體密度為d gcm3，若圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 ()。a117a3d b58.5/(2a3d)c234/(a3d) d58.5/(4a3d)解析a3dna58.5，na。答案b二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)8(14分)銅及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料。(1)銅原子的核外電子排布式是_。(2)銅的熔點(diǎn)比鈣的高，其原因是_；如圖是金屬ca和cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中ca和cu的原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)。(3)cu2能與nh3、h2o、cl等形成配位數(shù)為4的配合物。cu(nh3)42中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_(填序號(hào))。a配位鍵 b金屬鍵c極性共價(jià)鍵 d非極性共價(jià)鍵e離子鍵cu(nh3)42具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，cu(nh3)42中的兩個(gè)nh3被兩個(gè)cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則cu(nh3)42的空間構(gòu)型為_(kāi)。解析(1)銅元素原子的核外電子排布滿足“全空、半滿、全滿穩(wěn)定”的原理。(2)金屬的物理性質(zhì)主要取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，一般金屬鍵越強(qiáng)，金屬的硬度越大、熔點(diǎn)越高；該晶胞中頂點(diǎn)的原子按計(jì)，面上的原子按計(jì)。(3)cu(nh3)42中cu2和nh3之間形成配位鍵，nh3內(nèi)形成極性共價(jià)鍵。cu(nh3)42的立體構(gòu)型可以參照甲烷的立體構(gòu)型考慮，若為正四面體形，則cu(nh3)42中的兩個(gè)nh3被兩個(gè)cl取代后所得配合物只有一種，若為平面正方形則cu(nh3)42中的兩個(gè)nh3被兩個(gè)cl取代后所得配合物有兩種。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(2)晶體中銅的金屬鍵強(qiáng)度大于鈣的15(3)ac平面正方形9(14分) (2013資陽(yáng)聯(lián)考)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。(1)請(qǐng)寫(xiě)出元素d的基態(tài)原子電子排布式_。(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是_。其中b原子的雜化方式是_。(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若已知a的原子半徑為d，na代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對(duì)原子質(zhì)量為mr，則一個(gè)晶胞中a原子的數(shù)目為_(kāi)，該晶體的密度為_(kāi)(用字母表示)。解析(1)根據(jù)洪特規(guī)則的特例，d軌道半充滿時(shí)更穩(wěn)定，其cr原子電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2。(2)sio2硅氧之間的共價(jià)鍵是“頭對(duì)頭”的方式，所以是鍵，其中si的雜化方式是sp3雜化。(3)由分?jǐn)偡ㄓ?jì)算：864；該晶胞的質(zhì)量m4，該晶胞的體積v316d3，晶胞密度。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1或ar3d54s1(2)鍵或極性共價(jià)鍵sp3雜化(3)410(15分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)ni原子的核外電子排布式為_(kāi)；(2)nio、feo的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，ni2和fe2的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)nio_feo(填“”)；(3)nio晶胞中ni和o的配位數(shù)分別為_(kāi)、_； (4)金屬鎳與鑭(la)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該合金的化學(xué)式為_(kāi)。解析(1)核外電子排布式與價(jià)電子排布式要區(qū)別開(kāi)。(2)nio、feo都屬于離子晶體，熔點(diǎn)高低受離子鍵強(qiáng)弱影響，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。(3)因?yàn)閚io晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與nacl相同，而nacl晶體中na、cl的配位數(shù)都是6，所以，nio晶體ni2、o2的配位數(shù)也是6。(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可計(jì)算，一個(gè)合金晶胞中，la：81，ni：185。所以該合金的化學(xué)式為lani5。答案(1)ar3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2(2)(3)66(4)lani511(15分) (2013攀枝花模擬)可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：cao3ccac2co，cac2n2cacn2c，cacn22h2o=nh2cnca(oh)2，nh2cn與水反應(yīng)生成尿素co(nh2)2，尿素合成三聚氰胺。(1)寫(xiě)出與ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：_。cacn2中陰離子為cn，與cn互為等電子體的分子有n2o和_(填化學(xué)式)，由此可以推知cn的空間構(gòu)型為_(kāi)(2)尿素分子中c原子采取_雜化。尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(3)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)_結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。(4)cao晶胞如圖所示，cao晶體中ca2的配位數(shù)為_(kāi)。cao晶體和nacl晶體的晶格能分別為：cao 3 401 kjmol1、nacl 786 kjmol1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_。解析(1)ca的最外層是2個(gè)電子，與它同一周期的元素在第四周期，內(nèi)層排滿電子則k到m層分別為2、8、18個(gè)電子，則它的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或ar3d104s2；與cn互為等電子體，必須符合原子數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相等，故可以是co2，因?yàn)閏o2是直線形分子，則cn的空間構(gòu)型是直線形。(2)尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中的c原子采用sp2雜化方式，碳氧之間的共價(jià)鍵有1個(gè)鍵、1個(gè)鍵。(3)三聚氰酸與三聚氰胺分子之間通過(guò)分子間氫鍵相互結(jié)合而形成結(jié)石。(4)由晶胞圖可