福建省南安市第一中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 反應(yīng)熱練習(xí).doc

反應(yīng)熱練習(xí)【課內(nèi)練習(xí)】1、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molc2h5oh(l)完全燃燒生成co2(g)和h2o（l）,放出1366.8kj熱量。（2）0.2molc2h2(g)在氧氣中完全燃燒生成co2(g)和h2o（l），放出259.88kj熱量。2、氫氣和氧氣生成液態(tài)水的反應(yīng)，可以通過(guò)兩種途徑來(lái)完成，如下圖所示：已知：h2（g）+ 1/2o2（g）= h2o（l）；h = 285.8kjmol1 h2o（g）= h2o（l）；h2 = 44.0kjmol1求：h2（g）+ 1/2o2（g）= h2o（g）的反應(yīng)熱h1 ？ 課后達(dá)標(biāo)練習(xí)1(2011上海，11)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式()i2(g)h2(g) 2hi(g)9.48 kj()i2(s)h2(g) 2hi(g)26.48 kj下列判斷正確的是()a254 g i2(g)中通入2 g h2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kjb1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kjc反應(yīng)()的產(chǎn)物比反應(yīng)()的產(chǎn)物穩(wěn)定d反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量低2(2010大綱全國(guó)卷，7改編)下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25，101 kpa)：c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l) h2 878 kjmol1c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g) h2 658 kjmol1c4h10(g)o2(g)=4co(g)5h2o(l) h1 746 kjmol1c4h10(g)o2(g)=4co(g)5h2o(g) h1 526 kjmol1由此判斷，正丁烷的燃燒熱是()ah2 878 kjmol1 bh2 658 kjmol1ch1 746 kjmol1 dh1 526 kjmol13(2009上海，19改編)已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(q1、q2均為正值)：h2(g)cl2(g)2hcl(g)q1h2(g)br2(g)2hbr(g)q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是()aq1q2 b生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量c生成1 mol hcl氣體時(shí)放出q1 kj熱量d1 mol hbr(g)具有的能量小于1 mol hbr(l)具有的能量4(2008重慶理綜，13)化學(xué)反應(yīng)n23h2 2nh3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是an2(g)3h2(g) 2nh3(l) h2(abc) kjmol1bn2(g)3h2(g) 2nh3(g) h2(ba) kjmol1c.n2(g)h2(g) nh3(l) h(bca) kjmol1d.n2(g)h2(g) nh3(g) h(ab) kjmol15（2012上海卷）工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)-131.4 kj 下列判斷正確的是 a反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和 bco(g)+h2(g)c(s)+h2o(l)+131.4kj c水煤氣反應(yīng)中生成1 mol h2(g)吸收131.4 kj熱量 d水煤氣反應(yīng)中生成1體積co(g)吸收131.4 kj熱量6（2013新課標(biāo)卷12）在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)h2s（g）+ o2(g)=so2(g)+h2o(g) h1 2h2s(g)+so2(g)= 32s2(g)+2h2o(g) h2h2s(g)+ 12o2(g)=s(g)+h2o(g) h3 2s(g) =s2(g) h4則h4的正確表達(dá)式為a.h4=（h1+h2-3h3） b.h4= 23（3h3-h1-h2）c.h4=（h1+h2+3h3） d.h4=（h1-h2-3h3）7（2013海南化學(xué)5）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6c(s)+5h2(g)+3n2(g)+9o2(g)=2c3h5(ono2)3(l)h12 h2(g)+ o2(g)= 2h2o(g)h2c(s)+ o2(g)=co2(g) h3則反應(yīng)4c3h5(ono2)3(l)= 12co2(g)+10h2o(g) + o2(g) +6n2(g)的h為a12h3+5h2-2h1b2h1-5h2-12h3c12h3-5h2-2h1dh1-5h2-12h38.（2013江蘇化學(xué)20節(jié)選） (1)白磷(p4)可由ca3(po4)2、焦炭和sio2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2ca3(po4)2(s)10c(s)=6cao(s)p4(s)10co(g) h1=3359.26 kjmol1cao(s)sio2(s)=casio3(s) h2=89.61 kjmol12ca3(po4)2(s)6sio2(s)10c(s)=6casio3(s)p4(s)10co(g) h3則h3= kjmol1。9. 【2014年高考福建卷第23題節(jié)選】（4）一定條件，在水溶液中1 mol cl、clo(x1，2，3，4)的能量(kj)相對(duì)大小如右圖所示。d是 (填離子符號(hào))。bac反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號(hào)表示)。10【2014年高考新課標(biāo)卷第28題節(jié)選】乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(c2h5oso3h)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）已知：甲醇脫水反應(yīng) 2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)dh123.9kjmol1甲醇制烯烴反應(yīng) 2ch3oh(g)c2h4 (g)2h2o(g)d h229.1kjmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng) ch3ch2oh(g)ch3och3(g)d h3+50.7kjmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)c2h4 (g)h2o(g)c2h5oh(g)的dh kjmol1與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是： 。11【2014年高考新課標(biāo)卷第13題】室溫下，將1mol的cuso45h2o(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為h1，將1mol的cuso4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為h2；cuso45h2o受熱分解的化學(xué)方程式為：cuso45h2o(s) cuso4(s)+5h2o(l)， 熱效應(yīng)為h3。則下列判斷正確的是ah2h3 bh1h3 ch1+h3 =h2 dh1+h2 h312【2014年高考江蘇卷第10題】已知：c(s)o2(g)co2(g) h1co2(g)c(s)2co(g) h22co(g)o2(g)2co2(g) h34fe(s)3o3(g)2fe2o3(s) h43 co(g)fe2o3(s)3co2(g)2fe(s) h5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是ah10，h30 bh20，h40ch1h2h3 dh3h4h513. （08全國(guó)ii26）紅磷 p (s）和 cl2(g）發(fā)生反應(yīng)生成 pcl3(g）和 pcl5(g）。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的h表示生成 l mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題： ( l ) p 和 cl2反應(yīng)生成 pc13 的熱化學(xué)方程式是_ ( 2 ) pc15 分解成 pc13 和 cl2的熱化學(xué)方程式是_ _（3）p和cl2分兩步反應(yīng)生成1mol pcl5的h3= ；p和cl2一步反應(yīng)生成1mol pcl5的h4 h1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（4）pcl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是 。14. 2014海南卷 某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()（雙選）a反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與b該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于hc改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能d有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于e1e215. 2014新課標(biāo)全國(guó)卷 乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產(chǎn)或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(2)已知：甲醇的脫水反應(yīng)2ch3oh(g)=ch3och3(g)h2o(g) h123.9 kjmol1甲醇制烯烴的反應(yīng)2ch3oh(g)=c2h4(g)2h2o(g) h229.1 kjmol1乙醇的異構(gòu)化反應(yīng)c2h5oh(g)=ch3och3(g) h350.7 kjmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)c2h4(g)h2o(g)=c2h5oh(g)的h_kjmol1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是_。16 . 2014重慶卷 已知：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)ha kjmol12c(s)o2(g)=2co(g)h220 kjmol1hh、o=o和oh鍵的鍵能分別為436 kjmol1、496 kjmol1和462 kjmol1，則a為()a332 b118 c350 d130反應(yīng)熱練習(xí) 參考答案1.d 2.d 3. b 4. d 5.b 6.c 7. d8.32 強(qiáng)9. (4)clo3clo(aq)=clo(aq)2cl(aq)h117 kjmol110. (1)c2h4h2so4c2h5oso3h、c2h5oso3hh2oc2h5ohh2so4(2)45.5污染小、腐蝕性小等11. b解析 依題意cuso45h2o(s)溶于水發(fā)生反應(yīng)cuso45h2o(s)=cu2(aq)so(aq)5h2o(l)h10；cuso4溶于水發(fā)生反應(yīng)cuso4(s)=cu2(aq)so(aq)h20；根據(jù)蓋斯定律有：cuso45h2o(s)=cuso4(s)5h2o(l)，h3h1h20。h2h32h2h10，a項(xiàng)錯(cuò)誤；h3h1h20，b項(xiàng)正確；h3h1h2，c項(xiàng)錯(cuò)誤；h1h2h32h20，d項(xiàng)錯(cuò)誤。12. c解析 c、co的燃燒都是放熱反應(yīng)，故h10、h30，a項(xiàng)錯(cuò)誤；co2與c生成co的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則h20；鐵的燃燒為放熱反應(yīng)，則h40，b項(xiàng)錯(cuò)誤；將第二、三個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得第一個(gè)熱化學(xué)方程式，c項(xiàng)正確；將第五個(gè)熱化學(xué)方程式系數(shù)同時(shí)乘以2后與第四個(gè)熱化學(xué)方程式相加，再將系數(shù)同除以3可得第三個(gè)熱化學(xué)方程式，故h3，d項(xiàng)錯(cuò)誤。13、【答案】（1）2p(s) + 3cl2(g)=2pcl3(g)；h =612 kj/mol (2）pcl5(g) pc