（新課標）高考化學分類匯編 考點12 鐵、銅元素單質(zhì)及其重要化合物.doc

考點12 鐵、銅元素單質(zhì)及其重要化合物一、選擇題1.(2014新課標全國卷8)化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋a用熱的燒堿溶液洗去油污na2co3可直接和油污反應(yīng)b漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的cacl2與空氣中的co2反應(yīng)生成caco3c施肥時,草木灰(有效成分為k2co3)不能與nh4cl混合使用k2co3與nh4cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效dfecl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作fecl3能從含有cu2+的溶液中置換出銅【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點:(1)注意水解原理在日常生活中的應(yīng)用;(2)三價鐵離子有較強的氧化性,被還原后一般生成二價鐵離子?！窘馕觥窟xc。a項,燒堿溶液為naoh溶液,na2co3溶液呈堿性,油污在堿性條件下水解生成溶于水的物質(zhì),na2co3不能直接和油污反應(yīng),錯誤;b項,漂白粉久置變質(zhì)是因為次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定,分解為hcl和o2,錯誤;c項,碳酸鉀和氯化銨能在水溶液中發(fā)生水解相互促進反應(yīng)生成氨氣而降低肥效,正確;d項,氯化鐵中的三價鐵離子能和銅反應(yīng)生成二價鐵離子和銅離子,錯誤。2.(2014上海高考17)用fecl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是()a.若無固體剩余,則溶液中一定有fe3+b.若有固體存在,則溶液中一定有fe2+c.若溶液中有cu2+,則一定沒有固體析出d.若溶液中有fe2+,則一定有cu析出【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)運用氧化性、還原性強弱分析反應(yīng);(2)注意銅與鐵的活動性強弱?！窘馕觥窟xb。fe3+的氧化性比cu2+的大,加入的鐵粉可以恰好將原來剩余的fe3+還原為fe2+而沒有固體剩余或析出,a、d錯誤;在整個過程中fe3+被銅、鐵還原為fe2+,無論是否有固體存在,一定會含有fe2+,b正確;加入的鐵將剩余的fe3+還原后還可以將部分cu2+還原得銅單質(zhì),c錯誤。3.(2014北京高考7)下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()a.kb.nac.fed.al【解題指南】解答本題需注意氧化鋁為致密的氧化物結(jié)構(gòu),可保護內(nèi)層金屬。【解析】選d。al在空氣中表面會形成一層致密的氧化物保護膜al2o3,從而保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化。4.(2014新課標全國卷9)下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()a.氫氣通過灼熱的cuo粉末b.二氧化碳通過na2o2粉末c.鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應(yīng)d.將鋅粒投入cu(no3)2溶液【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下思路:【解析】選b。a中氧化銅變?yōu)殂~,質(zhì)量減少;b中na2o2變?yōu)閚a2co3,質(zhì)量增加;c中fe2o3變?yōu)閍l2o3,質(zhì)量減少;d中鋅置換出銅,質(zhì)量減少。二、非選擇題5.(2014浙江高考26)某研究小組為了探究一種無機礦物鹽x(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成了如下實驗:另取10.80 g x在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40 g固體1。請回答如下問題:(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,寫出氣體甲的電子式。(2)x的化學式是,在惰性氣流中加熱x至完全分解的化學反應(yīng)方程式為 。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是 (用化學反應(yīng)方程式表示)。(4)一定條件下,氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個可能的化學反應(yīng)方程式 ,并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物 ?！窘忸}指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)通過分析物質(zhì)的性質(zhì)及現(xiàn)象對成分做出判斷。(2)注意把握x中僅含四種元素,通過分析能對分解后物質(zhì)的存在做出初步的判斷?！窘馕觥扛鶕?jù)固體2的一系列變化知其中含有fe2+,其不溶于水,可推得是feo,知x是含氧酸鹽,氣體甲是一種弱酸性氣體(氧化物),可以是co2、so2,+4價的硫具有還原性,則甲是co2,固體1中含有feo,另一種氧化物能溶于水,且與水反應(yīng)后能與co2先生成沉淀后溶解,則是cao。10.80 g x分解后產(chǎn)生的co2的質(zhì)量是10.80 g-6.40 g=4.40 g,n(c)=n(co2)=0.1 mol,根據(jù)x中元素的組成知應(yīng)是碳酸鹽,則n(co32-)=0.1 mol,m(co32-)=6 g,則x中兩種金屬元素的質(zhì)量是10.80 g-6 g=4.80 g,已知feo和cao的質(zhì)量是6.40 g,則含氧共6.40 g-4.80 g=1.60 g,即n(o)=0.1 mol,也就是鐵和鈣的總物質(zhì)的量是0.1 mol,分別設(shè)鐵和鈣的物質(zhì)的量是x、y,則有x+y=0.1 mol,56x+40y=4.80 g,得n(fe)=n(ca)=0.05 mol,所以10.80 g x中含ca2+、fe2+、co32-的物質(zhì)的量分別是0.05 mol、0.05 mol、0.1 mol,可得x是cafe(co3)2。(1)白色沉淀1是caco3,ca是20號元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。氣體甲是co2,含兩個碳碳雙鍵,其電子式為oco。(2)x是cafe(co3)2,在惰性氣流中加熱完全分解為feo、cao和co2,其方程式為cafe(co3)2feo+cao+2co2。(3)fe(oh)2在空氣中很容易被氧化為fe(oh)3,其方程式為4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3。(4)feo中鐵是+2價,co2中碳是+4價,兩者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成fe2o3、co。檢驗fe2o3:將固體用稀鹽酸溶解后,再加kscn溶液,若顯紅色,表明產(chǎn)物中含有fe3+;檢驗co:將氣體通過灼熱的黑色cuo,黑色變?yōu)榧t色。答案:(1)oco(2)cafe(co3)2(或caco3feco3)cafe(co3)2feo+cao