（新課標(biāo)）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第5章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》（第3講）魯科版.doc

第3講化學(xué)鍵考綱要求1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成?？键c(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵1化學(xué)鍵(1)概念：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用。(2)形成與分類2離子鍵(1)概念：帶有相反電荷的陰、陽離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。(2)成鍵粒子：陰、陽離子。(3)成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用。(4)形成條件：通常是活潑金屬與活潑非金屬元素的原子相結(jié)合。(5)表示方法用電子式表示離子化合物的形成過程na2s：；cacl2：。寫出下列物質(zhì)的電子式mgcl2：；na2o2：；naoh：；nh4cl：。3共價(jià)鍵(1)概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用。(2)成鍵粒子：原子。(3)成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對。(4)形成條件：通常是非金屬元素的原子相結(jié)合。(5)表示方法用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程ch4：；co2：。寫出下列物質(zhì)的電子式cl2：；n2：；h2o2：；co2：；hclo：；ccl4：。寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式n2：nn；h2o：hoh；co2：o=c=o。深度思考1(1)共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中嗎？答案不是，有些離子化合物如naoh、na2o2及nh4cl等物質(zhì)中皆存在共價(jià)鍵。(2)所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎？答案不是。2正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力()(2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物()(3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵()(4)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()(5)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物()(6)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電()(7)含有離子鍵的化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與幾個(gè)陽離子形成靜電作用()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)離子鍵、共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對(電子云重疊)而形成的化學(xué)鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方共用電子對偏向一方原子形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)；某些共價(jià)化合物或離子化合物共價(jià)化合物或離子化合物題組一電子式的書寫1正誤判斷(正確打“”，錯(cuò)誤的打“”，并改正)(12)()答案(1)(2)na2na(3)(4)(5)(6)(7)(8) (9)(10)(11)na(12)電子式書寫的注意事項(xiàng)1同一原子的電子式最好不要既用“”又用“”表示；在化合物中“”或“”最好也不要使用混亂(若特殊需要可標(biāo)記)，可將電子全部標(biāo)成“”或“”。2單一原子形成的簡單陽離子，其離子符號就是該陽離子的電子式，如al3就可以表示鋁離子的電子式?！?”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。3在化合物中，如果有多個(gè)陰、陽離子，陰、陽離子必須是相隔的，即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽離子寫在一起。如caf2要寫成 ，不能寫成，也不能寫成。4在用電子式表示物質(zhì)形成的過程時(shí)，由于不是化學(xué)方程式，所以不能出現(xiàn)“=”?！啊鼻笆窃拥碾娮邮?，“”后是物質(zhì)的電子式。如na2o的形成過程可表示為，nh3的形成過程可表示為。題組二8電子結(jié)構(gòu)的判斷2含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()ach4 bch2=ch2cco2 dn2答案c解析ch4、ch2=ch2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，a、b項(xiàng)錯(cuò)；n2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，d項(xiàng)錯(cuò)。3下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()apcl5 bp4 cccl4 dnh3答案c解析判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)所成價(jià)鍵數(shù)8，故a、d項(xiàng)錯(cuò)；p4為單質(zhì)，而非化合物，故b項(xiàng)錯(cuò)；c項(xiàng)中5原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，c項(xiàng)正確。判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要方法有兩種：1經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)|化合價(jià)|8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。2試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：h2o，o原子最外層有6個(gè)電子，h2o中每個(gè)o原子又與兩個(gè)h原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以h2o中的o原子最外層有628個(gè)電子，但h2o中的h原子最外層有2個(gè)電子；n2，n原子最外層有5個(gè)電子，n與n之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以n2中的n原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?？键c(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)類別1化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。2物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。(2)共價(jià)化合物的溶解過程有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如co2和so2等。有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如hcl、h2so4等。某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(c12h22o11)、酒精(c2h5oh)等。(3)單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如cl2、f2等。3化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系(1)離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如mgo、nacl等；復(fù)雜離子(原子團(tuán))組成的離子化合物中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，如(nh4)2so4、nh4no3、naoh、na2o2等。(2)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵。(3)在非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵，如cl2、o2等。(4)稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵。深度思考1有化學(xué)鍵的斷裂或形成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？答案不一定是化學(xué)反應(yīng)，如nacl溶于水，屬于物理變化，其中有離子鍵的斷裂，而將nacl溶液蒸發(fā)結(jié)晶，na和cl重新形成離子鍵而成為晶體，也是物理變化。2正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)1 mol khso4加熱熔化可電離出2na陽離子()(2)共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞()(3)共價(jià)化合物熔點(diǎn)都低于離子化合物()(4)分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點(diǎn)也越高()(5)含有陽離子的化合物一定含有陰離子()(6)含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)題組一化學(xué)鍵的斷裂與形成1從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是 ()對空氣進(jìn)行降溫加壓金剛石變成石墨nacl熔化碘溶于ccl4中hcl溶于水電離出h和cl電解熔融的al2o3制取ala bc d答案c2在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是 ()a將so2通入水中 b燒堿溶于水c將hcl通入水中 d硫酸氫鈉溶于水答案d題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別3有以下9種物質(zhì)：nehclp4h2o2na2snaohna2o2nh4cl。請用上述物質(zhì)的序號填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是_。(2)只存在共價(jià)鍵的是_。(3)只存在離子鍵的是_。(4)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_。答案(1)(2)(3)(4)4(2014德州模擬)下列觀點(diǎn)正確的是()a構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵b在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用c某化合物熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵dna2o和na2o2所含化學(xué)鍵類型完全相同答案c化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括如下：(1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如sio2、hcl、ch4等。(2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如cl2、p4、金剛石等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如h2o2、c2h4等。(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如na2s、cacl2、nacl等。(5)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如naoh、k2so4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如na2o2等。(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如nh4cl、nh4no3等。(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如alcl3等。探究高考明確考向1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)過氧化鈉的電子式： ()(2014江蘇，2a)(2)氫氧根離子的電子式：()(2013江蘇，2b)(3)nh4br的電子式： ()(2012海南，9a)解析。(4)n2的電子式：nn()(2011江蘇，2a)解析。(5)h2o的電子式為 ()(2010江蘇，2a)解析。(6)次氯酸的電子式 ()(2010上海，2a)解析。2(2012大綱全國卷，6改編)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()a離子化合物中一定含有離子鍵b單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵c氯化氫和氯化鉀溶解時(shí)破壞的化學(xué)鍵相同(2013上海，4c改編)d含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物答案a解析特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物，如naoh、nh4cl等。故a項(xiàng)正確，d項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如o2、o3，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；hcl溶于水破壞的是共價(jià)鍵，而kcl溶解時(shí)破壞的是離子鍵，故c項(xiàng)錯(cuò)誤。32013大綱全國卷，27(1)(2)(3)(4)(6)五種短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a和c同族，b和d同族，c離子和b離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。a和b、d、e均能形成共價(jià)型化合物。a和b形成的化合物在水中呈堿性，c和e形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：(1)五種元素中，原子半徑最大的是_，非金屬性最強(qiáng)的是_。(填元素符號)(2)由a和b、d、e所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_。(用化學(xué)式表示)(3)a和e形成的化合物與a和b形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_，其中存在的化學(xué)鍵類型為_。(4)d最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_。(6)單質(zhì)e與水反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)nacl(2)ph3(3)nh4cl離子鍵和共價(jià)鍵(4)h3po4(6)cl2h2ohclhclo解析推斷出具體元素，根據(jù)元素性質(zhì)及其化合物的性質(zhì)來解題。由a和b、d、e三種元素均能形成共價(jià)型化合物，結(jié)合a和b形成的化合物的水溶液顯堿性可知，a為h元素，b為n元素。由a、b、c原子序數(shù)依次增大，a和c同族，則c為na元素。b和d同族，則d為p元素。又因?yàn)閏和e形成的化合物在水中呈中性，可知e為cl元素。(1)根據(jù)同周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，同主族元素原子序數(shù)越大，原子半徑越大，非金屬性越弱可知，五種元素中，原子半徑最大的是na原子，非金屬性最強(qiáng)的是cl元素。(2)非金屬性越弱，氫化物的穩(wěn)定性越差，故最不穩(wěn)定的是ph3。(3)hcl與nh3反應(yīng)生成離子化合物nh4cl，nh和cl之間存在離子鍵，在nh中存在共價(jià)鍵。(4)p的最高價(jià)氧化物為p2o5，其水化物為磷酸，化學(xué)式為h3po4。(6)氯氣溶于水后有一部分生成鹽酸和次氯酸，但次氯酸是弱酸，不能完全電離，在離子方程式中寫分子形式。練出高分1下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()a非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵bc、n、o、h四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵c不同元素的原子間只能形成共價(jià)鍵dch4中所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵答案d解析a項(xiàng)，在銨鹽中含有離子鍵；b項(xiàng)，c、n、o、h形成的氨基酸只含共價(jià)鍵；c項(xiàng)，不同元素原子間可形成離子鍵。2關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述正確的是()a在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵b只有共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，不一定是共價(jià)化合物c化學(xué)鍵只存在于化合物中d非金屬元素只能形成共價(jià)化合物答案b解析a項(xiàng)，naoh、na2o2等既含離子鍵，又含共價(jià)鍵；c項(xiàng)，許多單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵；非金屬元素也可形成離子化合物。3據(jù)新浪科技網(wǎng)報(bào)道：美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，將有望解決未來人類的能源危機(jī)。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，一旦點(diǎn)火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是()a離子鍵 b共價(jià)鍵c一種靜電引力 d一種靜電斥力答案b解析“釋放出氫原子”必須破壞水分子內(nèi)的氫氧鍵，這是一種共價(jià)鍵。4化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語正確的是()a溴化銨的電子式：b羥基的電子式：chclo的結(jié)構(gòu)式：hclod氮分子的結(jié)構(gòu)式：nn答案b解析a項(xiàng)應(yīng)為；c項(xiàng)應(yīng)為hocl；d項(xiàng)應(yīng)為nn。5金星的大氣中有一種稱為“硫化羰”(cos)的分子，其結(jié)構(gòu)與co2類似。下列有關(guān)cos的化學(xué)用語描述正確的是()a. b.c. do=c=s答案d解析a項(xiàng)，應(yīng)為；b項(xiàng)，應(yīng)為；c項(xiàng)，s、o的原子半徑應(yīng)不相等。6下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是()a碘升華 b溴蒸氣被木炭吸附c酒精溶于水 d氯化氫氣體溶于水答案d解析a、b、c項(xiàng)破壞的均是分子間作用力。7下列說法中正確的是 ()akoh中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物bn2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵cmgcl2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵dnh4cl中含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物答案a解析n2中存在共價(jià)鍵；mgcl2中只含有離子鍵；nh4cl中雖然含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，但也含有離子鍵，屬于離子化合物。8主族元素a、b形成的陰離子如圖所示，其中a、b原子最外層都已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)于該離子的敘述一定錯(cuò)誤的是()an2ba是第a族元素ca為2價(jià)，b為2價(jià)d該離子可有還原性答案b解析b項(xiàng)，a應(yīng)是第a元素，該離子可以為s2o，有還原性。9固體a的化學(xué)式為nh5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)均符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是 ()a1 mol nh5中含有5na個(gè)nh鍵(na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)bnh5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵cnh5的電子式為dnh5與水反應(yīng)的離子方程式為nhhh2o=nh3h2oh2答案a解析根據(jù)題意，固體a的化學(xué)式為nh5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)均符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，故nh5的電子式為，c正確；由nh5的電子式可知，1 mol nh5中含有4na個(gè)nh鍵，a錯(cuò)誤；nh5中既有極性共價(jià)鍵又有離子鍵，b正確；nh5與水反應(yīng)的離子方程式為nhhh2o=nh3h2oh2，d正確。10已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)閏abde，a、c同周期，b、c同主族。a與b形成的離子化合物a2b中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；d和e可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的元素符號：a：_、b：_、c：_、d：_、e：_。(2)用電子式表示離子化合物a2b的形成過程：_。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：d元素形成的單質(zhì)：_。e與b形成的化合物：_。a、b、e形成的化合物：_。d與e形成的化合物：_。c、d、e形成的離子化合物：_。答案(1)naosnh(2)(3)解析因?yàn)閍、b離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的a2b離子化合物中，每個(gè)離子的電子數(shù)為10，故可推知a是na、b是o；因?yàn)?原子核、10個(gè)電子形成的分子中，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，一定是nh3；因原子序數(shù)de，故d為n、e為h；c與a(na)同周期，與b(o)同主族，所以c為s。11(2014臨沂模擬)城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為xy2的溶液做保溫劑。x原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，x的陽離子與y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素z、w均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，z與y相鄰且z、w能形成一種wz2型分子。(1)m_，該保濕劑的化學(xué)式為_。(2)z、w元素的名稱為_、_。(3)下列說法正確的是_。axy2和wz2都為離子化合物bxy2中僅含離子鍵，wz2中僅含共價(jià)鍵ch2z比hy的穩(wěn)定性強(qiáng)dx的陽離子比y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是_。axy2的電子式：bwz2的結(jié)構(gòu)式：z=w=zcy元素的單質(zhì)與h2z水溶液反應(yīng)的離子方程式為y2z2=2yzd用電子式表示xy2的形成過程為答案(1)20cacl2(2)硫碳(3)b(4)bd解析根據(jù)題意，可以推斷x為ca、y為cl、z為s、w為c。12a、b、c、d、e、f六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中b的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與a的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子x，x的水溶液呈堿性；d的簡單陽離子與x具有相同的電子數(shù)，且d是同周期元素中原子半徑最大的元素；e元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，c、f兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則(1)x的化學(xué)名稱為_。(2)b單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_；e的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_；c與d形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，該物質(zhì)屬于_ (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。(3