福建省南安市第一中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí).doc

化學(xué)反應(yīng)速率1對于可逆反應(yīng)a(g)3b(s) 2c(g)2d(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()av(a)0.5 moll1min1 bv(b)1.2 moll1s1cv(d)0.4 moll1min1 dv(c)0.1 moll1s12已知反應(yīng)4nh35o24no6h2o，若反應(yīng)速率分別用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)表示，則下列正確的關(guān)系是()a.v(nh3)v(o2) b.v(o2)v(h2o) c.v(nh3)v(h2o) dv(o2)v(no)3反應(yīng)2so2(g)o2(g) 2so3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，so2的濃度減少了0.4 moll1，在這段時(shí)間內(nèi)用o2表示的反應(yīng)速率為0.04 moll1s1，則這段時(shí)間為()a0.1 s b2.5 s c5 s d10 s4反應(yīng)c(s)h2o(g) co(g)h2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()增加c的量 將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入n2使體系壓強(qiáng)增大 保持壓強(qiáng)不變，充入n2使容器體積變大a b c d5設(shè)反應(yīng)cco2 2co（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1，n23h2 2nh3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1、v2的變化情況為 ( ) a. 同時(shí)增大 b. 同時(shí)減小 c. v1增大，v2減小 d. v1減小，v2增大6已知分解1 mol h2o2放出熱量98 kj。在含少量i的溶液中，h2o2分解的機(jī)理為h2o2ih2oio慢h2o2ioh2oo2i快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()a反應(yīng)速率與i濃度有關(guān) bio也是該反應(yīng)的催化劑c反應(yīng)活化能等于98 kjmol1 dv(h2o2)v(h2o)v(o2)7下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是()a2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0b4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)h0dc(s)h2o(g) co(g)h2(g)h08將3 molo2加入到v l的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s建立了平衡體系：3o22o3，此時(shí)測知o2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是d23mtt1c23mtb23mtt1a23mt9將等物質(zhì)的量的a、b混合放于2 l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3a(g)b(g) xc(g)2d(g)。經(jīng)5 min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測得d的濃度為0.5 mol/l，c(a)c(b)35，v(c)0.1 mol/(lmin)。則：(1)x_。(2)前5 min內(nèi)b的反應(yīng)速率v(b)_。(3)平衡時(shí)a的轉(zhuǎn)化率為_。10可逆反應(yīng)n23h22nh3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式_(熱量用e1、e2或e3表示)。(2)圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的_條件，該條件的改變與圖2中哪一時(shí)刻條件的改變相同_(用“t1t6”表示)。(3)t3時(shí)刻改變的條件是_ _，t5時(shí)刻改變的條件是_ _。11 2014海南卷 硝基苯甲酸乙酯在oh存在下發(fā)生水解反應(yīng)：o2nc6h4cooc2h5oho2nc6h4cooc2h5oh兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050 moll1，15 時(shí)測得o2nc6h4cooc2h5的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉栴}：t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1) 列式計(jì)算該反應(yīng)在120180 s與180240 s 區(qū)間的平均反應(yīng)速率_ _、_ _；比較兩者大小可得出的結(jié)論是_ _。12加入0.1 mol的mno2粉末于50 ml過氧化氫的溶液中(密度為1.1 gml1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，回答下列問題：(1)a、b、c、d四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開。(2)解釋反應(yīng)速率變化的原因_ _。(3)計(jì)算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度_。(4)求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ _。答案1 d2 d3 c4 c5 a6 a7 b8 c9 (1)2 (2)0.05 mol/(lmin) (3)50%10(1)n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h2(e3e1) kjmol1(2)催化劑t2(3)減小壓強(qiáng)升高溫度11(1)v73105 moll1s1v58105moll1s1隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢12. 【解析】 (3)根據(jù)圖象可以看出h2o2完全反應(yīng)放出o2 60 ml，h2o2的分解反應(yīng)為2h2o22h2oo2，則n(h2o2)20.005 36 mol，c(h2o2)0.107 moll1。(4)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)，放出o2 45 ml，則反應(yīng)生成o2的物質(zhì)的量為0.002 01 mol，質(zhì)量為0.002 01 mol32 gmol10.064 3 g反應(yīng)消耗的h2o2物質(zhì)的量為0002 01 mol20.004 02 mol，剩余的h2o2物質(zhì)的量為0005 36 mol0.004