重慶市沙坪壩區(qū)南開中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期9月月考試題（含解析）.doc

2014-2015學(xué)年重慶市沙坪壩區(qū)南開中學(xué)高一（上）月考化學(xué)試卷（9月份）一、選擇題1下列有關(guān)用途的說法中，錯(cuò)誤的是：( )a液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)b在過渡元素中找尋半導(dǎo)體材料c考古時(shí)利用l4c測(cè)定一些文物的年代dsio2是制造水泥、人造寶石、單晶硅的原料2下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( )a洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干b用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余的液體c加熱坩堝時(shí)需墊石棉網(wǎng)d用分液漏斗分液時(shí)，上層液體應(yīng)從上口倒出3設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是( )a常溫常壓下，1mol甲基（ch3）含有的電子數(shù)為9nab1 mol fecl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后膠體粒子的數(shù)目小于nac標(biāo)況下，2.24lhf中含有的電子數(shù)為nad1mol 金剛砂（sic）中含有4na碳硅鍵4下列說法合理的是( )a若x+和y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：xyb由水溶液的酸性：hcih2s，可推斷出元素的非金屬性：cisc鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵dhf、ho、hn三種共價(jià)鍵的極性逐漸增強(qiáng)5常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a1.0 moll1kno3溶液：h+、fe 2+、scn 、so42bph=0的溶液：al3+、cu（nh3）42+、f 、so42cc（clo）=1.0moll1的溶液：na+、so32、s2、so42d=10 10的溶液：k+、ba2+、no3、cl 6下列各組順序排列正確的是( )a密度：naklib熱穩(wěn)定性：hclh2sh2oc酸性：h2co3h2sio3hno3d離子半徑：fa13+ci 7已知：ch3oh（g）+o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=a kjmol1ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=b kjmol1則下列敘述正確的是( )ach鍵鍵長(zhǎng)小于hh鍵b甲烷的燃燒熱為b kjmol 1c2ch3oh（g）=2ch4（g）+o2（g）h=2（ab） kjmol1d當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為l：2時(shí)，其完全燃燒生成co2和h2o（g）時(shí)，放出的熱量為c kj，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為c/（a+2b）mol二、解答題（共4小題，滿分58分）8（16分）a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素a、d元素原子最外層電子數(shù)相同，且a和d可形成離子化合物，c2和d+具有相同的電子數(shù)，e元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為2由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息甲含有非極性共價(jià)鍵的常見二元離子化合物乙含有極性鍵和非極性鍵的18e分子丙化學(xué)組成為be，熔點(diǎn)高，可作超硬耐磨涂層材料丁化學(xué)組成為dba4的離子化合物請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：（1）d+的結(jié)構(gòu)示意圖為_；（2）c、d、e的氫化物按熔點(diǎn)由高到低排列的順序?yàn)開；（3）乙屬于_分子（填“極性”或“非極性”），其的電子式為_，（4）將少量甲投入到alcl3溶液中反應(yīng)的離子方程式為_；（5）丙屬于_晶體，丙中每個(gè)原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的是_；氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比丙晶體高，其原因是_9（14分）汽車尾氣中co、nox以及燃煤廢棄中的so2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h1=574kjmol1ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h2=一1160kjmol1（1）甲烷直接將no2還原為n2的熱化學(xué)方程式為_；吸收so2和no，獲得na2s2o4和nh4no3產(chǎn)品的流程圖如下（ce為鈰元素）：（2）裝置中，酸性條件下，no被ce 4+氧化的產(chǎn)物主要是no3、no2，寫出只生成no3的離子方程式_；（3）裝置的作用之一是再生ce4+，其原理如下圖所示生成的ce4+從電解槽的_（填字母序號(hào)）口流出；生成s2o42的電極反應(yīng)式為_；（4）已知進(jìn)入裝置的溶液中，no2的濃度為a gl1，要使1m3該溶液中的no2完全轉(zhuǎn)化為nh4no3，至少需向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的o2_l（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）10（14分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50moll1naoh溶液和0.50moll11硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定配制0.50moll1硫酸溶液（1）若配制250ml硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84gcm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸_ml測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示：（2）儀器a的名稱為_；（3）裝置中碎泡沫塑料的作用是_；（4）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57.3kjmol1）_；（5）取50ml naoh溶液和30ml硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表表中的溫度差平均值為_；近似認(rèn)為0.50moll1 naoh溶液和0.50moll1硫酸溶液的密度都是1gcm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18j（g）1則中和熱h=_ （取小數(shù)點(diǎn)后一位）實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差（t2t1）/h2so4naoh平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kjmol1有偏差，產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是（填字母）_a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取naoh溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c一次性把naoh溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定naoh溶液起始溫度后直接測(cè)定h2so4溶液的溫度11（14分）四氯化錫是無色液體，熔點(diǎn)33“c，沸點(diǎn)114氯氣與金屬錫在加熱時(shí)反應(yīng)可以用來制備sncl4，sncl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙實(shí)驗(yàn)室可以通過題1o圖裝置制備少量sncl4 （夾持裝置略）（1）儀器c的名稱為_；（2）裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；（3）裝置中的最佳試劑為_，裝置的作用為_；（4）若裝置連接順序?yàn)橐灰灰灰?，在中除生成sncl4外，還會(huì)生成的含錫的化合物的化學(xué)式為_（5）中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為_；（6）若中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后，中錐形瓶里收集到23.8g sncl4，則sncl4的產(chǎn)率為_2014-2015學(xué)年重慶市沙坪壩區(qū)南開中學(xué)高一（上）月考化學(xué)試卷（9月份）一、選擇題1下列有關(guān)用途的說法中，錯(cuò)誤的是：( )a液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)b在過渡元素中找尋半導(dǎo)體材料c考古時(shí)利用l4c測(cè)定一些文物的年代dsio2是制造水泥、人造寶石、單晶硅的原料【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；硅和二氧化硅 【專題】元素周期律與元素周期表專題；碳族元素【分析】a金屬具有良好的熱傳導(dǎo)效率；b周期表中金屬與非金屬的分界處找到半導(dǎo)體材料；c14c能發(fā)生衰變，用于考古；d二氧化硅是制造水泥、人造寶石、單質(zhì)硅的重要材料【解答】解：a金屬具有良好的熱傳導(dǎo)效率，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，故a正確；b在周期表中金屬與非金屬的分界處元素具有一定的金屬性、非金屬性，可以在此找到半導(dǎo)體材料，在過渡元素中找尋催化劑、耐高溫耐腐蝕的材料，故b錯(cuò)誤；c14c能發(fā)生衰變，考古時(shí)利用l4c測(cè)定一些文物的年代，故c正確；d制造水泥用到黏土，黏土中含有硅酸鹽與二氧化硅等，用焦炭與二氧化硅反應(yīng)制得粗硅，二氧化硅可以用于制備人造寶石，二氧化硅是制造水泥、人造寶石、單質(zhì)硅的重要材料，故d正確；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期表與元素周期律、元素化合物的相關(guān)應(yīng)用，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握2下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( )a洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干b用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余的液體c加熱坩堝時(shí)需墊石棉網(wǎng)d用分液漏斗分液時(shí)，上層液體應(yīng)從上口倒出【考點(diǎn)】分液和萃??；直接加熱的儀器及使用方法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】a帶刻度儀器不能烘干；b物質(zhì)的物質(zhì)的量減少；c坩堝能直接加熱；d上層液體從上口倒出，下層液體從下層倒出【解答】解：a不能用烘箱烘干帶刻度儀器，會(huì)造成誤差，故a錯(cuò)誤； b若如題操作，物質(zhì)的物質(zhì)的量減少，體積不變，濃度減小，故b錯(cuò)誤；c坩堝不需要用石棉網(wǎng)，故c錯(cuò)誤；d用分液漏斗分液時(shí)，下層液體從下層放出，然后上層液體從上口倒出，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，包括儀器使用，誤差分析等，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握3設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是( )a常溫常壓下，1mol甲基（ch3）含有的電子數(shù)為9nab1 mol fecl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后膠體粒子的數(shù)目小于nac標(biāo)況下，2.24lhf中含有的電子數(shù)為nad1mol 金剛砂（sic）中含有4na碳硅鍵【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a甲基中含有9個(gè)電子，1mol甲基含有9mol電子；b氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則膠粒數(shù)目一定小于1mol；c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；d金剛砂中，每個(gè)c連4個(gè)si，1mol金剛砂中含有4mol碳硅鍵【解答】解：a甲基中含一個(gè)未成對(duì)單電子，故1mol甲基含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9na，故a正確；b1 mol fecl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則膠體粒子的數(shù)目小于na，故b正確；c標(biāo)況下hf是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算2.24l氟化氫的物質(zhì)的量，故c錯(cuò)誤；d金剛砂（sic）與金剛石結(jié)構(gòu)類似，一個(gè)c連4個(gè)si，故1mol金剛砂含有4na碳硅鍵，故d正確；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)c為易錯(cuò)點(diǎn)，明確標(biāo)況下氟化氫不是氣體4下列說法合理的是( )a若x+和y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：xyb由水溶液的酸性：hcih2s，可推斷出元素的非金屬性：cisc鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵dhf、ho、hn三種共價(jià)鍵的極性逐漸增強(qiáng)【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；極性鍵和非極性鍵；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 【專題】元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】a、若x+和y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則x位于y的下一個(gè)周期，據(jù)此回答；b、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)；c、鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，分子內(nèi)氫鍵要弱于分子間氫鍵；d、根據(jù)電負(fù)性差值越小，極性越弱來回答【解答】解：a、根據(jù)題意，x位于y的下一個(gè)周期，故原子序數(shù)xy，故a正確；b、比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，才能比較非金屬性，故b錯(cuò)誤；c、由于鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，而分子內(nèi)氫鍵要弱于分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)低，故c錯(cuò)誤；d、電負(fù)性差值越小，極性越弱，元素電負(fù)性同周期從左到右依次增大，故hf，ho，hn極性依次降低，故d錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期表中非金屬性、電負(fù)性等知識(shí)，難度不大5常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a1.0 moll1kno3溶液：h+、fe 2+、scn 、so42bph=0的溶液：al3+、cu（nh3）42+、f 、so42cc（clo）=1.0moll1的溶液：na+、so32、s2、so42d=10 10的溶液：k+、ba2+、no3、cl 【考點(diǎn)】離子共存問題 【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a硝酸鹽在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；bph=0的溶液，顯酸性；c離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；d.=10 10的溶液，溶液顯堿性【解答】解：ah+、no3會(huì)將fe 2+氧化成fe3+，與scn 不共存，故a錯(cuò)誤；bph=0說明溶液呈酸性，不能與f共存生成弱電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；cclo具有氧化性，與so32、s2不共存，故c錯(cuò)誤；d.=10 10的溶液，溶液顯堿性，四種離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，注意根據(jù)題干判斷溶液具有的性質(zhì)如酸性、堿性、氧化性等，題目難度不大6下列各組順序排列正確的是( )a密度：naklib熱穩(wěn)定性：hclh2sh2oc酸性：h2co3h2sio3hno3d離子半徑：fa13+ci 【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；微粒半徑大小的比較 【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】a堿金屬的密度呈遞增趨勢(shì)，鈉鉀反常；b元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；c元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；d電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，【解答】解：a堿金屬的密度呈遞增趨勢(shì)，鈉鉀反常，密度大小：nakli，故a正確；b元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：ocls，則氫化物穩(wěn)定性：h2ohclh2s，故b錯(cuò)誤；c元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：sicn，則酸性：h2sio3h2co3hno3，故c錯(cuò)誤；d電子層數(shù)越多，半徑越大，則三種離子中cl的半徑最大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則fa13+，所以離子半徑：clfa13+，故d錯(cuò)誤故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期律和堿金屬的物理性質(zhì)，主要涉及了非金屬性、離子半徑等知識(shí)，題目難度不大7已知：ch3oh（g）+o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=a kjmol1ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=b kjmol1則下列敘述正確的是( )ach鍵鍵長(zhǎng)小于hh鍵b甲烷的燃燒熱為b kjmol 1c2ch3oh（g）=2ch4（g）+o2（g）h=2（ab） kjmol1d當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為l：2時(shí)，其完全燃燒生成co2和h2o（g）時(shí)，放出的熱量為c kj，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為c/（a+2b）mol【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；燃燒熱 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】a、原子半徑越大，其鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)；b、燃燒熱應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物；c、根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算焓變；d、根據(jù)熱化學(xué)方程式的系數(shù)和焓變的關(guān)系利用方程式進(jìn)行計(jì)算【解答】解：a、碳的原子半徑大于氫原子，故ch鍵鍵長(zhǎng)大于hh鍵，故a錯(cuò)誤；b、燃燒熱應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，不能使水蒸氣，應(yīng)該是液態(tài)水，故b錯(cuò)誤；c、根據(jù)蓋斯定律，將兩個(gè)反應(yīng)都乘以2，再相減，得到：2ch3oh（g）=2ch4（g）+o2（g）h=2（ab） kjmol1，故c正確；d、設(shè)：甲醇和甲烷物質(zhì)的量分別為n、2n，則甲醇放出的熱量是na，甲烷放出的熱量是2nb，即na+2nb=c，解得n=，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量，難度不大，涉及了一定量蓋斯定律計(jì)算二、解答題（共4小題，滿分58分）8（16分）a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素a、d元素原子最外層電子數(shù)相同，且a和d可形成離子化合物，c2和d+具有相同的電子數(shù)，e元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為2由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息甲含有非極性共價(jià)鍵的常見二元離子化合物乙含有極性鍵和非極性鍵的18e分子丙化學(xué)組成為be，熔點(diǎn)高，可作超硬耐磨涂層材料丁化學(xué)組成為dba4的離子化合物請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：（1）d+的結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）c、d、e的氫化物按熔點(diǎn)由高到低排列的順序?yàn)閚ahh2oph3；（3）乙屬于極性分子（填“極性”或“非極性”），其的電子式為，（4）將少量甲投入到alcl3溶液中反應(yīng)的離子方程式為6na2o2+4al3+6h2o=4al（oh）3+3o2+12na+；（5）丙屬于原子晶體，丙中每個(gè)原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的是b；氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比丙晶體高，其原因是磷原子半徑比氮原子大，nb共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比bp小，則鍵能大【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系；極性分子和非極性分子 【專題】元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素a、d元素原子最外層電子數(shù)相同，且a和d可形成離子化合物，則a為h，d為na，形成nah為離子化合物；c2和d+具有相同的電子數(shù)，則c的質(zhì)子數(shù)為1112=8，即c為o元素；e元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為2，則最高價(jià)為+5價(jià)，最低價(jià)為3價(jià)，e為比na原子序數(shù)大的第三周期元素，為p元素；含有非極性共價(jià)鍵的常見二元離子化合物，則甲為na2o2；含有極性鍵和非極性鍵的18e分子，則乙為h2o2；化學(xué)組成為be，熔點(diǎn)高，可作超硬耐磨涂層材料，為原子晶體，e為p，則b的化合價(jià)為+3價(jià)，即b為硼元素；化學(xué)組成為dba4的離子化合物，即丁為nabh4，然后結(jié)合元素化合物知識(shí)來解答【解答】解：a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素a、d元素原子最外層電子數(shù)相同，且a和d可形成離子化合物，則a為h，d為na，形成nah為離子化合物；c2和d+具有相同的電子數(shù)，則c的質(zhì)子數(shù)為1112=8，即c為o元素；e元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為2，則最高價(jià)為+5價(jià)，最低價(jià)為3價(jià)，e為比na原子序數(shù)大的第三周期元素，為p元素；含有非極性共價(jià)鍵的常見二元離子化合物，則甲為na2o2；含有極性鍵和非極性鍵的18e分子，則乙為h2o2；化學(xué)組成為be，熔點(diǎn)高，可作超硬耐磨涂層材料，為原子晶體，e為p，則b的化合價(jià)為+3價(jià)，即b為硼元素；化學(xué)組成為dba4的離子化合物，即丁為nabh4，綜上所述：a是h、b是硼、c是氧、d是鈉、e是磷，（1）鈉的質(zhì)子數(shù)為11，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）nah是離子晶體熔點(diǎn)高，水是分子晶體但含有氫鍵故熔點(diǎn)較高，ph3熔點(diǎn)最低，則c、d、e的氫化物按熔點(diǎn)由高到低排列的順序?yàn)閚ahh2oph3，故答案為：nahh2oph3；（3）過氧化氫正負(fù)電荷中心不重合，故是極性分子，其電子式為，故答案為：極性；（4）少量甲投入到alcl3溶液中反應(yīng)的離子方程式為6na2o2+4al3+6h2o=4al（oh）3+3o2+12na+，故答案為：6na2o2+4al3+6h2o=4al（oh）3+3o2+12na+；（5）由丙熔點(diǎn)高硬度大具有原子晶體的特點(diǎn)，則屬于原子晶體，配位鍵的形成需要一方提供孤電子對(duì)另一方提供空軌道，則b原子提供空軌道；原子晶體影響熔點(diǎn)高低的主要因素是共價(jià)鍵強(qiáng)弱，主要體現(xiàn)在半徑上，半徑越大，鍵能越小，熔點(diǎn)越低，則氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比丙（bp）晶體高，其原因是磷原子半徑比氮原子大，nb共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比bp小，則鍵能大，故答案為：原子；b；磷原子半徑比氮原子大，nb共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比bp小，則鍵能大【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、電子排布、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素周期表和元素周期律、元素化合物的性質(zhì)及分析、推斷能力的考查，題目難度不大9（14分）汽車尾氣中co、nox以及燃煤廢棄中的so2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h1=574kjmol1ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h2=一1160kjmol1（1）甲烷直接將no2還原為n2的熱化學(xué)方程式為ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=867kjmol1；吸收so2和no，獲得na2s2o4和nh4no3產(chǎn)品的流程圖如下（ce為鈰元素）：（2）裝置中，酸性條件下，no被ce 4+氧化的產(chǎn)物主要是no3、no2，寫出只生成no3的離子方程式no+2h2o+3ce4+=3ce3+no3+4h+；（3）裝置的作用之一是再生ce4+，其原理如下圖所示生成的ce4+從電解槽的a（填字母序號(hào)）口流出；生成s2o42的電極反應(yīng)式為2hso3+2h+2e=s2o42+2h2o；（4）已知進(jìn)入裝置的溶液中，no2的濃度為a gl1，要使1m3該溶液中的no2完全轉(zhuǎn)化為nh4no3，至少需向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的o2243al（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；電解原理 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電化學(xué)專題【分析】（1）已知ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h=574kjmol1，ch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=1 160kjmol1，根據(jù)蓋斯定律h=，消去no進(jìn)行計(jì)算；（2）no被氧化為硝酸根，ce4+被還原為ce3+，酸性環(huán)境，缺氧補(bǔ)水，缺氫補(bǔ)氫離子完成方程式；（3）生成ce4+為氧化反應(yīng)，發(fā)生在陽極上，連接電源正極，因此從a口流出；反應(yīng)物是hso3被還原成s2o42，得到電子；（4）no2的濃度為a gl1，要使1m3該溶液中的no2完全轉(zhuǎn)化為nh4no3，則失去電子數(shù)目是：1000（53）a/46，設(shè)消耗標(biāo)況下氧氣的體積是v，則失電子數(shù)目是：v22.42（20），根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算【解答】解：（1）已知ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h=574kjmol1，ch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=1 160kjmol1，根據(jù)蓋斯定律h=，消去no，故甲烷直接將no2還原為n2的熱化學(xué)方程式為ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=867kjmol1，故答案為：ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=867kjmol1；（2）no被氧化為硝酸根，ce4+被還原為ce3+，酸性環(huán)境，缺氧補(bǔ)水，缺氫補(bǔ)氫離子，所以離子方程式為：no+2h2o+3ce4+=3ce3+no3+4h+，故答案為：no+2h2o+3ce4+=3ce3+no3+4h+；（3）生成ce4+為氧化反應(yīng)，發(fā)生在陽極上，連接電源正極，因此從a口流出，故答案為：a；反應(yīng)物是hso3被還原成s2o42，得到電子，電極反應(yīng)式為：2hso3+2h+2e=s2o42+2h2o，故答案為：2hso3+2h+2e=s2o42+2h2o；（4）no2的濃度為a gl1，要使1m3該溶液中的no2完全轉(zhuǎn)化為nh4no3，則失去電子數(shù)目是：1000（53）a/46，設(shè)消耗標(biāo)況下氧氣的體積是v，則失電子數(shù)目是：2（20），根據(jù)電子守恒：=2（20），解得v=243a，故答案為：243a【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查學(xué)生含氮元素、含硫元素物質(zhì)的性質(zhì)知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和歸納是關(guān)鍵，難度中等10（14分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50moll1naoh溶液和0.50moll11硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定配制0.50moll1硫酸溶液（1）若配制250ml硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84gcm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸6.8ml測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示：（2）儀器a的名稱為環(huán)形玻璃棒；（3）裝置中碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少熱量損失；（4）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57.3kjmol1）h2so4（aq）+naoh（aq）=na2so4（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol；（5）取50ml naoh溶液和30ml硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表表中的溫度差平均值為4.0；近似認(rèn)為0.50moll1 naoh溶液和0.50moll1硫酸溶液的密度都是1gcm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18j（g）1則中和熱h=53.5kj/mol （取小數(shù)點(diǎn)后一位）實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差（t2t1）/h2so4naoh平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kjmol1有偏差，產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是（填字母）ada實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取naoh溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c一次性把naoh溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定naoh溶液起始溫度后直接測(cè)定h2so4溶液的溫度【考點(diǎn)】中和熱的測(cè)定 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】i（1）c=n/v體積=m/mv=wv/m0.25l=98%1.84g/cm3v/98g/mol0.25l=0.5mol/l故v=6.8ml；ii（2）為充分的攪拌，用環(huán)形玻璃棒攪拌棒；（3）碎泡沫的作用是保溫、隔熱、減少熱量損失；（4）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kj的熱量，應(yīng)生成1mol液態(tài)水；（5）根據(jù)表格數(shù)據(jù)求得溫差平均值；50ml0.50mol/l氫氧化鈉與30ml0.50mol/l硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05l0.50mol/l=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：80ml1g/ml=80g，溫度變化的值為t=4，則生成0.025mol水放出的熱量為q=mct=80g4.18j/（g）4.0=1337.6j，即1.3376kj，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱h=1.3376kj/0.025mol=53.5kj/mol；a裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小；b量取naoh溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大；c盡量一次快速將naoh溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；d溫度計(jì)測(cè)定naoh溶液起始溫度后直接插入稀h2so4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小【解答】解：i（1）c=n/v體積=m/mv=wv/m0.25l=98%1.84g/cm3v/98g/mol0.25l=0.5mol/l，故v=6.8ml，故答案為：6.8；ii（2）為充分的攪拌，用環(huán)形玻璃棒攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃棒；（3）碎泡沫的作用是保溫、隔熱、減少熱量損失，故答案為：保溫、隔熱、減少熱量損失；（4）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kj的熱量，應(yīng)生成1mol液態(tài)水，熱化學(xué)方程式為h2so4（aq）+naoh（aq）=na2so4（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol，故答案為：h2so4（aq）+naoh（aq）=na2so4（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol；（5）根據(jù)表格數(shù)據(jù)求得溫差平均值為=4.0，故答案為：4.0；50ml0.50mol/l氫氧化鈉與30ml0.50mol/l硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05l0.50mol/l=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：80ml1g/ml=80g，溫度變化的值為t=4，則生成0.025mol水放出的熱量為q=mct=80g4.18j/（g）4.0=1337.6j，即1.3376kj，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱h=1.3376kj/0.025mol=53.5kj/mol；故答案為：53.5kj/mol；a裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a選；b量取naoh溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b不選；c盡量一次快速將naoh溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，可保證實(shí)驗(yàn)成功，故c不選；d溫度計(jì)測(cè)定naoh溶液起始溫度后直接插入稀h2so4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故選；故答案為：ad【點(diǎn)評(píng)】本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學(xué)方程式的書寫方法，以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差等問題11（14分）四氯化錫是無色液體，熔點(diǎn)33“c，沸點(diǎn)114氯氣與金屬錫在加熱時(shí)反應(yīng)可以用來制備sncl4，sncl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙實(shí)驗(yàn)室可以通過題1o圖裝置制備少量sncl4 （夾持裝置略）（1）儀器c的名稱為蒸餾燒瓶；（2）裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o；（3）裝置中的最佳試劑為飽和氯化鈉溶液，裝置的作用為防止空氣中水蒸氣