（江蘇專用）高考化學(xué)大二輪總復(fù)習(xí) 專題四 離子反應(yīng)講練.doc

專題四 離子反應(yīng)考綱要求1.了解離子反應(yīng)的概念、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。能正確書寫簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)方程式。2.了解cl、so、co、na、k、fe3、nh等常見離子的檢驗(yàn)方法，能對(duì)常見物質(zhì)的組成進(jìn)行檢驗(yàn)和分析。考點(diǎn)一離子方程式的書寫與正誤判斷離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。(3)號(hào)實(shí)際：“=”、“”、“”、“”、“”等符號(hào)符合實(shí)際。(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。題組一滴加順序不同反應(yīng)的離子方程式的書寫1按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)alcl3溶液和naoh溶液向alcl3溶液中逐滴滴加naoh溶液直至過量_，_；向naoh溶液中逐滴滴加alcl3溶液直至過量_，_；(2)naalo2溶液和鹽酸溶液向naalo2溶液中逐滴滴入鹽酸溶液直至過量_，_；向鹽酸溶液中逐滴滴入naalo2溶液直至過量_，_；(3)na2co3溶液和稀鹽酸向na2co3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量_，_；向稀鹽酸中滴入na2co3溶液_。(4)agno3溶液和氨水向agno3溶液中逐滴滴加氨水直至過量_，_；向氨水中逐滴滴加agno3溶液直至過量_，_。提醒(1)上述反應(yīng)滴加順序不同，離子反應(yīng)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，常見于不用試劑離子的鑒別。(2)在na2co3溶液和鹽酸的反應(yīng)中，也可以用khso4或nahso4溶液代替稀鹽酸。題組二定量型離子方程式的書寫2按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)nahco3溶液分別與少量澄清石灰水，過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式。(2)nh4hco3溶液分別與少量naoh溶液，過量naoh溶液反應(yīng)的離子方程式。(3)nahso4溶液分別與少量ba(oh)2溶液，過量ba(oh)2溶液反應(yīng)的離子方程式。(4)向明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液：使so完全沉淀，使al3完全沉淀。(5)向nh4al(so4)2溶液中滴加ba(oh)2溶液：使so完全沉淀，使al3完全沉淀。(6)向含有fe3、cu2、h的溶液中加入鐵粉：只有紅色物質(zhì)析出，有氣泡冒出。(7)向一定量的febr2溶液中分別通入少量cl2，過量cl2，等量cl2反應(yīng)的離子方程式。方法技巧1“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式所謂的“少定”，即將量少的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)確定為1，而“多變”即過量的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例制約，是可變的。量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式。2判斷離子反應(yīng)順序的方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住三點(diǎn)：確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性ife2brcl，氧化性agfe3cu2hfe2zn2等。根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。分步計(jì)算。先判斷過量，后計(jì)算。(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有al3、nh、h，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應(yīng)：nhoh=nh3h2o，則生成的nh3h2o與h、al3都不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：nh3h2oh=nhh2o，al33nh3h2o=al(oh)33nh。因此，oh應(yīng)先與h反應(yīng)，再與al3反應(yīng)，最后與nh反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。題組三高考試題離子方程式書寫正誤判斷分類匯編類型一常見“陷阱”設(shè)置型3正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)氯氣溶于水：cl2h2o=2hclclo()(2015江蘇，9a)(2)na2co3溶液中co的水解：coh2o=hcooh()(2015江蘇，9b)(3)酸性溶液中kio3與ki反應(yīng)生成i2：ioi6h=i23h2o()(2015江蘇，9c)(4)向稀hno3中滴加na2so3溶液：so2h=so2h2o()(2015山東理綜，12a)(5)向cuso4溶液中加入na2o2：2na2o22cu22h2o=4na2cu(oh)2o2()(2015山東理綜，12d)(6)向naclo和nacl混合溶液中滴入少量feso4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2fe2clo2h=cl2fe3h2o()(2015安徽理綜，10c)(7)cu溶于稀硝酸：cu2hno=cu2no2h2o()(2014江蘇，7a)(8)用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco2()(2014江蘇，7c)(9)cl2通入naoh溶液：cl2oh=clcloh2o()(2014四川理綜，3a)(10)nahco3溶液中加入稀hcl：co2h=h2oco2()(2014四川理綜，3b)(11)alcl3溶液中加入過量稀氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2o()(2014四川理綜，3c)(12)fe2(so4)3和ba(oh)2溶液反應(yīng)的離子方程式：fe3soba23oh=fe(oh)3baso4()(2014安徽理綜，8c)類型二定量書寫判斷型4正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)nahco3溶液中加足量ba(oh)2溶液：hcoba2oh=baco3h2o()(2015江蘇，9d)(2)向al2(so4)3溶液中加入過量的nh3h2o：al34nh3h2o=al(oh)44nh()(2015山東理綜，12c)(3)向na2sio3溶液中通入過量so2：sioso2h2o=h2sio3so()(2015山東理綜，12b)(4)離子方程式2ca23hco3oh2caco3co3h2o可以表示ca(hco3)2與naoh溶液反應(yīng)()nahco3與澄清石灰水反應(yīng)()ca(hco3)2與澄清石灰水反應(yīng)()nh4hco3與澄清石灰水反應(yīng)()(2015上海，19)(5)向naalo2溶液中通入過量co2制al(oh)3：co22h2oalo=al(oh)3hco()(2014江蘇，7d)(6)(nh4)2 fe(so4)2溶液與過量naoh溶液反應(yīng)制fe(oh)2：fe22oh=fe(oh)2()(2014江蘇，7b)(7)ca(hco3)2溶液與少量naoh溶液反應(yīng)；hcoohca2=caco3h2o()(2013江蘇，8d)(8)0.01 moll1 nh4al(so4)2溶液與0.02 moll1 ba(oh)2溶液等體積混合：nhal32so2ba24oh=2baso4al(oh)3nh3h2o()(2012四川理綜，9c)失誤防范1常規(guī)“陷阱”設(shè)置(1)原理錯(cuò)誤；(2)拆寫錯(cuò)誤；(3)配平錯(cuò)誤；(4)符號(hào)運(yùn)用錯(cuò)誤。2定量型離子方程式書寫正誤判斷的審題要求(1)依據(jù)選項(xiàng)，看準(zhǔn)“少量”、“過量”或“等量”。(2)根據(jù)反應(yīng)類型，判斷優(yōu)先反應(yīng)的離子，后續(xù)反應(yīng)的離子以及反應(yīng)后的離子與原離子是否還能繼續(xù)反應(yīng)，如向ca(hco3)2溶液中加入少量的naoh溶液，由于hcooh=coh2o，而ca2和co不能大量共存，ca2co=caco3，即hcoca2oh=caco3h2o?？键c(diǎn)二警惕“陷阱”設(shè)置，突破離子共存在離子共存問題上，常常設(shè)置一些“陷阱”，做題時(shí)應(yīng)引起注意。1警惕“顏色陷阱”若限定溶液無(wú)色，則cu2、fe3、fe2、cro、mno等有色離子不能大量存在。2警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法(1)表示酸性溶液的是phc(oh)或c(oh)10(814) moll1(25 )；能使ph試紙顯紅色的溶液；能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液；能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液。(2)表示堿性溶液的是ph7或c(h)c(oh)或c(h)10(814) moll1(25 )；能使ph試紙顯藍(lán)色的溶液；能使酚酞溶液顯紅色的溶液；能使紫色石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液。(3)既表示可能為酸性溶液又表示可能為堿性溶液的是與al反應(yīng)放出h2的溶液(注：不能是相當(dāng)于hno3形成的酸性溶液)；由水電離出的c(h)110n moll1或由水電離出的c(oh)110n moll1的溶液(常溫下n7)(說(shuō)明：n7加酸或加堿抑制水的電離)；與nh4hco3或(nh4)2co3等反應(yīng)放出氣體的溶液。3警惕幾種隱含情況(1)含有大量fe3的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。(2)含有大量no的溶液，隱含酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。(3)含有大量alo的溶液，隱含是堿性溶液。(4)含有大量s2、so的溶液，隱含不是酸性溶液。4警惕相互促進(jìn)水解的幾種情況(1)nh與ch3coo、co，mg2與hco等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。(2)al3與co、hco、alo、hs、s2，fe3與co、hco、alo相互促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。5警惕幾種說(shuō)法(1)hco可存在弱堿性環(huán)境中，hso可存在弱酸性環(huán)境中。(2)al3、fe3在中性條件下不能存在，在酸性條件下也可能不存在。題組一題干中有限制條件的離子共存問題的判斷1(2015上海，17)某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：h、nh、fe3、ba2、al3、co、cl、oh、no。向該溶液中加入鋁粉，只放出h2，則溶液中能大量存在的離子最多有()a3種 b4種c5種 d6種2(2015蘇州高三第一次調(diào)研)無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的是()ana、k、co、nobk、fe2、nh、nocnh、al3、so、nodk、na、no、oh題組二選項(xiàng)中有限制條件的離子共存問題的判斷3(2015江蘇，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()a使酚酞變紅色的溶液中：na、al3、so、clb.11013 moll1的溶液中：nh、ca2、cl、noc與al反應(yīng)能放出h2的溶液中：fe2、k、no、sod水電離的c(h)11013 moll1的溶液中：k、na、alo、co4(2014江蘇，3)25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()aph1的溶液中：na、k、mno、cobc(h)11013 moll1的溶液中：mg2、cu2、so、noc0.1 moll1 nh4hco3溶液中：k、na、no、cld0.1 moll1 fecl3溶液中：fe2、nh、scn、so失誤防范離子共存問題審題“五大”注意1應(yīng)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。2應(yīng)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮h的存在，堿性溶液應(yīng)考慮oh的存在。3應(yīng)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無(wú)色時(shí)，有色離子不能大量存在。4應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(h)或c(oh)小于1107 moll1時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(h)或c(oh)大于1107 moll1時(shí)，水的電離受到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。5注意正確理解“透明溶液”，如：nacl溶液、koh溶液為無(wú)色透明溶液，cuso4溶液、fecl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。考點(diǎn)三離子反應(yīng)的應(yīng)用離子推斷該類試題通常以實(shí)驗(yàn)探究的形式出現(xiàn)，題目中給出每步實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象，要求根據(jù)現(xiàn)象推斷所含離子。推斷時(shí)要仔細(xì)分析每一步所發(fā)生的反應(yīng)，并注意思維的嚴(yán)密性，解題時(shí)要特別注意以下幾點(diǎn)：1注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。2根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。3注意離子共存問題(1)離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。(2)推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。(3)離子是否會(huì)隱蔽轉(zhuǎn)化，如al3遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為alo，alo遇到過量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為al3。題組一定性推斷離子1對(duì)某酸性溶液(可能含有br、so、h2so3、nh)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；(2)加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；(3)加入數(shù)滴氯水時(shí)，溶液無(wú)色，再加入bacl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是()a b c d2某無(wú)色溶液中可能含有na、ba2、cl、br、so、so等離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量：用ph試紙檢驗(yàn)，溶液的ph大于7；向溶液中加氯水，再加入ccl4振蕩，靜置，分液，ccl4層呈橙紅色；向所得溶液中加入ba(no3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；過濾，向?yàn)V液中加入agno3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列說(shuō)法正確的是()a實(shí)驗(yàn)說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：so2h2o=h2so32ohb實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子反應(yīng)只有：cl22br=2clbr2c實(shí)驗(yàn)、發(fā)生的反應(yīng)分別是ba2so=baso4、agcl=agcld為確定該溶液是否含有na，還要做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)思維點(diǎn)撥堅(jiān)持“四項(xiàng)”基本原則，突破離子推斷問題1肯定性原則：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。2互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。3進(jìn)出性原則：注意實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。4電中性原則：溶液中既要有陽(yáng)離子，也要有陰離子。題組二定量推斷離子3某溶液可能含有cl、so、co、nh、fe3、al3和k。取該溶液100 ml，加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量bacl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()a至少存在5種離子bcl一定存在，且c(cl)0.4 moll1cso、nh一定存在，cl可能不存在dco、al3一定不存在，k可能存在4(2015南京高三二模)某固體混合物可能由al、(nh4)2so4、mgcl2、fecl2、alcl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法正確的是()a一定含有al，其質(zhì)量為2.7 gb一定不含fecl2，可能含有mgcl2和alcl3c一定含有mgcl2和fecl2d一定含有(nh4)2so4和mgcl2，且物質(zhì)的量相等方法技巧電荷守恒法確定離子定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。專題四離子反應(yīng)考點(diǎn)一題組集訓(xùn)1(1)al33oh=al(oh)3al(oh)3oh=alo2h2oal34oh=alo2h2o3aloal36h2o=4al(oh)3(2)alohh2o=al(oh)3al(oh)33h=al33h2oalo4h=al32h2oal33alo6h2o=4al(oh)3(3)coh=hcohcoh=h2oco2co2h=h2oco2(4)agnh3h2o=nhagohagoh2nh3h2o=ag(nh3)22h2oohag2nh3h2o=ag(nh3)22h2oag(nh3)2ag2h2o=2agoh2nh2(1)2hcoca22oh=caco3co2h2ohcoohca2=caco3h2o(2)hcooh=coh2onhhco2oh=coh2onh3h2o(3)2hsoba22oh=baso42h2ohsoba2oh=baso4h2o(4)al32so2ba24oh=alo2h2o2baso42al33ba23so6oh=2al(oh)33baso4(5)nhal32so2ba24oh=nh3h2oal(oh)32baso42al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4(6)2fe3fe=3fe2，cu2fe=cufe22fe3fe=3fe2，cu2fe=fe2cu，2hfe=fe2h2(7)2fe2cl2=2fe32cl2fe24br3cl2=2fe32br26cl2fe22br2cl2=2fe3br24cl3(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)4(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考點(diǎn)二題組集訓(xùn)1c2ca項(xiàng)，co在酸性條件下不能大量存在；b項(xiàng)，fe2有顏色且在酸性條件下no氧化fe2；d項(xiàng)，在酸性條件下，oh不能大量存在。3ba項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，oh與al3不能大量共存。b項(xiàng)，c(oh)11013 moll1，c(h)0.1 moll1，溶液呈酸性，四種離子可以大量共存。c項(xiàng)，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，no不能大量存在，一是因?yàn)閔no3與al反應(yīng)不能生成h2，二是酸性條件下no與fe2因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；若呈堿性，fe2因生成fe(oh)2沉淀而不能大量存在。d項(xiàng)，由水電離的c(h)11013的溶液中水的電離受到抑制，可能是由于外加酸或堿，若為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液，alo、co不能大量存在。4ca項(xiàng)，ph1的溶液顯強(qiáng)酸性，co與h因生成co2、h2o而不能大量共存；b項(xiàng)，c(h)11013 moll1的溶液ph13，溶液顯強(qiáng)堿性，mg2、cu2分別與oh反應(yīng)生成mg(oh)2、cu(oh)2沉淀而不能大量共存；c項(xiàng)，0.1 moll1 nh4hco3溶液中，題給四種離子與nh、hco均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；d項(xiàng)，fe3、fe2均能與scn反應(yīng)，生成難電離的弱電解質(zhì)fe(scn)3、fe(scn)2而不能大量共存?？键c(diǎn)三題組集訓(xùn)1a根據(jù)(1)可以判斷有h2so3；根據(jù)(2)可以判斷有nh；根據(jù)(3)不能確定so，因?yàn)槁人馨裩2so3氧化成h2so4。由于還原性h2so3br，加入的氯水又是少量，所以根據(jù)溶液無(wú)色，不能確定br是否存在。2c實(shí)驗(yàn)說(shuō)明原溶液中有水解呈堿性的so，但其水解是分步進(jìn)行的，a項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)說(shuō)明原溶液中含有br，肯定會(huì)發(fā)生反應(yīng)：cl22br=2clbr2，但足量的氯水一定會(huì)先與so發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也是離子反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤，實(shí)驗(yàn)說(shuō)明所得溶液中含有so(注意：該離子可能是原溶液本來(lái)含有的，也可能是so在上步操作中被氯水氧化所得)，實(shí)驗(yàn)說(shuō)明所得濾液中含有cl，c項(xiàng)正確；由實(shí)驗(yàn)證明原溶液中含有so，根據(jù)離子共存原則可知其中一定沒有ba2，又根據(jù)溶液呈電中性，可知溶液中肯定有na，沒有必要進(jìn)行焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)na的存在，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3b根據(jù)加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說(shuō)明有nh，為0.02 mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明有fe3，而且為0.02 mol，則沒有co，根據(jù)不溶于鹽酸的 4.66 g 沉淀，說(shuō)明有so，且為0.02 mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有cl，至少有0.04 mol，b正確。4ad5.60 l氣體為nh3和h2，其中n(h2)0.15 mol，n(nh3)0.1 mol，白色沉淀只是mg(oh)2，其物質(zhì)的量為0.05 mol，所以一定有al、(nh4)2so4、mgcl2，其質(zhì)量分別為2.7 g、6.6 g、4.75 g，由于2.76.64.7514.05，所以一定不含alcl3。專題四離子反應(yīng)一、單項(xiàng)選擇題1(2015安徽理綜，10)下列有關(guān)naclo和nacl混合溶液的敘述正確的是()a該溶液中，h、nh、so、br可以大量共存b該溶液中，ag、k、no、ch3cho可以大量共存c向該溶液中滴入少量feso4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2fe2clo2h=cl2fe3h2od向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)2(2015天津理綜，2)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()a在溶液中加kscn，溶液顯紅色，證明原溶液中有fe3，無(wú)fe2b氣體通過無(wú)水cuso4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣c灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有na，無(wú)kd將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是co23(2015北京理綜，11)某消毒液的主要成分為naclo，還含有一定量的naoh。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和naclo溶液的ph約為11)()a該消毒液可用naoh溶液吸收cl2制備：cl22oh=cloclh2ob該消毒液的ph約為12：cloh2ohcloohc該消毒液與潔廁靈(主要成分為hcl)混用，產(chǎn)生有毒cl2：2hclclo=cl2h2od該消毒液加白醋生成hclo，可增強(qiáng)漂白作用：ch3coohclo=hcloch3coo4(2015廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()anh 、ba2、br、cobcl、so、fe2、hck、na、so、mnodna、h、no、hco5已知：2fe3br2=2febr3，fe2的還原性大于br。現(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol cl2。下列敘述不正確的是()a當(dāng)a0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2fe2cl2=2fe32clb當(dāng)a0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2fe24br3cl2=2fe32br26clc若溶液中br有一半被氧化時(shí)，c(fe3)c(br)c(cl)113d當(dāng)0a0.15時(shí)，溶液中始終滿足2c(fe2)3c(fe3)c(h)c(cl)c(br)c(oh)6(2015蘇州高三調(diào)研測(cè)試)一定條件下在水溶液中能大量共存的一組分子或離子是()a中性溶液中：k、fe3、no、clb酸性溶液中：hclo、k、so、ic強(qiáng)堿性溶液中：ca2、k、hco、nod堿性溶液中：na、so、no、s27常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()a滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：k、na、cu2、sob在c(h)/c(oh)1012的溶液中：k、ba2、cl、cloc水電離產(chǎn)生的c(h)1013 moll1的溶液中：na、cl、no、ch3coodph0的溶液中：na、no、s2、cl二、不定項(xiàng)選擇題8下列離子組在指定溶液中能大量共存的是()a堿性溶液：cu2、fe3、no、sobc(fe3)0.1 moll1的溶液：k、nh、cl、ic加入al能放出大量h2的溶液中：nh、fe2、no、sod常溫下，kw/c(oh)11012的溶液：k、alo、co、na9有一無(wú)色溶液，僅含有k、al3、mg2、nh、cl、so、hco、mno中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量na2o2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是()a肯定有al3、mg2、cl，可能有nhb肯定有al3、mg2、hco，肯定沒有mnoc肯定有k、al3、mno，可能有hcod肯定有al3、mg2、cl，可能有k10(2015鹽城高三一模)某溶液可能存在的離子如下：na、ag、ba2、al3、alo、co、so、so、s2?，F(xiàn)向該溶液中加入過量的氫溴酸，產(chǎn)生氣體和淡黃色沉淀。下列判斷正確的是()a該溶液中一定沒有agb該溶液中可能沒有alo、coc該溶液中一定有nad該溶液中可能有ba2、al3三、非選擇題11有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：k、mg2、al3、fe2、ba2、no、so、cl、i、hco，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液溶液變紅色取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色取少量該溶液，加入bacl2溶液有白色沉淀生成取中的上層清液，加入agno3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量該溶液，加入naoh溶液有白色沉淀生成，當(dāng)naoh過量時(shí)，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是_；溶液中肯定不存在的離子是_。(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(若為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟)_。(3)寫出實(shí)驗(yàn)中所有反應(yīng)的離子方程式：_。12某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究。已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：離子陽(yáng)離子na、mg2、x陰離子cl、so、y、no請(qǐng)回答下列問題：(1)離子x是_(填化學(xué)式，下同)，離子y是_。(2)表中不能確定是否存在的陰離子是_，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為_。(3)寫出廢水試樣中滴加淀粉ki溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。13(2015泰州模擬)常見的五種鹽a、b、c、d、e，它們的陽(yáng)離子可能是na、nh、cu2、ba2、al3、ag、fe3，陰離子可能是cl、no、so、co，已知：五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。d的焰色反應(yīng)呈黃色。a的溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性，d的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入ba(no3)2溶液，只有a、c的溶液不產(chǎn)生沉淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，e和c的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，c中沉淀消失。把a(bǔ)的溶液分別加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)五種鹽中，一定沒有的陽(yáng)離子是_；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_。(2)d的化學(xué)式為_，d溶液顯堿性的原因是_(用離子方程式表示)。(3)a和c的溶液反應(yīng)的離子方程式是_；e和氨水反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若要檢驗(yàn)b中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_。14由短周期元素組成的化合物x是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究x的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。al3在ph5.0時(shí)沉淀完全；mg2在ph8.8時(shí)開始沉淀，在ph11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：.向化合物x粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體a，得到無(wú)色溶液。.用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)ph至56，產(chǎn)生白色沉淀b，過濾。.向沉淀b中加過量naoh溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的濾液中滴加naoh溶液，調(diào)節(jié)ph至12，得到白色沉淀c。(1)中氣體a可使澄清石灰水變渾濁，a的化學(xué)式是_。(2)由、判斷x一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成b的離子方程式是_。(4)中b溶解的離子方程式是_。(5)沉淀c的化學(xué)式是_。(6)若上述n(a)n(b)n(c)113，則x的化學(xué)式是_。二輪專題強(qiáng)化練答案精析專題四離子反應(yīng)1da項(xiàng)clo能氧化br，且clo與h反應(yīng)能生成弱電解質(zhì)hclo，不能大量共存，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，ag與cl能生成難溶物agcl而不能大量共存，且clo能氧化ch3cho, 錯(cuò)誤；c項(xiàng)，因naclo水解，溶液呈弱堿性，滴加feso4溶液反應(yīng)的離子方程式為2fe2clo4ohh2o=2fe(oh)3cl，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，加入濃鹽酸后反應(yīng)的離子方程式為clclo2h=cl2h2o，每生成1 mol cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)，正確。2ba項(xiàng)，在溶液中加kscn，溶液顯紅色，說(shuō)明一定含有fe3 ，還可能含有fe2，因?yàn)閒e2遇kscn不變紅，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，氣體通過無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，是因?yàn)榘咨臒o(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成了藍(lán)色的cuso45h2o，所以可證明原氣體中含有水蒸氣，正確；c項(xiàng)，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，說(shuō)明原粉末中一定含有na，不能確認(rèn)有無(wú)k，若要進(jìn)一步確認(rèn)可透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后進(jìn)行觀察，如果火焰呈紫色，則含有k，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，若為so2 氣體也有相同的現(xiàn)象，所以不能確定該氣體一定是co2 ，錯(cuò)誤。3ba項(xiàng)，naclo的制備為cl2與naoh溶液反應(yīng)：cl22oh=cloclh2o，正確；b項(xiàng)，naclo飽和溶液的ph為11，該消毒液中溶液的ph為12，是由于消毒液中還含有少量的naoh，故ph增大是由于naoh電離所致，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，該消毒液與潔廁靈混用會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2hclclo=cl2h2o，正確；d項(xiàng)，因?yàn)榇姿岬乃嵝员却温人岬乃嵝詮?qiáng)，ch3coohclo=ch3coohclo，hclo濃度增大，漂白性增強(qiáng)，正確。4ca項(xiàng)，ba2和co因生成baco3沉淀而不能大量共存；b項(xiàng)，so與h能結(jié)合生成弱電解質(zhì)h2so3而不能大量共存；c項(xiàng)，離子間互不反應(yīng)，可以大量共存，正確；d項(xiàng)，h與hco 能反應(yīng)生成co2和h2o而不能大量共存。5c因fe2的還原性強(qiáng)于br，在水溶液中16.8 g鐵和0.3 mol br2恰好反應(yīng)，生成febr2，當(dāng)通入cl2先氧化fe2，完全生成fe3后，才氧化br，根據(jù)電荷守恒可知，a、b、d都正確；若溶液中br有一半被氧化時(shí)，c(fe3)c(br)c(cl)應(yīng)該是112，c錯(cuò)誤。6da項(xiàng)，中性環(huán)境中，fe3已完全水解生成fe(oh)3；b項(xiàng)，hclo氧化i；c項(xiàng)，hco與oh反應(yīng)生成co和h2o。7ba項(xiàng)，cu2與oh不能大量共存；b項(xiàng)，1012的溶液為堿性溶液，這四種離子能大量共存；c項(xiàng)，c(h)水1013 moll1，該溶液既可以是酸性溶液又可以是堿性溶液，其中ch3coo在酸性條件下不能大量共存；d項(xiàng)，no(h)氧化s2。8da項(xiàng)，cu2、fe3與oh反應(yīng)；b項(xiàng)，fe3氧化i；c項(xiàng)，加入al能放出大量h2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下fe2、no不能大量共存，堿性條件下nh、fe2不能大量共存。9d根據(jù)“無(wú)