重組優(yōu)化卷高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)20 電解池練習(xí).doc

考點(diǎn)20電解池1(2015四川理綜，4)用右圖所示裝置除去含cn、cl廢水中的cn時(shí)，控制溶液ph為910，陽極產(chǎn)生的clo將cn氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是()a用石墨作陽極，鐵作陰極b陽極的電極反應(yīng)式：cl2oh2e=cloh2oc陰極的電極反應(yīng)式：2h2o2e=h22ohd除去cn的反應(yīng)：2cn5clo2h=n22co25clh2o2(2015福建理綜，11)某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將h2o和co2轉(zhuǎn)化為o2和燃料(c3h8o)。下列說法正確的是()a該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能b該裝置工作時(shí)，h從b極區(qū)向a極區(qū)遷移c每生成1 mol o2，有44 g co2被還原da 電極的反應(yīng)為：3co218h18e=c3h8o5h2o3(2015浙江理綜，11)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解h2oco2混合氣體制備h2和co是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是()ax是電源的負(fù)極b陰極的電極反應(yīng)式是：h2o2e=h2o2、co22e=coo2c總反應(yīng)可表示為：h2oco2h2coo2d陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是114(2015山東理綜，29)利用lioh和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。lioh可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。(1)利用如圖裝置電解制備lioh，兩電極區(qū)電解液分別為lioh和licl溶液。b極區(qū)電解液為_溶液(填化學(xué)式)，陽極電極反應(yīng)式為_，電解過程中l(wèi)i向_電極遷移(填“a”或“b”)。(2)利用鈷渣含co(oh)3、fe(oh)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：co(oh)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_，鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為_，在空氣中煅燒coc2o4生成鈷氧化物和co2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41 g，co2體積為1.344 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為_。1(2014海南化學(xué)，3)以石墨為電極，電解ki溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說法錯(cuò)誤的是()a陰極附近溶液呈紅色 b陰極逸出氣體c陽極附近溶液呈藍(lán)色 d溶液的ph變小2(2014廣東理綜，11)某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為al，其他電極均為cu，則 ()a. 電流方向：電極電極 b. 電極發(fā)生還原反應(yīng) c. 電極逐漸溶解 d. 電極的電極反應(yīng)：cu22e=cu3(2013海南化學(xué)，12)下圖所示的電解池和中，a、b、c和d均為pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是()4(2013北京理綜，9)用石墨電極電解cucl2溶液(見右圖)。下列分析正確的是()aa端是直流電源的負(fù)極b通電使cucl2發(fā)生電離c陽極上發(fā)生的反應(yīng)：cu22e=cud通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體5(2013天津理綜，6)為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以al作陽極、pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：pb(s)pbo2(s)2h2so4(aq)=2pbso4(s)2h2o(l)電解池：2al3h2oal2o33h2電解過程中，以下判斷正確的是()電池電解池ah移向pb電極h移向pb電極b每消耗3 mol pb生成2 mol al2o3c正極：pbo24h2e=pb22h2o陽極：2al3h2o6e=al2o36hd6.(2013浙江理綜，11)電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有ki及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3i26oh=io5i3h2o下列說法不正確的是()a右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2h2o2e=h22ohb電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含ioc電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：ki3h2okio33h2d如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變72014山東理綜，30(1)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽離子、al2cl和alcl組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的_極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_。若改用alcl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_。82014北京理綜，26(4)電解no制備nh4no3，其工作原理如下圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為nh4no3，需補(bǔ)充物質(zhì)a，a是_，說明理由：_。92014重慶理綜，11(4)一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。(1)導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開。 (用a、d表示)(2)生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_。(3)該儲(chǔ)氫裝置的電流效率_(100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)102014課標(biāo)全國，27(4)h3po2也可用電滲析法制備。 “四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：(1)寫出陽極的電極反應(yīng)式_。(2)分析產(chǎn)品室可得到h3po2的原因_。(3)早期采用“三室電滲析法”制備h3po2將 “四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用 h3po2稀溶液代替。并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。 其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有_雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：_。11(1)2014四川理綜，11(4)mno2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解mnso4溶液可制得mno2，其陽極的電極反應(yīng)式是_。(2)(2014江蘇化學(xué)，20(1)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。 將燒堿吸收h2s后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：s22e=s(n1)ss2=s寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：_。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成_。1(2015山東濰坊期末，1)下圖所示的日常生活裝置中，與iphone 5s手機(jī)充電的能量轉(zhuǎn)化形式相同的是()2(2015廣西桂林期末，3)要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：cu2hcl=cucl2h2，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是()3(2014云南一次檢測(cè)，11)鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強(qiáng)?？刂埔欢ǖ臈l件，用如圖所示的電化學(xué)氧化法，可在鋁表面生成堅(jiān)硬的氧化膜。下列有關(guān)敘述正確的是()a陰極上有金屬鋁生成b電極a為石墨、電極b為金屬鋁coh在電極a上放電，有氧氣生成d陽極的電極反應(yīng)式為2al6e3h2o=al2o36h4(2015山東日照三校聯(lián)考，14)納米級(jí)cu2o由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中oh的濃度制備納米級(jí)cu2o的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為：2cuh2ocu2oh2。下列說法正確的是()a鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)b陽極附近溶液的ph逐漸增大c離子交換膜應(yīng)采用陽離子交換膜d陽極反應(yīng)式是：2cu2oh2e=cu2oh2o5(2015山東煙臺(tái)質(zhì)檢，5)等物質(zhì)的量的bacl2、k2so4和agno3溶于水形成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，經(jīng)過一段時(shí)間后，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為32。下列說法正確的是()a陰極反應(yīng)為：age=agb陽極始終發(fā)生反應(yīng)：2cl2e=cl2c兩極共生成三種氣體d向電解后溶液中通入適量的hcl可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)6(2014太原測(cè)評(píng)，21)結(jié)合如圖中判斷，下列敘述正確的是()ak與n連接時(shí)，x為硫酸，一段時(shí)間后溶液的ph增大bk與n連接時(shí)，x為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：2h2e=h2ck與m連接時(shí)，x為硫酸，一段時(shí)間后溶液的ph增大dk與m連接時(shí)，x為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)為4oh4e=2h2oo27(2015哈爾濱六中期末，7)用如圖所示裝置制取純凈的fe(oh)2，下列說法不正確的是()aa電極一定是鐵，電解液c可以是cucl2溶液b電解一段時(shí)間，b電極附近ph升高c溶液中的陰離子向a電極移動(dòng)d在加入苯之前應(yīng)將電解液c加熱煮沸8(2014蘭州調(diào)研，19)在特殊電解質(zhì)熔融氧化鋁中將化學(xué)反應(yīng)mg(l)fecl2(l)=mgcl2(l)fe(l)設(shè)計(jì)成原電池。用該原電池給下列裝置供電進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題。(1)該原電池的負(fù)極為_，能否用熔融氯化鋁代替熔融氧化鋁作電解質(zhì)，并說明理由_。(2)若用此裝置精煉鎳，則_極(填“x”或“y”)是粗鎳，電解質(zhì)溶液是_。(3)若用此裝置在鐵件上鍍一層銅，y極是_(填“鐵件”或“銅板”)，電解質(zhì)溶液是_。9(2014貴陽期末，17)某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了電化學(xué)相關(guān)知識(shí)后，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)一：將開關(guān)k與a連接，則乙為_極，電極反應(yīng)式為_。(2)實(shí)驗(yàn)一結(jié)束后，該研究小組的同學(xué)決定在乙電極表面上鑲嵌下列金屬中的一種以防止鐵被腐蝕，正確的選擇是_(填字母)。acu bzn csn dag(3)實(shí)驗(yàn)二：開關(guān)k與b連接，則乙_極，總反應(yīng)的離子方程式為_。(4)對(duì)于實(shí)驗(yàn)二，下列說法正確的是_(填字母)。a溶液中na向甲極移動(dòng)b從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟膋i淀粉試紙變藍(lán)c反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度d反應(yīng)在結(jié)束后，甲電極和乙電極上收集到的氣體體積一定相等(5)該研究小組的同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二結(jié)束的溶液中滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)_(填“甲”或“乙”)極附近變紅。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙電極產(chǎn)生22.4 ml，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol；若剩余溶液體積為200 ml，則該溶液的ph為_。10(2014南昌調(diào)研，21)clo2為一種黃綠色氣體，是目前國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速安全的殺菌劑，制備clo2的新工藝是電解法。(1)如圖表示用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取clo2，寫出陽極產(chǎn)生clo2的電極方程式：_；圖中b電極為_(填“陽極”或“陰極”)。(2)電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112 ml時(shí)，停止電解，則通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為_mol，陰極區(qū)ph_(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)clo2對(duì)污水中fe2、mn2、s2、cn等有明顯去除效果，某工廠中污水含cn(a moll1)，現(xiàn)將clo2把cn氧化成兩種無毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。11(2014湖南長郡中學(xué)模擬，18)下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。.在甲池中，若a端通入甲醇，b端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.00%的na2so4溶液100 g，過一段時(shí)間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。(1)此時(shí)a端為電源的_極(填“正”或“負(fù)”)，a極的電極反應(yīng)式為_。(2)若乙池溶液的體積為1 l，則此時(shí)乙池溶液中c(h)_(不考慮ag的水解)。(3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為_l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。.制取kmno4的最好方法是電解k2mno4，若此時(shí)把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為鐵板，硫酸鈉溶液換成k2mno4溶液，則可制取kmno4。(4)陽極的電極反應(yīng)式為_。此時(shí)溶液的ph_(填“增大”“減小”或“不變”)?？键c(diǎn)專練20電解池【三年高考真題演練】2015年高考真題1dcl在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成clo，水電離出的h在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成h2，又由于電解質(zhì)溶液呈堿性，故a、b、c項(xiàng)正確；d項(xiàng)，溶液呈堿性，離子方程式中不能出現(xiàn)h，正確的離子方程式為2cn5cloh2o=n22co25cl2oh，錯(cuò)誤。2ba項(xiàng)，該裝置是電解池，在電解和光的作用下h2o在光催化劑的表面轉(zhuǎn)化為o2和h，故該裝置是將電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，根據(jù)同種電荷相互排斥、異種電荷相互吸引的原則，該裝置工作時(shí)，h從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，正確；c項(xiàng)，該電解池的總反應(yīng)式為：6co28h2o2c3h8o9o2。根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，每生成1 mol o2，有 mol co2被還原，其質(zhì)量為 g，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3co218h18e=c3h8o5h2o，錯(cuò)誤。3d由水和二氧化碳生成氫氣和一氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)，此極上得到電子，應(yīng)為陰極，故x極為電源的負(fù)極，a、b項(xiàng)正確；c項(xiàng)，根據(jù)電極上的反應(yīng)物和生成物，可知總反應(yīng)方程式正確；d項(xiàng)，因陽極電極反應(yīng)式為2o24e=o2，結(jié)合電子得失相等，可知陰、陽兩極生成氣體的物質(zhì)的量之比為21，錯(cuò)誤。4解析(1)b極區(qū)生成h2 ，同時(shí)會(huì)生成lioh ，則b極區(qū)電解液為lioh 溶液；電極a為陽極，在陽極區(qū)licl 溶液中cl 放電，電極反應(yīng)式為2cl2e=cl2；在電解過程中l(wèi)i(陽離子)向b電極(陰極區(qū))遷移。(2)co(oh)3首先被h2so4 溶解生成co3，co3具有氧化性，可將so氧化為so，同時(shí)自身被還原為co2，寫出離子方程式并配平即可。鐵渣中fe 元素的化合價(jià)為3價(jià)。co2的物質(zhì)的量為：n(co2)0.06 mol，根據(jù)coc2o4的組成可知co物質(zhì)的量為0.03 mol，其質(zhì)量co為：m0.03 mol59 gmol11.77 g，設(shè)鈷氧化物的化學(xué)式為coxoy，根據(jù)元素的質(zhì)量比可得：59x16y1.77 g(2.41 g1.77 g)，解得xy34，所以鈷氧化物的化學(xué)式為：co3o4。答案(1)lioh2cl2e=cl2b(2)2co(oh)3so4h=2co2so5h2o或co(oh)3 3h=co3 3h2o，2co3 soh2o=2co2so2h3co3o4兩年經(jīng)典高考真題1d以石墨為電極，電解ki溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2ki2h2o2kohh2i2(類似于電解飽和食鹽水)，陰極產(chǎn)物是h2和koh，陽極產(chǎn)物是i2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以陽極附近的溶液會(huì)變藍(lán)(淀粉遇碘變藍(lán))，陰極附近的溶液會(huì)變紅(溶液呈堿性)，a、b、c正確；由于電解產(chǎn)物有koh生成，所以溶液的ph逐漸增大，d錯(cuò)誤。2a電極為al，其他電極均為cu，可判斷，是原電池的負(fù)極，是原電池的正極，是電解池的陽極，是電解池的陰極，a項(xiàng)，外電路電流方向是從正極流向負(fù)極，即電極電極，正確；b項(xiàng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，正極上的電極反應(yīng)為cu22e=cu，電極有cu析出逐漸加重，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，陽極的電極反應(yīng)為cu2e=cu2，錯(cuò)誤。3d電極b和d上沒有氣體逸出，且質(zhì)量均增大，說明在電解池、中陰極放電的金屬離子均位于金屬活動(dòng)性順序表中氫之后，故排除a、b、c項(xiàng)。d項(xiàng)，假定通過2 mol電子，則b電極生成1 mol cu，增重64 g，d電極生成2 mol ag，增重216 g，故增重bal3，故陰極上發(fā)生的反應(yīng)是2h2e=h2，陰極產(chǎn)物為h2。答案負(fù)4al2cl3e=al7alclh28解析根據(jù)電解no制備nh4no3的工作原理圖知：陰極反應(yīng)式為3no15e18h=3nh3h2o，陽極反應(yīng)式為5no15e10h2o=5no20h，總反應(yīng)式為：8no7h2o3nh4no32hno3為了使電解產(chǎn)生的hno3全部轉(zhuǎn)化為nh4no3應(yīng)補(bǔ)充nh3。答案nh3根據(jù)反應(yīng)：8no7h2o3nh4no32hno3，電解產(chǎn)生的hno3多9解析(1)由于從發(fā)生了得電子的還原反應(yīng)，故d為陰極，e為陽極，a為負(fù)極，b為正極，導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)閍d。(2)由知d電極生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為。(3)由(1)知，e電極反應(yīng)為2h2o4e=4ho2，則生成2.8 mol o2轉(zhuǎn)移的電子為2.8 mol411.2 mol，電解過程中通過陰、陽極的電子數(shù)目相等，即陰極得到電子也為11.2 mol，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為c6h66h6e=c6h12，2h2e=h2，設(shè)參加反應(yīng)的苯的物質(zhì)的量為x，其轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6x，生成的h2為 mol，依題意得100%10%，x1.2。生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子為1.2 mol67.2 mol，電流效率100%64.3%。答案(1)ad(2) (3)64.3%10解析(1)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，由于oh的放電性大于so，則在反應(yīng)中oh失去電子，電極反應(yīng)式為2h2o4e=4ho2。(2)陽極室h2o放電產(chǎn)生h，h進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中的h2po穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，兩者發(fā)生反應(yīng)：hh2poh3po2。(3)如果撤去陽膜，h2po或h3po2可能被氧化為po。答案(1)2h2o4e=o24h(2)陽極室的h穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的h2po穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成h3po2(3)poh2po或h3po2被氧化11解析(1)根據(jù)mn的化合價(jià)，從2價(jià)4價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則陽極電極反應(yīng)式為mn22h2o2e=mno24h。(2)電解時(shí)，陰極溶液中的陽離子放電，即水溶液中的h放電生成h2和oh。由題給反應(yīng)可知，陽極區(qū)生成了s，s可以理解為(n1)ss2，加入稀硫酸生成s單質(zhì)同時(shí)還有h2s氣體。答案(1)mn22h2o2e=mno24h(2)2h2o2e=h22ohs2h=(n1)sh2s【兩年模擬試題精練】1aa項(xiàng)是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；b項(xiàng)是將水的勢(shì)能轉(zhuǎn)化成電能；c項(xiàng)是將太陽能轉(zhuǎn)化成熱能；d項(xiàng)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。2c銅與鹽酸不能直接發(fā)生反應(yīng)，由于不是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故不能設(shè)計(jì)成原電池，即a、b選項(xiàng)不符合；由于銅失去電子，故銅作陽極，與電源的正極相連，選項(xiàng)c符合。3da項(xiàng)，al3氧化性小于h，陰極上h放電生成h2；b項(xiàng)，金屬鋁被氧化，做電解池的陽極。4d鈦電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；銅作陽極，陽極上銅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為2cu2oh2e=cu2oh2o，oh由陰極區(qū)遷移到陽極區(qū)參與反應(yīng)，離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，c項(xiàng)錯(cuò)誤，d項(xiàng)正確；由陰極區(qū)遷移過來的oh在陽極全部參與反應(yīng)；陽極附近溶液的ph不變，b項(xiàng)錯(cuò)誤。5c三種物質(zhì)溶于水后，發(fā)生反應(yīng)ba2so=baso4、agcl=agcl，則混合溶液的溶質(zhì)為kcl和kno3。由題意，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為32，所以陰極反應(yīng)為：2h2e=h2，陽極反應(yīng)為：2cl2e=cl2和4oh4e=o22h2o，陰、陽兩極共生成氫氣、氯氣和氧氣三種氣體，要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，需要通入適量的hcl，還需要加入適量的水。6aa項(xiàng)，k與n連接時(shí)形成原電池，x為硫酸時(shí)，電池總反應(yīng)為feh2so4=feso4h2，所得溶液ph增大，正確；b項(xiàng)，x為nacl溶液時(shí)，發(fā)生fe的吸氧腐蝕反應(yīng)，石墨是正極，正極反應(yīng)式：o24e2h2o=4oh，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，k與m相連時(shí)形成電解池，x為硫酸，實(shí)質(zhì)發(fā)生電解水反應(yīng)，h2o被消耗掉，則硫酸濃度增大，ph減小，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，是電解nacl溶液，石墨是陽極，陽極反應(yīng)式：2cl2e=cl2，錯(cuò)誤。7aa項(xiàng)，若電解液為cucl2溶液，電解的總反應(yīng)為fecu2=fe2cu，無法得到fe(oh)2，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，要得到fe(oh)2，陰極即b電極發(fā)生h2o電離的h放電反應(yīng)，h濃度減小，促進(jìn)h2o的電離，使得溶液中oh濃度增大，故ph升高，正確；c項(xiàng)，電解質(zhì)溶液中陰離子應(yīng)向陽極移動(dòng)，即向a電極移動(dòng)，正確；d項(xiàng)，加入苯之前應(yīng)將電解液c加熱煮沸，以趕出溶解在其中的o2，防止fe(oh)2被氧化，正確。8解析(1)由電池總反應(yīng)可知，鎂作負(fù)極；不能用熔融氯化鋁代替熔融氧化鋁作電解質(zhì)，因?yàn)槁然X為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不電離，不能導(dǎo)電。(2)電解精煉時(shí)，不純的金屬作陽極，純的金屬作陰極，純金屬的可溶性鹽作電解質(zhì)溶液。(3)電鍍時(shí)鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的可溶性鹽作電解質(zhì)溶液。答案(1)mg不能，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不電離，不能導(dǎo)電(2)y硫酸鎳溶液(或可溶性的鎳鹽)(3)銅板硫酸銅溶液(或可溶性的銅鹽)9解析(1)k與a相連構(gòu)成原電池，鐵作為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：fe2e=fe2。(2)在fe上鍍的金屬必須比