（江蘇專用）2018年高考化學一輪復習 微題型35 巧用條件、現象速解無機推斷題試題.doc

微題型35 巧用條件、現象速解無機推斷題1(2017姜堰中學高三月考)五種固體物質a、b、c、d、e由下表中不同的陰、陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子naal3fe3cu2ba2陰離子ohclconoso分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：a溶液與c溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀hno3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；b溶液與e溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；少量c溶液與d溶液混合后產生白色沉淀，過量c溶液與d溶液混合后無現象；b溶液與d溶液混合后無現象；將38.4 g cu片投入裝有足量d溶液的試管中，cu片不溶解，再滴加1.6 moll1稀h2so4，cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。(1)據此推斷a的化學式為_。(2)寫出步驟中發(fā)生反應的離子方程式_。(3)d溶液中滴入石蕊溶液，現象是_，原因是_(用離子方程式說明)。(4)步驟中若要將cu片完全溶解，至少加入稀h2so4的體積是_ml。2(2017青陽二中高三調研)現有金屬單質a、b、c和氣體甲、乙、丙以及物質d、e、f、g、h，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。請回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：c_、g_、丙_。(2)寫出下列反應的離子方程式：_；_；_；_。3a、b、c為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，a為固體，b為液體，c為氣體。d、e、f、g、h、x均為化合物，其中x是一種無氧強酸、e為黑色固體，h在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。(1)寫出下列物質的化學式：a_、d_、e_、x_。(2)在反應中，不屬于氧化還原反應的是_(填編號)。(3)反應的離子方程式為_。(4)反應的化學方程式為_；該反應中每消耗0.3 mol的a，可轉移電子_ mol。(5)分別寫出d的溶液與小蘇打溶液、d的溶液中通入少量so2反應的離子方程式_。4(2017江都一中高三月考)a、b、c、d、e是中學化學常見單質，x、y、z、m、n、w、h、k是常見化合物，x是b和c的化合產物，它們之間有如下轉化關系(反應物和產物中的h2o已略去)：(1)y的電子式為_，構成e單質的元素在周期表中位于第_周期第_族。(2)反應的離子方程式為_，反應的離子方程式為_，反應的離子方程式為_。(3)某工廠用c制漂白粉。寫出制漂白粉的化學方程式：_。為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 ml溶液，取出25.00 ml加入到錐形瓶中，再加入過量的ki溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為_，靜置。待完全反應后，用0.1 moll1的na2s2o3溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為2na2s2o3i2=na2s4o62nai，共用去na2s2o3溶液20.00 ml。則該漂白粉中有效成分的質量分數為_(保留到小數點后兩位)。答案精析1(1)cuso4(2)2fe33co3h2o=2fe(oh)33co2(3)溶液由無色變成紅色al33h2oal(oh)33h(4)500解析由知a、c反應產生的沉淀中應是氫氧化銅和硫酸鋇沉淀；則a、c是cuso4、ba(oh)2中的一種；由知b、e只能是鹽類，雙水解產生氣體和沉淀，其中含有fe3、co，且其中必有na2co3；由知c為強堿，所以c是ba(oh)2，a是cuso4；d為鋁鹽；由知e為na2co3；由知d中有no，所以d為al(no3)3，則b只能為fecl3。(1)根據以上分析可知a的化學式為cuso4。(2)根據以上分析可知步驟中發(fā)生反應的離子方程式為2fe33co3h2o=2fe(oh)33co2。(3)鋁離子水解溶液顯酸性，因此滴入石蕊溶液，溶液由無色變成紅色，水解方程式為al33h2oal(oh)33h。(4)根據cu與稀硝酸反應的離子方程式3cu8h2no=3cu22no4h2o，得3cu8h，38.4 g cu的物質的量為0.6 mol，所以需要硫酸的物質的量是0.8 mol，其體積為500 ml。2(1)fe fecl3hcl(2)2na2h2o=2na2ohh2fe2h=fe2h22fe2 cl2=2fe32clfe33oh=fe(oh)3解析金屬a的焰色呈黃色，則a為na，反應發(fā)生2na2h2o=2naohh2，則甲為h2、d為naoh，黃綠色氣體乙為cl2，則丙為hcl，物質e為鹽酸，紅褐色沉淀h為fe(oh)3，則物質g含有fe3，即金屬c為fe，物質f為fecl2。(1)根據上述推斷，c、g、丙分別是fe、fecl3、hcl。(2)2na2h2o=2na2ohh2；fe2h=fe2h2；2fe2 cl2=2fe32cl；fe33oh=fe(oh)3。3(1)fefebr3fe3o4hbr(2)(3)fe33scn=fe(scn)3 (4)3fe4h2o(g)fe3o44h20.8(5)fe33hco=fe(oh)33co22fe3so22h2o=2fe2so4h解析a、b、c為中學常見單質，單質固體a和氣體c反應生成e為黑色固體，e黑色固體和x酸反應生成d、g、h，其中d、g之間可以實現相互轉化，說明a為變價金屬fe，和c在點燃條件下生成黑色固體e為fe3o4，c為o2，依據da=g說明d為含三價鐵離子的化合物，f為含硫氰酸根離子的化合物，g為含fe2離子的化合物，h為h2o；依據gb=d分析判斷b是強氧化劑，常溫下為液體的氧化劑單質為br2，可推斷d為febr3，g為febr2，x為hbr。(1)根據上述分析，a為fe；d為febr3；e為fe3o4；x為hbr。(2)反應均有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，反應和元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應。(3)反應為febr3與kscn溶液的反應，離子方程式為fe33scn=fe(scn)3 。(4)反應是鐵在水蒸氣中發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3fe4h2o(g)fe3o44h2，該反應中氫元素化合價從1價變化為0價，4h2o反應轉移電子為 8 mol，鐵元素從0價變化為價，每消耗 0.3 mol的a(fe)，可轉移電子0.8 mol。(5)根據上述分析，d為febr3，小蘇打為nahco3，fe3與hco發(fā)生雙水解反應，反應的離子方程式為fe33hco=fe(oh)33co2；fe3具有氧化性，so2具有還原性，fe3能將so2氧化成so，而自身生成fe2，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，反應的離子方程式為2fe3so22h2o=2fe2so4h。4(1)nah四(2)2cl2h2o2ohcl2 h22al2oh2h2o=2alo 3h2al33alo6h2o=4al(oh)3(3)2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2oclo2i2h=i2clh2o35.75% 解析a、b、c、d、e是中學化學常見單質，依據題中的轉化關系，xacy，可以初步推斷x為nacl溶液電解生成了h2、cl2、naoh；a、b、c、d、e是中學化學常見單質；x是b和c的化合產物，b為na，c為cl2；y一定是naoh；ydaz，此反應是d單質和氫氧化鈉溶液反應生成a單質，通過所學d為金屬鋁，a為h2，z為naalo2；c為cl2；acw，w為hcl，wdk，k為alcl3；zkm，m為al(oh)3；根據轉化關系，e是單質，w(hcl)eha(h2)；hc(cl2)n；neh，說明e是變價元素單質，和酸反應證明是金屬單質，判斷e為fe；h(fecl2)，n為(fecl3)結合轉化關系符合題意。(1)y為naoh，naoh是離子化合物，電子式為nah；構成e單質的元素是鐵，鐵元素在周期表中位于第四周期第族。(2)反應是電解食鹽水生成naoh、氯氣和氫氣；反應是鋁與naoh溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；反應是naalo2alcl3al(oh)3。(3)工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應來制取漂白粉；漂白粉的有效成分是ca(clo)2，clo具有氧化性，能將i氧化成i2；