（廣東專用）高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第68單元單元檢測(cè)（含解析） 新人教版.doc

（廣東專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6-8單元單元檢測(cè)（含解析） 新人教版(考查范圍：第六八單元分值：100分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個(gè)正確答案)圖g311氯原子對(duì)o3分解有催化作用：o3cl=cloo2h1cloo=clo2h2大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：o3o=2o2h，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖g31：下列敘述中，正確的是()a反應(yīng)o3o=2o2的he1e3bo3o=2o2是吸熱反應(yīng)chh1h2d大氣層中的臭氧無法再生2下列說法中，正確的是()a難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止bksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱cksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)d相同溫度下，agcl在水中的溶解能力與在nacl溶液中的相同3中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的no和co轉(zhuǎn)化成n2和co2。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是()a使用光催化劑不改變反應(yīng)速率b使用光催化劑能增大no的轉(zhuǎn)化率c升高溫度能加快反應(yīng)速率d改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響4下列敘述正確的是()a0.1 mol/l nh3h2o溶液中：c(oh)c(nh)c(h)b中和ph與體積都相同的naoh溶液和氨水，消耗鹽酸的量前者大于后者c常溫下，由水電離的h濃度為1.01010mol/l的溶液，ph一定等于10dnahco3溶液中：c(na)c(hco)c(h2co3)c(oh)c(h)525 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：h2ohohh0，下列敘述正確的是()a向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(oh)降低b向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(h)增大，kw不變c向水中加入少量固體醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，c(h)降低d將水加熱，kw增大，ph不變6有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是()a由：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol，可知：含1 mol ch3cooh的溶液與含1 mol naoh的溶液混合，放出熱量等于57.3 kjb從c(石墨)c(金剛石)h1.9 kj/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定c等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多d2 g h2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kj熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kj/mol二、雙項(xiàng)選擇題(每小題6分，共12分)7下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()a生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng) b放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 c運(yùn)用蓋斯定律、可以計(jì)算某些難以直接發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱 d同溫同壓下、化學(xué)反應(yīng)：h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的h不同8lisocl2 電池可用于心臟起搏器。電極材料分別為鋰和碳，電解液是lialcl4socl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4li2socl2=4liclsso2。電池工作時(shí)，下列說法正確的是()a鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)b電子通過外電路從鋰電極流向碳電極c每生成1 mol so2轉(zhuǎn)移4 mol電子dsocl2既是氧化劑又是還原劑三、非選擇題(本題包括3小題，共64分)9(25分)由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的co2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。(1)目前，用超臨界co2(其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作制冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于_。(2)將co2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。co2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：a6co26h2oc6h12o66o2bco23h2ch3ohh2occo2ch4ch3coohd2co26h2ch2=ch24h2o以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是_，原子利用率最高的是_。(3)若有4.4 kg co2與足量h2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4 947 kj的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。圖g32(4)為探究用co2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器，充入1 mol co2和3 mol h2，進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得co2和ch3oh(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖g32所示。從反應(yīng)開始到平衡v(h2)_；co2的轉(zhuǎn)化率_；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值(已知反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài))_。能使平衡體系中增大的措施有_(任寫一條)。(5)co2在自然界循環(huán)時(shí)可與caco3反應(yīng)，caco3是一種難溶物質(zhì)，其ksp2.8109。cacl2溶液與na2co3溶液混合可形成caco3沉淀，現(xiàn)將等體積的cacl2溶液與na2co3溶液混合，若na2co3溶液的濃度為4104moll1，則生成沉淀所需cacl2溶液的最小濃度為_。10(22分)鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻?，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，cro3大量地用于電鍍工業(yè)中。(1)cro3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，cro3被還原成綠色的硫酸鉻cr2(so4)3。請(qǐng)給出該反應(yīng)的一種實(shí)際應(yīng)用_。(2)在如圖g33所示裝置中，觀察到圖(a)裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖(b)裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖(a)知金屬鉻的活動(dòng)性比銅_(填“強(qiáng)”或“弱”)，圖(b)裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式_。圖g33(3)cro3和k2cr2o7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因，6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌：3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性小，cr3易水解。其中一種處理方法是：將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠礬(feso47h2o)，加入綠礬的目的是_。再向浸出液中緩慢加入燒堿，至ph剛好達(dá)到某一數(shù)值，過濾，則調(diào)節(jié)ph的目的是_；凈化處理方法之一是將含6價(jià)cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的nacl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的fe2和cr2o發(fā)生反應(yīng)，生成的fe3和cr3在陰極區(qū)與oh結(jié)合生成fe(oh)3和cr(oh)3沉淀除去已知kspfe(oh)34.01038，kspcr(oh)36.01031。電解過程中 nacl 的作用是_。已知電解后的溶液中c(fe3)為2.01013 moll1，則溶液中c(cr3)為_moll1。11(17分)納米級(jí)cu2o由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取cu2o的三種方法：方法用炭粉在高溫條件下還原cuo方法電解法，反應(yīng)為2cuh2ocu2oh2方法用肼(n2h4)還原新制cu(oh)2(1)工業(yè)上常用方法和方法制取cu2o而很少用方法，其原因是_。(2)已知：2cu(s)o2(g)=cu2o(s)h a kjmol1c(s)o2(g)=co(g)hb kjmol1cu(s)o2(g)=cuo(s)hc kjmol1則方法發(fā)生的反應(yīng)：2cuo(s)c(s)=cu2o(s)co(g)h_kjmol1。圖g34(3)方法采用離子交換膜控制電解液中oh的濃度而制備納米cu2o，裝置如圖g34所示，該電池的陽極反應(yīng)式為_。(4)方法為加熱條件下用液態(tài)肼(n2h4)還原新制cu(oh)2來制備納米級(jí)cu2o，同時(shí)放出n2。該制法的化學(xué)方程式為_。(5)在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的cu2o分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2h2o(l)2h2(g)o2(g)h0水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示。序號(hào)溫度/t/min01020304050t10.0500.04920.04860.04820.04800.0480t10.0500.04880.04840.04800.04800.0480t20.100.0940.0900.0900.0900.090下列敘述正確的是_(填字母代號(hào))。a實(shí)驗(yàn)的溫度：t2c(h)，故d錯(cuò)。5b解析 向水中加入稀氨水，增大了c(oh)，平衡逆向移動(dòng)；加入固體nahso4，nahso4溶于水后電離生成h，c(h)增大，kw不變；加入醋酸鈉，ch3coo結(jié)合水電離出的h，使平衡正向移動(dòng)，c(h)降低；將水加熱，kw增大，ph減小。6b解析 醋酸的電離要吸熱，1 mol ch3cooh與1 mol naoh混合，放出熱量小于57.3 kj，故a錯(cuò)；石墨變金剛石是吸熱反應(yīng)，則石墨的能量低于金剛石，故b正確；硫蒸氣的能量比硫固體高，則等質(zhì)量的硫蒸氣完全燃燒放出熱量更多，故c錯(cuò)；氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kj/mol，故d錯(cuò)。7ac解析 降低溫度時(shí)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，升高溫度時(shí)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率小于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，故b錯(cuò)；同溫同壓下、化學(xué)反應(yīng)：h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的h相同，故d錯(cuò)。8bc解析 鋰由0價(jià)升為1價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a錯(cuò)；li比c活潑，li是負(fù)極，c是正極，故b正確；反應(yīng)4li2socl2=4liclsso2中鋰和硫元素的化合價(jià)升降總數(shù)都是4，則每生成1個(gè)so2轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，故c正確；socl2中只有50%硫元素的化合價(jià)由4價(jià)降為0價(jià)，則socl2是氧化劑，而非還原劑，故d錯(cuò)。9(1)保護(hù)臭氧層(3分)(2)a(2分)c(2分)(3)co2(g)3h2(g)=ch3oh(g)h2o(g)h49.47 kj/mol(3分)(4)0.225 mol/(lmin)(3分)75%(3分)(3分)降低溫度(或加壓或增大h2的量或?qū)2o(g)從體系中分離等)(3分)(5)2.8105 mol/l(3分)解析 (2)a項(xiàng)中光合作用是植物利用太陽光能將co2轉(zhuǎn)化為葡萄糖，屬于最節(jié)能型的轉(zhuǎn)化，而c項(xiàng)中反應(yīng)物均轉(zhuǎn)化成目標(biāo)生成物，原子利用率為100%。(3)4.4 kg co2為100 mol，結(jié)合(2)中b項(xiàng)方程式可寫出其熱化學(xué)方程式，注意書寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)的對(duì)應(yīng)。(4)根據(jù)反應(yīng)方程式：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)結(jié)合圖像v(h2)3v(co2)30.225 moll1min1。k。使平衡中增大，只要設(shè)法使平衡向右移動(dòng)即可(但不能通過增大co2的濃度)。(5)c(cacl2)c(ca2)1.4105 moll1 (注意等體積混合，這是混合后的最小濃度)，故cacl2溶液的最小濃度為2.8105 moll1。10(1)交警檢查司機(jī)是否酒駕(3分)(2)強(qiáng)(3分)no4h3e=no2h2o(4分)(3)將6價(jià)cr還原為3價(jià)cr(3分)使cr3成分水解生成沉淀而除去(3分)增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性(3分)3.0106(3分)解析 (2)由圖(a)，金屬cr做負(fù)極，cu做正極，故cr金屬性強(qiáng)于cu的金屬性。而圖(b)裝置中鉻與稀硝酸不反應(yīng)，作正極，在該極no發(fā)生得電子還原反應(yīng)。(3)由題意6價(jià)鉻有毒，而3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性小，結(jié)合(1)中信息6價(jià)鉻具有強(qiáng)氧化性，故可知加入的綠礬做還原劑；再結(jié)合cr3易水解可知調(diào)節(jié)ph的目的是使之充分水解。由c(fe3)c3(oh)4.01038，則c3(oh)2.01025，故c(cr3)3.0106 moll1。11(1)反應(yīng)不易控制，易還原產(chǎn)生cu(3分)(2)(ab2c)(3分)(3)2cu2e2oh=cu2oh2o(4分)(4)4cu(oh)2n2h42cu2on26h2o(4分)(5)c(3分)解析 (2)按照順序?qū)⑷齻€(gè)已知的熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為，根據(jù)蓋斯定