黑龍江省哈爾濱市第九中學高二化學上學期期中試題新人教版.doc

黑龍江省哈爾濱市第九中學2013-2014學年高二上學期期中考試化學試題（考試時間:90分鐘 滿分:100分 共6頁）卷（共50分）一、選擇題（每小題只有一項符合題意的，每小題2分共50分）1. 下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（ ）abcd硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶2.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（ ）a.ch3coohb.cl2c.nh4no3d.co23.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質最可能是 （ ）a.氯化鈉b. 固體氫氧化鈉c. 固體硝酸銨d.生石灰4.下列性質中，能證明甲酸（hcooh）是弱電解質的是（ ）a.1mol/l的甲酸溶液的ph約為2b.甲酸能與水以任意比例互溶c.10ml 1mol/l的甲酸溶液恰好與10ml 1mol/l的燒堿溶液恰好完全中和d.在相同溫度下，相同濃度的甲酸和硫酸溶液，甲酸的導電性比硫酸弱5.對于化學反應方向的確定，下列說法正確的是（ ）a.在溫度、壓強一定時，吸熱的、熵增加的反應一定能自發(fā)進行b.在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定了一個化學反應的方向c.反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素d.固體溶解過程與熵變無關6.在恒溫密閉容器中進行如下反應：p(g)+q(g)r(g)+s(g)，下列說法中可以表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）a.反應容器內的壓強不隨時間變化b.p和s的生成速率相等第1頁（共6頁）c.反應混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化d.反應混合氣體的密度不隨時間變化7.一定條件下，將5molh2和1moln2充入一密閉容器中，發(fā)生反應：n2+3h22nh3（各物質均為氣態(tài)），達到平衡時，h2的轉化率不可能是（ ）a.20%b.35%c.50%d.65%8.已知4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)。若反應速率分別用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)來表示，則下列關系正確的是（ ）a.45 v(nh3)= v(o2) b.56 v(o2)= v(h2o) c.23 v(nh3)= v(h2o)d.45 v(o2)= v(no)9.今有ph相同的硫酸和醋酸各100ml，將足量的鎂條分別加入到硫酸溶液和醋酸溶液中，關于反應的敘述正確的是（ ）a.因為硫酸是強電解質，在水溶液中完全電離，所以剛開始其反應速率更快b.整個反應過程中兩者的反應速率相同c.鎂與硫酸反應產生的氫氣比醋酸與鎂反應產生的氫氣少d.硫酸的物質的量濃度大于醋酸10.下列說法中不正確的是（ ）a.干冰升華要吸收大量的熱，但不是化學反應中的吸熱反應b.酒精常被用做酒精燈和內燃機的燃料，說明酒精燃燒是放熱反應c.人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時放出的能量d.常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說明木炭燃燒是吸熱反應11.下列關于平衡常數(k)的說法中正確的是（ ）a.相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(k)不同b.相同溫度下，水的離子積常數就是水的電離平衡常數c.由k水解=可知，弱酸（或弱堿）的電離常數越?。ㄔ饺酰?，其所生成的鹽水解的程度就越大。d.同溫同濃度條件下，一元弱酸的電離平衡常數(k)越小，則溶液的ph越小12.在2so2(g)+o2(g)2so3(g)（h0）所建立的平衡體系中,下列條件可使逆反應速率加快,且平衡向右移動的是（ ）a.升高溫度b.增加壓強c.增加so3濃度d.使用催化劑13.同溫下，甲、乙兩瓶醋酸的濃度分別為1mol/l和0.1mol/l，則甲、乙兩瓶醋酸中c(h+)之比是（ ）第2頁（共6頁）a.大于10 b.小于10 c.等于10d.無法確定14.下列熱化學方程式中的h能表示物質燃燒熱的是（ ）a.2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-566kjmol-1b.ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=-890kjmol-1c.2h2(g)+o2(g)=2h2o（l） h=-571.6kjmol-1d.h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h=-148.6kjmol-1 15.已知4h+4i-+o2=2i2+2h2o。為了利用該反應探究反應速率與溫度的關系，除1mol/l ki溶液、0.1mol/l稀硫酸外，還必需的試劑是（ ）a.淀粉b.唾液c.碘水d.h2o216.下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）a.常溫下，用潤濕的ph試紙測稀堿溶液的ph，測定值偏小b.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大c.中和滴定時，滴定前滴定管尖嘴內有氣泡，終點讀數時無氣泡，所測濃度偏大d.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，對所測中和熱無影響17.一真空密閉容器中，盛有2molpcl5氣體，加熱到200時發(fā)生如下反應：pcl5(g)pcl3(g)+cl2(g)，反應達到平衡時，pcl5所占體積分數為m%；若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是1molpcl5氣體，反應平衡時，pcl5所占體積分數為n%，則m和n的關系是（ ）a.mnb.nmc.m=nd.無法比較18.已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出x kj熱量。已知單質碳的燃燒熱為y kj/mol，則1 mol c與o2反應生成co的反應熱h為（ ）a.(5x0.5y) kj/molb.y kj/molc.(10xy) kj/mold.(10xy) kj/mol19.一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是（ ）a.a,b,c三點溶液的ph:cab b.a,b,c三點醋酸的電離程度： cab c.用濕潤的ph試紙測量a處溶液的ph，測量結果偏小 d.a,b,c三點溶液用1 moll-1的氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積：cab20.恒溫下，反應ax(g)by(g)+cz(g)達到平衡狀態(tài)，把容器體積擴大到原來的2倍，且達到新的平衡狀態(tài)時，x的物質的量濃度從0.1mol/l減小到0.06mol/l，下列判斷正確的是（ ）第3頁（共6頁）第4頁（共6頁）a.ab+cb.ab+cc.a=b+c d.a=b=c21. 下列實驗事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）將no2球浸泡在冷水和熱水中a. b.h2o2溶液mno2c. d.22.25 在等體積的ph=0的h2so4溶液，0.05 moll1的ba(oh)2溶液，ph = 10的na2s溶液，ph=5的nh4no3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是( )a.1101010109b.1551095109c.1201010109d.110 10410923.某化學反應2a(g)b(g)，反應過程中能量變化如圖所示(圖中e1 表示正反應的活化能，e2 表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是( )a.該反應為放熱反應b.催化劑無法改變該反應的焓變c.催化劑不能改變反應路徑，但能降低該反應的活化能d.生成物b比反應反應物a更穩(wěn)定24.相同溫度下，等物質的量濃度的下列溶液：醋酸溶液 na2so4溶液 nh4cl溶液 nahco3溶液 ch3coona溶液，其ph的由大到小順序正確的是( )a.b. c. d. 25.對于可逆反應a2(g)+3b2(g)2ab3(g) (h0)，下列圖像不正確的是（ ）第3頁（共8頁）卷（共50分）二、填空題26.（8分）寫出下列物質在水溶液中的變化（1）nahso4的電離 。（2）h2s的電離 。（3）nh4cl的水解離子方程式 。（4）泡沫滅火器原理的離子方程式 。27.（6分）為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應的措施?；瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。(1)實驗測得，5g甲醇（ch3oh,液態(tài)）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kj的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式： 。(2)已知化學鍵的鍵能為：化學鍵hhnhnn鍵能/kjmol-1436391945又知反應n2(g)+3h2 (g)2nh3(g) h=a kjmol-1。試根據表中所列鍵能數據估算a的值為 。(3)已知：c(s,石墨)+o2(g)=co2(g) h=-393 kjmol-12h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6kjmol-12c2h2(g)+ 5o2(g)=4co2(g)+2h2o(l) h=-2599kjmol-1根據蓋斯定律，計算 298k時c(s,石墨)和h2(g)反應生成1mol c2h2(g)的焓變?yōu)?。28.(10分)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：feo(s)+co(g)fe(s)+co2(g) h0，其平衡常數表達式為k= ，又知1100時，k=0.28。(1)溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數 。(填“變大”、“變小”或“不變”)(2)1100時測得高爐中c(co2)=0.013mol/l，c(co)=0.05mol/l，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)： (填“是”或“否”)，此時，化學反應速率是v正 v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因 。29.（6分）某學生用0.1mol/l koh溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：第6頁（共6頁）（a）移取20.00ml待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞第5頁（共6頁）（b）用標準溶液潤洗滴定管2-3次（c）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（d）取標準koh溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（e）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數（f）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準koh溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是（用序號字母填寫） 。(2)實驗中用左手控制 （填儀器及部位），眼睛注視_ ，直至滴定終點。(3)分析下述實驗操作對實驗結果的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）上述（a）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶 。若稱取一定量的koh固體（含少量naoh）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸 。滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是 。第6頁（共8頁）30.(10分)已知水在25和100時，其電離平衡曲線如圖所示：(1)25時水的電離平衡曲線應為 （填“a”或“b”），請說明理由 。(2)100時，將ph=12的naoh溶液與ph=3的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph=6，則naoh溶液與h2so4溶液的體積比為 。(3)25時，若100體積ph1=a的某強酸溶液與1體積ph2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的ph1與強堿的ph2之間應滿足的關系是 。(4)曲線b對應溫度下，ph=3的鹽酸溶液和ph=9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的ph=7。請分析原因： 。31.(10分) 有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲容器中通入4mola和2molb，向乙容器中通入1mola、0.5molb和1.5molc，保持兩容器的溫度恒定，使反應2a(g)+b(g)xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中c的體積分數均為0.4。 (1)平衡時甲、乙兩容器中a的物質的量相等，x= ；若平衡時甲、乙兩容器中a的物質的量不相等，x= 。(2)平衡時甲、乙兩容器中a、b的物質的量之比是否相等？ （填“相等”或“不相等”），平衡時甲中a的體積分數為 。(3)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則甲、乙兩容器中的壓強之比為 。第2頁（共8頁）試 題 答 案卷（共50分）一、選擇題12345678910ddcabbddcd11121314151617181920cbbbadaaca2122232425cabbc第3頁（共8頁）卷（共50分）二、填空題26.（1）nahso4=na+h+so42- (2分)（2）h2sh+hs-，hs-h+s2-(各1分)（3）nh4+h20nh3h2o+h+(2分)（4）al3+3hco3-=al(oh)3+3co2(2分)27.（1）2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h=-1452.8kj/mol(2分)（2）-93 (2分)（3）+227.7 kj/mol(