（安徽專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡易通 下篇 專題二（二）專練一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）(1).doc

二、主觀題考前題型專練專練一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型狂練1(2012安徽理綜，25)x、y、z、w是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息xx的基態(tài)原子l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的2倍yy的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn2zz存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素ww有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(1)w位于元素周期表第_周期第_族，其基態(tài)原子最外層有_個(gè)電子。(2)x的電負(fù)性比y的_(填“大”或“小”)；x 和y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。(3)寫出z2y2與xy2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： _。(4)在x的原子與氫原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：_。氫元素，x、y的原子也可共同形成多種分子和多種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：_。解析解答本題應(yīng)首先根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征以及化合物性質(zhì)推斷出各元素，然后根據(jù)要求解答。根據(jù)原子的核外電子排布特征推知x為c元素；y的最外層電子排布式為2s22p4，為o元素；z的質(zhì)子數(shù)為11，為na元素；w的白色氫氧化物為fe(oh)2，w為fe元素。(1)fe位于第四周期，第族，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2。(2)同周期元素自左向右電負(fù)性逐漸增大(稀有氣體元素除外)，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性cch4。(3)na2o2與co2反應(yīng)生成na2co3和o2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2o22co2=2na2co3o2，每生成1 mol o2轉(zhuǎn)移電子2 mol。(4)在由碳原子和氫原子形成的多種分子中有兩種氫原子的有丙烷等。該無機(jī)陰離子為hco3，可與由c、h、o構(gòu)成的ch3cooh反應(yīng)生成co2：ch3coohhco3=co2ch3cooh2o。答案(1)四2(2)小h2o(3)2na2o22co2=2na2co3得2eo2失2e或2na2o22e2co2=2na2co3o2(4)丙烷(其他合理答案均可)ch3coohhco3=co2ch3cooh2o(其他合理答案均可)2(2013皖南八校一聯(lián))a、b、c、d、e、f是元素周期表前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息a原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等b基態(tài)原子價(jià)電子排布為nsnnpnc氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽d基態(tài)原子電子排布有2個(gè)未成對電子e位于第三周期，在同周期中原子半徑最大f與b形成的合金為目前用量最多的金屬材料(1)c位于元素周期表第_周期_族。f元素基態(tài)原子的核外電子排布式是_。(2)六種元素中，電負(fù)性最大的元素是_(填元素符號)，d的一種核素原子核內(nèi)有10個(gè)中子，該核素的符號是_。(3)e2d2的電子式是_，bd2的晶體類型為_。化合物丙由d、f兩種元素組成，丙可做油漆的一種顏料，化合物丁由b、d兩種元素組成。工業(yè)上由丙和丁在高溫下反應(yīng)生產(chǎn)f的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)在2 l密閉容器中加入3 mol a2和一定量c2發(fā)生反應(yīng)：3a2c22ca3hnc，同主族元素，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越小，故osna，綜合得電負(fù)性最大的是o；o的質(zhì)子數(shù)為8，由“質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)”知此核素的質(zhì)量數(shù)為18。(3)na2o2是含有原子團(tuán)的離子化合物；co2是共價(jià)化合物，形成晶體時(shí)以分子間作用力結(jié)合在一起；fe2o3是紅棕色固體，可作為油漆的一種顏料，工業(yè)上采用co做還原劑高溫還原冶煉鐵。(4)v(nh3)0.01 moll1min1，v(n2)v(nh3)0.005 moll1min1。答案(1)二a1s22s22p63s23p63d64s2(或ar3d64s2)(2)o818o(3)na2na分子晶體fe2o33co2fe3co2(4)0.005 moll1min13x、y、z、w、q、r均為前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如表所示：x元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級中，且每個(gè)能級中的電子總數(shù)相同y原子的2p軌道中有3個(gè)未成對電子z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍w原子的第一至第六電離能分別為：i1578 kjmol1i21 817 kjmol1i32 745 kjmol1i411 575 kjmol1i514 830 kjmol1i618 376 kjmol1q為前4周期中電負(fù)性最小的元素元素r位于周期表的第11列請回答下列問題：(1)y元素的基態(tài)原子的電子排布式為_；x、y、z中第一電離能最大的是_(填元素符號)，原因是_。(2)w在周期表中的位置是_，w和q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物_(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng)，如果能反應(yīng)，其離子方程式是_(不能則不填)。(3)y的氫化物的空間構(gòu)型為_，z的氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是_。(4)r的基態(tài)原子核外電子排布式為_，r的氯化物的水溶液與q單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。解析本題通過元素推斷考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，著重考查考生對構(gòu)造原理、電離能和電負(fù)性的認(rèn)知能力。(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知電子的排布順序是1s、2s、2p、3s等，s能級最多排布2個(gè)電子，則x為c(碳)；y原子的2p軌道中有3個(gè)未成對電子，因此y是n；族序數(shù)是周期數(shù)的3倍的元素一定是o；n原子2p軌道電子半充滿，第一電離能最大。(2)w的i3和i4相差較大，表明w最外層有3個(gè)電子，前4周期中電負(fù)性最小的元素是k，即q為k，結(jié)合原子序數(shù)依次增大可知，w是al。氫氧化鋁具有兩性，能與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)。(3)nh3呈三角錐形，由于h2o分子中存在氫鍵，分子間的作用力大，因此h2o的沸點(diǎn)在同族元素所形成的氫化物中最高。(4)位于周期表第11列的元素是cu，cu原子中3d能級電子全充滿時(shí)，體系能量較低，cucl2溶液與k反應(yīng)時(shí)，k先與h2o反應(yīng)，產(chǎn)物氫氧化鉀再與氯化銅反應(yīng)。答案(1)1s22s22p3n同周期元素的第一電離能呈增大的趨勢，但n的