甘肅省河西五市部分普通高中高三化學下學期第二次聯(lián)合考試試題新人教版(1).doc

2014年甘肅省河西五市部分普通高中高三第二次聯(lián)合考試理科綜合試卷化學部分7化學與生活密切相關，下列說法正確的是（）乙醇汽油是在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染。聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應。煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料。合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料。利用糧食釀酒經過了淀粉葡萄糖乙醇的化學變化過程?！暗販嫌汀苯故秤茫梢杂脕碇品试?。a b c d8羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得： 下列有關說法正確的是a苯酚和羥基扁桃酸互為同系物b羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面c乙醛酸在核磁共振氫譜中只有1個吸收峰d常溫下，1 mol羥基扁桃酸只能與1 mol br2反應9設na為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是ao2和o3的混合氣體共6.4g，其中所含氧原子數一定為0.4nab將標準狀況下22.4l no與11.2l o2混合后的體積約為22.4lc在反應kclo4+8hcl=kcl+4cl2+4h2o中，每生成4mol cl2轉移的電子數為8nad標準狀況下11.2l cl2溶于1l水中，轉移電子的數目為0.5na10如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法正確的是ax和r在同一周期b原子半徑：wrxc氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：xydx、z形成的化合物中可能含有共價鍵11下列敘述不正確的是a某溶液中只含na+、ch3coo-、h+、oh-四種離子，則溶液一定呈現堿性b在na2so3和nahso3混合液中：c(na+)+c(h+)=c(hso3-)+c(oh-)+2c(so32-)c相同條件下，ph=10的ch3coona溶液和氨水中，由水電離出的c(oh-)前者大于后者d相同物質的量濃度的ch3coona溶液nano3溶液nh4cl溶液naoh溶液，ph的大小順序是：12下列相關反應的離子方程式書寫正確的是（ ）a氫氧化鐵溶于氫碘酸：fe(oh)3 +3h+ fe3+3h2o b向含有0.4mol febr2的溶液中通入0.1mol cl2反應：2fe2+cl22fe3+ +2clcnh4al(so4)2溶液中加入ba(oh)2溶液使so42完全沉淀：al3+2so422ba2+4ohalo22baso42h2odnahco3溶液中加入過量的ba(oh)2溶液：2hco3+ba2+2oh = baco3 +2h2o+co3213化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是（ ）a根據圖可判斷可逆反應a2(g)+3b2(g) 2ab3(g)的h0b圖表示壓強對可逆反應2a(g)+2b(g) 3c(g)+d(s)的影響，乙的壓強大c圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化d根據圖，若除去cuso4溶液中的fe3+可采用向溶液中加入適量cuo，至ph約為426（14分）（）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過co和h2化合來制備甲醇。 已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：化學鍵ccchhhcocoho鍵能/kjmol13484134363581072463請回答下列問題：（1）已知co中的c與o之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學方程式為 ；（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為2l的密閉容器內充入1mol co和2mol h2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250c開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：反應時間/min0510152025壓強/mpa12.610.89.58.78.48.4則從反應開始到20min時，以co表示的平均反應速率= ，該溫度下平衡常數k= ，若升高溫度則k值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是 ；a2 v (h2)正 = v (ch3oh)逆 b容器內氣體的平均摩爾質量保持不變c容器中氣體的壓強保持不變d單位時間內生成 n molco 的同時生成 2n molh2（）回答下列問題：（1）體積均為100ml ph=2的ch3cooh與一元酸hx，加水稀釋過程中ph與溶液體積的關系如圖所示，則ka(hx) _ ka(ch3cooh)（填、或）（2）25時，ch3cooh與ch3coona的混合溶液，若測得ph=6，則溶液中c(ch3coo)-c(na+)=_moll-1(填精確值)。27.（14分）工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(fetio3)，其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為3價。已知：tioso4遇水會水解。(1)步驟中，用鐵粉將fe3轉化為fe2的離子方程式為_(2)步驟中，實現混合物的分離是利用物質的_(填字母序號)。a熔、沸點差異 b溶解性差異 c氧化性、還原性差異(3)步驟、中，均需要進行的操作是_(填操作名稱)。(4)請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟中將tio2轉化為h2tio3的原理：_。(5)利用生產過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為mno2)反應可生產硫酸錳(mnso4，易溶于水)，該反應的離子方程式為_(6)研究發(fā)現，用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融caf2cao作電解質，利用如圖所示裝置可獲得金屬鈣，并可以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極的電極反應式：_在制備金屬鈦前后，cao的總量不變，其原因是_ _ _(請結合化學用語解釋)。28（14分）綠礬是一種重要的化工原料。【問題1】綠礬晶體（feso47h2o）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質。為探究綠礬樣品的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案。實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學式），如果觀察到的現象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化；寫出溶液變紅的離子反應方程式_。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性kmno4溶液，如果觀察到的現象是 。實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化。（3）要從feso4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中可能用到的儀器有（此空填序號）a蒸發(fā)皿 b石棉網 c燒杯d玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（feso47h2o） fe2o3+so2+so3+14h2o工業(yè)上常通過高溫分解feso4的方法制備fe2o3，為檢驗feso4高溫分解的氣體產物中是否含有so2和so3，進行如下實驗：將feso4高溫分解產生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題： （1）裝置i中氯化鋇溶液中可觀察到現象 。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為233克，則灼燒綠礬的過程中轉移了_mol的電子。（2）裝置ii中試劑為品紅溶液，其作用是 （3）裝置iii中試劑為naoh溶液，其作用是 。36【化學與技術】（16分）.工業(yè)上用鋁土礦（主要成份是氧化鋁含有少量氧化鐵雜質）制取鋁的流程如下：請回答下列問題：(1)操作、操作、操作都用到的玻璃儀器有_。(2)寫出由溶液b生成al(oh)3的離子方程式：_。(3)工藝流程中涉及氧化還原反應的化學方程式為：_。(4)生產過程中，除naoh、h2o可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有_(填化學式)。用此法制取鋁的副產品是_(填化學式)。.我國高爐生產各方面取得了顯著進步，但在資源和能源利用率、高爐大型化、提高產業(yè)集中度以及環(huán)保等方面還跟國際存在很大差距，有待進一步提高，努力向鋼鐵強國邁進。請回答下列問題：(1)高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是_，目的是除去鐵礦石中的脈石，在鐵水的上部形成爐渣而與鐵水分離。(2)焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，下列不屬于焦炭作用的是_。a作為燃料，為煉鐵中的化學反應提供能量b作為還原劑與二氧化碳反應產生還原氧化鐵的一氧化碳c對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用d作為溶劑，除去鐵礦石中的雜質(3)高爐煉鐵的污染非常嚴重，目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機會也在進行著工藝改進。高爐煉鐵導致的環(huán)境污染有_。a臭氧空洞 b酸雨 c一氧化碳毒害 d沙塵暴(4)寫出高爐煉鐵中與碳元素有關的氧化還原反應化學方程式：_ _。37.【物質結構與性質】（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。（1）寫出上表中元素原子的外圍電子排布式 。（2）在元素與形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素的雜化方式為： （3）按要求完成下列各題a第一電離能：元素 元素（選填“”、“”、“”)。b與元素所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式 、 （各寫一種）。c元素的氣態(tài)氫化物x的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑h2o2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為_ d由x與氧氣、koh溶液構成原電池，負極會產生元素的單質。則其負極反應式為_。（4）由元素和形成的液態(tài)化合物z，是非極性的直線形分子。0.2mol的z在o2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298k時放出熱量215kj。該反應的熱化學方程式為_ _（5）在測定與形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是： 。（6）元素所形成的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d，相對原子質量為m，na代表阿伏加德羅常數，請回答：晶體中該原子的配位數為 ；該晶體的密度為 （用字母表示）38【有機化學基礎】（16分）聚酯纖維是目前產量第一的合成纖維。它可通過如下路線合成：已知： 回答下列問題：（1）若w的核磁共振氫譜顯示有兩個峰，峰值面積比是2 ：3。w物質的結構簡式為 。生成w的反應類型為 。j物質所含官能團的名稱是 。（2）若g的摩爾質量是116g/mol，其分子中含c為41.4%、含o為55.2%，其余為氫元素。下列敘述中不正確的有 。a. a的同系物中可能存在順反異構現象b. 反應i需要在naoh的乙醇溶液中完成c. w與a均能使酸性kmno4溶液褪色d. 在b中滴加agno3溶液不會產生淡黃色沉淀（3）完成化學方程式反應ii： 形成g： （4）j有多種同分異構體，滿足以下條件j的同分異構體的個數是 ；a.遇fecl3溶液呈紫色； b.能發(fā)生銀鏡反應； c.1mol j能與最多3molnaoh反應；若1mol j最多能與4 molnaoh反應，寫出j所有同分異構體的結構簡式： 。化學答案一、選擇題7c 8b 9a 10d 11a 12b 13d26（14分，每空2分） 【答案】（1）co(g)+2h2(g) ch3oh(g) h= -116 kj/mol （2）0.0125mol/(lmin)； 4 (mol/l)-2； 減小。（3）b c（1） ； （2）9.9107 。27（14分，每空2分）(1)2fe3fe=3fe2(2)b(3)過濾(4)溶液中存在平衡：tio22h2oh2tio32h，當加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成h2tio3(5)mno22fe24h=mn22fe32h2o(6)2o24e=o2(或c2o24e=co2)制備ti時，發(fā)生反應：2cao2cao2，2catio2ti2cao，由此可見，cao的總量不變(或制備ti時，陰極發(fā)生反應；2ca24e=2ca，陽極發(fā)生反應：2o24e=o2，2catio2ti2cao，由此可見，cao的總量不變)28.（14分）【問題1】（1）kscn （1分） fe33scnfe(scn)3（2）溶液不褪色 （1分） （3）蒸發(fā)濃縮；（1分）acd（或bcd）（1分）【問題2】（1）有白色沉淀產生 （2分） 002（2分）（2）檢驗產生的氣體中是否含so2， （2分） （3）除去多余的so2，防止污染空氣。（2分）36（16分）.(1)燒杯、漏斗、玻璃棒 （2分）(2)2alo2co23h2o=2al(oh)3co32（2分）(3)2al2o3(熔融)4al3o2 （2分） (4)cao和co2（1分）fe2o3和o2（1分）.(1)石灰石（1分） (2)d（2分） (3)bc（2分）(4)co2 co2（1分）；co2c2co（1分）；fe2o33co2fe3co2（1分）37（16分）（1）3d54s1（1分）（2）s