甘肅省天水一中高二化學(xué)上學(xué)期寒假作業(yè)檢測試題新人教版.doc

天水一中2012級(jí)2013-2014學(xué)年第一學(xué)期寒假作業(yè)檢測試題化 學(xué)一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共66分）1、下列電離方程式中，正確的是ach3cooh = ch3coo- + h+ bnaoh = na+ + oh-ckclo3k+ + clo3- dbaso4 = ba2+ + s2- +4o2-2關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是 a原電池中失去電子的電極為陰極 b原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng) c原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成 d電解時(shí)電解池的陽極一定是陰離子放電3.下列各組氣體，不論以何種比混合，同溫、同壓時(shí)，其密度不會(huì)等于n2的密度的是ao2 和h2 bc2h4 和co cch4 和c3h6 do2 和cl24下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ano2通入feso4溶液中 bco2通入cacl2溶液中cnh3通入alcl3溶液中 dso2通入已酸化的ba(no3)2溶液中5. na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l的戊烷所含的分子數(shù)為0.5na b28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4na c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 nad現(xiàn)有乙烯.丙烯.丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3na6某烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烴的名稱是（ ） a3，3-二甲基-1-丁炔 b2，2-二甲基-2-丁烯 c2，2-二甲基-1-丁烯 d3，3-二甲基-2-丁烯7 al、fe、cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是a三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物b三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物c制備alcl3、fecl3、cucl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法d電解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液是陰極上依次析出cu、fe、al8由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（ ）a b c d9已知+4價(jià)的s元素具有較強(qiáng)的還原性，某溶液中含有hco3一、so32一、co32一、cl-等 4種陰離子。向其中加入足量的 na2o2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）aco32一 bso32一 ccl- dhco3一10下列各組熱化學(xué)方程式中，h1h2的是c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h1 s(g)o2(g)=so2(g) h2h2(g)o2(g)=h2o(l) h1 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2caco3(s)=cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h2a b c d11.根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是a.燒杯a中的溶液ph升高 b.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)c.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2h+2e-=h2 d.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2cl-2e-=cl212某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2，已知該反應(yīng)中h2o2只發(fā)生如下過程：h2o2o2。則下列說法中正確的是（ ） a上述過程的氧化劑為h2o2 b若上述過程中產(chǎn)生的氧氣為1mol，則消耗的h2cro4為 2/3molc上述過程中cr(oh)3是反應(yīng)物 d上述過程的氧化產(chǎn)物為h2cro413.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合題圖10 的是aco2(g)2nh3(g)co(nh2)2(s)h2o(g)； h0bco2(g)h2(g)co(g)h2o(g)； h0cch3ch2oh (g)ch2=ch2(g)h2o(g)； h0d2c6h5ch2ch3(g)o2(g)2 c6h5ch=ch2(g)2h2o(g)； h014、有體積相同、相等ph的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（ ） a. 兩溶液物質(zhì)的量濃度相同 b. 用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同 c.兩溶液中oh離子濃度相同 d. 加入等體積的水稀釋后，ph仍相等15下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是a某物質(zhì)的溶液ph c(ch3coo)16溫室時(shí)，將濃度和體積分別為c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是a若ph7時(shí)，則一定是c1v1=c2v2b在任何情況下都是c（na+）+c（h）=c（ch3coo）+c（oh）c當(dāng)ph=7時(shí)，若v1=v2，則一定是c2c1d若v1=v2,c1=c2,則c（ch3coo）+c(ch3cooh)=c(na)17在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 a z為0.3mol/l b y2為0.4mol/l c x2為0.2mol/l d z為0.4mol/l18在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aa(g)cc(g)dd(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，d的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 aa的轉(zhuǎn)化率變小 b平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) cd的體積分?jǐn)?shù)變大 da cd19250c時(shí)，某溶液中由水電離出的c（oh）=11013 mol/l，該溶液中一定不能大量共存的離子組是a. nh4+ 、fe3+ 、so42 、cl b. co32 、po43 、k+ 、na+ c. na+ 、so42 、no3 、cl d. hpo42 、 na+ 、 hso3 、k+20.nacl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是a.25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b.石灰乳與cl2的反應(yīng)中，cl2既是氧化劑，又是還原劑c.常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯存，所以cl2不與鐵反應(yīng)d.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)21. 亞氨基羥（li2nh）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為li2nhh2linh2lih。下列有關(guān)說法正確的是a. li2nh中n的化合價(jià)是1b.該反應(yīng)中h2既是氧化劑又是還原劑c.li和h的離子半徑相等d.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同22120 ml含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 ml鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是a2.0mol/l b1.5 mol/l c0.18 mol/l d0.24mol/l二、簡答題：23（12分）某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測定如下：需配制0.1 moll-1 的鹽酸和0.1moll-1 的氫氧化鈉溶液；每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00ml蒸餾水；以酚酞為指示劑，用0.1moll-1 的氫氧化鈉溶液滴定，需用去vml達(dá)滴定終點(diǎn)；加入25.00ml0.1moll-1 的鹽酸溶液。（1）寫出實(shí)驗(yàn)過程的步驟（寫編號(hào)順序）_。（2）下圖所示的儀器中配制0.1moll-1 鹽酸溶液和0.1moll-1 氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是（填序號(hào)）_，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱）_。（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是（填字母）_。（a）50ml、50ml （b）100ml、100ml （c）100ml、150ml （d）250ml、250ml （4）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_。（5）胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是_。24. （14分）x、y、z、l、m五種元素的原子序數(shù)依次增大。x、y、z、l是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，m是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}： l的元素符號(hào)為_ ；m在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號(hào)表示）。z、x與y、x兩元素均按原子數(shù)目比l3構(gòu)成分子a和b，a的電子式為_，b的結(jié)構(gòu)式為_。 硒（se）是人體必需的微量元素，與l同一主族，se原子比l原子多兩個(gè)電子層，則se的原子序數(shù)為_，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_。該族2 5周期元素單質(zhì)分別與h2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是_（填字母代號(hào)）。a+99.7 moll1 b+29.7 moll1 c20.6 moll1 d241.8 kjmol1 用m單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，nahco3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物r，r受熱分解生成化合物q 。寫出陽極生成r的電極反應(yīng)式：_；由r生成q的化學(xué)方程式：_。25.（8分）質(zhì)子核磁共振譜（pmr）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在pmr譜中出現(xiàn)同一種信號(hào)峰：如(ch3)2chch2ch3在pmr譜中有四種信號(hào)峰。又如ch3chbrchx存在著如下的兩種不同空間結(jié)構(gòu)：因此ch3chbrchx的pmr譜上會(huì)出現(xiàn)氫原子的四種不同信號(hào)峰。（1）化學(xué)式為c3h6o2的物質(zhì)在pmr譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號(hào)峰：第一種情況出現(xiàn)兩個(gè)信號(hào)峰，第二種情況出現(xiàn)三個(gè)信號(hào)峰，由此可推斷對(duì)應(yīng)于這兩種情況該有機(jī)物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可能為： ；（2）測定ch3chchcl時(shí)：能得到氫原子給出的信號(hào)峰6種：由此可推斷該有機(jī)物一定存在 種不同的結(jié)構(gòu)：其結(jié)構(gòu)式為： 。高二級(jí)化學(xué)假期作業(yè)測試答案1b2b3d4b5d 6a7c8d9c 10b11ab12b13a14c15b 16a17a18ad19d20b 21b22b23（1）所以操作步驟應(yīng)為：（或）。（2）a、c；玻璃棒、燒杯。（