甘肅省武威市第六中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期中試題.doc

武威六中2014-2015學(xué)年度第一學(xué)期高一模塊檢測(cè)化學(xué)試卷（時(shí)間：90分鐘，滿分100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.盛放濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有的警示標(biāo)志是（ ）2.下圖是化學(xué)中的常用儀器，從左至右，可以進(jìn)行的分離操作分別是（ ）a、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾 b、蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)c、萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā) d、過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾3.下列分離物質(zhì)的方法正確的是( )a用萃取的方法除去花生油中的水份b用過(guò)濾的方法除去nacl溶液中含有的少量淀粉c用酒精萃取碘水中的碘 d用蒸餾的方法除去水中的不揮發(fā)的雜質(zhì) 4.已知15ga和10.5gb恰好完全反應(yīng)生成7.2gc、1.8gd和0.3mole,則e的摩爾質(zhì)量是（ ）a.100g/mol b.111g/molc.55g/mol d.55g5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體a和bg氣體b的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）a.氣體a和b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 a:bb.同質(zhì)量的氣體a和b所含分子數(shù)目之比為b:ac.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體a和b的密度之比為b:ad.相同條件下，等體積的氣體a和b的質(zhì)量之比為a:b6.若a g co2含b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為()a、ab/28 b、ab/14 c、28/b d、44b/a 7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()a.取出試劑瓶中的na2co3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中。b.將含有ba(no3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道。c.制取nacl晶體時(shí)，將蒸發(fā)皿中nacl溶液全部加熱蒸干。d.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。8.用na表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l h2o含有的分子數(shù)為na b.常溫常壓下,1.06 g na2co3含有的na+離子數(shù)為0.01nac.通常狀況下， na個(gè)co2分子占有的體積為22.4 ld.常溫常壓下，48go2和o3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3na9.一系列物質(zhì)：nacl、cl2、naclo、cl2o5、hclo4是按某一規(guī)律排列的，下列組合中也完全照此規(guī)律排列的是（ ）a.na2co3 c co2 co nahco3 b.na2s s so2 na2so3 na2so4c.nh4cl n2 nano2 no2 hno3 d.p2o5 h3po4 na3po4 na2hpo4 nah2po410.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/l的是( ) a.將40 g naoh溶解于1 l水中配成naoh溶液 b.常溫常壓下將22.4 l hcl 氣體溶于水配成1 l的鹽酸溶液 c.將1 l 10 mol/l的濃鹽酸與9l水混合配成溶液 d.從1000 ml 1 mol/l nacl溶液中取出100 ml的溶液11.等體積、等濃度的nacl、mgcl2、alcl3溶液分別與等物質(zhì)的量濃度的agno3溶液恰好完全反應(yīng)，則消耗agno3溶液的體積比為（ ） a9:3:1 b1:2:3 c3:2:1 d6:3:2112.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ） a.某溶液中滴加agno3溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有cl b.某溶液中先滴加足量鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加bacl2溶液有白色沉淀，則原溶液中有so42 c.某無(wú)色溶液滴入酚酞顯紅色，該溶液一定是含有大量的h+ d.某溶液中滴加稀硫酸生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有co3213.在無(wú)色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（ ） ah、k、co32、no3 boh、cl、na、nh4+ cmg2、k、cl、no3 dcu2、no3、oh、cl14.下列電離方程式正確的是（ ） acucl2 = cu2 cl2 b.al2(so4)3 = 2al3+ + 3so42 cfe2(so4)3 = 2fe23so42 d.ba(no3)2 = ba2 2(no3) 215.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ） a.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：oh-h+ = h2o b.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：ca(oh)22h+ = ca2+2h2o c.銅片插入硝酸銀溶液中：cuag+ = cu2+ag d.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：caco32h+= ca2+h2oco216.關(guān)于溶液和膠體的敘述，一定正確的是（ ） a.溶液是電中性的，膠體是帶電的 b.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子一定向某一極移動(dòng) c.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng) d.一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光路，前者則沒(méi)有武威六中20142015學(xué)年度第一學(xué)期高一化學(xué)必修1模塊學(xué)習(xí)學(xué)段檢測(cè)試卷答題卡一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)12345678910111213141516答案二、填空題（本題包括4小題，共 16分）17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7g氨氣所占的體積為 ，它與同條件下 mol h2s含有相同的氫原子。18.100ml、0.5mol/l的(nh4)2so4溶液中含有nh4+ mol，這些nh4+中所含有的電子數(shù)為 ，質(zhì)子數(shù)為 。19.膠體是分散質(zhì)粒子的直徑大小在 之間的分散系。20.27.2g某二價(jià)金屬的氯化物acl2中含有0.4mol cl離子，acl2的摩爾質(zhì)量是 ，a的相對(duì)原子質(zhì)量是 。三、實(shí)驗(yàn)題(共28分) 21（12分）為除去粗鹽中的ca2+、mg2+、so42以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：稱取粗鹽溶解bacl2naoh過(guò)濾濾液適量鹽酸精鹽蒸發(fā)、結(jié)晶干燥（1）步驟中的bacl2溶液能否替換成以下溶液：（ ）aba(no3)2溶液 bba(oh)2溶液 ca和b均可以 da和b均不可以（2）第步用到的試劑作用是 ；（3）利用題干所給試劑，所加試劑的順序還可以是 （填化學(xué)式）；（4）判斷so42已除盡的方法是 ；（5）若先用鹽酸調(diào)溶液至酸性，再過(guò)濾，將對(duì)純度產(chǎn)生影響，其可能的原因是（用相應(yīng)的離子方程式表示） ， （至少兩個(gè)）。22（16分）（1）寫(xiě)出下圖中序號(hào)儀器的名稱： ； ； ； ；（2）儀器中，使用前必須檢漏的 。（填儀器序號(hào)）（3）分離碘水中的碘應(yīng)在 （填裝置序號(hào)）進(jìn)行 和 操作 。 （4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制成濃度為0.5 mol/l的稀硫酸100ml。所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需 _、 _、 _。所取濃硫酸的體積為_(kāi)ml。下列操作引起所配溶液濃度偏高的是 a.用量筒取濃硫酸時(shí)俯視 b.將濃硫酸倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中c.在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移 d.定容時(shí)仰視e. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線本實(shí)驗(yàn)最費(fèi)時(shí)間的是將稀釋后的硫酸冷卻至室溫，為節(jié)省時(shí)間，簡(jiǎn)單易行的加快稀硫酸冷卻的方法是_.四、計(jì)算題（