黑龍江省黑河市北安三中高一化學(xué)上學(xué)期11月月考試卷（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年黑龍江省黑河市北安三中高一（上）月考化學(xué)試卷（11月份）一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確答案每小題3分，共60分）1下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）a傾倒液體b檢查裝置的氣密性c移走加熱的蒸發(fā)皿d加熱液體2檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈衧o42離子，常用的方法是（）a取樣，滴加bacl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成b取樣，滴加稀鹽酸酸化的bacl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成c取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加bacl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成d取樣，滴加稀硫酸，再滴加bacl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成3等物質(zhì)的量的na2co3和nahco3分別與足量的同濃度鹽酸充分反應(yīng)，其中（）ana2co3放出的co2多bnahco3放出的co2多cna2co3放出co2的速率快dnahco3放出co2的速率快4如圖所示四種化學(xué)操作名稱從左到右分別為（）a過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取（或分液或萃取、分液）b過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取c蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取d萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾5下列實(shí)驗(yàn)可行的是（）a加入適量銅粉除去cu（no3）2溶液中的agno3雜質(zhì)b用naoh溶液除去co2中混有的hcl氣體c用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)d用乙醇從碘水中萃取碘6將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的fe3+和fe2+濃度相等則已反應(yīng)的fe3+和未反應(yīng)的fe3+的物質(zhì)的量之比是（）a2：3b3：2c1：2d1：172.16g x2o5中含有0.1mol o，則x的相對(duì)原子質(zhì)量為（）a21.6b28c14d318把過氧化鈉投入含有hco3、cl、mg2+、na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（）ahco3bclcmg2+dna+9下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）a溫度相同、體積相同的o2和n2b質(zhì)量相等、密度不等的n2和c2h4c體積相同、密度不等的co和c2h4d壓強(qiáng)相同、體積相同的o2和h210硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1mol/l，硫酸根離子的濃度為0.3mol/l，則混合溶液中鎂離子濃度為（）a0.15 mol/lb0.3 mol/lc0.45 mol/ld0.2 mol/l11實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的nacl質(zhì)量分別是（）a950 ml，111.2 gb500 ml，117 gc1 000 ml，117 gd任意規(guī)格，111.2 g12下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）a溶液是電中性的，膠體是帶電的b通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)c溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)d一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有13下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是（）anahco3=na+h+co32b（nh4）2so4=nh4+so42cnh4cl=nh4+cldba（oh）2=ba2+oh214在某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，溶液的導(dǎo)電性由大變小，至不能導(dǎo)電后又逐漸增大的是（）a鹽酸中逐滴加入食鹽溶液b硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液c石灰乳中滴加稀鹽酸d硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液15在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）afe3+、k+、cl、mno4bag+、na+、no3、clczn2+、al3+、so42、cldba2+、nh4+、cl、hco316要使含有ag+、mg2+、ba2+等溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是（）ah2so4hclnaohco2bna2so4naclnh3h2ocnaclna2so4naohdna2so4naclnaoh17下列化學(xué)反應(yīng)中，既屬于四種基本反應(yīng)類型又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）anh4cl+naohnh3+h2o+naclb3co+fe2o32fe+3co2ccl2+2kbrbr2+2kcldnh3+co2+h2onh4hco318下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（）a2kclo32kcl+3o2b2p+5cl22pcl5cmno2+4hcl（濃）mncl2+2h2o+cl2dh2+cl22hcl19實(shí)驗(yàn)室常用熱的naoh溶液洗去試管壁上的硫黃，其反應(yīng)為6naoh+3s2na2s+na2so3+3h2o在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)出的性質(zhì)是（）a氧化性b還原性c既無氧化性又無還原性d既有氧化性又有還原性20在某無色溶液中緩慢地滴入naoh溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的naoh溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（）amg2+、al3+、fe2+bh+、mg2+、al3+ch+、ba2+、al3+d只有mg2+、al3+二、非選擇題（共40分）21如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)在試管a中裝入足量的固體nahco3，d為固定蚊香的硬紙片試回答下列問題：（1）在a試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）b裝置的作用是（3）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明：（5）若將干燥管內(nèi)的na2o2換成na2o，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：22已知a是一種常見金屬，f是一種紅褐色沉淀試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題（1）寫出a、c、f、g的化學(xué)式ac、f、g（2）保存c溶液時(shí)要加固體a的原因：（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式ef：cd：23有一包粉末可能含有k+、fe3+、al3+、cl、so42、co32中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；（2）向（1）溶液中加入一定量ba（oh）2（強(qiáng)堿）溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入agno3溶液，有白色沉淀生成；（3）?。?）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬螅腆w全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾往得到的沉淀中加入過量的naoh溶液，沉淀減少根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是，肯定含有的離子是，不能確定是否含有的離子是，可通過來進(jìn)一步確定該離子24將naoh、mgcl2、alcl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/l hcl溶液，加入hcl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示試回答：（1）a點(diǎn)的沉淀的化學(xué)式為，理由是；（2）寫出a點(diǎn)至b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；（3）原混合物中alcl3的質(zhì)量是g，naoh的物質(zhì)的量是 mol2015-2016學(xué)年黑龍江省黑河市北安三中高一（上）月考化學(xué)試卷（11月份）參考答案與試題解析一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確答案每小題3分，共60分）1下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）a傾倒液體b檢查裝置的氣密性c移走加熱的蒸發(fā)皿d加熱液體【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】a取用液體藥品，要防止藥品腐蝕標(biāo)簽；b利用形成壓強(qiáng)差的原理檢驗(yàn)氣密性；c應(yīng)防止?fàn)C傷；d加熱試管內(nèi)液體，要防止試管脫落【解答】解：a取用液體藥品，試管要緊靠試劑瓶口傾倒，瓶塞要倒放，故a正確b檢查裝置的氣密性，用水握住試管外壁，有氣泡冒出，可完成操作，故b正確c取用加熱后的蒸發(fā)皿，應(yīng)用坩堝鉗，防止?fàn)C傷，故c錯(cuò)誤d給試管中的液體加熱要先預(yù)熱，給試管里的液體加熱時(shí)，試管里的液體不應(yīng)超過試管容積的三分之一，且用拇指頂住試管夾短柄，防止試管脫落，故d正確故選c【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的方法以及注意事項(xiàng)，學(xué)習(xí)中注意積累，難度不大2檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈衧o42離子，常用的方法是（）a取樣，滴加bacl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成b取樣，滴加稀鹽酸酸化的bacl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成c取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加bacl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成d取樣，滴加稀硫酸，再滴加bacl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成【考點(diǎn)】硫酸根離子的檢驗(yàn)【專題】氧族元素【分析】在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí)，如果對(duì)溶液成分沒有限制，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸，在實(shí)驗(yàn)過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整；【解答】解：a、滴加bacl2溶液不能排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，故a錯(cuò)誤；b、滴加稀鹽酸酸化的bacl2溶液，不能排除銀離子的干擾，故b錯(cuò)誤； c、先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根的干擾，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有so42存在，故c正確；d、滴加稀硫酸，再滴加bacl2溶液，加入的硫酸會(huì)與氯化鋇生成白色沉淀，不能證明有so42存在，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查硫酸根離子的檢驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中若不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾，則無法對(duì)結(jié)論進(jìn)行準(zhǔn)確的定性所以實(shí)驗(yàn)中要注意考慮彼此微粒和物質(zhì)之間的干擾，本題注意so32離子、碳酸根離子和ag+離子的干擾3等物質(zhì)的量的na2co3和nahco3分別與足量的同濃度鹽酸充分反應(yīng)，其中（）ana2co3放出的co2多bnahco3放出的co2多cna2co3放出co2的速率快dnahco3放出co2的速率快【考點(diǎn)】鈉的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】由方程式na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2、nahco3+hcl=nacl+h2o+co2可知，等物質(zhì)的量的na2co3和nahco3分別與足量的同濃度鹽酸溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的co2一樣多；與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉要2步：先碳酸根與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根，然后碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，即co32+2h+co2+h2o，hco3+h+h2o+co2；而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳只需1步，即hco3+h+h2o+co2，所以反應(yīng)生成二氧化碳速率碳酸氫鈉的快【解答】解：a、根據(jù)方程式：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2、nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，等物質(zhì)的量的na2co3和nahco3分別與足量的同濃度鹽酸溶液充分反應(yīng)，放出的二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故a錯(cuò)誤；b、碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量相同，與足量鹽酸反應(yīng)放出的二氧化碳相同，故b錯(cuò)誤；c、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分別進(jìn)行，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉才能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳；而碳酸氫鈉直接與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出的二氧化碳速度快，故c錯(cuò)誤；d、根據(jù)co32+2h+co2+h2o，hco3+h+h2o+co2可知，碳酸氫鈉放出二氧化碳的速率快，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了碳酸氫鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不中等，要求學(xué)生熟練掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的分析、理解能力4如圖所示四種化學(xué)操作名稱從左到右分別為（）a過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。ɑ蚍忠夯蜉腿　⒎忠海゜過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取c蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取d萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】由圖可知，圖中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶（冷凝管）、分液漏斗，結(jié)合儀器的用途來解答【解答】解：由圖可知，圖中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶（冷凝管）、分液漏斗，則四個(gè)裝置對(duì)應(yīng)的化學(xué)操作名稱從左到右分別為過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。ɑ蚍忠夯蜉腿　⒎忠海?，故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中的儀器及用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見混合物分離裝置的考查，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大5下列實(shí)驗(yàn)可行的是（）a加入適量銅粉除去cu（no3）2溶液中的agno3雜質(zhì)b用naoh溶液除去co2中混有的hcl氣體c用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)d用乙醇從碘水中萃取碘【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純和除雜；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】a金屬銅可以置換金屬銀，分離固體和液體采用過濾的方法；b提純不能減少被提純物的量；c濃硝酸遇含苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃；d根據(jù)萃取時(shí)萃取劑的選擇應(yīng)符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)【解答】解：a金屬銅可以將硝酸銀中的金屬銀置換出來，分離金屬銀和生成的硝酸銅液體采用過濾的方法，故a正確； bnaoh溶液既能與co2反應(yīng)，又能與hcl氣體反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c濃硝酸遇含苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃，不是濃硫酸，故c錯(cuò)誤；d碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，故d錯(cuò)誤故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查除雜，顏色反應(yīng)，萃取的原理，抓住萃取劑的條件是解題的關(guān)鍵6將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的fe3+和fe2+濃度相等則已反應(yīng)的fe3+和未反應(yīng)的fe3+的物質(zhì)的量之比是（）a2：3b3：2c1：2d1：1【考點(diǎn)】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，根據(jù)方程式設(shè)反應(yīng)的三價(jià)鐵的量，就可以獲得生成的亞鐵的量，進(jìn)而獲得未反應(yīng)的fe3+的物質(zhì)的量，二者之比即為答案【解答】解：鐵粉放入三氯化鐵溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：fe+2fe3+=3fe2+，已反應(yīng)的fe3+的物質(zhì)的量為n，則fe+2fe3+=3fe2+ 2 3 n 1.5n溶液中的fe3+和fe2+濃度相等，所以，未反應(yīng)的fe3+的物質(zhì)的量為1.5n，所以已反應(yīng)的fe3+和未反應(yīng)的fe3+的物質(zhì)的量之比=n：1.5n=2：3故選a【點(diǎn)評(píng)】本題是一道關(guān)于三價(jià)鐵和亞鐵之間相互轉(zhuǎn)化的題目，要求學(xué)生學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式表達(dá)題目已知條件，難度不大72.16g x2o5中含有0.1mol o，則x的相對(duì)原子質(zhì)量為（）a21.6b28c14d31【考點(diǎn)】相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算【分析】根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成可知物質(zhì)的物質(zhì)的量，再利用m=計(jì)算摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，以此來解答【解答】解：2.16gx2o5中含有0.1mol氧原子，則n（x2o5）=0.02mol，所以m（x2o5）=108g/mol，又摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，設(shè)x的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則2x+165=108，解得x=14，故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量及相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，熟悉摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子之間的關(guān)系即可解答，較簡單8把過氧化鈉投入含有hco3、cl、mg2+、na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（）ahco3bclcmg2+dna+【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；離子共存問題【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】先判斷能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，從而確定原溶液中存在的離子數(shù)目是否改變，過氧化鈉先和水反應(yīng)，生成的氫氧根離子再和溶液中的某些離子反應(yīng)【解答】解：過氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的氫氧根離子，氫氧根離子能和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和碳酸根離子，所以發(fā)生的離子方程式為：2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2，2oh+mg2+=mg（oh）2，hco3+oh=h2o+co32，所以溶液中減少的離子為hco3、mg2+，增加的離子為na+，不變的離子為cl故選b【點(diǎn)評(píng)】本題以溶液中離子是否改變?yōu)檩d體考查了離子反應(yīng)，難度不大，明確各離子之間的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵9下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）a溫度相同、體積相同的o2和n2b質(zhì)量相等、密度不等的n2和c2h4c體積相同、密度不等的co和c2h4d壓強(qiáng)相同、體積相同的o2和h2【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】在相同溫度和壓強(qiáng)下，等物質(zhì)的量的氣體所含分子數(shù)目相等，可根據(jù)n=或pv=nrt判斷，據(jù)此解答【解答】解：a根據(jù)pv=nrt可知，若壓強(qiáng)不相等，溫度相同，體積相同的o2和n2的物質(zhì)的量不等，所含分子數(shù)不相同，故a不選；bc2h4和n2的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)，依據(jù)n=，可知其物質(zhì)的量相同，所以含有分子數(shù)相同，故b選；cco和c2h4具有相同的摩爾質(zhì)量，體積相同、密度不等則其質(zhì)量m=v不相等，物質(zhì)的量不相等，所含有分子數(shù)不相等，故c不選；d依據(jù)pv=nrt可知，壓強(qiáng)相同、體積相同的o2和h2，其物質(zhì)的量與溫度有關(guān)，不一定相等，分子數(shù)不同，故d不選；故選：b【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算公式、明確理想氣體狀態(tài)方程的含有是解題關(guān)鍵，題目難度不大10硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1mol/l，硫酸根離子的濃度為0.3mol/l，則混合溶液中鎂離子濃度為（）a0.15 mol/lb0.3 mol/lc0.45 mol/ld0.2 mol/l【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【專題】溶液濃度的計(jì)算【分析】混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有2c（so42）=2c（mg2+）+3c（al3+）【解答】解：混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有2c（so42）=2c（mg2+）+3c（al3+），即：0.3mol/l2=2c（mg2+）+0.1mol/l3解得：c（mg2+）=0.15mol/l，故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意電解質(zhì)混合溶液中離子濃度的計(jì)算經(jīng)常利用電荷守恒進(jìn)行計(jì)算11實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的nacl質(zhì)量分別是（）a950 ml，111.2 gb500 ml，117 gc1 000 ml，117 gd任意規(guī)格，111.2 g【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】實(shí)驗(yàn)室沒有950ml的容量瓶，應(yīng)用1000ml的容量瓶進(jìn)行配制，根據(jù)n=cv以及m=nm進(jìn)行計(jì)算【解答】解：實(shí)驗(yàn)室沒有950ml的容量瓶，應(yīng)用1000ml的容量瓶進(jìn)行配制，則n（nacl）=1l2mol/l=2mol，m（nacl）=2mol58.5g/mol=117g，故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液的配制知識(shí)，比較基礎(chǔ)，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格12下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）a溶液是電中性的，膠體是帶電的b通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)c溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)d一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【專題】溶液和膠體專題【分析】a、膠體是電中性的；b、通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電極；c、溶液中溶質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)無規(guī)律d、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒有；【解答】解：a、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故a錯(cuò)誤；b、通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c、膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這就是膠體的布朗運(yùn)動(dòng)特性溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運(yùn)動(dòng)是無規(guī)律可言的故c錯(cuò)誤；d、溶液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體、溶液的性質(zhì)區(qū)別，較簡單，注意膠體粒子的吸附離子作用13下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是（）anahco3=na+h+co32b（nh4）2so4=nh4+so42cnh4cl=nh4+cldba（oh）2=ba2+oh2【考點(diǎn)】電離方程式的書寫【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來判斷所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等【解答】解：a、含碳酸氫根離子難以電離，不能分，故a錯(cuò)誤；b、根據(jù)離子方程式的正確書寫進(jìn)行分析，該離子方程式電荷不守恒，應(yīng)該為：（nh4）2so4=2nh4+so42，故b錯(cuò)誤；c、根據(jù)離子方程式的正確書寫進(jìn)行分析，該離子方程式電荷守恒、離子符號(hào)正確，所以電離方程式書寫正確，故c正確；d、根據(jù)離子方程式的正確書寫進(jìn)行分析，該離子方程式中，氫氧根的書寫錯(cuò)誤，應(yīng)該為：ba（oh）2=ba2+2oh，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生電離方程式的正誤判斷方法，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，注意常見的書寫錯(cuò)誤的歸納，本題難度不大14在某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，溶液的導(dǎo)電性由大變小，至不能導(dǎo)電后又逐漸增大的是（）a鹽酸中逐滴加入食鹽溶液b硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液c石灰乳中滴加稀鹽酸d硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】溶液的導(dǎo)電性和自由移動(dòng)離子的濃度大小有關(guān)，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，加入物質(zhì)能與溶液中電解質(zhì)反應(yīng)生成弱電解質(zhì)或沉淀，溶液中電解質(zhì)的濃度降低，不導(dǎo)電說明完全反應(yīng)時(shí)溶液電荷濃度接近0，當(dāng)另一溶液過量時(shí)，溶液中電荷濃度逐漸增大，又逐漸增強(qiáng)【解答】解：ahcl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，加入nacl后，二者不反應(yīng)，溶液中電荷濃度不是0，所以不會(huì)不導(dǎo)電，故a錯(cuò)誤；b硫酸和naoh都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者發(fā)生反應(yīng)h2so4+2naoh=na2so4+h2o，生成的硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度減小，所以導(dǎo)電能力減弱，但不會(huì)出現(xiàn)不導(dǎo)電的情況，故b錯(cuò)誤；c石灰乳和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，導(dǎo)電能力增加，但是不會(huì)出現(xiàn)不能導(dǎo)電的情況，故c錯(cuò)誤；d硫酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者發(fā)生反應(yīng)ba（oh）2+h2so4=baso4+2h2o，反應(yīng)后生成難溶物和弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電性由大變小，二者恰好反應(yīng)時(shí)離子濃度最小，不導(dǎo)電，再繼續(xù)滴加氫氧化鋇，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力會(huì)增加，符合題意，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解質(zhì)的電離及離子反應(yīng)，明確溶液導(dǎo)電性與離子濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，溶液導(dǎo)電性與離子濃度、電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)15在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）afe3+、k+、cl、mno4bag+、na+、no3、clczn2+、al3+、so42、cldba2+、nh4+、cl、hco3【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】強(qiáng)酸性溶液中含大量的h+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答【解答】解：a酸性溶液中h+、cl、mno4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，且fe3+為黃色，mno4為紫色，與無色不符，故a不選；b因ag+、cl結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故b不選；c因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且離子均為無色，故c選；d因h+、hco3結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故d不選；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高考常見題型，注重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，涉及復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)a為解答的難點(diǎn)，題目難度中等16要使含有ag+、mg2+、ba2+等溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是（）ah2so4hclnaohco2bna2so4naclnh3h2ocnaclna2so4naohdna2so4naclnaoh【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；離子反應(yīng)發(fā)生的條件【專題】離子反應(yīng)專題【分析】沉淀銀離子需要用氯離子，沉淀鋇離子需要用硫酸根離子，沉淀鎂離子需要加入氫氧化鈉，由于銀離子與硫酸根離子、氫氧根離子反應(yīng)，故應(yīng)該先加入氯化鈉沉淀出銀離子，然后用硫酸鈉沉淀出鋇離子，最后用氫氧化鈉沉淀出鎂離子，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：a由于硫酸能夠與ag+、ba2+反應(yīng)，無法逐一形成沉淀，故a錯(cuò)誤；b由于na2so4能夠與ag+、ba2+反應(yīng)，無法逐一形成沉淀，故b錯(cuò)誤；c先加入nacl得到agcl沉淀，再加入過量na2so4得到baso4沉淀，最后用naoh得到氫氧化鎂沉淀，滿足條件，故c正確；d由于na2so4能夠與ag+、ba2+反應(yīng)，無法逐一形成沉淀，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，解題時(shí)要注意題目逐一沉淀的要求，熟練掌握復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是正確解答本題的前提17下列化學(xué)反應(yīng)中，既屬于四種基本反應(yīng)類型又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）anh4cl+naohnh3+h2o+naclb3co+fe2o32fe+3co2ccl2+2kbrbr2+2kcldnh3+co2+h2onh4hco3【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合四種基本反應(yīng)類型來解答【解答】解：a不含元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故a不選；bc、fe元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，故b不選；ccl、br元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，故c不選；d不含元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故d不選；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)判斷方法，題目難度不大18下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（）a2kclo32kcl+3o2b2p+5cl22pcl5cmno2+4hcl（濃）mncl2+2h2o+cl2dh2+cl22hcl【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)一定有所變化，升高的做還原劑被氧化，降低的做氧化劑被還原，因此判斷氯元素的化合價(jià)變化情況可解決此題【解答】解：a、2kclo32kcl+3o2反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)降低，被還原，故a不選；b、2p+5cl22pcl5反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)降低，被還原，故b不選；c、mno2+4hcl（濃）mncl2+2h2o+cl2反應(yīng)中，部分氯元素的化合價(jià)升高，被氧化，故c選；d、h2+cl22hcl反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)降低，被還原，故d不選故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)的變化的角度分析19實(shí)驗(yàn)室常用熱的naoh溶液洗去試管壁上的硫黃，其反應(yīng)為6naoh+3s2na2s+na2so3+3h2o在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)出的性質(zhì)是（）a氧化性b還原性c既無氧化性又無還原性d既有氧化性又有還原性【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o中，s元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，s元素的化合價(jià)由0降低為2價(jià)，以此來解答【解答】解：反應(yīng)中只有s元素的化合價(jià)變化，s元素化合價(jià)由0價(jià)分別變化為+4、2價(jià)，則s既是氧化劑又是還原劑，既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了還原性，故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，把握氧化劑、還原劑的反應(yīng)及化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大20在某無色溶液中緩慢地滴入naoh溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的naoh溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（）amg2+、al3+、fe2+bh+、mg2+、al3+ch+、ba2+、al3+d只有mg2+、al3+【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】根據(jù)圖象，可以看出分為4個(gè)階段：第一階段無沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加【解答】解：第一階段無沉淀，水溶液中一定含有氫離子，故ad錯(cuò)誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應(yīng)，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子，鋇離子和氫氧化鈉之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以不存在鋇離子，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬鎂以及金屬鋁的化合物的有關(guān)性質(zhì)，注意氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)是解題的關(guān)鍵所在，難度不大二、非選擇題（共40分）21如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)在試管a中裝入足量的固體nahco3，d為固定蚊香的硬紙片試回答下列問題：（1）在a試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2nahco3na2co3+h2o+co2（2）b裝置的作用是吸收氣體中的水蒸氣（干燥co2）（3）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2o2+2co22na2co3+o2（4）雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淡黃色的na2o2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰c(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈；上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明：na2o2能與co2反應(yīng)，生成白色粉末狀物質(zhì)和o2（5）若將干燥管內(nèi)的na2o2換成na2o，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】（1）依據(jù)裝置分析判斷是加熱碳酸氫鈉固體的反應(yīng)；（2）b中盛的是濃硫酸起到吸收水蒸氣干燥二氧化碳?xì)怏w；（3）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；（4）過氧化鈉是淡黃色固體，隨反應(yīng)進(jìn)行變?yōu)榘咨腆w反應(yīng)生成氧氣，蚊香燃燒更劇烈；（5）氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，無氧氣生成，蚊香逐漸熄滅；【解答】解：（1）依據(jù)裝置分析判斷是加熱碳酸氫鈉固體的反應(yīng)生成碳酸鈉和二氧化碳水；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2nahco3na2co3+h2o+co2；故答案為：2nahco3na2co3+h2o+co2；（2）b中盛的是濃硫酸起到吸收水蒸氣干燥二氧化碳?xì)怏w；故答案為：吸收氣體中的水蒸氣（干燥co2）（3）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2na2o2+2co22na2co3+o2；故答案為：2na2o2+2co22na2co3+o2；（4）過氧化鈉是淡黃色固體，隨反應(yīng)進(jìn)行變?yōu)榘咨腆w碳酸鈉，反應(yīng)生成氧氣具有助燃性，蚊香燃燒更劇烈；故答案為：淡黃色的na2o2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈；（5）氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，無氧氣生成，在二氧化碳環(huán)境，蚊香逐漸熄滅；故答案為：點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)裝置的性質(zhì)分析判斷，裝置的作用分析，反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象判斷是解題關(guān)鍵題目難度中等22已知a是一種常見金屬，f是一種紅褐色沉淀試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題（1）寫出a、c、f、g的化學(xué)式afecfecl2、ffe（oh）3、gfe2o3（2）保存c溶液時(shí)要加固體a的原因：防止fe2+被氧氣氧化（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式ef：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3cd：2fe2+cl2=2fe3+2cl【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷【專題】無機(jī)推斷；抽象問題具體化思想；演繹推理法；元素及其化合物【分析】a是一種常見金屬，f是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知f為fe（oh）3，a為fe，fe與氧氣反應(yīng)生成b為fe3o4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故fe與鹽酸反應(yīng)得到x為氫氣、c為fecl2，可推知e為fe（oh）2、d為fecl3，g為fe2o3，據(jù)此解答【解答】解：a是一種常見金屬，f是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知f為fe（oh）3，a為fe，fe與氧氣反應(yīng)生成b為fe3o4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故fe與鹽酸反應(yīng)得到x為氫氣、c為fecl2，可推知e為fe（oh）2、d為fecl3，g為fe2o3，（1）由上述分析可知，a為fe，c為fecl2，f為fe（oh）3，g為fe2o3，故答案為：fe；fecl2；fe（oh）3；fe2o3（2）fecl2易被空氣中氧氣氧化，保存fecl2溶液時(shí)加固體fe，防止fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止fe2+被氧氣氧化；（3）ef的反應(yīng)是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)化學(xué)方程式為：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；故答案為：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；cd的反應(yīng)離子方程式為：2fe2+cl2=2fe3+2cl，故答案為：2fe2+cl2=2fe3+2cl【點(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物推斷，涉及fe元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等23有一包粉末可能含有k+、fe3+、al3+、cl、so42、co32中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；（2）向（1）溶液中加入一定量ba（oh）2（強(qiáng)堿）溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入agno3溶液，有白色沉淀生成；（3）?。?）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾往得到的沉淀中加入過量的naoh溶液，沉淀減少根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是so42、co32，肯定含有的離子是fe3+、al3+、cl，不能確定是否含有的離子是k+，可通過焰色反應(yīng)來進(jìn)一步確定該離子【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法；離子共存問題；無機(jī)物的推斷【專題】離子反應(yīng)專題【分析】通過反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，注意實(shí)驗(yàn)中幾個(gè)典型的現(xiàn)象：（1）加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無co32；（2）加入一定量ba（oh）2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為fe（oh）3，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入agno3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為agcl；（3）有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇；（5）往得到的沉淀中加入過量的naoh溶液，沉淀減少，說明原溶液中含有al3+，此為al（oh）3與堿的反應(yīng)【解答】解：（1）加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無co32；（2）加入一定量ba（oh）2溶液，生成有色沉淀，說明原溶液中含有fe3+，可能含有so42，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入agno3溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有cl；（3）有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇即原溶液中不存在so42；（5）加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾往得到的沉淀中加入過量的naoh溶液，沉淀減少，說明原溶液中肯定含有fe3+、al3+因此，一定不含有的離子是so42、co32；肯定含有的離子是fe3+、al3+、cl；因?qū)嶒?yàn)沒有涉及到k+，則不能確定是否含有的離子是k+，可通過焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別故答案為：so42、co32；fe3+、al3+、cl；k+；焰色反應(yīng)【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見離子的