遼寧省錦州市高三理綜(化學(xué)部分)質(zhì)量檢測(二)試題新人教版.doc_第1頁
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文檔簡介

遼寧省錦州市2015屆高三質(zhì)量檢測(二)理科綜合能力試題 第i卷注意事項(xiàng):1. 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2. 回答第卷時,選出每小題答案后,用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號框涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號框。寫在本試卷上無效。3. 答第卷時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。4. 考試結(jié)束,將試題卷和答題卡一并交回??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量: h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 fe 56 cu 64第i卷一、 選擇題: 本題共13小題, 每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中, 只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)與生產(chǎn)生活、 環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)。下列說法中不正確的是a鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性b人造纖維、 合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料c氫氧化鋁可作胃酸的中和劑d “煤改氣”、“煤改電” 等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣8下列敘述中, 正確的是純鐵比碳素鋼易生銹大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因硅是光導(dǎo)纖維和制造太陽能電池的主要原料可用稀鹽酸、 碳酸鈉溶液、 硅酸鈉溶液設(shè)計實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素的非金屬性clcsi氯水和過氧化鈉都具有漂白作用, 其漂白原理相似用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì)日本福島核電站泄露的放射性核素和, 前者比后者少8個中子al2o3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料, 也用于電解法冶煉鋁金屬a b c d9關(guān)于na2o2的敘述正確的是 (na表示阿伏伽德羅常數(shù))a7.8g na2o2含有的共價鍵數(shù)為0.2nab7.8 g na2s與na2o2的混合物, 含離子總數(shù)為0.3 nac7.8g na2o2與足量的co2充分反應(yīng), 轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.2nad0.2 mol na被完全氧化生成7.8g na2o2, 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4na10一定條件下的密閉容器中: 4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g),h=-905.9kjmol-1, 下列敘述正確的是a4mol nh3和5mol o2反應(yīng), 達(dá)到平衡時放出熱量為905.9kjb平衡時v正(o2)=v逆(no)c平衡后降低壓強(qiáng), 混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大d平衡后升高溫度, 混合氣體中no含量降低11如圖, 將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和nacl溶液的u型管中, 下 列分析正確的是ak1閉合,鐵棒側(cè)溶液會出現(xiàn)白色沉淀, 而且沉淀最終變?yōu)榧t褐色bk1或k2閉合, 石墨棒周圍溶液ph均升高ck2閉合, 鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2cl2e=c12dk2閉合, 電路中通過0.002 na個電子時, 兩極共產(chǎn)生 0.002mol氣體12下列圖象表達(dá)正確的是a圖表示25時, 用0.1moll-1鹽酸滴定20ml 0.1moll-1naoh溶液b圖表示常溫下, 兩份足量、 等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應(yīng)時, 其中一份滴加了少量硫酸銅溶液c圖表示向cacl2和鹽酸的混合溶液中滴加na2co3溶液d圖表示向醋酸溶液中滴入氨水13充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問題方法的重要途徑對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是a利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢b利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性c利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性d利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小26(13分) 碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、 生活密切相關(guān)。(1) 在一恒溫、 恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。下列說法正確的是 (填字母編號)。a增加ni的量可提高co的轉(zhuǎn)化率, ni的轉(zhuǎn)化率降低b縮小容器容積, 平衡右移, h減小c反應(yīng)達(dá)到平衡后, 充入co再次達(dá)到平衡時, co的體積分?jǐn)?shù)降低d當(dāng)4v正ni(co) 4= v正(co) 時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)(2) co與鎳反應(yīng)會造成含鎳催化劑的中毒。為防止鎳催化劑中毒, 工業(yè)上常用so2將co氧化, 二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。(3) 對于反應(yīng): , 向某容器中充入10mol的no和10mol的o2, 在其他條件相同時, 分別測得no的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng) (p1、 p2 ) 下隨溫度變化的曲線 (如圖)。比較p1、 p2的大小關(guān)系: _。700時, 在壓強(qiáng)為p2時, 假設(shè)容器為1l, 則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為_ (最簡分?jǐn)?shù)形式)(4) no2、 o2和熔融nano3可制作燃料電池, 其原理如圖所示。該電池在使用過程中石墨電極上生成氧化物y, 其電極反應(yīng)式為 。若該燃料電池使用一段時間后, 共收集到20mol y, 則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為 l。27(15分) 下表為元素周期表的一部分, 請參照元素在表中的位置, 用化學(xué)用語回答下列問題:(1) 畫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2) 、 、 的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_ (填化學(xué)式)(3) 、 、 、 中的某些 元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物, 寫出其中一種化合物的化學(xué)式: _。(4)寫出元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸的離子方程式_寫出元素的單質(zhì)與元素最高價含氧酸濃溶液的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式_(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)x、 y、 z、 m、 n可發(fā)生以下反應(yīng):x溶液與y溶液反應(yīng)的離子方程式為_。28(15分) 下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置 (夾持設(shè)備已略)。(1) 裝置a是氯氣的發(fā)生裝置, 其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_, 請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(2) 裝置b中飽和食鹽水的作用是 ; 同時裝置b也是安全瓶, 監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時c中是否發(fā)生堵塞, 請寫出發(fā)生堵塞時b中的現(xiàn)象: 。(3) 裝置c的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性, 為此c中、 、 處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是 (填字母編號)。(4) 設(shè)計裝置d、 e的目的是比較氯、 溴、 碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后, 打開活塞,將裝置d中少量溶液加入裝置e中, 振蕩, 觀察到的現(xiàn)象是 , 該現(xiàn)象 (填 “能” 或“不能”) 說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘, 原因是 。(5) 裝置f的作用是 , 其燒杯中的溶液不能選用下列中的 (填字母編號)。a. 飽和naoh溶液 b.飽和ca(oh)2溶液 c. 飽和na2so3溶液 d.飽和na2co3溶液36化學(xué)選修2: 化學(xué)與技術(shù)(15分)鋰被譽(yù)為 “金屬味精”, 以licoo2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以-鋰輝礦 (主要成分為lialsi2o6, 還含有feo、 mgo、 cao等雜質(zhì)) 為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下:已知: 部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的ph:li2co3在不同溫度下的溶解度如下表:請回答下列問題:(1) 用氧化物形式表示lialsi2o6的組成: _。(2) 反應(yīng)加入碳酸鈣的作用是_。(3) 寫出反應(yīng)中生成沉淀a的離子方程式: _。(4) 洗滌所得li2co3沉淀要使用_ (選填 “熱水” 或 “冷水”), 你選擇的理由是_。(5) 電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時, 陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣, 原因是_。37【化學(xué)選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鋰磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是cu4o(po4)2, 可通過下列反應(yīng)制備:2na3po44cuso42nh3h2o=cu4o(po4)23na2so4(nh4)2so4h2o。請回答下列問題。(1) 上述方程式中涉及到的n、 o元素電負(fù)性由小到大的順序是 。(2) 基態(tài)s的價電子排布式為 。與cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有 (填元素符號)。(3) po43的空間構(gòu)型是 , 其中p原子的雜化方式為 。(4) 在硫酸銅溶液中加入過量的kscn溶液, 生成配合物cu(cn)42則1molcn中含有的鍵的數(shù)目為 。(5) 銅晶體為面心立方最密集堆積, 銅的原子半徑為127.8pm, 列式計算晶體銅的密度 g/cm3。(6) 下表列出了含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。由此可得出的判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是 。亞磷酸 (h3po3 ) 也是中強(qiáng)酸,它的結(jié)構(gòu)式為 。亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。38【化學(xué)選修5: 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥以下是它的一種合成路線:完成下列填空:(1) 反應(yīng) (1) 的反應(yīng)類型是 ; a的分子式是 (2) 反應(yīng) (2) 的試劑和條件是 ; 反應(yīng) (3) 的產(chǎn)物是d和 (填化學(xué)式)(3) 萘普生不宜與小蘇打同時服用的原因是 (用化學(xué)方程式表示) (4) x是d一種同分異構(gòu)體, 具有以下特點(diǎn):萘的衍生物; 有兩個取代基且在同一個苯環(huán)上; 在naoh溶液中完全水解, 含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫寫出x可能的結(jié)構(gòu)簡式 (5) 請用苯和ch3cocl為原料合成苯乙烯(無機(jī)試劑任選)(用合成路線流程圖表示為: 反應(yīng)試劑 目標(biāo)產(chǎn)物) 2015 年高三質(zhì)量檢測(二)理科綜合能力測試(化學(xué)部分)評分標(biāo)準(zhǔn)及參考答案1、 選擇題:每小題6 分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 7 b 8 d 9 b 10 d 11 d 12 c 13 c二、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第26 題第28題為必考題,每個試題考生都必須做答。第36題第38題為選考題,考生根據(jù)要求做答。26.(1)c (2)(q22q1) kjmol1 (3)p2p1 1/144 (l/mol)(4) no2no3en2o522427. (1)(2)hno3h2co3h2sio3(3)naoh或na2o2;(4)h+nh3=nh4 c+2h2so4(濃) co2+2so2+2h2o (5)al3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4+【題中“m(僅含金屬元素的鹽)”為“m(僅含非金屬元素的鹽)”】28.(1)分液漏斗 ca(clo)2 4hcl(濃)=cacl2 2cl22h2o(2)除去cl2中的hclb中長頸漏斗中液面上升,形成水柱 (3)d(4)e中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色不能過量的cl2也可將i氧化為i2(5)吸收余氯,防止污染大氣 b36.(1)li2oal2o34sio2(2)除去反應(yīng)中過量的h2so4;控制ph,使fe3、a l3完全沉淀(3)mg22oh=mg(oh)2、ca2co32=caco3(4)過濾 熱水li2co3在較高溫度下溶解度小,用熱水洗滌

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