湖南省隆回縣第二中學(xué)高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)的限度導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修2.doc

第3課時 化學(xué)反應(yīng)的限度（化學(xué)平衡）【學(xué)習(xí)目標】1認識可逆反應(yīng)有一定的限度。2知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達到化學(xué)平衡狀態(tài)?！緦W(xué)習(xí)重點】可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷。【學(xué)習(xí)過程】【自主學(xué)習(xí)】1什么是可逆反應(yīng)？ 同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進行的反應(yīng)。；可逆反應(yīng)在一定條件下，反應(yīng)物不能 完全轉(zhuǎn)化為生成物(填“能”或“不能”)正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件 相同 ，即同時存在，兩者既對立又統(tǒng)一；反應(yīng)物、生成物共同存在，反應(yīng)不完全。2.典型的可逆反應(yīng)（3個）： 工業(yè)合成氨等 、 、 。注意：“可逆”是絕對的，“不可逆”是相對的?？赡娣磻?yīng)在寫化學(xué)方程式時不用“=”而應(yīng)用“”【合作探究】1.教材51頁思考與交流。 v2.在密閉容器中加入1 mol h2和1 mol i2發(fā)生反應(yīng)：正向反應(yīng) 逆向反應(yīng)h2(g)i2(g) 2hi(g)對于以上反應(yīng)，請分析： t(1)當反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個大？ 反應(yīng)物 (2)當反應(yīng)剛開始時，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個反應(yīng)速率大？ 正反應(yīng) (3)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？ 反減生增 (4)隨著反應(yīng)的進行，v(正)與v(逆)怎樣變化？ 正減逆增 畫出速率-時間圖象:(5)反應(yīng)進行到什么時候會“停止”？ 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 (7)給這個狀態(tài)命名： 化學(xué)平衡狀態(tài) (8)反應(yīng)真的停止了嗎？ 沒有 3.化學(xué)平衡概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里， 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物濃度不再 改變 的狀態(tài)。它是在給定的條件下化學(xué)反應(yīng)所能達到或完成的 最大程度 ，即該反應(yīng)進行的限度 。判斷方法：(1)從反應(yīng)速率角度：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 ；且達到平衡時正、逆反應(yīng)速率都不等于零(填“等于”或“不等于”)(2)從物質(zhì)濃度角度：濃度不再 改變 ?；瘜W(xué)平衡的特征： 逆可逆反應(yīng)等正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等定反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變(濃度不變)變一定條件下(即反應(yīng)條件改變，化學(xué)平衡發(fā)生改變)動化學(xué)平衡是動態(tài)平衡【目標檢測】a級：1.教材53頁第2題( d )2. 對于可逆反應(yīng)mn q達到平衡時，下列說法正確的是(c ) a.m、n、q三種物質(zhì)的濃度一定相等 b.m、n全部變成了qc.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變 d.反應(yīng)已經(jīng)停止3、將一定量的so2和18o2通入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：當反應(yīng)達到一定限度時，18o存在于( d )a、so3、o2中 b、so3 、so2中c、so2 、o2中 d、so3 、so2 、o2中b級：密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：x2(g)y2(g)2z(g)。已知起始時x2、y2、z各物質(zhì)的濃度分別為0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，反應(yīng)在一定條件下達平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是ac(z) = 0.3 mol/l bc(y2) = 0.35 mol/lcc(y2) = 0.2 mol/l dc(z) = 0.4 mol/l【學(xué)習(xí)反思】：班級： 組別 : 組號: 姓名: 第4課時 化學(xué)反應(yīng)條件的控制【學(xué)習(xí)目標】了解化學(xué)反應(yīng)條件的控制?！緦W(xué)習(xí)重點】學(xué)會控制反應(yīng)條件的常用方法【學(xué)習(xí)過程】【自主學(xué)習(xí)】一定條件下，在密閉容器中投入1 mol n2與3 mol h2，進行反應(yīng)：n23h22nh3 ，下列關(guān)于該可逆反應(yīng)建立平衡過程的描述中，錯誤的是(cd )an2、h2的物質(zhì)的量濃度越來越小 bnh3的分解速率越來越大c氣體的物質(zhì)的量逐漸增大 d平衡時生成了2 mol nh3【合作探究】1、教材52頁思考與交流：回憶你在實驗室進行的或觀察過的化學(xué)實驗，及在生活中見到過的涉及化學(xué)變化的現(xiàn)象或事例，要使反應(yīng)符合或接近人們的期望，你認為應(yīng)如何控制反應(yīng)的條件？【學(xué)習(xí)反思】：通?？刂品磻?yīng)的條件可從溫度 、 壓強 、濃度 、 催化劑 等方面考慮，選擇的條件既可提高化學(xué)反應(yīng)速率又可提高化學(xué)反應(yīng)的限度。2、怎樣提高煤的燃燒效率？ (1)煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？煤的顆粒越細，與空氣的接觸面積越大，反應(yīng)越快越充分(2)空氣的用量對煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？足量的空氣可使煤充分燃燒，放出更多的熱量，減少有害氣體排放(3)應(yīng)選用什么樣的爐膛材料？ 保溫隔熱且耐熱的材料(4)如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？ 使用熱交換器充分利用熱量(5)提高燃料的燃燒效率的措施：盡可能使燃料 充分燃燒 ，提高 能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是 燃料與空氣要充分接觸 ，且空氣要 適當過量 。 盡可能充分地利用燃料燃所放出的 熱能 ，提高 熱能的利用率。它的意義在于節(jié)約能源 、 節(jié)省資源、 減少污染 。3、教材53頁思考與交流請分析下列措施的目的：大多數(shù)化學(xué)實驗要用酒精燈加熱加快反應(yīng)速率，給吸熱反應(yīng)提供能量一些橡膠或塑料制品中要添加抑制劑（負催化劑，減緩反應(yīng)速率）減緩橡膠或塑料老化速率，延長使用壽命使一些金屬制品的表面形成保護層隔絕空氣和水，防止生銹森林滅火時，有時要制造隔離帶使可燃物與火源分離，以免火勢擴大在袋裝食品、瓶裝藥品中放入硅膠袋 吸收水分，防止食品或藥品受潮變質(zhì)【目標檢測】a級：1. 教材53頁第3題（bd）2. 教材53頁第5題 加熱，使用催化劑3. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（b）a.加熱 b.稀硫酸改用98%的濃硫酸c.滴加少量cuso4溶液 d.鐵片改用鐵粉 b級：4. 在密閉容器中通入 a