高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 重難點(diǎn)7 氮的氧化物溶于水的計(jì)算（含解析）新人教版必修1.doc

重難點(diǎn)7 氮的氧化物溶于水的計(jì)算1反應(yīng)原理3no2h2o=2hno3no 2no+o2=2no2 反應(yīng)24no2o22h2o=4hno3 反應(yīng)234no3o22h2o=4hno3 2計(jì)算類型（1）no2(或no2與n2的混合氣體)溶于水(反應(yīng))： 利用氣體體積差法進(jìn)行計(jì)算。（2）no2與o2的混合氣體溶于水(反應(yīng))： 設(shè)v(no2)v(o2)xx41反應(yīng)情況o2過(guò)量并剩余恰好完全反應(yīng)no2過(guò)量，剩余no（3）no與o2的混合氣體溶于水(反應(yīng))：設(shè)v(no)v(o2)yy43反應(yīng)情況o2過(guò)量并剩余恰好完全反應(yīng)no過(guò)量并剩余【重難點(diǎn)考向一】二氧化氮與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究【例1】如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來(lái)試管中盛裝的不可能是()an2與no2的混和氣體 bo2與no2的混和氣體 cno與no2的混和氣體 dno2一種氣體 【答案】a【重難點(diǎn)考向二】二氧化氮與水反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【例2】將10 ml充滿no2和o2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2 ml的無(wú)色氣體，求原混合氣體中no2和o2各多少毫升？【答案】若剩余的氣體是no，則no2和o2的體積分別為9.2 ml和0.8 ml；若剩余的氣體是o2，則no2和o2的體積分別為6.4 ml和3.6 ml?！窘馕觥渴Ｓ? ml氣體可能是no或o2，分兩種情況討論：（1）剩余的是no，可以看成先發(fā)生了反應(yīng)：4no2o22h2o=4hno3，剩余的no2又與水作用，最終有2 ml no產(chǎn)生。由反應(yīng)3no2h2o=2hno3no得，剩余的no2體積為2 ml36 ml。則原有o2體積為(10 ml6 ml)1/50.8 ml，no2體積為10 ml0.8 ml9.2 ml。（2）剩余的是o2，則有10 ml2 ml8 ml no2和o2的混合氣體按反應(yīng)4no2o22h2o=4hno3進(jìn)行。所以no2的體積為8 ml4/56.4 ml，o2體積為10 ml6.4 ml3.6 ml。【名師點(diǎn)睛】（1）nox和o2的混合氣體溶于水，剩余氣體可能為o2，也可能為no。（2）可以利用電子守恒法解答nox和o2混合氣體溶于水的有關(guān)問(wèn)題1如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某氣體，置于明亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，則集氣瓶?jī)?nèi)的氣體可能是()nh3 n2、h2 no2、o2 so2 ch4、cl2a b c d 【答案】c2同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是no和no2，no2和o2，nh3和h2現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為v1、v2、v3，則下列關(guān)系正確的是()av1v2v3 bv1v3v2 cv2v3v1 dv3v1v2 【答案】b【解析】設(shè)每種氣體各占1/2l，組合發(fā)生反應(yīng)：3no2+h2o=2hno3+no，剩余氣體的體積為：1/2+1/64/62/3l；組合發(fā)生反應(yīng)：4no2+o2+2h2o=4hno3，剩余氣體的體積為1/21/83/8l；組合nh3全部溶于水，剩余h2為1/2l，故答案：v1v3v2,故選b。3將24ml的no2、no混合氣體和12ml的o2通入倒立在水槽中盛有水的量筒內(nèi)，充分反應(yīng)后，量筒里液面上升，最終剩余3ml氣體，則原混合氣體中no的體積為()16ml 16.5ml 7.5ml 6ml 18ml 12mla b c d 【答案】d【解析】3no2+h2o2hno3+no，2no+o2=2no2，兩種反應(yīng)不斷交替進(jìn)行，所以綜合為2+得：4no2+o2+2h2o=4hno3，2+3得：4no+3o2+2h2o=4hno3，將24ml的no2、no混合氣體和12ml的o2通入倒立在水槽中盛有水的量筒內(nèi)，充分反應(yīng)后，量筒里液面上升，最終剩余3ml氣體，設(shè)24ml的no2、no混合氣體中兩種氣體的體積分別為x、y；當(dāng)剩余3ml氣體為氧氣時(shí)：依據(jù)4no2+o2+2h2o=4hno3，4no+3o2+2h2o=4hno3，分別需要氧氣為：x/4、3y/4，則:x+y=24 x/4+3y/4=12-3 解得：x=18 y=6當(dāng)剩余3ml氣體為一氧化氮時(shí)：依據(jù)4no2+o2+2h2o=4hno3，4no+3o2+2h2o=4hno3，分別需要氧氣為：x/4、3(y-3)/4，則：x+y=24 x/4+3(y-3)/4=12 解得：x=7.5 y=16.5，則原混合氣體