黑龍江省東方紅林業(yè)局高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題.doc

東方紅林業(yè)局中學(xué)2015至2016學(xué)年度高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題時(shí)間：90分鐘 滿分：100分用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h:1 o:16 na:23 k:39 cu:64一、選擇題（本題包括24題，每小題2分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）a、若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；b、反應(yīng)2so2+o22so3達(dá)平衡后,若升高溫度,v（逆）增大,v（正）減小c、反應(yīng)2a（g）+b（g）3c（s）+d（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的s0d、化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5mol/l時(shí)，沉淀就達(dá)到完全。2、下列熱化學(xué)方程式的書寫及相關(guān)說法正確的是 （ ）a、已知c(石墨,s) = c(金剛石,s) h 0，則金剛石比石墨穩(wěn)定b、c（s）o2（g）= co（g） h101.5 kjmol，該方程式的h可表示碳的燃燒熱c、已知：c(s) + o2(g) = co2(g) h1 c(s) + o2(g) = co (g) h2 ，則h1h2d、ba（oh）2（aq）h2so4（aq)）baso4（s）2h2o（l） h2a kjmol1，則任何強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o(l)的反應(yīng)熱均為a kjmol13、某溫度下在容積為 2l 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 2x(g) + y(g) 2w(g)；h0，當(dāng)充入 2 mol x 和 1 mol y，經(jīng)20 s達(dá)到平衡時(shí)生成了 0.4 molw。下列說法正確的是（ ）a、升高溫度，w 的體積分?jǐn)?shù)減小，h 增大b、以 y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.01 mol/(ls)c、在其它條件不變的情況下，增加 1 mol x ，則 x 和 y 的轉(zhuǎn)化率均提高d、再向容器中通入 2 mol x 和 1 mol y，達(dá)到平衡時(shí)，x、y 的轉(zhuǎn)化率均增大。4、下列不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）a、反應(yīng)co(g)no2(g) = co2(g)no(g)h0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深b、實(shí)驗(yàn)室制備氫氣，用粗鋅代替純鋅，反應(yīng)速率加快c、配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋d、常溫下，將1mlph=3的醋酸溶液加水稀釋至l00ml，測得其ph55、下列事實(shí)一定能說明hf是弱酸的是（ ） 常溫下naf溶液的ph大于7 用hf溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 常溫下0.1mol/l的hf溶液的ph為2.3 hf能與na2co3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生co2氣體 hf與水能以任意比混溶 1mol/l的hf水溶液能使紫色石蕊試液變紅 a、 b、 c、 d、6、鋅銅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是（ ） a正極反應(yīng)為zn2e=zn2b電池反應(yīng)為zncu2=zn2cuc在外電路中，電流從負(fù)極流向正極d鹽橋中的k移向znso4溶液7、用標(biāo)準(zhǔn)的koh溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是 （ ）a、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體koh中混有naoh雜質(zhì)b、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確c、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗d、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液8、在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是 （ ）a、鹽的電離平衡被破壞 b、溶液的ph一定會(huì)增大c、水的電離程度一定會(huì)增大 d、c(h)與c(oh)的乘積一定會(huì)增大9、下列說法中不正確的是（ ） a、ksp只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān) b、在一定溫度下，向agcl飽和溶液中加入鹽酸時(shí)，ksp值變大c、在一定溫度下的agcl飽和溶液中，c（ag+）和c（cl）的乘積是一個(gè)常數(shù)d、由于ksp（fes）ksp（cus），所以fes沉淀在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為cus沉淀10、美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲“美國西屋天才獎(jiǎng)”。下列敘述正確的是 （ ）a、金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程b、水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源正極相連，可防止水閘被腐蝕c、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹d、鋼板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng):fe 3e- = fe3+，繼而形成鐵銹11、右圖是電解cucl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ）a、電解過程中，d電極質(zhì)量增加 b、d為陽極，電極反應(yīng)為：2cl - 2e- = cl2c、a為負(fù)極、b為正極d、電解過程中，氯離子濃度不變12、 對(duì)于2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0，下列研究目的和圖示相符的是 ( )abcd研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響溫度對(duì)反應(yīng)的影響增加o2濃度對(duì)反應(yīng)平衡的影響濃度對(duì)平衡常數(shù)的影響圖 示13、在0.1 moll-1nh3h2o溶液中存在如下電離平衡：nh3h2onh4+ + oh- 。對(duì)于該平衡下列敘述中正確的是 （ ） a、降低溫度，溶液中c（nh4+）增大b、加入水時(shí)，溶液中c（oh-)）/ c（nh3h2o）增大c、加入少量naoh固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小d、加入少量0.1 moll-1hcl溶液，溶液中c（oh）增大14、25時(shí)，向10mlph12的某堿溶液中加入10mlph2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入石蕊試液，溶液顯藍(lán)色，則此堿一定是（ ） a、弱堿 b、一元強(qiáng)堿 c、多元強(qiáng)堿 d、任何強(qiáng)堿15 、下列化學(xué)用語的表述對(duì)應(yīng)正確的是 （ ） a、na2so3的水解：so32+ 2h2o h2so3 + 2ohb、nahco3的電離：nahco3 na + + h+ + co32-c、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：4oh + 4e h2o + o2d、用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式：2cl2ecl216、如圖所示裝置中都盛有0.1 mol/l的nacl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同鋅片的腐蝕速率由快到慢的正確順序是 （ ） a、 b、 c、 d、17、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中存在錯(cuò)誤的是（ ）a、用50ml酸式滴定管準(zhǔn)確量取23.20ml酸性kmno4溶液，放入錐形瓶中待用b、制備alcl3、fecl3、cucl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 c、使用ph試紙測定溶液ph時(shí)先潤濕，則測得溶液的ph會(huì)發(fā)生變化d、用惰性電極電解nacl溶液一段時(shí)間后，再加入鹽酸可使溶液與原溶液完全一樣。18、常溫下，向10ml0.1moll1naoh溶液中逐滴加入0.1moll1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ） a、ph7時(shí)，溶液中：c（ch3coo） c(na) b、7ph” “”“（1分）、ab 9:2（1分）（5） =（1分）ii、 b（1分） 5.5 （1分）iii、(1) mg(oh)2 + cu2+ = mg2+ + cu(oh)2 （2分） cu2+ （1分）、1109 （1分） 6（1分）27、fe(oh)2 （1分）、 純銅（1分）、cuso4(其他合理也可以，1分)(2)紅（1分）(3)4.48 l（1分）、14（1分）