高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點、面、線”備考全攻略 32 鋁及其化合物課件 新人教版.ppt

考綱定標(biāo)1 了解鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用 2 了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 熱點定位1 鋁與酸 堿反應(yīng)的計算 2 鋁熱反應(yīng)的實驗操作及應(yīng)用 3 al2o3 al oh 3的性質(zhì)比較及應(yīng)用 4 明礬的應(yīng)用及與ba oh 2溶液反應(yīng)的分析 第三章 第二節(jié) 抓基礎(chǔ) 析考點 提能力 一 鋁的重要性質(zhì)及應(yīng)用 氧化膜 腐蝕 2al 6hcl 2alcl3 3h2 酸堿 鋼軌 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2al fe2o3al2o3 2fe 二 鋁的重要化合物1 氧化鋁和氫氧化鋁的比較 al2o3 6hcl 2alcl3 3h2o 很高 難溶 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o al2o3 2naoh 2naalo2 h2o al oh 3 naoh naalo2 2h2o 2al oh 3al2o3 3h2o 耐火 凈水 2 2 常見鋁鹽 明礬 1 明礬的化學(xué)式為 它是色晶體 溶于水 水溶液ph7 填 或 明礬可以凈水 其凈水的原因是 表面積較大 能夠吸咐水中的懸浮物使之沉淀下來 2 向明礬溶液中逐滴加入ba oh 2溶液 當(dāng)n kal so4 2 n ba oh 2 2 3時 鋁元素的存在形式是 當(dāng)n kal so4 2 n ba oh 2 1 2時 鋁元素的存在形式是 kal so4 2 12h2o 白 易 al3 水解生成的al oh 3膠體 al oh 3 例1 甲 乙兩燒杯中各盛有100ml3mol l的鹽酸和naoh溶液 向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉 反應(yīng)結(jié)束后 測得生成的氣體體積比為v 甲 v 乙 1 2 則加入鋁粉的質(zhì)量為 a 5 4gb 3 6gc 2 7gd 1 8g 答案 a 1 鎂和鋁分別與等濃度 等體積的過量稀硫酸反應(yīng) 產(chǎn)生氣體的體積 v 與時間 t 關(guān)系如右圖 反應(yīng)中鎂和鋁的 a 物質(zhì)的量之比為3 2b 質(zhì)量之比為3 2c 摩爾質(zhì)量之比為2 3d 反應(yīng)速率之比為2 3 解析 根據(jù)圖像知二者放出h2一樣多 則鎂 鋁物質(zhì)的量之比為3 2 質(zhì)量比為4 3 摩爾質(zhì)量比為8 9 反應(yīng)速率比3 2 答案 a 2 某一份鋁熱劑由鐵的氧化物和鋁粉組成二者恰好完全反應(yīng) 向該鋁熱劑中加入naoh溶液放出氣體的體積 與發(fā)生鋁熱反應(yīng)后加入鹽酸放出氣體的體積 在相同狀況下 比為4 3 則該鐵的氧化物為 a feob fe2o3c fe3o4d fe2o3和fe3o4的混合物 答案 c 1 鋁三角 轉(zhuǎn)化關(guān)系 3 al oh 3沉淀的圖像分析 1 向alcl3溶液中滴入naoh溶液 4 鋁三角 的應(yīng)用 1 鑒別 利用滴加順序不同 現(xiàn)象不同 alcl3溶液中滴加naoh溶液現(xiàn)象為 先生成白色沉淀 后沉淀溶解 naoh溶液中滴加alcl3溶液現(xiàn)象為 開始無明顯現(xiàn)象 后產(chǎn)生白色沉淀 繼續(xù)滴加沉淀不溶解 2 分離提純 利用al能溶于強堿溶液 分離al與其他金屬的混合物 利用al2o3能與強堿反應(yīng) 分離al2o3與其他金屬氧化物的混合物 利用al oh 3的兩性 分離al3 與其他金屬陽離子的混合物 例2 將一定質(zhì)量的鎂 鋁合金投入一定濃度的100ml鹽酸中 使合金全部溶解 向所得溶液中滴加5 00mol l的naoh溶液至過量 生成沉淀的質(zhì)量與加入naoh溶液的體積的關(guān)系如圖所示 1 原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 2 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol l 答案 1 36 2 8 00 解決此類圖像問題的方法 1 抓住沉淀的最高點 由于沉淀量最大 故溶液中酸 堿均不可能剩余 溶質(zhì)的組成只能是nacl 2 利用好守恒關(guān)系 沉淀最高點時溶液中溶液為nacl 由na cl 守恒 即可計算出此時消耗鹽酸的物質(zhì)的量 3 巧妙結(jié)合鋁三角轉(zhuǎn)化量的關(guān)系 如根據(jù)沉淀從19 4 11 6g溶解al oh 3消耗的naoh物質(zhì)的量 可計算出生成al oh 3沉淀消耗的naoh的物質(zhì)的量 二者之比為1 3 3 某無色溶液中 已知含有h mg2 al3 等陽離子 逐滴加入naoh 溶液 則消耗naoh 溶液 體積 x軸 和生成沉淀量 y軸 之間的函數(shù)關(guān)系 可用下圖表示 則下列圖中正確的是 答案 b 4 將物質(zhì)x逐漸加入 或通入 y溶液中 生成沉淀的量與加入