高考人教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練：第二章 第3講氧化還原反應(yīng) 含解析.doc

教學(xué)資料范本高考人教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練：第二章 第3講氧化還原反應(yīng) 含解析編 輯：_時(shí) 間：_限時(shí)50分鐘A組(20分鐘)1下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A鉆木取火B(yǎng)青銅器生銹C燃放煙花爆竹 D利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na解析：選D。鉆木取火、青銅器生銹、燃放煙花爆竹，都有氧氣參與反應(yīng)，存在元素化合價(jià)的變化，故A、B、C項(xiàng)都屬于氧化還原反應(yīng)；焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)。2宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列說法不正確的是()AX的化學(xué)式為Ag2SB銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子C反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D每生成1 mol X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e解析：選C。由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A正確；反應(yīng)中O元素化合價(jià)降低，得電子被還原，故B正確；反應(yīng)中S元素的化合價(jià)沒有變化，H2S不是還原劑，故C錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)的變化可知每生成1 mol X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e，故D正確。3某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六種微粒，其中c(NH)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷正確的是()A反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2B消耗1 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3 molC氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)解析：選D。反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO2NH=N23H2O3Cl2H。反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高，被氧化，則N2為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；Cl元素的化合價(jià)由1價(jià)降低為1價(jià)，消耗1 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子2 mol，故B錯(cuò)誤；由反應(yīng)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為32，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)生成H，溶液酸性增強(qiáng)，故D正確。4(20xx山東濰坊模擬)以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是()AKMnO4 BNaNO2CFeCl3 DHNO3解析：選B。KMnO4是強(qiáng)氧化劑，不能和氧氣反應(yīng)，不能起緩蝕劑的作用；NaNO2可以被O2氧化成NaNO3起到緩蝕劑的作用；FeCl3具有較強(qiáng)的氧化性，不能和氧氣反應(yīng)，起不到緩蝕劑的作用；HNO3是強(qiáng)氧化劑，不能起緩蝕劑的作用。5氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在4050 時(shí)反應(yīng)可生成CuH。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A“某物質(zhì)”具有還原性BCuH在氯氣中燃燒：CuHCl2=CuClHClCCuH與足量稀硝酸反應(yīng)：CuH3HNO=Cu2NO2H2ODCuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H2解析：選B。A項(xiàng)，在該反應(yīng)中，銅的化合價(jià)降低，則“某物質(zhì)”中元素的化合價(jià)必升高，體現(xiàn)了還原性，正確；B項(xiàng)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)?價(jià)的銅氧化成2價(jià)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CuH具有還原性，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：CuH3HNO3=Cu(NO3)2NO2H2O，正確；D項(xiàng)，CuH中1價(jià)的H可以與鹽酸中1價(jià)氫發(fā)生歸中反應(yīng)：CuHHCl=CuClH2，正確。6(20xx江西青原一模)已知HNO2在低溫下比較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如表：pH范圍77產(chǎn)物NONO、N2O、N2中的一種下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A堿性條件下，NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NOClO=NOClB向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D向冷的NaNO2溶液中加入含有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色解析：選B。堿性條件下，NO的氧化產(chǎn)物為NO，則NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NOClO=NOCl，故A正確；HNO2的酸性大于醋酸，醋酸酸性大于碳酸，由強(qiáng)酸制備弱酸的原理可知，碳酸不能制備HNO2，故B錯(cuò)誤；稀硫酸的酸性大于亞硝酸，則根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理可知，向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2，故C正確；酸性條件下，NO把碘離子氧化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇到淀粉會(huì)變成藍(lán)色，所以向冷的NaNO2溶液中加入含有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色，故D正確。7在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將有害的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3，然后再加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，而從廢水中除去。下列說法正確的是()AFeSO4在反應(yīng)中作氧化劑B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該廢水的pH會(huì)減小C若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6 mol e，則會(huì)有0.2 mol Cr2O被還原D除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)解析：選D。A.FeSO4可將有害的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3，即Cr元素的化合價(jià)降低，鐵元素的化合價(jià)升高，即FeSO4為還原劑，錯(cuò)誤；B.該過程中發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該廢水的pH值會(huì)增大，錯(cuò)誤；C.Cr2O中Cr的化合價(jià)為6價(jià)，轉(zhuǎn)化為Cr3，即Cr元素的化合價(jià)降低3價(jià)，即1 mol Cr得到3 mol 電子，故轉(zhuǎn)移0.6 mol e，則會(huì)有0.1 mol Cr2O被還原，錯(cuò)誤；D.除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應(yīng)6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O和Cr33OH=Cr(OH)3(復(fù)分解反應(yīng))，正確。8(20xx河北石家莊模擬)已知Fe2或I2能與H2O2在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2：H2O22Fe22H=2Fe32H2O；H2O22Fe3=2Fe22HO2。I2：H2O2I2=2HIO；下列說法錯(cuò)誤的是()A通過反應(yīng)可知Fe2為過氧化氫分解的催化劑B根據(jù)反應(yīng)可知，在該條件下，氧化性：H2O2Fe3C1 mol H2O2分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD反應(yīng)為2HIOH2O2=I22H2OO2解析：選C。反應(yīng)相加的總反應(yīng)恰好為過氧化氫的分解：2H2O2=2H2OO2，并且反應(yīng)前后Fe2無變化，A項(xiàng)正確；反應(yīng)H2O22Fe22H=2Fe32H2O中，過氧化氫為氧化劑，F(xiàn)e3為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：H2O2Fe3，B項(xiàng)正確；過氧化氫分解方程式為2H2O2=2H2OO2，反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA，所以1 mol H2O2分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過氧化氫分解反應(yīng)為2H2O2=2H2OO2，減去反應(yīng)得到反應(yīng)為2HIOH2O2=I22H2OO2，D項(xiàng)正確。9NaIx在堿性溶液中可被Cl2氧化為NaIO3，若反應(yīng)中NaIx與Cl2的物質(zhì)的量之比為18，則x的值為()A2 B3C4 D5解析：選B。在NaIx中I的化合價(jià)為，根據(jù)得失電子守恒，可得x28，解得x3。10新型納米材料MFe2Ox(3x4)中M表示2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中M化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：則下列判斷正確的是()ASO2是該反應(yīng)的催化劑BMFe2Ox是還原劑CxyDSO2發(fā)生了置換反應(yīng)解析：選B。題干中SO2S，硫元素化合價(jià)降低，被還原，因此SO2作氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2中硫元素的化合價(jià)降低，則MFe2Ox中價(jià)態(tài)應(yīng)是升高，作還原劑，B項(xiàng)正確；MFe2OxSO2SMFe2Oy，根據(jù)氧原子守恒，yx，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；置換反應(yīng)有單質(zhì)參加和生成，此反應(yīng)沒有單質(zhì)參加，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。11(20xx湖南長(zhǎng)沙模擬)已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，反應(yīng)方程式為2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe32I=2Fe2I2C根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1.25 molD根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol解析：選C。在AB段，開始時(shí)Fe3的濃度不變，則說明Fe3沒有與I反應(yīng)，所以只能是與FeSO4反應(yīng)時(shí)剩余的KMnO4與I發(fā)生了反應(yīng)，A項(xiàng)正確；BC段，F(xiàn)e3的濃度逐漸減小直到為0，說明是Fe3與I發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是2Fe32I=2Fe2I2，B項(xiàng)正確；根據(jù)A項(xiàng)分析可知，高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)時(shí)，高錳酸鉀剩余，則硫酸亞鐵完全反應(yīng)，F(xiàn)e2全部變?yōu)镕e3，再根據(jù)B項(xiàng)分析可知，BC段發(fā)生的是Fe3與I反應(yīng)，此時(shí)消耗n(I)(1.250.5) mol0.75 mol，則由關(guān)系式：1 Fe21 Fe31 I得n(Fe2)0.75 mol，即硫酸亞鐵的物質(zhì)的量應(yīng)為0.75 mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)C項(xiàng)得出的數(shù)據(jù)n(FeSO4)0.75 mol，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式：1 KMnO45 FeSO4，所以與FeSO4反應(yīng)的n(KMnO4)0.15 mol；根據(jù)得失電子守恒AB段存在關(guān)系式：1 MnO5 I，AB段消耗n(I)0.5 mol，所以與I反應(yīng)的KMnO4是0.1 mol，因此KMnO4共有0.15 mol0.1 mol0.25 mol，D項(xiàng)正確。12(20xx黑龍江齊齊哈爾模擬)據(jù)統(tǒng)計(jì)城市機(jī)動(dòng)車輛每年以15%至20%的速度增長(zhǎng)，交通事故也頻發(fā)，汽車在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10 NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。則下列判斷正確的是()A還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為58B若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4 mol則轉(zhuǎn)移電子為1 molC每生成1.6 mol N2，則有0.2 mol KNO3被氧化DNaN3是只含有離子鍵的離子化合物解析：選B。KNO3為氧化劑，NaN3為還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物占，則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1023，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10 mol電子時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14 mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4 mol則轉(zhuǎn)移電子為1 mol，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中KNO3是氧化劑，被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaN3是含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13已知Fe3O4可表示為FeOFe2O3，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)的離子方程式為3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O，下列說法正確的是()AO2和S2O是氧化劑，F(xiàn)e2是還原劑B每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移2 mol電子C若有2 mol Fe2 被氧化，則被Fe2還原的O2為0.5 molD參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15解析：選C。在3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價(jià)，鐵元素的化合價(jià)變化：28/3，硫元素的化合價(jià)變化：25/2，氧元素的化合價(jià)變化：02，所以氧化劑是O2，還原劑是Fe2、S2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由方程式可知，每生成1 mol Fe3O4，參加反應(yīng)的氧氣為1 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Fe3O4可表示為FeOFe2O3，根據(jù)化學(xué)方程式可知3 mol Fe2中有2 mol Fe2被氧化，失去電子2 mol，則被Fe2還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，C項(xiàng)正確；由上述分析可知，氧化劑是O2，還原劑是Fe2、S2O，3 mol Fe2參加反應(yīng)時(shí)只有2 mol被氧化，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1(22)14，D項(xiàng)錯(cuò)誤。B組(30分鐘)14NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式為MnONOMn2NOH2O。下列敘述中正確的是()A該反應(yīng)中NO被還原B反應(yīng)過程中溶液的pH減小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D方框中的粒子是OH解析：選C。NO中N的化合價(jià)升高，NO被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，據(jù)此可知B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。15將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是()A苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是5.6 gB反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18 molC在酸性條件下ClO和ClO可生成Cl2D一定有3.136 L氯氣參與反應(yīng)解析：選B。氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖像知n(ClO)0.08 mol，n(ClO)0.02 mol，根據(jù)得失電子守恒可知生成的氯離子n(Cl)0.08 mol(10)0.02 mol(50)0.18 mol，且轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.18 mol，根據(jù)物料守恒可知n(K)n(Cl)n(ClO)n(ClO)0.18 mol0.08 mol0.02 mol0.28 mol。通過以上分析可知，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是0.28 mol，質(zhì)量是0.28 mol56 gmol115.68 g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18 mol，B項(xiàng)正確；因ClO中Cl的化合價(jià)是1價(jià)，ClO中Cl的化合價(jià)是5價(jià)，而Cl2中Cl的化合價(jià)是0價(jià)，所以ClO和ClO中Cl的化合價(jià)都比Cl2中Cl的化合價(jià)高，故ClO和ClO不可能生成Cl2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因n(Cl)n(ClO)n(ClO)0.18 mol0.08 mol0.02 mol0.28 mol，則根據(jù)原子守恒可知Cl2的物質(zhì)的量是0.14 mol，但題目未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計(jì)算Cl2的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是_(填序號(hào))。ACl2 BH2O2CClO2 DO3(2)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCNH2O2H2O=ANH3，則生成物A的化學(xué)式為_，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_。(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為_。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_(用離子方程式表示)。(5)實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。被還原的元素是_，還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_。解析：(1)1 mol Cl2、H2O2、ClO2、O3分別消毒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子依次為1 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng)，ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多，消毒效率最高。(2)根據(jù)元素守恒原理，可知反應(yīng)KCNH2O2H2O=ANH3中的A為KHCO3。在反應(yīng)中，H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物H2O沒有污染性。(3)該反應(yīng)是氯元素化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)，HClO2中3價(jià)的氯元素一部分升高到ClO2中的4價(jià)，一部分降低到1價(jià)。當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為6.021023。(4)ClO與濃鹽酸中的Cl會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成有毒的Cl2。(5)反應(yīng)方程式為2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Mn從7價(jià)下降至2價(jià)，被還原；HCl中1價(jià)的氯部分化合價(jià)升高作還原劑；HCl被氧化得到氧化產(chǎn)物Cl2。答案：(1)C(2)KHCO3H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，沒有污染(3)6.021023(4)ClOCl2H=Cl2H2O(5)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2OMnHClCl217(1)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)(未配平)：