分析化學(xué)試題A卷和B卷.pdf

分析化學(xué)試題（分析化學(xué)試題（A） 一、單項(xiàng)選擇一、單項(xiàng)選擇 1. 對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定，得 CaO 平均含量為 30.6%，而真實(shí)含水量為 30.3%，則 30.6%-30.3%=0.3%為（ b ） 。a. 相對(duì)誤差 b. 絕對(duì)誤差 c. 相對(duì)偏差 d. 絕對(duì)偏差 2. 氧化還原滴定的主要依據(jù)是（ c ） 。 a. 滴定過(guò)程中氫離子濃度發(fā)生變化 b. 滴定過(guò)程中金屬離子濃度發(fā)生變化 c. 滴定過(guò)程中電極電位發(fā)生變化 d. 滴定過(guò)程中有絡(luò)合物生成 3. 根據(jù)置信度為 95%對(duì)某項(xiàng)分析結(jié)果計(jì)算后，寫(xiě)出的合理分析結(jié)果表達(dá)式應(yīng)為（ b ） 。 a.（25.480.1）% b.（25.480.13）% c.（25.480.135）% d.（25.480.1348）% 4. 測(cè)定 NaCl+Na3PO4 中 Cl 含量時(shí)，選用（ c ）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。 a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO4 5. 欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，應(yīng)取濃鹽酸（ b ） 。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml 6. 已知在 1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和 Fe3+/Fe2+電對(duì)的條件電極電位分別為 1.45V 和 0.68V。在此條件下用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Fe2+，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位值為（ c ） 。 a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 7. 按酸堿質(zhì)子理論，Na2HPO4是（ d ） 。 a. 中性物質(zhì) b. 酸性物質(zhì) c. 堿性物質(zhì) d. 兩性物質(zhì) 8. 下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則（ b ）堿度最強(qiáng)。 a. CN-（KCN頭= 6.210-10） b. S2-(KHS- = 7.110-15, KH2S=1.310-7) c. F-(KHF = 3.510-4) d. CH3COO-(KHAc = 1.810-5) 9. 在純水中加入一些酸，則溶液中（ c ） 。 a. H+OH-的乘積增大 b. H+OH-的乘積減小 c. H+OH-的乘積不變 d. OH-濃度增加 10. 以 EDTA 滴定 Zn2+，選用（ b ）作指示劑。 a. 酚酞 b. 二甲酚橙 c. 二苯胺磺酸鈉 d. 淀粉 11. 在吸光光度法中，透過(guò)光強(qiáng)度和入射光強(qiáng)度之比，稱為（ b ） 。 a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波長(zhǎng) d. 吸光系數(shù) 12. 在 EDTA 絡(luò)合滴定中， （ b ） 。 a. 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大 b. 酸效應(yīng)系數(shù)愈小，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大 c. pH 值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大 d. 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的 pM 突躍 范圍愈大 13. 符合比爾定律的有色溶液稀釋時(shí)，將會(huì)產(chǎn)生（ c ） 。 a. 最大吸收峰向長(zhǎng)波方向移動(dòng) b. 最大吸收峰向短波方向移動(dòng) c. 最大吸收峰波長(zhǎng)不移動(dòng)，但峰值降低 d. 最大吸收峰波長(zhǎng)不移動(dòng)，但峰值增大 14. 用 SO42-沉淀 Ba2+時(shí)，加入過(guò)量的 SO42-可使 Ba2+沉淀更加完全，這是利用( b )。 a. 絡(luò)合效應(yīng) b. 同離子效應(yīng) c. 鹽效應(yīng) d. 酸效應(yīng) 15. 在酸性介質(zhì)中，用 KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)（ b ） 。 a. 象酸堿滴定那樣快速進(jìn)行 b. 在開(kāi)始時(shí)緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快 c. 始終緩慢地進(jìn)行 d. 在近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近加快進(jìn)行 16. 絡(luò)合滴定中，金屬指示劑應(yīng)具備的條件是（ a ） 。 a. 金屬指示劑絡(luò)合物易溶于水 b. 本身是氧化劑 c. 必須加入絡(luò)合掩蔽劑 d. 必須加熱 17. 分析測(cè)定中的偶然誤差，就統(tǒng)計(jì)規(guī)律來(lái)講， （ d ） 。 a. 數(shù)值固定不變 b. 數(shù)值隨機(jī)可變 c. 無(wú)法確定 d. 正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等 18. 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度與（ c ）有關(guān) a. 離子強(qiáng)度 b. 催化劑 c. 電極電勢(shì) d. 指示劑 19. 重量分析對(duì)稱量形式的要求是（ d ） 。 a. 表面積要大 b. 顆粒要粗大 c. 耐高溫 d. 組成要與化學(xué)式完全相符 20. Ksp 稱作溶度積常數(shù)，與該常數(shù)的大小有關(guān)的是（ b ） 。 a. 沉淀量 b. 溫度 c. 構(gòu)晶離子的濃度 d. 壓強(qiáng) 二、判斷（每小題二、判斷（每小題 2 分，共分，共 20 分，正確的在（分，正確的在（ ）內(nèi)打“” ，錯(cuò)誤的在（）內(nèi)打“” ，錯(cuò)誤的在（ ）內(nèi)打“” ）內(nèi)打“” ） 1. 摩爾法測(cè)定氯會(huì)產(chǎn)生負(fù)誤差（ ） 。 2. 氧化還原滴定中，溶液 pH 值越大越好（ ） 。 3. 在分析測(cè)定中，測(cè)定的精密度越高，則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高（ ） 。 4. K2Cr2O7可在 HCl 介質(zhì)中測(cè)定鐵礦中 Fe 的含量（ ） 。 5. 吸光光度法只能用于混濁溶液的測(cè)量（ ） 。 6. 摩爾法可用于樣品中 I-的測(cè)定（ ） 。 7. 具有相似性質(zhì)的金屬離子易產(chǎn)生繼沉淀（ ） 。 8. 緩沖溶液釋稀 pH 值保持不變（ ） 。 9. 液-液萃取分離法中分配比隨溶液酸度改變（ ） 。 10. 重量分析法準(zhǔn)確度比吸光光度法高（ ） 。 三、簡(jiǎn)答（每小題三、簡(jiǎn)答（每小題 5 分，共分，共 30 分）分） 1. 簡(jiǎn)述吸光光度法測(cè)量條件。 答：答：1）測(cè)量波長(zhǎng)的選擇 2）吸光度范圍的選擇 3）參比溶液的選擇 4）標(biāo)準(zhǔn)曲線的制作 2. 以待分離物質(zhì)A為例， 導(dǎo)出其經(jīng)n次液-液萃取分離法水溶液中殘余量(mmol)的計(jì)算公式。 答：答：設(shè) VW（ml）溶液內(nèi)含有被萃取物為 m0(mmol), 用 VO（ml）溶劑萃取一次，水相中殘 余被萃取物為 m1(mmol)，此時(shí)分配比為： + = = WO W W O W O VDV V mm Vm Vmm c c D 01 1 1 , / / )( 用 VO（ml） 溶劑萃取 n 次， 水相中殘余被萃取物為 mn(mmol)， 則 n WO W n VDV V mm + = 0 3. 酸堿滴定法和氧化還原滴定法的主要區(qū)別。 答：酸堿滴定法答：酸堿滴定法: 1) 以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。 2) 滴定劑為強(qiáng)酸或堿。 3) 指示劑為有機(jī)弱酸或弱堿。 4)滴定過(guò)程中溶液的 pH 值發(fā)生變化。 氧化還原滴定法：氧化還原滴定法： 1） 以電子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。 2） 滴定劑為強(qiáng)氧化劑或還原劑。 3） 指示劑氧化還原指示劑和惰性指示劑。 4) 滴定過(guò)程中溶液的氧化還原電對(duì)電位值發(fā)生變化 4. 比較摩爾法和佛爾哈德法的異同點(diǎn)。 答：答：兩者均是以消耗銀鹽量來(lái)計(jì)算待測(cè)物含量。 摩爾法：摩爾法：1)反應(yīng)：Ag+ + Cl- = AgCl(白色)，中性或弱堿性介質(zhì)。 2)滴定劑為 AgNO3。 3)指示劑為 K2CrO4，Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4(磚紅色) 4)SO42-、AsO43-、PO43-、S2-有干擾。 5)可測(cè) Cl-、Br-、Ag+，應(yīng)用范圍窄。 佛爾哈德法：佛爾哈德法：1)反應(yīng)：Ag+ + Cl- = AgCl(白色)，Ag+ + SCN- = AgSCN(白色)，酸性介質(zhì)。 2)滴定劑為 NH4SCN。 3)指示劑為鐵銨釩，F(xiàn)e3+ + SCN- = Fe(SCN)2+（紅色） 。 4)干擾少。 5)可測(cè) Cl-、Br-，I-、SCN-、Ag+，應(yīng)用范圍廣。 5. 影響條件電勢(shì)的因素。 答：答：離子強(qiáng)度、酸效應(yīng)、絡(luò)合效應(yīng)和沉淀效應(yīng) 6. 重量分析法對(duì)沉淀形式的要求。 答：答：1）沉淀的溶解度必須很小。 2）沉淀應(yīng)易于過(guò)濾和洗滌。 3）沉淀力求純凈，盡量避免其它雜質(zhì)的玷污。 4）沉淀易于轉(zhuǎn)化為稱量形式 四、計(jì)算（每小題四、計(jì)算（每小題 10 分，共分，共 30 分）分） 1. 有一純 KIOx，稱取 0.4988 克，進(jìn)行適當(dāng)處理后，使之還原成碘化物溶液，然后以 0.1125 mol/L AgNO3溶液滴定， 到終點(diǎn)時(shí)用去 20.72 ml， 求 x （K： 39.098, I： 126.90， O： 15.999） 。 解：解： 3 AgNOIKIOX ， 3 )(1000 AgNO KIO KIO cV M m X X = 72.201125 . 0 1000 4988 . 0 = X KIO M ，985.213= X KIO M，X=3 2. 將 1.000 克鋼樣中鉻氧化成 Cr2O72-，加入 25.00 ml 0.1000 mol/L FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用 0.0180 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液 7.00 ml 回滴過(guò)量的 FeSO4。計(jì)算鋼樣中鉻的百分含量。 （Cr:51.9961） 解：解：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 2Cr Cr2O72-6Fe2+ MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O MnO4- 5Fe2+ %24. 3%100 1000000. 1 9961.51 3 1 )500. 70180. 000.251000. 0( % =Cr 3. 在 1 cm 比色皿和 525 nm時(shí)，1.0010-4 mol/L KMnO4溶液的吸光度為 0.585。現(xiàn)有 0.500 克錳合金試樣，溶于酸后，用高碘酸鹽將錳全部氧化成 MnO4-，然后轉(zhuǎn)移至今 500 ml 容量瓶中。在 1 cm比色皿和 525 nm時(shí)，測(cè)得吸光度為 0.400。求試樣中錳的百分含量。 （Mn:54.94） 解：解：根據(jù)bcA= Lmolc cc c A A bcAbcA x xx s x s xxs /108 . 6, 100 . 1 400 . 0 585 . 0 , 5 4 = = %37. 0%100 500. 0 05494. 0500108 . 6 %100 1000 94.54 % 5 = = s x m Vc Mn 分析化學(xué)試題（分析化學(xué)試題（B） 一、單項(xiàng)選擇一、單項(xiàng)選擇(在四個(gè)答案中，選一正確的答案將其序號(hào)填在在四個(gè)答案中，選一正確的答案將其序號(hào)填在( )內(nèi)，每小題內(nèi)，每小題 1 分，共分，共 20 分分) 1、 摩爾法的指示劑是（ b ） 。 a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. Fe3+ d. SCN- 2、用 NaC2O4（A）標(biāo)定 KMnO4（B）時(shí)，其反應(yīng)系數(shù)之間的關(guān)系為（ a ） 。 a. nA=5/2nB b. nA=2/5nB c. nA=1/2nB d. nA=1/5nB 3、佛爾哈德法的指示劑是（ c ） 。 a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. Fe3+ d. SCN- 4、測(cè)定 FeCl3 中 Cl 含量時(shí)，選用（ c ）指示劑指示終點(diǎn)。 a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. NH4Fe(SO4)212H2O d. NH4SCN 5、提高氧化還原反應(yīng)的速度可采?。?a ）措施。 a. 增加溫度 b. 加入絡(luò)合劑 c. 加入指示劑 d. 減少反應(yīng)物濃度 6、符合比爾定律的有色溶液稀釋時(shí)，將會(huì)產(chǎn)生（ c ） 。 a. 最大吸收峰向長(zhǎng)波方向移動(dòng) b. 最大吸收峰向短波方向移動(dòng) c. 最大吸收峰波長(zhǎng)不移動(dòng)，但峰值降低 d. 最大吸收峰波長(zhǎng)不移動(dòng)，但峰值增大 7、測(cè)定 FeCl3 中 Cl 含量時(shí)，選用（ c ）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。 a. NaCl b. AgNO3 c. NH4SCN d. Na2SO4 8、氧化還原滴定曲線是（ b ）變化曲線。 a. 溶液中金屬離子濃度與 pH 關(guān)系 b. 氧化還原電極電位與絡(luò)合滴定劑用量關(guān)系 c. 溶液 pH 與金屬離子濃度關(guān)系 d. 溶液 pH 與絡(luò)合滴定劑用量關(guān)系 9、摩爾法測(cè)定 Cl 時(shí)，溶液應(yīng)為（ b ） 。 a. 酸性 b. 弱酸性 c. HCl d. 堿性 10、佛爾哈德法測(cè)定 Cl 時(shí)，溶液應(yīng)為（ a ） 。 a. 酸性 b. 弱酸 c. 中性 d. 堿性 11、氧化還原電對(duì)的電極電位可決定（ a ） 。 a. 滴定突躍大小 b. 溶液顏色 c. 溫度 d. 酸度 12、測(cè)定 Ag+含量時(shí)，選用（ c ）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。 a. NaCl b. AgNO3 c. NH4SCN d. Na2SO4 13、在純水中加入一些酸，則溶液中（ c ） 。 a. H+OH-的乘積增大 b. H+OH-的乘積減小 c. H+OH-的乘積不變 d. OH-濃度增加 14、測(cè)定 Ag+含量時(shí)，選用（ c ）指示劑指示終點(diǎn)。 a. K2Cr2O7 b.K2CrO4 c. NH4Fe(SO4)212H2O d.NH4SCN 15、測(cè)定 SCN-含量時(shí)，選用（ c ）指示劑指示終點(diǎn)。 a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. NH4Fe(SO4)212H2O d. NH4SCN 16、在吸光光度法中，透過(guò)光強(qiáng)度和入射光強(qiáng)度之比，稱為（ b ） 。 a. 吸光度 b. 透光度 c. 吸收波長(zhǎng) d. 吸光系數(shù) 17、在酸性介質(zhì)中，用 KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)（ b ） 。 a. 象酸堿滴定那樣快速進(jìn)行 b. 在開(kāi)始時(shí)緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快 c. 始終緩慢地進(jìn)行 d. 在近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近加快進(jìn)行 18、已知 1mLKMnO4相當(dāng)于 0.005682g Fe2+，則下列表示正確的是（b ） 。 a. TFe/KMnO4=1mL/0.005682g b. TFe/KMnO4=0.005682g /mL c. T KMnO4/Fe =1mL/0.005682g d. T KMnO4/Fe=0.005682g/mL 19、從顯色反應(yīng)溶液的吸收曲線可以得到（ b ） 。 a. 待測(cè)組分的含量 b. 最大吸收波長(zhǎng) c. 摩爾吸光系數(shù) d. 絡(luò)合物組 成 20、用 KMnO4法滴定 Fe2+的濃度時(shí)，溶液中不能有（ b ）共存。 a. SO42- b. Ac- c. Cl- d. NO3- 二、判斷（每小題二、判斷（每小題 2 分，共分，共 20 分，正確的在（分，正確的在（ ）內(nèi)打“” ，錯(cuò)誤的在（）內(nèi)打“” ，錯(cuò)誤的在（ ）內(nèi)打“” ）內(nèi)打“” ） 1、AgCl 的 Ksp=1.5610-10比 Ag2CrO4 的 Ksp=910-12大，所以，AgCl 在水溶液中的溶解 度比 Ag2CrO4（ ） 。 2、氧化還原指示劑必須是氧化劑或還原劑（ ） 。 3、摩爾法不能用于直接測(cè)定 Ag+( )。 4、在酸性溶液中，F(xiàn)e3+可氧化 I-，所以，佛爾哈德法不能測(cè)定 I-（ ） 。 5、待測(cè)溶液的濃度愈大，吸光光度法的測(cè)量誤差愈大( )。 6、用佛爾哈德法測(cè)定 Cl-時(shí)，如果生成的 AgCl 沉淀不分離除去或加以隔離，AgCl 沉淀可轉(zhuǎn) 化為 AgSCN 沉淀（ ） 。 7、用佛爾哈德法測(cè)定 Br-時(shí)，生成的 AgBr 沉淀不分離除去或加以隔離即可直接滴定 （ ） 。 8、摩爾法可在酸性和中性溶液中測(cè)定 Cl-( )。 9、吸光光度法靈敏度高，僅適用于微量組分的測(cè)量（ ） 。 10、增加溶液的離子強(qiáng)度，F(xiàn)e3+/Fe2+電對(duì)的條件電勢(shì)升高（ ） 。 三、簡(jiǎn)答（每小題三、簡(jiǎn)答（每小題 5 分，共分，共 30 分）分） 1、 影響沉淀溶解度的因素。 答：答：1）同離子效應(yīng)；2）鹽效應(yīng)；3）酸效應(yīng)；4）絡(luò)合效應(yīng)；5）溫度的影響；6）溶劑的影 響 2、 含有相等濃度 Cl 和 Br 的溶液中，慢慢加入 AgNO3 溶液，哪一種離子先沉淀？第二種 離子開(kāi)始沉淀時(shí)，Cl 和 Br 的濃度比為多少？（AgCl: Ksp=1.5610-10; AgBr: Ksp=4.1 10-13） 。 答：答：AgCl 和 AgBr 屬 1：1 型沉淀，因 AgCl: Ksp=1.5610-10 AgBr: Ksp=4.110-13，所以， Br-先沉淀。 AgCl: Ksp=Ag+Cl-=1.5610-10; AgBr: Ksp=Ag+Br-=4.110-13 380 101 . 4 1056 . 1 13 10 = Br Cl 3、 氧化還原指示劑的類型？ 答：答：1）自身指示劑；2）顯色指示劑；3）氧化還原指示劑 4、 晶體沉淀的沉淀?xiàng)l件有哪些？ 答：答：1）沉淀作用應(yīng)在適當(dāng)稀的溶液中進(jìn)行；2）應(yīng)在不斷攪拌下，緩慢加入沉淀劑；3）沉 淀作用應(yīng)當(dāng)在熱溶液中進(jìn)行；4）陳化 5、簡(jiǎn)述吸光光度法顯色反應(yīng)條件。 1）溶液的酸度；2）顯色劑用量；3）顯色反應(yīng)時(shí)間；4）顯色反應(yīng)溫度；5）溶劑；6）干擾 及其消除方法。 6、寫(xiě)出四種常用氧化還原滴定的原理（包括反應(yīng)方程式、介質(zhì)條件、指示劑） 。 答：答：）高錳酸鉀法 自身指示劑酸性介質(zhì)，O，HMnHeMnO 2 2 4 485+=+ + ）重鉻酸鉀法 鄰菲羅啉二苯胺磺酸鈉或酸性介質(zhì)+=+ + 2 2 3 2 72 72146Fe，O，HCrHeOCr ）碘量法 +=+ =+ 2 84 2 322 2 22 22 OSIOSI ，IeI淀粉指示劑弱酸性或中性介質(zhì) ）鈰量法 二苯胺磺酸鈉酸性介質(zhì)，CeeCe + =+ 34 四、計(jì)算（每小題四、計(jì)算（每小題 10 分，共分，共 30 分）分） 1、應(yīng)用佛爾