第九單元溶液?jiǎn)卧搲?doc

第九單元 溶液?jiǎn)卧搲瘜W(xué)習(xí)目標(biāo)：記住溶液的基礎(chǔ)知識(shí)，形成知識(shí)體系第一遍默填，不會(huì)的第二遍用紅筆查找后再填，不會(huì)的多記兩遍。一、溶液 1、溶液 組成 溶液 特征 分類 2、溶解時(shí)的吸熱和放熱的現(xiàn)象 溶解過(guò)程包括過(guò)程和過(guò)程，過(guò)程要吸收熱量，過(guò)程要放出熱量。有些物質(zhì)溶于水放出的熱量大于吸收的熱量，使溫度升高，如；有些物質(zhì)溶于水放出的熱量小于吸收的熱量，使溫度降低，如；有些物質(zhì)溶于水要吸收熱量和放出的熱量幾乎相等，溫度不變，如 。有的物質(zhì)溶于水會(huì)使水的沸點(diǎn)，凝固點(diǎn)，所以鹽水比純水（填“易”或“不易”）結(jié)冰。二、飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液 一定下，一定量的里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液不飽和溶液一定下，一定量的里還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：(1) 飽和 不飽和： （2）不飽和 飽和：A、加A、加B、改變B、減（蒸發(fā)）C、氣體溶質(zhì)可以改變C、改變D、氣體溶質(zhì)可以改變?nèi)凉馊芤汉拖∪芤毫?xí)慣上將溶質(zhì)含量較的溶液叫濃溶液，溶質(zhì)含量較的溶液叫稀溶液。濃溶液是飽和溶液；稀溶液是不飽和溶液。四、溶解性：通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力叫做 溶解性。溶解性的大小跟_和_的性質(zhì)有關(guān)。還與 （）等有關(guān)。五、溶解度 在下，某固態(tài)物質(zhì)在 里達(dá)到時(shí)所溶解的，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（符號(hào)為“S”） 注意：必須_，必須都是在_里，必須要達(dá)到_，溶解度才具有意義！六、溶解度與溶解性的聯(lián)系 在室溫(20 )下:溶解度溶解性易溶可溶微溶難溶（不溶）七、影響固體物質(zhì)溶解度的因素有：1、的本身性質(zhì)（內(nèi)因） 2、（外因）不影響固體物質(zhì)溶解度的因素有： 1、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量；2、攪拌、振蕩等溫度對(duì)固體溶解度的影響：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的，如；而少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化，如_；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，例如氫氧化鈣。固體溶解度的表示方法：法 ；法 八、影響氣體溶解度的因素1、溫度對(duì)氣體溶解度的影響：氣體的溶解度隨溫度的升高而。2、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響：氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的升高而。九、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：2、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = -（溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶液質(zhì)量）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= -3、溶液稀釋問(wèn)題：稀釋前后質(zhì)量不變m濃C濃% m稀C稀%（m水= m稀 m濃）4、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算解這類問(wèn)題時(shí)要注意：化學(xué)方程式下相對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫(xiě)溶液質(zhì)量，而要寫(xiě)參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量。若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用mV這個(gè)公式進(jìn)行換算。單位要統(tǒng)一。十、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的配置1、步驟：1、2、3、2、實(shí)驗(yàn)儀器：（砝碼）、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒十一、混合物的分離方法一般有、，其中結(jié)晶又包括、，對(duì)于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)一般采用法，如；對(duì)于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)一般采用法，如。十二、乳化原理：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做把此液體中加入肥皂、洗衣粉或洗潔精等物質(zhì)后，大液滴被分散成無(wú)數(shù)的小液滴而均勻地分散到液體里，這種混合物較穩(wěn)定，這個(gè)過(guò)程被稱為，洗衣粉等物質(zhì)所起的作用被稱為作用，叫A 組 檢 測(cè) 題1、（10河北7）圖3所示的四個(gè)圖象，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是生成氣體質(zhì)量氧氣質(zhì)量二氧化碳質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)H22gO21ggt時(shí)間/s0時(shí)間/s0時(shí)間/s00KNO3的質(zhì)量/gA水的電解B木炭在密閉的容器內(nèi)燃燒C加熱一定量的高錳酸鉀制氧氣D20時(shí)，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體2、(10河北30)小明要用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來(lái)制作“葉脈書(shū)簽”。圖12是他配制氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。NaOHNaOH（1）量取所需要的水應(yīng)選擇（選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。（2）指出圖中的一處操作錯(cuò)誤：。（3）用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序：。（4）配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是：。3.（10咸寧34）（5分）現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過(guò)氧化氫溶液，為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量。 （2）瓶?jī)?nèi)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。B 組 檢 測(cè) 題1、（10武漢27）（3分）有些金屬的氫氧化物有相似的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)卻有所不同，如Ca(OH)2,Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差異，如下表所示：溫度/04080溶解度/gCa(OH)20.1870.1410.094Ba(OH)21.678.22101.4根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。A. 下圖中，表示Ca(OH)2溶解度曲線的是( 填“A”或“B”)。 1題圖 2題圖如果要將Ca(OH)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，可采取的方法是（只舉一種）B. 現(xiàn)有常溫時(shí)含Ca(OH)2,Ba(OH)2兩種溶質(zhì)的某飽和溶液，若要得到較純凈的Ba(OH)2溶液，采取的物理方法為。2、（2010遼寧鞍山，16）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸。(1)50時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是。(2)30時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小順序是。(3)燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量是除了加濃硫酸外，還可以加物質(zhì)，也會(huì)發(fā)生這樣的變化。3、【10桂林28.】（5分）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。1、