化學(xué)必修一第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc

必修1 第四章 非金屬及其化合物一、硅及硅的化合物物質(zhì)知識(shí)點(diǎn)硅單質(zhì)Si1.硅元素在地殼中的含量排 ，自然界中沒有 的硅。2.熔點(diǎn) ，硬度 ，常溫下，化學(xué)性質(zhì) ，但能與 、 反應(yīng)。3.用途： 、 、 等二氧化硅SiO21.SiO2直接由 構(gòu)成，不存在單個(gè)SiO2分子。2.SiO2熔點(diǎn) ，硬度 ， 溶于水。3. SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，如： ，能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，如： 。4. SiO2的特性，能與氫氟酸（HF）反應(yīng)， ，利用此反應(yīng)可用HF刻蝕玻璃，氫氟酸不能用玻璃試劑瓶盛放。5.含有或主要成分是的SiO2物質(zhì)：硅石、玻璃、 、 、 、 等。硅酸H2SiO31. 溶于水 色膠狀物。2. H2SiO3是一種 酸，酸性比碳酸還要 ，但SiO2不溶水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。◤?qiáng)酸制弱酸原理），如： （此方程式證明酸性：H2SiO3H2CO3）或 （此方程式證明酸性：H2SiO3HCl）。硅酸鹽1. Na2SiO3是最常見的硅酸鹽，其水溶液俗稱 ，是一種無色粘稠的液體，可用作黏膠劑和 。2.三大硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、 、 。3.硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如： Na2SiO3可以寫成 。二、氯及氯的化合物物理性質(zhì)氣體、密度大于空氣、1:2溶于水、有毒化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)Cl2 + H2 2HCl與金屬反應(yīng)Cl2 + 2Na 2NaCl Cl2 + Cu CuCl2 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 （Cl2與金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物）與H2O反應(yīng)Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量與水反應(yīng) Cl2 + H2O = HCl + HClO與堿溶液反應(yīng)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O與鹽溶液反應(yīng)Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl實(shí)驗(yàn)室制取原理MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2ONaClO + 2HCl = NaCl + Cl2+ H2O ( 離子方程式: Cl O- + 2H+ + Cl- = Cl2+ H2O )物質(zhì)知識(shí)點(diǎn)氯氣（Cl2）1.物理性質(zhì)： 色， 氣味、 毒氣體，密度比空氣 。2.能與金屬反應(yīng)，將變價(jià)金屬氧化成高價(jià)態(tài)，NaCl2 ， CuCl2 ，F(xiàn)eCl2 。3.能與非金屬反應(yīng)，如：Cl2H2 。（安靜燃燒，發(fā)出 火焰）。4.能與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為 ，離子方程式為 。5.能與堿反應(yīng)，如：與NaOH反應(yīng)： ，可利用此反應(yīng)制漂白液，制備氯氣時(shí)尾氣處理。與Ca(OH)2溶液反應(yīng)： 利用此反應(yīng)用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為 ，有效成分為 。新制氯水1. 將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含七種微粒，分別是 。2.氯水的性質(zhì)取決于其中的微粒，（1）強(qiáng)氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能FeCl2反應(yīng)， 。（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性，在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆。能使有色布條退色。（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應(yīng)。（4）不穩(wěn)定性：次氯酸見光分解 ，久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變成無色)失去漂白性。（5）沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有 生成（氯水中有Cl）。漂白液1.主要成分： ，有效成分： 。2.漂白原理，有效成分與水、CO2反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸， 。同時(shí)，這個(gè)反應(yīng)也是漂白液在空氣中久置變質(zhì)的原因。漂白粉1.主要成分： ，有效成分： 。2.漂白原理，有效成分與水、CO2反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸， 。同時(shí)，這個(gè)反應(yīng)也是漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的原因。氯離子（Cl）1.利用Cl與Ag反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗(yàn)Cl。2.方法：先加 溶液（排除CO32-、SO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl存在。三、硫及硫的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)知識(shí)點(diǎn)硫單質(zhì)（S）1. 硫元素在自然界中既有_態(tài), 又有 態(tài)。（如火山口中的硫就以 存在）2.俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。3.S+O2 SO2（空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中為藍(lán)紫色）4.能與金屬反應(yīng)，將變價(jià)金屬氧化成低價(jià)態(tài)，如 ， 。二氧化硫（SO2）SO2為酸性氧化物，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。a、與NaOH溶液反應(yīng)：SO2(少量)2NaOHNa2SO3H2O SO2(過量)NaOHNaHSO3 對(duì)比CO2與堿反應(yīng)：CO2(少量)Ca(OH)2CaCO3(白色)+H2O 2CO2(過量)Ca(OH)2Ca(HCO3) 2 (可溶)將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對(duì)的，因?yàn)镾O2是有刺激性氣味的氣體。b、SO2將通入酚酞變紅的溶液，溶液顏色褪去，體現(xiàn)了SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，是酸性氧化物的性質(zhì)，而不是漂白性，SO2不能漂白指示劑。SO2具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強(qiáng)還原性（不是SO2的漂白性）。（催化劑：粉塵、五氧化二釩）（將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。）SO2的弱氧化性：如2H2SSO23S2H2O（有黃色沉淀生成） SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來的顏色。用此可以檢驗(yàn)SO2的存在。三氧化硫硫酸（1）濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。（2）濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來干燥NH3、H2S氣體。脫水性：能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以H和O原子個(gè)數(shù)比21脫去，炭化變黑。強(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性（6價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性），能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。()與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性 ）()與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 ）注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，而不是不反應(yīng)。SO2Cl2漂白的物質(zhì)漂白某些有色物質(zhì)使?jié)駶櫽猩镔|(zhì)褪色原理與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)與水生成HClO，HClO具有漂白性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)加熱能恢復(fù)原色（無色物質(zhì)分解）不能復(fù)原四、氮及氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)知識(shí)點(diǎn)一氧化氮1. 無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒（與CO中毒原理相同），難溶于水，是空氣中的污染物。2. 2.N2O2 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定： 2NOO2 = 2NO2二氧化氮1. 紅棕色氣體（與溴蒸氣顏色相同）、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2H2O2HNO3NO，此反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑。以上三個(gè)反應(yīng)是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。氨氣（1）硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(diǎn)（83）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生NO2，稀硝酸產(chǎn)生NO，如：Cu4HNO3(濃) 3Cu8HNO3(稀) 反應(yīng)還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 ；反應(yīng)還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，（說成不反應(yīng)是不妥的），加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)：Fe6HNO3(濃)Fe(NO3)33NO23H2O氨氣（1）氨氣的物理性質(zhì)：極易溶于水，有刺激性氣味，易液化。（2）氨氣的化學(xué)性質(zhì)：a.溶于水溶液呈 性：NH3H2ONH3H2ONH4OH生成的一水合氨NH3H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解：NH3H2ONH3 H2O氨水中的微粒： （六種微粒）。噴泉實(shí)驗(yàn)的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強(qiáng)差，使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：（1）氣體在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl、HBr、HI用水吸收，CO2、SO2，Cl2、H2S等用NaOH溶液吸收等。（2）裝置的氣密性要好。（3）燒瓶?jī)?nèi)的氣體純度要大。b.氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽：NH3HClNH4Cl NH3HNO3NH4NO3 2NH3H2SO4(NH4)2SO4因NH3溶于水呈堿性，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有NH3存在。（3）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：（課本P88圖433）1）原理： 2）裝置特點(diǎn)：固固氣體，與制O2相同。3）收集：向下排空氣法。4）驗(yàn)滿：a. b. 5) 干燥：用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因?yàn)镹H3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl28NH3。P2O5、濃硫酸均能與NH3反應(yīng)