2018-2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題(無(wú)答案) (IV).doc

2018-2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題(無(wú)答案) (IV)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64 Ag -108一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1xx6月5日為世界環(huán)境日，主題為“提高你的呼聲而不是海平面”，提倡節(jié)能減排，以下措施中不能體現(xiàn)這一思想的是 A大力發(fā)展火電，緩解用電緊張 B研制出性能優(yōu)良的催化劑，降低反應(yīng)所需溫度C開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能等清潔能源 D提倡乘公交車出行，減少私家車外出 2下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是3下列反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)的H大于零的是A鋁片與稀H2SO4反應(yīng) BBa（ OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)C灼熱的炭與CO2反應(yīng) D甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)4下列變化過程中，S0的是 A硝酸銨固體溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl（s）C干冰的升華 DCaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)5下列過程需要通電才能進(jìn)行的是 電離 電解 電鍍 電化學(xué)腐蝕A B C D6對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+ CO 2(g)2CO(g)，達(dá)到平衡后，往容器中加入14C(s)，當(dāng)再次達(dá)到新平衡時(shí)，則14C會(huì)在哪些物質(zhì)中出現(xiàn)A14CO(g) B14 C(s) C14 C(s) 、 14CO(g) D 14 C(s) 、 14CO(g)、14CO 2(g)7在 2A（g) + B（g) 3C（g) + 4D（g) 中，表示該反應(yīng)速率最慢的是 Av（D）=1.8molL-1min-1 B v（B）=0.3 mol.L-1s -1Cv（C）=0.8 mol.L-1s -1 Dv（A）=0.5mol.L-1s -18下列說法正確的是 A壓強(qiáng)改變，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化 B物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化必定伴隨著能量變化與電子的轉(zhuǎn)移 C發(fā)生碰撞的分子只要具有足夠的能量，就能夠發(fā)生有效碰撞 D化學(xué)反應(yīng)速率可通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，比如可以用分光光度計(jì)進(jìn)行測(cè)量換算9下列說法中正確的是 A凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B增大反應(yīng)物濃度或使用催化劑可以使平衡常數(shù)增大 C平衡常數(shù)很大的反應(yīng)，反應(yīng)速率就比較快 D非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也可能發(fā)生反應(yīng)10對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列說法正確的是 A增加碳的質(zhì)量，反應(yīng)速率會(huì)加快 B恒溫恒壓時(shí)，充入氦氣，反應(yīng)速率下降 C增大H2O(g)濃度，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快 D斷裂2 mol OH鍵同時(shí)形成1molHH鍵可以認(rèn)定該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度11下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是ABCD鐵上鍍銀電解法制鈉保護(hù)鐵銅鋅原電池標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”。關(guān)于標(biāo)有“”的接線柱，下列說法中正確的是 A充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極 B充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極C充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極 D充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極13下列說法不正確的是A埋在地底下的自來水管，用導(dǎo)線連上一塊鎂塊，可以減緩自來水管的腐蝕，稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B氯堿工業(yè)：用陽(yáng)離子交換膜電解槽電解時(shí)，往陽(yáng)極室注入經(jīng)過精制的 NaCl溶液，往陰極室注入稀氫氧化鈉溶液C粗銅精煉，電解槽底部的陽(yáng)極泥中Fe 、Zn、Ag、Au、Pt等金屬D將水庫(kù)中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕14關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的下列說法不正確的是A向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢B使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)C燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 D測(cè)定酸后的溫度計(jì)要用蒸餾水清洗干燥后再測(cè)堿的溫度15將V1 mL 1.00 molL1 鹽酸和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250 mL）。下列說法正確的是 A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22B該實(shí)驗(yàn)表明當(dāng)加入酸與堿都為30 mL時(shí)剛好完全反應(yīng)，此時(shí)放出的熱量最多C此NaOH溶液的濃度約為1.50 molL1D該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)16下列說法或表示方法正確的是A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的H相同C在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1，若將含1 mol 鹽酸的稀溶液與1 mol NaOH的固體混合，放出的熱量等于57.3 kJD一定條件下，某密閉容器中充入2 mol SO2（g）和1 mol O2（g），達(dá)到平衡后，放出Q kJ熱量，則該條件下的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO2（g ）H=Q kJmol117右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是Aa試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕B生鐵塊中的碳是原電池的正極 C紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逥兩試管中相同的電極發(fā)生相同反應(yīng)的是：Fe-2e-=Fe2+18在一定溫度下，某一體積不變的密閉容器中，充入1mol H2O(g)和足量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的方程式：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為25%，下列說法正確的是A反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為B容器中固體質(zhì)量保持不變，該反應(yīng)就處于平衡狀態(tài)C由于容器體積未知，故無(wú)法求算該溫度下的平衡常數(shù)D如果改充2mol H2O(g)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為小于25% 19金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。銅鉻構(gòu)成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確 的是A左燒杯的溶液中發(fā)生氧化反應(yīng) B電池工作時(shí)，鹽橋中的Cl- 移向右燒杯C左燒杯中的電極反應(yīng)式：Cr2e= Cr2+D電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中20Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2下列說法正確的是A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生的反應(yīng)式為：Cu-2e源=Z Cu2+C銅電極接直流電源的負(fù)極D當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成21為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c（R）隨時(shí)間變化如圖。下列說法不正確的是A25時(shí)，在1030min內(nèi)，R 的分解平均速率為0.030 molL-1min-1B對(duì)比30和10曲線，在50min時(shí)，R的分解百分率相等C對(duì)比30和25曲線，在050min內(nèi)，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D對(duì)比30和10曲線，在同一時(shí)刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大22已知25 、101 kPa條件下，由此得出的正確結(jié)論是：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2835kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119 kJmol1AO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng) 來BO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)C等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng) D鋁粉的能量高于氧化鋁的能量23采用脫硫技術(shù)可以把煤炭燃燒過程中的硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是24亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解： 5HClO2= 4ClO2 + H+ Cl-+ 2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢,一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是A溶液中的H+起催化作用 B溶液中的Cl-起催化作用C酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng) D逸出ClO2使生成物濃度降低25根據(jù)下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是AH2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子是一個(gè)放熱過程B1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低C1 個(gè) HCl(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431.8 kJ能量D2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反應(yīng)熱H=+184.5 kJmol-1二、非選擇題（本大題共4題，總分50分）26（8分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ， 。（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 。（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。混合液ABCDEF4molL-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V6= ，V9= 。反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈 色。該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降,請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。27（16分） 電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用請(qǐng)根據(jù)如圖回答問題：（1）裝置中的Y電極的名稱是 ，X電極的電極反應(yīng)式為 ，工作一段時(shí)間后，電解液的PH將 （填“增大”、“減小”、“不變”）（2）若裝置中a、b均為Pt電極，a電極的名稱是 ，W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞），實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到b電極周圍溶液變紅色，其原因是（用電極反應(yīng)式示） ， a電極上有氣泡產(chǎn)生，該氣體的名稱為 （3）若裝置中a、b均為Ag電極，W為鹽酸溶液，則裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）若裝置中a為石墨棒，b為銅棒，W為Cu（ NO3）2溶液，工作一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重1.28g，則裝置I中，消耗甲烷的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） mL，加入 （填化學(xué)式）可以使W溶液恢復(fù)到電解前。 (5)電解液W從H、Cu2、Na、SO、Cl五種離子中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，電極材料均為石墨棒，符合下列要求（每小題只需要寫出一種）。電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是 ； 電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減小，應(yīng)選用的電解質(zhì)是 ； 電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減小，應(yīng)選用的電解質(zhì)是 。28（13分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；化學(xué)鍵HHNN鍵能/kJmol1435943E1的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ 。(選填“有”或“無(wú)”)試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能 kJmol1。（2）液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) H1 氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是 。（填“高溫”、“低溫”或“任何條件下”），平衡常數(shù)表達(dá)式為 ； (3)已知反應(yīng)： 2H2O(g) =2H2(g)+O2(g) H2 N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H3 4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) H= (用含H1、H2、H3的式子表示)。 (4) 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下圖為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是 （填寫催化劑的化學(xué)式)。29.（13分）節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會(huì)的共識(shí)，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開始試點(diǎn)甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測(cè)的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若臺(tái)州全市的100余萬(wàn)輛機(jī)動(dòng)車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬(wàn)噸。甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=Q kJmol-1請(qǐng)根據(jù)下圖回答下列問題：(1)關(guān)于該自發(fā)反應(yīng)的下列說法中，正確的是 （填字母）：AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0(2) CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) H=Q kJmol-1，則Q Q(選填“”或“”或“=”)(3)現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，充入2molCO和8molH2，測(cè)得CO和CH3OH