2018-2019學年高二化學10月月考試題(無答案) (IV).docVIP

2018-2019學年高二化學10月月考試題(無答案) (IV)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64 Ag -108一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1xx6月5日為世界環(huán)境日，主題為“提高你的呼聲而不是海平面”，提倡節(jié)能減排，以下措施中不能體現(xiàn)這一思想的是 A大力發(fā)展火電，緩解用電緊張 B研制出性能優(yōu)良的催化劑，降低反應所需溫度C開發(fā)太陽能、風能、氫能等清潔能源 D提倡乘公交車出行，減少私家車外出 2下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是3下列反應是非氧化還原反應，且反應的H大于零的是A鋁片與稀H2SO4反應 BBa（ OH）28H2O與NH4Cl反應C灼熱的炭與CO2反應 D甲烷在O2中的燃燒反應4下列變化過程中，S0的是 A硝酸銨固體溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反應生成NH4Cl（s）C干冰的升華 DCaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)5下列過程需要通電才能進行的是 電離 電解 電鍍 電化學腐蝕A B C D6對于可逆反應C(s)+ CO 2(g)2CO(g)，達到平衡后，往容器中加入14C(s)，當再次達到新平衡時，則14C會在哪些物質(zhì)中出現(xiàn)A14CO(g) B14 C(s) C14 C(s) 、 14CO(g) D 14 C(s) 、 14CO(g)、14CO 2(g)7在 2A（g) + B（g) 3C（g) + 4D（g) 中，表示該反應速率最慢的是 Av（D）=1.8molL-1min-1 B v（B）=0.3 mol.L-1s -1Cv（C）=0.8 mol.L-1s -1 Dv（A）=0.5mol.L-1s -18下列說法正確的是 A壓強改變，化學反應速率一定發(fā)生變化 B物質(zhì)發(fā)生化學變化必定伴隨著能量變化與電子的轉(zhuǎn)移 C發(fā)生碰撞的分子只要具有足夠的能量，就能夠發(fā)生有效碰撞 D化學反應速率可通過實驗測定，比如可以用分光光度計進行測量換算9下列說法中正確的是 A凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應B增大反應物濃度或使用催化劑可以使平衡常數(shù)增大 C平衡常數(shù)很大的反應，反應速率就比較快 D非自發(fā)反應在一定條件下也可能發(fā)生反應10對于可逆反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列說法正確的是 A增加碳的質(zhì)量，反應速率會加快 B恒溫恒壓時，充入氦氣，反應速率下降 C增大H2O(g)濃度，增大了活化分子百分數(shù)，反應速率加快 D斷裂2 mol OH鍵同時形成1molHH鍵可以認定該反應已經(jīng)達到反應限度11下列有關電化學裝置完全正確的是ABCD鐵上鍍銀電解法制鈉保護鐵銅鋅原電池標有“+”，另一個接線柱旁標有“”。關于標有“”的接線柱，下列說法中正確的是 A充電時作陰極，放電時作負極 B充電時作陽極，放電時作正極C充電時作陽極，放電時作負極 D充電時作陰極，放電時作正極13下列說法不正確的是A埋在地底下的自來水管，用導線連上一塊鎂塊，可以減緩自來水管的腐蝕，稱為犧牲陽極的陰極保護法B氯堿工業(yè)：用陽離子交換膜電解槽電解時，往陽極室注入經(jīng)過精制的 NaCl溶液，往陰極室注入稀氫氧化鈉溶液C粗銅精煉，電解槽底部的陽極泥中Fe 、Zn、Ag、Au、Pt等金屬D將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕14關于中和熱測定實驗的下列說法不正確的是A向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢B使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計C燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實驗過程中的熱量損失 D測定酸后的溫度計要用蒸餾水清洗干燥后再測堿的溫度15將V1 mL 1.00 molL1 鹽酸和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1V250 mL）。下列說法正確的是 A做該實驗時環(huán)境溫度為22B該實驗表明當加入酸與堿都為30 mL時剛好完全反應，此時放出的熱量最多C此NaOH溶液的濃度約為1.50 molL1D該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應16下列說法或表示方法正確的是A甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的H相同C在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1，若將含1 mol 鹽酸的稀溶液與1 mol NaOH的固體混合，放出的熱量等于57.3 kJD一定條件下，某密閉容器中充入2 mol SO2（g）和1 mol O2（g），達到平衡后，放出Q kJ熱量，則該條件下的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO2（g ）H=Q kJmol117右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是Aa試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕B生鐵塊中的碳是原電池的正極 C紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逥兩試管中相同的電極發(fā)生相同反應的是：Fe-2e-=Fe2+18在一定溫度下，某一體積不變的密閉容器中，充入1mol H2O(g)和足量的鐵粉，發(fā)生反應的方程式：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，達到平衡時，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為25%，下列說法正確的是A反應的化學平衡常數(shù)的表達式為B容器中固體質(zhì)量保持不變，該反應就處于平衡狀態(tài)C由于容器體積未知，故無法求算該溫度下的平衡常數(shù)D如果改充2mol H2O(g)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為小于25% 19金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。銅鉻構成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確 的是A左燒杯的溶液中發(fā)生氧化反應 B電池工作時，鹽橋中的Cl- 移向右燒杯C左燒杯中的電極反應式：Cr2e= Cr2+D電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中20Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應：2Cu+H2OCu2O+H2下列說法正確的是A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生的反應式為：Cu-2e源=Z Cu2+C銅電極接直流電源的負極D當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成21為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗，c（R）隨時間變化如圖。下列說法不正確的是A25時，在1030min內(nèi)，R 的分解平均速率為0.030 molL-1min-1B對比30和10曲線，在50min時，R的分解百分率相等C對比30和25曲線，在050min內(nèi)，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D對比30和10曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大22已知25 、101 kPa條件下，由此得出的正確結論是：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2835kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119 kJmol1AO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應 來BO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應C等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應 D鋁粉的能量高于氧化鋁的能量23采用脫硫技術可以把煤炭燃燒過程中的硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。相關反應的熱化學方程式如下：假設某溫度下，反應的速率(v1)大于反應的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是24亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解： 5HClO2= 4ClO2 + H+ Cl-+ 2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應緩慢,一段時間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是A溶液中的H+起催化作用 B溶液中的Cl-起催化作用C酸使亞氯酸的氧化性增強 D逸出ClO2使生成物濃度降低25根據(jù)下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是AH2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子是一個放熱過程B1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低C1 個 HCl(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收431.8 kJ能量D2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反應熱H=+184.5 kJmol-1二、非選擇題（本大題共4題，總分50分）26（8分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 ， 。（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 。（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。混合液ABCDEF4molL-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設計，其中：V1= ，V6= ，V9= 。反應一段時間后，實驗E中的金屬呈 色。該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降,請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。27（16分） 電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用請根據(jù)如圖回答問題：（1）裝置中的Y電極的名稱是 ，X電極的電極反應式為 ，工作一段時間后，電解液的PH將 （填“增大”、“減小”、“不變”）（2）若裝置中a、b均為Pt電極，a電極的名稱是 ，W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞），實驗開始后，觀察到b電極周圍溶液變紅色，其原因是（用電極反應式示） ， a電極上有氣泡產(chǎn)生，該氣體的名稱為 （3）若裝置中a、b均為Ag電極，W為鹽酸溶液，則裝置發(fā)生反應的化學方程式為 （4）若裝置中a為石墨棒，b為銅棒，W為Cu（ NO3）2溶液，工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重1.28g，則裝置I中，消耗甲烷的體積（標準狀況下） mL，加入 （填化學式）可以使W溶液恢復到電解前。 (5)電解液W從H、Cu2、Na、SO、Cl五種離子中選擇適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，電極材料均為石墨棒，符合下列要求（每小題只需要寫出一種）。電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應選用的電解質(zhì)是 ； 電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減小，應選用的電解質(zhì)是 ； 電解時電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減小，應選用的電解質(zhì)是 。28（13分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）下圖是N2(g)和H2(g)反應生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式 ；化學鍵HHNN鍵能/kJmol1435943E1的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。(選填“有”或“無”)試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能 kJmol1。（2）液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) H1 氨氣自發(fā)分解的反應條件是 。（填“高溫”、“低溫”或“任何條件下”），平衡常數(shù)表達式為 ； (3)已知反應： 2H2O(g) =2H2(g)+O2(g) H2 N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H3 4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) H= (用含H1、H2、H3的式子表示)。 (4) 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下圖為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。不同催化劑存在下，氨氣分解反應的活化能最大的是 （填寫催化劑的化學式)。29.（13分）節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認為，若臺州全市的100余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸。甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=Q kJmol-1請根據(jù)下圖回答下列問題：(1)關于該自發(fā)反應的下列說法中，正確的是 （填字母）：AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0(2) CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) H=Q kJmol-1，則Q Q(選填“”或“”或“=”)(3)現(xiàn)進行如下實驗，在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，充入2molCO和8molH2，測得CO和CH3OH