四川省雅安市2017-2018學年高二化學下學期期末考試試題.doc

四川省雅安市2017-2018學年高二化學下學期期末考試試題可能用到的相對原子質量： H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cr-52第 I卷（選擇題，共50分）選擇題（共20個小題，每小題只有一個選項符合題目要求。1-10小題，每小題2分；11-20小題，每小題3分；共50分。）1、下列電離方程式，書寫正確的是A. H2SO4=2H+SO42- B.NH3H2O=NH4+OH-C.H2CO3=H2O+CO2 D. H2CO32H+CO32-2、強弱電解質的本質區(qū)別是A.導電能力 B.相對分子質量 C.電離程度 D.溶解度3、用pH試紙測量堿溶液的pH時，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則測量結果會A.偏大 B.偏小 C.不變 D.無法判斷4、能說明溶液呈中性的可靠依據(jù)是A. pH=7 B.石蕊試液不變色 C.pH試紙不變色 D.c(H+)=c(OH-)5、室溫下，0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質可能是A.氯化氫 B. BaCl2 C.氯化銨 D.硫酸氫鈉6、向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.Ksp(AgCl)增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大7、鎳鎘可充電電池可以發(fā)生如下反應：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O；由此可知，該電池的負極材料是 A.Cd B. NiO(OH) C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)28、鐵鍋表面覆蓋有下列物質時，銹蝕速率最快的是A.水 B.食鹽水 C.食用油 D.酒精9、分子式為C10H14的二取代芳香烴（即苯環(huán)上有兩個側鏈），其可能的結構有A.6種 B.9種 C.15種 D.22種10、下列分離提純方法正確的是A.除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，過濾B.分離苯和酸性高錳酸鉀溶液，蒸餾C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液D.提純含有碘單質的食鹽，常用升華法11、結合下表數(shù)據(jù)分析，下列關于乙醇、乙二醇的說法，不合理的是物質分子式沸點/溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A.二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關B.可以采用蒸餾的方法將二者進行分離C.丙三醇的沸點應該高于乙二醇的沸點D.二者組成和結構相似，互為同系物12、用鉑電極分別電解下列物質的溶液（足量），陰極和陽極上同時都有氣體產生，且溶液的pH下降的是 A. H2SO4 B. CuSO4 C. HCl D. KCl13、下列有關金屬的腐蝕與防護的說法中，錯誤的是A.將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕B.在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C.金屬被腐蝕的本質是金屬發(fā)生了氧化反應D.溫度越高，金屬腐蝕速率越快14、下列有關CuSO4溶液的敘述中正確的是A.在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.它與H2S反應的離子方程式為：Cu2+S2-=CuSC.用惰性電極電解該溶液時，陽極產生銅單質D.該溶液呈電中性15、從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結構簡式如下圖，下列說法正確的是A.薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物B.薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上C.薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛D.在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應、消去反應和聚合反應16、關于小蘇打(NaHCO3)溶液的表述錯誤的是A. c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-)C. HCO3-的電離程度大于其水解程度D. c(Na+)c(HCO3-) c(OH-)c(CO32-)17、25時，某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子。下列說法正確的是A.對于該溶液一定存在：pH7B.在c(OH-)c(H+)的溶液中不可能存在：c(Na+)c(OH-)c(A-) c(H+)C.若溶液中c(A-)= c(Na+)，則溶液一定呈中性D.若溶質為NaA，則溶液中一定存在：c(Na+)c(A-)c(OH-) c(H+)18、用石墨電極完成下列電解實驗，實驗現(xiàn)象：a處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化；d處試紙變藍。下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是A.a為電解池的陰極 B.b處有氯氣生成，且與水反應生成了鹽酸和次氯酸C.c處發(fā)生了反應：Fe-3e-=Fe3+ D.d處：2H+2e-=H219、燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述錯誤的是A.a電極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應B.b極反應是O2+2H2O-4e-=4OH-C.總反應方程式為2H2+O2=2H2OD.使用過程中電解質溶液的pH逐漸減小20、已知25時，Ka(HF)=3.610-4， Ksp(CaF2)=1.4610-10，現(xiàn)向1L0.2molL-1HF溶液中加入1L0.2 molL-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是A.25時，0.1 molL-1HF溶液中pH=1 B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C.該體系中沒有沉淀產生 D.該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀第II卷（非選擇題，共50分）21、（共8分）（）右圖是常見儀器的部分結構。（1）寫出儀器名稱A_，B_，C_，D_。（2）使用前需檢查是否漏水的儀器有_（填字母）。（）已知常溫下氫氧化銅的Ksp=210-20。（3）某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液pH使之大于_。（4）要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH為_。22、（共10分）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內容。為研究鐵的銹蝕，某同學做了探究實驗，如右圖所示，鐵處于、三種不同的環(huán)境中。請回答：（1）金屬腐蝕主要分為_腐蝕和_腐蝕兩種。（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_（填序號）。（3）中正極的電極反應式為_，中負極的電極反應式為_。（4）據(jù)資料顯示，全世界每年因腐蝕而報的金屬材料相當于其年產量的20以上。為防護金屬被腐蝕可采取的措施有_（填序號）。A.健身器材刷油漆 B.自行車鋼圈鍍鉻C.將鋼管用導線與銅條連接 D.將鋼管用導線與碳棒連接23、（共12分），在生產生活中，酸堿中和溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：組別c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1mol/LpH=7乙c(HZ)=0.1mol/L0.1mol/LpH=9甲組實驗中HY為_（填強、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_。乙組實驗中發(fā)生反應的離子方程式為_。乙組實驗所得溶液中由水電離出的c(OH-)=_ mol/L。（2）常溫下，用0.1000mol/ L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。滴定HCl溶液的曲線是_（填“I”或“”）；a=_ mL。c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_。E點對應離子濃度由大到小的順序為_。（3）將一定量某濃度的NaOH溶液，加入MgCO3懸濁液中，可以生成更難溶的Mg(OH)2該反應的離子方程式為_。24、（共10分），醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成己烯的反應和實驗裝置如下：合成反應：可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：相對分子質量密度/(gcm-3)沸點/溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90。分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)已烯10g。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱是_。（2）加入碎瓷片的作用是_，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是（填正確答案標號）_。A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_。（6）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_（填正確答案標號）。A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.玻璃棒 D.錐形瓶（7）本實驗所得到的環(huán)已烯產率是有_（填正確答案標號）。A.41 B.50 C.61 D.7025、（共10分）.輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價是_價。（2）中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質溶液：粗銅應與直流電源的_極（填“正”或“負”）相連。銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質溶液里的原因是_。（3）中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。在陰極放電的物質_。在陽極生成SO3的電極反應式是_。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量。用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用_。若沉淀的質量越大，說明SO2的脫除率越_（填“高”或“低”）。選擇題（共20個小題，每小題只有一個選項符合題目要求，110小題，每小題2分；1120小題，每小題3分；共50分）1-10 ACBDC BABBD 11-20 DAADA CCCBD21、（共8分）（1）量筒；容量瓶；滴定管；溫度計（各1分）；（2）BC（2分，有錯不給分，只選其中一個1分）。（3）5（1分）；（4）6（1分）22、（10分）（1）化學；電化學（各1分）（2） （2分）（3）2H2O + O2 + 4e-= 4OH-；Zn -2e-= Zn2+ （各2分）（4）AB（2分）（有錯不給分，只選一個且對給1分）23、（共12分）（1）強（1分）；1（1分）HZ + OH-= H2O + Z-（2分）；10-5 （1分）（2） （1分） 20.00（1分） D（1分） c(Na+) c(CH3COO-) c(OH) c(H+) （2分，有錯不給分）（3） MgCO3 +2OH-=Mg(OH)2 + CO32-（2分）24、（共10分）（1）直形冷凝管（1分，“冷凝管”“球形冷凝管”等其它回答