四川省雅安市2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題.doc

四川省雅安市2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cr-52第 I卷（選擇題，共50分）選擇題（共20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1-10小題，每小題2分；11-20小題，每小題3分；共50分。）1、下列電離方程式，書寫正確的是A. H2SO4=2H+SO42- B.NH3H2O=NH4+OH-C.H2CO3=H2O+CO2 D. H2CO32H+CO32-2、強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是A.導(dǎo)電能力 B.相對(duì)分子質(zhì)量 C.電離程度 D.溶解度3、用pH試紙測(cè)量堿溶液的pH時(shí)，若事先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，則測(cè)量結(jié)果會(huì)A.偏大 B.偏小 C.不變 D.無(wú)法判斷4、能說(shuō)明溶液呈中性的可靠依據(jù)是A. pH=7 B.石蕊試液不變色 C.pH試紙不變色 D.c(H+)=c(OH-)5、室溫下，0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質(zhì)可能是A.氯化氫 B. BaCl2 C.氯化銨 D.硫酸氫鈉6、向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.Ksp(AgCl)增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大7、鎳鎘可充電電池可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O；由此可知，該電池的負(fù)極材料是 A.Cd B. NiO(OH) C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)28、鐵鍋表面覆蓋有下列物質(zhì)時(shí)，銹蝕速率最快的是A.水 B.食鹽水 C.食用油 D.酒精9、分子式為C10H14的二取代芳香烴（即苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈），其可能的結(jié)構(gòu)有A.6種 B.9種 C.15種 D.22種10、下列分離提純方法正確的是A.除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，過濾B.分離苯和酸性高錳酸鉀溶液，蒸餾C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液D.提純含有碘單質(zhì)的食鹽，常用升華法11、結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析，下列關(guān)于乙醇、乙二醇的說(shuō)法，不合理的是物質(zhì)分子式沸點(diǎn)/溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A.二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關(guān)B.可以采用蒸餾的方法將二者進(jìn)行分離C.丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)D.二者組成和結(jié)構(gòu)相似，互為同系物12、用鉑電極分別電解下列物質(zhì)的溶液（足量），陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是 A. H2SO4 B. CuSO4 C. HCl D. KCl13、下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕B.在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C.金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)D.溫度越高，金屬腐蝕速率越快14、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是A.在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.它與H2S反應(yīng)的離子方程式為：Cu2+S2-=CuSC.用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生銅單質(zhì)D.該溶液呈電中性15、從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列說(shuō)法正確的是A.薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物B.薄荷醇的分子中至少有12個(gè)原子處于同一平面上C.薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛D.在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)16、關(guān)于小蘇打(NaHCO3)溶液的表述錯(cuò)誤的是A. c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-)C. HCO3-的電離程度大于其水解程度D. c(Na+)c(HCO3-) c(OH-)c(CO32-)17、25時(shí)，某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子。下列說(shuō)法正確的是A.對(duì)于該溶液一定存在：pH7B.在c(OH-)c(H+)的溶液中不可能存在：c(Na+)c(OH-)c(A-) c(H+)C.若溶液中c(A-)= c(Na+)，則溶液一定呈中性D.若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在：c(Na+)c(A-)c(OH-) c(H+)18、用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化；d處試紙變藍(lán)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是A.a為電解池的陰極 B.b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸C.c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+ D.d處：2H+2e-=H219、燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述錯(cuò)誤的是A.a電極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.b極反應(yīng)是O2+2H2O-4e-=4OH-C.總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2OD.使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小20、已知25時(shí)，Ka(HF)=3.610-4， Ksp(CaF2)=1.4610-10，現(xiàn)向1L0.2molL-1HF溶液中加入1L0.2 molL-1CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是A.25時(shí)，0.1 molL-1HF溶液中pH=1 B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C.該體系中沒有沉淀產(chǎn)生 D.該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀第II卷（非選擇題，共50分）21、（共8分）（）右圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。（1）寫出儀器名稱A_，B_，C_，D_。（2）使用前需檢查是否漏水的儀器有_（填字母）。（）已知常溫下氫氧化銅的Ksp=210-20。（3）某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于_。（4）要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH為_。22、（共10分）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕，某同學(xué)做了探究實(shí)驗(yàn)，如右圖所示，鐵處于、三種不同的環(huán)境中。請(qǐng)回答：（1）金屬腐蝕主要分為_腐蝕和_腐蝕兩種。（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_（填序號(hào)）。（3）中正極的電極反應(yīng)式為_，中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。（4）據(jù)資料顯示，全世界每年因腐蝕而報(bào)的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20以上。為防護(hù)金屬被腐蝕可采取的措施有_（填序號(hào)）。A.健身器材刷油漆 B.自行車鋼圈鍍鉻C.將鋼管用導(dǎo)線與銅條連接 D.將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接23、（共12分），在生產(chǎn)生活中，酸堿中和溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：組別c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1mol/LpH=7乙c(HZ)=0.1mol/L0.1mol/LpH=9甲組實(shí)驗(yàn)中HY為_（填強(qiáng)、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_。乙組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。乙組實(shí)驗(yàn)所得溶液中由水電離出的c(OH-)=_ mol/L。（2）常溫下，用0.1000mol/ L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。滴定HCl溶液的曲線是_（填“I”或“”）；a=_ mL。c(Na+)=c(CH3COO-)的點(diǎn)是_。E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)開。（3）將一定量某濃度的NaOH溶液，加入MgCO3懸濁液中，可以生成更難溶的Mg(OH)2該反應(yīng)的離子方程式為_。24、（共10分），醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：合成反應(yīng)：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(gcm-3)沸點(diǎn)/溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)已烯10g。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置b的名稱是_。（2）加入碎瓷片的作用是_，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標(biāo)號(hào)）_。A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分離提純過程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是_。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A.蒸餾燒瓶 B.溫度計(jì) C.玻璃棒 D.錐形瓶（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是有_（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A.41 B.50 C.61 D.7025、（共10分）.輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價(jià)是_價(jià)。（2）中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：粗銅應(yīng)與直流電源的_極（填“正”或“負(fù)”）相連。銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是_。（3）中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。在陰極放電的物質(zhì)_。在陽(yáng)極生成SO3的電極反應(yīng)式是_。（4）檢測(cè)煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無(wú)色無(wú)氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用_。若沉淀的質(zhì)量越大，說(shuō)明SO2的脫除率越_（填“高”或“低”）。選擇題（共20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，110小題，每小題2分；1120小題，每小題3分；共50分）1-10 ACBDC BABBD 11-20 DAADA CCCBD21、（共8分）（1）量筒；容量瓶；滴定管；溫度計(jì)（各1分）；（2）BC（2分，有錯(cuò)不給分，只選其中一個(gè)1分）。（3）5（1分）；（4）6（1分）22、（10分）（1）化學(xué)；電化學(xué)（各1分）（2） （2分）（3）2H2O + O2 + 4e-= 4OH-；Zn -2e-= Zn2+ （各2分）（4）AB（2分）（有錯(cuò)不給分，只選一個(gè)且對(duì)給1分）23、（共12分）（1）強(qiáng)（1分）；1（1分）HZ + OH-= H2O + Z-（2分）；10-5 （1分）（2） （1分） 20.00（1分） D（1分） c(Na+) c(CH3COO-) c(OH) c(H+) （2分，有錯(cuò)不給分）（3） MgCO3 +2OH-=Mg(OH)2 + CO32-（2分）24、（共10分）（1）直形冷凝管（1分，“冷凝管”“球形冷凝管”等其它回答