2019屆高三化學(xué)第一次段考試題 (I).doc

2019屆高三化學(xué)第一次段考試題 (I)可能用到的相對原子質(zhì)量H:1 C;12 O:16 Zn;65 Fe:56 Cu：64 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分）1下列關(guān)于物質(zhì)的分類或變化說法正確的是（）A稀硫酸、NaCl溶液是實驗室常見的強電解質(zhì)B二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體為物理變化CNa2OSiO2是一種簡單的硅酸鹽，可溶于水D植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色2不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（）序號甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2ABCD3下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANH4+、Fe2+、SO42少量Ba（OH）2溶液2NH4+SO42+Ba2+2OH=2NH35H2O+BaSO4BMg2+、Cl、HCO3過量NaOH溶液Mg2+2HCO3+4OH=2H2O+Mg（OH）2+2CO32CK+、CO32、NH3H2O通入少量CO22OH+CO2=CO32+H2ODFe3+、NO3、HSO3NaHSO4溶液HSO3+H+=SO2+H2O4 一定量的鋅與1L濃度為1mol/L鹽酸(過量)反應(yīng)，若改變條件，能加快生成氫氣的速率但又不影響生成氫氣的量的是（）A加入KNO3 B加入少量CuSO4 C鹽酸體積改為2L D鹽酸濃度改為2mol/L5. 下列生活用品的主要成分是蛋白質(zhì)的是A. 毛發(fā) B. 米飯 C. 紙巾 D. 滌綸布6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)約為0.6NAB. 用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAC. 常溫下， pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目約為0.1 NAD. 0.1molO2做氧化劑完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.4NA7. 下列敘述正確的是（）A. 0.1 mol L-1pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)B. 常溫下，PH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離出的c(H+)：CH3COOH=H2SO4 氨水=NaOHC. 常溫下將濃度為0.1 mol L-1的HF溶液加水不斷稀釋，溶液中c(H+)/c(HF)的值始終保持增大D. 常溫下0.1 mol L-1的下列溶液NH4Fe(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4中：c(NH4+)由大到小的順序是：8. 一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A. 該反應(yīng)的焓變H0 B. 圖中Z的大小為b3aC. 圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3D. 溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)增大9一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)2B(g) C(g)D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的密度不再變化時 容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時 B的物質(zhì)的量濃度不再變化時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 當(dāng)v正(B)2v逆(C)A B C D只有10實驗室可用以下反應(yīng)制得氯氣：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O。反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時制得氯氣44 g，則反應(yīng)物可能的組合是()AK35ClO36H35ClBK35ClO36H37ClCK37ClO36H35ClDK37ClO36H37Cl11把圖b的碎紙片補充到圖a中，可得到一個完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式的說法正確的是 () A配平后的化學(xué)計量數(shù)依次為3、1、2、6、3B若有1 mol S被氧化，則生成2 mol S2C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12D2 mol S參加反應(yīng)有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移12現(xiàn)有25 mL 2 molL1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀鹽酸。(1)將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中；(2)將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標準狀況下)為()A現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等 B現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等C現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等 D現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等13根據(jù)下圖判斷，下列說法正確的是()A裝置和裝置中負極反應(yīng)均是Fe2e=Fe2B裝置和裝置中正極反應(yīng)均是O22H2O4e=4OHC裝置和裝置中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動D放電過程中，裝置左側(cè)燒杯和裝置右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大14某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述不正確的是()A1 mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能與4 mol H2反應(yīng)B該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀D該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)15 W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外層電子數(shù)之和是W、Z最外層電子數(shù)之和的6倍。下列說法正確的是() A簡單離子半徑：YYC原子失電子能力：WZ DX與Y形成的簡單化合物為離子化合物16用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是()A若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出D若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出 二 非選擇題（共52分）17（12分）溶液A中存在Ba2、Fe2、Al3、Fe3、Cu2、HCO、CO、Cl、NO、SO中的五種離子，濃度均為0.01 molL1，溶液體積為1 L。對溶液A進行以下實驗，整個過程如圖所示(部分產(chǎn)物省略)，溶液B與溶液A中所含陰離子種類相同。請回答下列問題。 (1)溶液A中的離子為_；(2)反應(yīng)的離子方程式為_。(3)沉淀甲是_，沉淀乙是_(填化學(xué)式)。(4)固體C可能是_。aCuO bCu(OH)2 cCuSO4dCuCl2(5)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為_g。18 （8分）X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是7。回答下列問題：(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)元素Z能與氫元素形成一價陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是_，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒有_。（至少寫出2種）(3)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。19（12分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：（1）右圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3（g）；H=-a kJ/mol（a0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1mol N2和3mol H2，在500時充分反應(yīng)達平衡。求此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_；若將反應(yīng)溫度升高到700，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_（增大、減小或不變）(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_。av(NH3)=2v(H2) b容器內(nèi)壓強保持不變 c3v逆(N2)v正(H2) d容器內(nèi)的密度保持不變（4）在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達到平衡，氨氣的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是 （填序號）。a圖可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T2T1b圖可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P1P2 c圖可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1T2d圖可能是同溫同壓下，催化劑性能，12（5）肼（N2H4）是“神舟七號”發(fā)射時火箭用的液態(tài)燃料。已知肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液，寫出該電池放電時正極的電極反應(yīng)式 。20（10分）硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：將菱鋅礦研磨成粉的目的是。完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2Fe(OH)3Cl（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0開始溶解的pH10.5Ksp5.610126.81062.8109（4）“濾液4”之后的操作依次為、過濾、洗滌、干燥。（5）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于。21、（10分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：分子式C16H14O2部分性質(zhì)能使Br2/CCl4退色能在稀H2SO4中水解（甲）（乙）（丙）甲中含氧官能團的名稱為。由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）。已知：RCHCHRRCHORCHO；2HCHOHCOOHCH3OH由乙制丙的一種合成路線圖如下（AF均為有機物，圖中Mr表示相對分子質(zhì)量）：下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是（選填序號）。a金屬鈉bHBrcNa2CO3溶液d乙酸寫出F的結(jié)構(gòu)簡式。D有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。a苯環(huán)上連接三種不同官能團b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)d遇FeCl3溶液顯示特征顏色綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡式為。分宜中學(xué)xx高三年級第一次考試 化學(xué)答案題號12345678答案CDBDADCD題號910111213141516答案ABBDDCCB17(1)Fe2、Cu2、Cl、NO、SO(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)Fe(OH)3Cu(OH)2(4)ab(5)1.618(1) (2)10NH、NH3(3)NCl3